金属的化学性质第一课时
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金属的化学性质(第一课时)
【统一编号3.1.1】金属的化学性质（课时1）【学习目标】掌握金属钠的物理性质和化学性质。
【学习重难点】掌握钠的化学性质【学习过程】<旧知回顾>1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。
2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg,Al。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
<新知探究>一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应：①钠暴露在空气中则会，生成色固体，化学方程式为②钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体化学方程式为结论：2、钠与水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。
化学方程式：离子方程式：。
结论:（1）钠保存在或中（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。
二、钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油，熔点为【知识检测】1.下列关于金属钠的物理性质，错误的是A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠2.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤3.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。
（1）NaOH溶液中，现象：化学方程式（2）稀盐酸中，现象：化学方程式（3）CuSO4溶液中，现象：化学方程式。
课题2 金属的化学性质(第一课时)优秀课件
这三个化学方程式 有什么特点？
置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合 物的反应。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热 现象：铜片表面由红色变为黑色。
△
2Cu + O2 === 2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
金属
现象
镁 表面产生气泡，非常快
锌 表面产生气泡，较快
产生气泡较慢，溶液由无色变 铁 为浅绿色
铜
无气泡产生
化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2价 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气 体？
1.镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应； 2.反应的剧烈程度为：镁＞锌＞铁； 3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成 ，说明产生的气体为氢气。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁 丝 燃 烧
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
• 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热 时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
金属的化学性质(第一课时).ppt
结论：
①金属钠较软，能被小刀切割（硬度小）
②金属钠是银白色的固体，具有金属光泽
③金属钠熔点低，受热易熔化 ④钠是非常活泼的金属，与氧气反应条件不同时， 现象不同，产物也不同
2、Mg与O2反应 分别将两条镁条（一条打磨过，另一条不打磨）同时 放在酒精灯上加热点燃，看哪一条镁条先燃烧起来。 现象：打磨过的镁条先燃烧起来 原因：镁的氧化膜有保护作用 反应方程式：2 Mg + O2 == 2MgO
铜
铁
铝
钠
金属的化学通性：
共性：绝大多数金属为固体，有金属光泽， 不透明，有良好的导电性、导热性、和延展 性，密度大，熔沸点较高。
特性：绝大多数金属是银白色，但铜呈紫 红色，金呈金黄色，绝大多数金属是固体， 但汞（俗称“水银”）常温下是液体。
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸
金属与酸和水的反应：
钠与水反应的实验探究：
实验步骤
烧杯中加入一些水 滴入酚酞 放入一小块钠
实验现象
钠浮在水面上 熔化成一个小球 在水面上游动，发出响声 溶液变红
实验结论
密度比水小 熔点低 有气体生成 有碱生成
钠与酸反应：
钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+离子反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 当金属钠与酸反应时，由于溶液中的H+主要来源于 酸，因此钠先与酸反应，若钠过量，酸反应完后钠 则继续与水反应。
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十 分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。 2、加热金属钠时，有以下哪些现象（ ） A：加热后就燃烧起来 B：加热时先熔化，再燃烧 C：燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 D：燃烧后得到白色固体
3.1金属的化学性质(第一课时)
思 考
（Na）
[必记结论]
三维p45
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
H2O 出现白色固体 O2 表面变暗 （生成NaOH） ① （生成Na2O） ②
③ H2O
白色粉末状物质 风化
CO2 表面变成溶液 10H2O） ④ (NaOH潮解) （生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3· • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+H2O==2NaOH 注意 潮解：物理变化 风化：化学变化 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • Na2CO3+10H2O==Na2CO3 · 10H2O • Na2CO3 · 10H2O== Na2CO3+10H2O
三维p45
[成功体验] 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 (
B)
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？同学们 【开动脑筋】 想过用小刀就能切开金属块吗？
实验3-1：常温下钠与氧气反应
Cu＋2Ag ===Cu2 ＋2Ag
4.金属原子结构和化学性质的关系
4 M – ne- = Mn+ 失去 金属活动性顺序
K Ca Na
还原
还原
单质的还原性逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
1、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 2、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐 溶液中臵换出
切割金属钠要注意实验安全!
