2015年高考化学试题及解析新课标1
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）
A.氨水
B.硝酸
C.醋
D.卤水
【答案】B
【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。
8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
【答案】C
【解析】D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10N A=9N A，18gH2O 中含有质子数18÷18×10N A=10N A，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2N A，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛
托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D. 2:1
【答案】C
【解析】根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A. 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加
KSCN溶液有气体生成，溶液成血
红色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3+
B. 将铜粉加入1.0 mol﹒L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体
出现
金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过
的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落
下来
金属铝的熔点较低
D. 将0.1 mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶
液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol
﹒L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后
变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
【答案】D
【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置， 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A.正极反应中有CO 2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C 6H 12O 6 +6O 2=6CO 2+6H 2O 【答案】 A
【解析】氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜），所以正极反应为O 2+4e -+4H +=2H 2O,所以A 错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B 正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C 正确；电池总反应相当于C 6H 12O 6燃烧，所以D 正确。
12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：YD. X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】 B
【解析】 W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W 为H ，X 为N, 四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y 、Z 的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y 、Z 的最外层电子数分别为6和7，所Y 为S ，Z 为Cl 。H 2和N 2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A 错；单质的氧化性H 2和Cl 2，或H 的非金属性比Cl 的非金属性弱，所以阴离子还原性H ->Cl -，所以B 正确；S 和Cl 都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO 是弱酸，H 2SO 4是强酸，所以C 错；铵盐为离子化合物，H 与N 能存在于同一离子化合物中,所以D 错误。
13.浓度为0.10 mol ﹒L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg
V V
的变化如图所示下列叙述错误的是（ ） A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B.ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c （OH -）相等
D.当lg
0V V
=2时，若两溶液同时升高温度，则）
R （c ）M （c ++
增大 【答案】D
【解析】 0.10 mol ﹒L -1的MOH 和ROH 溶液，看其图像上起点，MOH
的pH 值为13，MOH 完全电离，为强碱，ROH 的pH 值小于13，ROH
没有完全电离，为弱碱，所以A 正确；弱电解质越稀释越电离，b
pH
13 12
11 10 9
8
4
MOH
ROH
﹒ ﹒
a
b
