2014届高考化学三轮专题复习题：保温训练(三)(含答案解析)

2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。

(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。

保温训练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列说法不正确的是()。

A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物，糖尿病病人食用后不会使血糖升高C．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高解析红外光谱可以鉴别官能团的种类，核磁共振氢谱可以确定氢原子的种类，A项正确；木糖醇与葡萄糖中官能团不同，不属于同系物，B项错误；白色污染指不能降解的塑料垃圾，C项正确；固体煤在脱硫后再转化为气体燃料，由于接触面积增大，燃烧效率提高，D项正确。

答案 B2．下列说法正确的是()。

A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液C．在Zn－Cu原电池实验中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效果D．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤解析纸层析法点样时应划细线，A项错误；吸滤瓶中的溶液不能从支管倒出，B项错误；海绵隔离片起到了盐桥的作用，C项正确；制备摩尔盐时，应在蒸发皿中出现少量晶体膜时停止加热，D项错误。

答案 C3．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。

V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。

下列说法正确的是()。

A．原子半径：X>Y>V>WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2解析根据V、W的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为NH3、乙为HCl，V为N、W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知Z为Fe。

北京市第四中学【精品】高三考前保温练习化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法正确的是（ ）①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品A ．①③⑤B ．③C ．②④⑥D ．③⑤ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 23-+CaSO 4=CaCO 3+SO 24-B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I -+IO 3-+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe (OH )3反应：3ClO -+2Fe (OH )3=2FeO 24-+3Cl -+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H +Cl 2↑+H 2↑ 4．下列说法不正确的是（ ）A．电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C．苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

下列有关改进实验的叙述不正确的是（）A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2Δ2CuO、C2H5OH+CuOΔCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中6．CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。

安徽省安庆市六校2014届高三第三次联考化学试题7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”8．对于实验I〜IV的描述正确的是A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0N A C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N A11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确．．．的是A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

安徽省蚌埠市2014届高三第三次教学质量检查化学试题7、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构（如右图）。

已知晶体中N — N 键的键能为160kJ ·mol －1 ，而N ≡ N 的键能为942kJ ·mol －1 。

则下列有关说法正确的是 （ )A 、高聚氮与氮气互为同位素B 、14g 高聚氮含3.01×1023个氮原子C 、高聚氮中氮原子为非极性键D 、高聚氮转变成氮气是氧化还原反应8、常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A 、氨水中：Al 3+、Cl －、I －、SO 42－B 、pH=2的溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、NO 3－C 、食盐水中：Mg 2+、Fe(OH)2、Br －、CO 32－D 、无色溶液：NO 3－、SO 2、NH 4+、Na +9、下列叙述中正确的是 （ )A 、明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同B 、粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝C 、工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率D 、含有最高价元素的化合物，不一定有强氧化性中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。

尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是A 、电池工作时H + 移向负极B 、该电池用的电解质溶液是KOH 溶液C 、甲电极反应式为：CO （NH 2 )2 + H 2O - 6e －= CO 2 + N 2 + 6H +D 、电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗33.6 L O212、用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：(g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ∆H < 03SiCl该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（)A. 上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①B. 物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3C. 反应结束后所得两溶液中， c ( CH3COO－) > c ( F－)D. ①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－) + c (HF) = 0.10mol /L25、（16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。

化学部分（100分）（1）H2或氢气（2分）取滤液A少许于试管中滴加KSCN溶液无变化，再滴入氯水溶液变成血红色，证明滤液A含Fe2+；或取滤液A少许于试管中滴加NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，证明滤液A含Fe2+。

（2分，其它合理答案也给分）（2）++（2分）C+4HNO3(浓)CO4NO2H2O（3）NaNO3、Na2CO3（2分）2MnO4+5NO2+6H+2Mn2++5NO3+3H2O（2分）（4）过滤，HCOO－（2分）（5）通入足量空气并加热（2分）(其它合理答案也给分)27．本题共14分⑴①0.25mol·L-1·min-1（1分）64 （1分）②不移动（2分）③H2或氢气（1分）△H= +247.3 kJ·mol-1（2分）④ad （2分）(2) 64 （2分）(3) CH3OH +H2O－6e－= CO2+ 6H+（2分），67.2 。