注意：
☆钠的取用→镊子（不能用手接触） ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割用小刀在滤纸或玻璃片上进行 ☆剩余的钠应放回原瓶。
高中化学金属的化学性质第一课时课件
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反响
①钠与O2的反响
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
• 2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反响
②钠与其他非金属的反响
2 Na + S ＝ Na2S 〔研磨易爆炸〕
点燃 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
〔产生大量白烟〕
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反响： ①与氧气反响： ②与硫、氯气反响：
点燃 2 Mg + O2 == 2 MgO
2.铝丝与硫酸铜反响
2 Al + 3 CuSO4
1
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2
2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu
3.镁条与稀盐酸反响
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑
想一想:
问题：实验室里的钠那么是保存在煤油中， 那么我们能否将它保存在汽油或者CCl4里 呢？或者水中呢？〔提示:钠的密度为／ cm3,汽油易挥发〕
不能，因为汽油易挥发，而CCl4的密度 比钠大，故不能保存钠
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反响
金属的化学性质(第一课时)
思考和交流： 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③相互置换反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
思考与交流
3. 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体） 受热时，钠先熔化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生 成一种淡黄色的固体。
0 0 +1 -1
反应方程式： 2Na + O2 == Na2O2（淡黄色固体）
条件不同，现象不同，产物不同。
【科学探究】 加热铝箔
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
（1）2Na + O2 = Na2O2 （2）Na2O + H2O = 2NaOH
不透明、有金属 光泽、是电和热 的良导体、有延 展性等
思考与交流
大多数金属在自然界以化合态存在 金属比较活泼 1. 举例说明金属能发生那些化学性质。 2. 完成下列反应的方程式
铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与盐酸
3. 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系
商朝晚期用铜、锡、铅制造 的司母戊大方鼎
我们身边的金属
钢铁航母
鸟巢
青铜 器 钢铁材料
镁合金笔记本电脑 铝合金轮毂
铂合金首饰
第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属单质的反应
1. 了解金属和非金属的反应，探索金属的性质
金属的化学性质(第1课时) PPT
去电子，表现还原性
• C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃 烧
• D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的 存在，熔化的Al并不滴落
课堂练习
• 3.下列叙述正确的是(A) • A．金属单质在氧化还原反应中总是作还
原剂
• B．非金属单质在氧化还原反应中总是作 氧化剂
• C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电 子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还 原性小于铝
巩固提升
• 5.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气(常温) 中充分反应，则下列说法正确的是(B)
• A．第一块钠失去电子多
• B．两块钠失去电子一样多
• C．第二块钠的反应产物质量大
• D．两块钠的反应产物质量一样大
• （提示：分别写出反应方程式，并标 出电子转移）
课后作业
• 6.用双线桥标出镁与盐酸反应的电子转移，并 找出氧化剂和还原剂。从氧化还原角度分析， 金属在化学反应中常用做什么剂？
O 我们从金属的原子结构， 以及氧化还原的角度知道金属 有较强的还原性（活泼性）， 今天我们将从另外一个角度来 研究金属的还原性，做实验来 探究Na与Al的还原性强弱。
实验探究金属的还原性(活泼性)
O Na > Al
思考
• 那么Na、Al 、 Fe 、 Au的还原 性又如何呢？判断依据是什么？
• （提示：联系生活，想一想我们 常见的铁制品，它很快就生锈了 吗？ 还是慢慢的才开始有铁锈 附着在铁的表面？
• 阅读教材P51 最后一段 金在自 然界中以游离态存在）
课堂练习
• 1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下 列实验现象中描述正确的是②⑤⑦ 。
• D．金属元素被还原时一定生成金属单质
• C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃 烧
• D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的 存在，熔化的Al并不滴落
课堂练习
• 3.下列叙述正确的是(A) • A．金属单质在氧化还原反应中总是作还
原剂
• B．非金属单质在氧化还原反应中总是作 氧化剂
• C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电 子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还 原性小于铝
巩固提升
• 5.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气(常温) 中充分反应，则下列说法正确的是(B)
• A．第一块钠失去电子多
• B．两块钠失去电子一样多
• C．第二块钠的反应产物质量大
• D．两块钠的反应产物质量一样大
• （提示：分别写出反应方程式，并标 出电子转移）
课后作业
• 6.用双线桥标出镁与盐酸反应的电子转移，并 找出氧化剂和还原剂。从氧化还原角度分析， 金属在化学反应中常用做什么剂？
O 我们从金属的原子结构， 以及氧化还原的角度知道金属 有较强的还原性（活泼性）， 今天我们将从另外一个角度来 研究金属的还原性，做实验来 探究Na与Al的还原性强弱。
