化学平衡二

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

2. 理解平衡移动原理。

三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。

则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。

3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。

①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。

③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。

④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。

化学平衡第二课时优秀教案设计一、课程目标1. 了解化学平衡的概念及其基本特征；2. 掌握法拉第定律，并应用于简单的化学平衡计算；3. 理解平衡常数的概念及其应用；4. 培养学生的实验操作能力，理解实验过程中化学动态平衡的变化。

二、教学内容三、教学重点与难点重点：理解化学平衡的概念及其基本特征；难点：掌握平衡常数的概念及其计算；四、教具准备1. 试剂：氢氧化钠固体、盐酸、酚酞指示剂；2. 仪器：酸碱滴定管、电子天平、试剂瓶等。

五、教学方法1. 课堂讲授；2. 实验操作；3. 组织讨论。

六、教学步骤1. 导入（5分钟）通过回顾上节课内容引入本节课的内容，帮助学生恢复对化学平衡的基本概念的认识。

2. 讲解化学平衡及法拉第定律（15分钟）1）化学平衡的概念及其基本特征；2）法拉第定律的概念及其应用；3）化学平衡条件的表达式及其计算。

3. 讲解平衡常数的概念及其计算（15分钟）1）平衡常数的定义；2）平衡常数与化学反应的热力学可能性；3）平衡常数的计算公式及其应用。

4、实验演示及讲解（30分钟）1）实验目的；2）实验操作步骤；3）实验结果及解释；4）实验注意事项及实验的意义讲解。

5、巩固练习（15分钟）教师通过例题巩固本节课所学知识点。

6、课堂小结（5分钟）评价本节课的教学效果，帮助学生遇到问题及时解决和总结本节课的重点和难点。

七、教学评估1. 学生反馈法；2. 教学效果评估表。

八、教学扩展1. 扩展实验：利用滴定法测定醋酸铵与氨水的化学平衡；2. 探究化学平衡的影响因素及其解析。

龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。

如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。

2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。

(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。

(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。

例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。

第二节化学平衡（二）一、化学平衡移动1．化学平衡的移动概念可逆反应中，旧化学平衡、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动2．实质当外界条件变化时，，平衡被破坏；在新的条件下，时，建立新的平衡状态。

二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响（1）规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使化学平衡向方向移动，若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则使化学平衡向移动。

（2）解释：化学反应处于原平衡时，V正V逆；当增大反应物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大（当增大生成物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大），经过一定时间，V正V逆，反应又达到新的平衡状态。

例1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2．压强对化学平衡的影响。

（1）对反应前后气体总体积发生变化．．．．．．．．．的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向的方向移动；减小压强，会使化学平衡向方向移动。

（2）对于反应前后气体总体积没有变化的化学反应，改变压强，化学平衡。

（3）如果平衡混合物存在固体或液体，由于它们几乎不受压强的影响，因此规定它们的体积为“0”。

3．温度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，平衡向的方向移动，降低反应体系的温度，平衡向移动。

例2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0例3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。

高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。

英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。

（2）根据要求完成实验。

（3）完成的P27“思考与交流”。

（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。

（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。

用同样的方法分析完成P27“学与问”。

四、阅读P28实验2-7并完成实验。

完成下列自学任务。

（1）试着解释产生现象的原因。

（2）试着通过速率图像进行说明。

（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。

五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。

有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。

A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。

C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。

D.烧瓶⑶中气体的压强增大。

2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。

化学平衡（二）六、解图象题1、主要方法①先拐先平（反应快的先达到平衡状态，即浓度大，温度高，压强大，催化剂）②定一看二（可作辅助线确定一个相同的条件，在研究另外两个变化量）例如：③联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

甲比乙先平衡⎩⎨⎧减小升高时；同最大时时；同%%3CTPCPT⎩⎨⎧增大增大时；同最大时时；同%%1CPTCTP2、典型图像及分析①v—t图，主要揭示V正，V逆随时间变化的规律，体现“动、等、定、变”。