（1分）28．本题共15分（1）2，2，2（2分）（2）100 mL容量瓶(多写量筒不扣分) B B （各1分）（3）发生了a反应，有HI生成，使pH下降（2分）（4）当最后1滴H2O2滴入后溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分）（5）20.0（3分）（6）Vc可能在实验过程中被部分氧化（2分，其它合理答案也给分）（7）否（1分）36．【化学——选修2化学与技术】（15分）I．电渗析法、反渗透法(2分，其它合理答案也给分)II．(1) C （2分）(2) SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）(3) 蒸馏（1分）(4) ③①②（2分）（其它合理答案也给分）(5) D （1分）III．(1) 11.7g （2分）(2) 趁热过滤（1分）(3) 35℃（或33℃~40℃之间任意值）（2分）37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）（1）3d54s1（2分）（2）高HF分子间能形成氢键（1分，2分共3分）（3）小于 5 1（各1分共3分）（4）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。

临汾一中2014届高考考前保温试题理综试题(化学)7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫广泛用于食品的漂白B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10 C．合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的8．下列说法正确的是A．CH4和Cl2以物质的量之比为1:1混合，光照下只生成CH3Cl和HClB．分子式为C3H5Cl3的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种C．CH2CH CH2分子中所有原子可以处在同一平面上D．单体CH2CHCH3和CH2CH2可以通过加聚反应合成C CHCH23CH2n9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N AC．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AD．含0．2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子11．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

化学三轮复习 能力再提升卷（三）命题人：周红丽一、选择题7、下列说法正确的是A ．配制FeCl 3溶液，可将一定量FeCl 3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B ．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．配制0．1 mol•L -1 NaOH 溶液100 mL ，将4．0 g NaOH 固体放入100 mL 容量瓶中溶解D ．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO 固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的浓度不变 8、根据右图，下列判断正确的是A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9、下列与的结构、性质有关的叙述正确的是 （ ）A ．乙烷和分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B ．纤维素是食物的重要组成成分，能释放能量维持人体生命活动C ．、和乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物 10、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）D 11、现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理．．．的是 A ．将样品配制成溶液V 1L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2mL B ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I 、盛有碱石灰的干燥管II ，测定干燥管I 增重dg12、向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t 0～t 1阶段 c （B ）未画出]．附图乙为 t 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t 3～t 4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（ ））B第II 卷26、A 、B 、C 、D 是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D （1）若A 、B 、C 都是非金属氧化物，且C 在空气中易变成A ，则A 中非氧元素的气态氢化物M 的电子式为 ；分子的稳定性B M （填“>”、“<”或“=”）（2）若A 、D 是两种单质，B 是黑色有磁性的氧化物，B 与盐酸反应生成溶液N ，检验N 溶液中低价金属阳离子的方法是 。

高三复习阶段性诊断考试 理科综合7． 8． 9． 10． 11． 12． 13．（1）催化作用（或催化剂） （2）b （3）5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O （4）O2＋2H＋＋2e－==H2O2 H2（2分） （5）－13 29．（1）①（2分） ＞ ②0.0018mol·L-1·min-1（2分） （2）＞ ＞ （3）白色沉淀逐渐变成红褐色Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+ 2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+ 30．（1分）Cl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-（2分） （3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分） （4）较浓的硫酸（2分） SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出（2分） b（2分） （5）锥形瓶、碱式滴定管（2分） 90.85%（2分） 31．（12分）（1）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”（2分） （2）400~500 （分） 10~30Mpa（分） （3）N2 和H2（分） 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（2分） （4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（分） 32．（12分）（1）（2分） （2）S<O<N （2分） （3）sp3 （2分） （4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分） （5）Ni(NH3)6]SO4（2分）（2分）33．（12分） （1）+ Cl2 + HCl（2分） H9O2Cl（2分） （3） 羰基（2分） 取代反应（2分） （4） （2分） （5）FeCl3溶液浓溴水硝酸酸化的硝酸银溶液（2分） ： ： （2分）。

2014山东烟台高考化学三模试卷（带答案）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。

考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。

每小题只有一个选项符合题意)7．下列叙述正确的是A．钢管与电源正极连接，可对钢管进行电化学保护B．利用高压氧舱治疗煤气中毒是依据平衡移动原理C．配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时需加适量盐酸防止被氧化变浑浊D．用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+与用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同8．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸发皿可用来研磨块状固体物质B．锥形瓶作为反应容器时一定不能加热C．分液漏斗不宜盛装碱性溶液D．可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气9．下列说法正确的是A．同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强B．最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似C．同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强10．下列与有机物相关的说法错误的是A．用溴水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去C．用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖D．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯11．下列有关现象或反应的原理解释正确的是12．将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。