实验探究金属的还原性(活泼性)
O Na > Al
思考
• 那么Na、Al 、 Fe 、 Au的还原 性又如何呢？判断依据是什么？
• （提示：联系生活，想一想我们 常见的铁制品，它很快就生锈了 吗？ 还是慢慢的才开始有铁锈 附着在铁的表面？
• 阅读教材P51 最后一段 金在自 然界中以游离态存在）
课堂练习
• 1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下 列实验现象中描述正确的是②⑤⑦ 。
• D．金属元素被还原时一定生成金属单质
金属的化学性质 第一课时
第一节金属的化学性质（第一课时）【基础知识】一、金属的通性1.物理性质：属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2.化学性质写出下列金属与非金属、酸、盐发生反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应：；⑵Zn与盐酸反应：；⑶Al与CuSO4溶液反应：；⑷Cu与AgNO3溶液反应：；3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。
分析金属原子的结构特点：最外层电子，容易。
金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。
练习1下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素练习2下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体二、金属和非金属的反应：1.钠与氧气的反应实验现象：取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去一端的外皮，可以看到钠具有色金属光泽，在空气中很快。
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，钠先熔化为银白色的小球，火焰呈现，最后生成色固体。
实验结论：⑴钠的物理性质是：钠是具有色光泽的金属，硬度，可以用小刀切割，熔点。
⑵保存方法：钠保存在或中，以隔绝空气。
因为常温下钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝、镁等活泼的多。
⑶写出钠与氧气反应，条件不同，物不同的化学方程式。
常温下，钠与氧气反应生成色的固体氧化钠：；加热时，与氧气反应生成色固体：。
2.铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层，有的氧化膜，不能保护，如铁表面的铁锈；有的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，例如铝表面的氧化层能够保护铝，构成薄膜的的熔点比铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
【知能检测】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中5.在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化7.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤8.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO29.等质量钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂12.一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末②光亮的银白色表面变暗③生成白色块状固体④发生潮解变成液体这些现象的先后顺序为：，按照顺序写出相应的化学方程式：⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；。
金属的化学性质 第一课时
2. 保存金属钠时，应放在（ D ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中
3. 以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4.钠离子的性质是（ BD） A.有强还原性 B.有弱氧化性 C.有碱性 D.比钠原子稳定
现象：铝箔都熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
原因分析：铝表面的氧化膜保护铝，即使打磨过的铝箔， 在空气中也会很快生成新的氧化膜。Al2O3的熔点 （2050℃）高于Al的熔点（660 ℃ ）
【阅读教材】P49“资料卡片：铝的氧化膜”
二、金属与其它非金属（如氯气、硫等）的反应 【阅读教材】P49第一自然段内容，并完成相关化学方程式：
探究步骤
探究2：取绿豆 大小的一块金 属钠（吸干表 面的的煤油） 放在坩埚里， 加热至钠块燃 烧。
观察现象
探究结论
钠先熔化后燃烧，钠的熔点较低，
燃烧时火焰呈黄 钠与O2反应，条 色，最后留下的 件不同，现象不
固体呈淡黄色。 同，产物不同
【归纳总结】 1、钠的主要物理性质：
钠的物理性质：具有银白色的金属光泽， 密度小，硬度小，熔点低，导电和热. 简称为“白小小低导”
探究1：用镊子从盛煤 油的试剂瓶中取出一 块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后， 放在玻璃片上，用小 刀切去一端的外皮， 观察断面的颜色
观察现象 探究结论
切开后的切口处 钠的化学性 露出银白色金属 质活泼,极易 光泽。切口在空 与空气中的 气中露置一会儿， 氧气发生反 会逐渐变暗。 应
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶， 切记遵守实验室规则！！！
K
Ca
3. 以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4.钠离子的性质是（ BD） A.有强还原性 B.有弱氧化性 C.有碱性 D.比钠原子稳定
现象：铝箔都熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
原因分析：铝表面的氧化膜保护铝，即使打磨过的铝箔， 在空气中也会很快生成新的氧化膜。Al2O3的熔点 （2050℃）高于Al的熔点（660 ℃ ）
【阅读教材】P49“资料卡片：铝的氧化膜”
二、金属与其它非金属（如氯气、硫等）的反应 【阅读教材】P49第一自然段内容，并完成相关化学方程式：
探究步骤
探究2：取绿豆 大小的一块金 属钠（吸干表 面的的煤油） 放在坩埚里， 加热至钠块燃 烧。
观察现象
探究结论
钠先熔化后燃烧，钠的熔点较低，
燃烧时火焰呈黄 钠与O2反应，条 色，最后留下的 件不同，现象不
固体呈淡黄色。 同，产物不同
【归纳总结】 1、钠的主要物理性质：
钠的物理性质：具有银白色的金属光泽， 密度小，硬度小，熔点低，导电和热. 简称为“白小小低导”
探究1：用镊子从盛煤 油的试剂瓶中取出一 块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后， 放在玻璃片上，用小 刀切去一端的外皮， 观察断面的颜色
