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【3.1.2】金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。
【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】<旧知回顾>写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应2、钠与水反应<新知探究>一、镁、铝与氧气的反应1、镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，化学方程式:2、铝与氧气的反应化学方程式：加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。
有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。
二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式:离子方程式：2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式：离子方程式：结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【知识检测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）学习目标：1．掌握金属单质钠、铁与水、酸的反应；2．掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。
【复习与巩固】写出下列金属与稀盐酸反应的化学方程式，并改写成离子方程式：（1）铁与稀盐酸：、；（2）铁与稀硫酸：、；（3）锌与稀盐酸：、；（4）锌与稀硫酸：、；【总结】①金属活动性顺序表中排在前边的金属都可与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)发生反应，生成相应的盐和；排在后边的金属则不与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应。
②金属活动性顺序表是：（H），在表中，越是排在前边的金属，活泼性越强，失去电子的能力越强，还原性越强。
【学案导学：】二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水的反应：阅读课本P49，结合实验3-3填写下列空白：【实验3-3】在烧杯中加适量水，并滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大得钠放入水中。
观察现象：金属钠与水的反应现象：Ⅰ．钠浮．在水面上，说明。
Ⅱ．钠块熔．成闪亮的小球，说明。
Ⅲ．钠球迅速向各个方向游．动，说。
验证得知：气体为。
Ⅳ．听到液面上发出嘶嘶的响．声，说明。
Ⅴ．滴有酚酞的溶液变红．色，说明。
因此：钠与水反应的化学方程式：。
【思考】：（1）．金属钠是怎样保存的？如何从试剂瓶中取用？（2）．钠与水反应是离子反应吗？若是，请写出离子方程式：。
（3）.金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？【知识拓展】金属钠与盐溶液、酸溶液的反应：（以硫酸铜溶液为例）（4）．实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？。
【小结】1、2、2、铁与水的反应:铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式【典例】如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
观察现象，并回答下列问题;（1）在圆底烧瓶内通常放入少许碎瓷片，其作用是（2）写出铁与高温水蒸汽反应的化学方程式。
（3）试验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是：（填序号）A．石棉绒的作用是催化剂； B. 石棉绒的作用是是铁粉受热均匀；C. 石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞。