观察现象 探究结论
切开后的切口处 钠的化学性 露出银白色金属 质活泼,极易 光泽。切口在空 与空气中的 气中露置一会儿， 氧气发生反 会逐渐变暗。 应
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶， 切记遵守实验室规则！！！
K
Ca
《金属的化学性质》PPT(第1课时)
金属铝的表面易生成一层致 密的氧化铝保护膜，它能阻 止金属铝继续被空气氧化。
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
铝制容器不能盛，进而 腐蚀金属铝。
洗涤铝制容器时，不能用钢丝 球擦洗，以免破坏氧化膜。
饮料罐
铝锅
餐 具
图2—13 铝制容器
二、金属与酸的反应
锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反
应为
。该反应的类型为( )
D
A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
[解析] 一种化合物与一种单质反应，生成另一种化合物与另一种单质，这 类反应称为置换反应。
铝——保护膜
与稀酸反应 不是所有的金属能与酸反应。 置换反应 制取氢气
练习
1．通常铝制品很耐腐蚀，其主要原因是( B ) A．铝不易发生化学反应 B．铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 C．铝在空气中不易被氧化 D．铝的氧化物容易在空气中生成铝
[解析] 铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应， 生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
科学课件： . /kejian/kexue/ 物理课件： . /kejian/wuli/
化学课件： . /kejian/huaxue/ 生物课件： . /kejian/shengwu/
地理课件： . /kejian/dili/
历史课件： . /kejian/lishi/
c
铁锈是一种棕红色 的物质，疏松多孔。
2．把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看 哪些是你所不了解的。
一、金属与氧气的反应
将一根镁带、一根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，哪根金 属先在空气中燃烧？_镁__带_____。 不燃烧的那根金属冷却后表面 的颜色发生了什么变化 _逐_渐__变__黑_______。
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质教案（第一课时）
●教学目标
知识与技能
1. 了解钠的物理性质及其保存方法。
2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。
过程与方法
培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
情感态度与价值观
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
●教学重点
钠的氧化；钠与水的反应。
●教学难点
对钠与水反应实验现象的观察和分析。
●教学用具
实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。
●教学方法演示、探究、归纳、总结
●教学过程
【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？
【学生活动】联系生活实际作答。
【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。
从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？
【学生活动】回顾。
多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。
【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
【板书】第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。
【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。
【板书】一、金属钠（Na）
【展示】金属钠样品
【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进：
1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。
2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。
【板书】1.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】2.钠的原子结构：
【学生活动】钠原子的最外层只有一个电子，应该容易失去，体现还原性。
【板书】3.钠的化学性质
（1）与氧气反应
4Na ＋ O 2 ＝ 2Na 2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂
分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P47实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na 2O 2）
【板书】 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】讨论并得出结论。
【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在第二节来研究。
【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢？
【设问】如果把钠投入水中，会有什么现象？我们来预测一下。
【学生实验探究】教材P49实验3－3
【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
2Na ＋ O 2
Na 2O 2
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）. 【归纳】钠与水反应的现象：浮、熔、响、游、红
浮：钠浮在水面上（钠的密度比水小）
熔：钠熔成一个光亮的小球（熔点低；反应放热）
响：有“嘶嘶”的声音（产生的热让水气化；生成气体）
游：小球四处游动（产生的气体推动小球）
红：生成物是碱性的
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和氧气的反应
a.4Na＋O２====2Na２O
b.2Na＋O２Na２O２
②钠与水的反应
2Na＋2H２O==2NaOH＋H２↑
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案（第一课时）
授课人：赵玉昆
化学教研组
2007年11月16日。