②c—t图，主要揭示各平衡体系组分中的浓度变化情况③全程速率—时间图，分析时要抓住各阶段的主要矛盾，加以分析④含量—时间—温度（压强）图的常见形式⑤恒压（温）线⑥速率—温度（压强）图，一类不隐含时间的变化，二类隐含时间的变化说明：C%、B%分别表示生成物与反应物的百分含量④-1、④-2中a—表示加入催化剂，b—表示未加入催化剂⑤⑥速率-温度（压强）图应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在温度T 1和T 2时， 产物的量与反应的时间的关系如右图所示， 符合图示的正确判断是：（ ）A 、T 1>T 2,0>∆HB 、T 1>T 2,0<∆HC 、T 1<T 2,0>∆HD 、T 1<T 2,0<∆H【课堂练习】2、（2006条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图像中P 表示压强，T 表示温度， n 六、化学平衡的计算—三段法A 、反应Ⅰ：12,0P P H >>∆B 、反应Ⅱ：21,0T T H >>∆C 、反应Ⅲ：12,012,0T T H T T H <<∆>>∆或D 、反应Ⅳ：12,0T T H ><∆七、化学平衡的计算—三段法1、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，假定反应物A 、B 的起始加入量分别为a mol 、b mol 达到平衡时，设A 物质的变化量mx mol模式： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)2C(g) C(g)起始 2C(g) 2C(g)起始量： a b 0 0变化量： mxmol nx mol px mol qx mol平衡量：(a-mx) mol (b-nx)mol px mol qx mol对于反应物：n(平)=n(始)-n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)2、基本步骤（写出三种情况下的量）：①确定反应物或生成物的起始加入量②确定反应过程的变化量（与方程式的计量数成正比）③确定反应物或生成物的平衡量【课堂练习】3：将1 molN2和4molH2通入2L的密闭容器中，2s后达到平衡，测定NH3的浓度为0.50 mol/L,求①N2平衡时的物质的量②NH3平衡时的体积百分数③H2表示的化学反应速率【课堂练习】4：总压强为30MPa时，N2和H2按体积比为1：3通入合成塔，反应达到平衡时，压强降为25MPa，则平衡混合气体中氨的体积分数为（）A、35%B、30%C、25%D、20%八、反应物的量比与转化率有关的规律：有可逆反应：mA（g）+nB(g)p C(g)+qD(g)1、若按n A:n B=m:n加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为2、若按n A:n B=1:1加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为九、等效平衡原理及其规律1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反体系，不管从正反应还是从逆反应开始，只要按一定的物质的量的关系投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，则可形成等效平衡。

化学平衡化学平衡常数(二)一、化学平衡常数定义化学平衡常数（Chemical Equilibrium Constant，简称Keq）是指在给定温度下，一个化学反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。

化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度无关。

二、化学平衡常数表达式对于一般化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD化学平衡常数的表达式为：Keq = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡浓度，a、b、c、d为它们的化学计量数。

三、化学平衡常数的计算方法1. 直接计算法当反应物和生成物的平衡浓度已知时，可以直接代入化学平衡常数的表达式进行计算。

2. 浓度比值法在实际实验中，有时难以直接测定反应物和生成物的平衡浓度，此时可以利用浓度比值法来计算化学平衡常数。

浓度比值法是利用反应物和生成物在平衡时的浓度比值来计算Keq。

3. 图解法对于一些复杂的化学反应，可以通过绘制反应物和生成物的浓度变化图来求得化学平衡常数。

四、化学平衡常数的特点与应用1. 特点（1）化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关。

（2）化学平衡常数与反应物和生成物的初始浓度无关。

（3）对于同一化学反应，化学平衡常数在不同温度下是不同的。

（4）化学平衡常数可以用来判断反应的进行方向。

2. 应用（1）预测反应的平衡位置通过化学平衡常数，可以预测在给定条件下，反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系，从而判断反应的进行方向。

（2）计算反应物和生成物的平衡浓度已知化学平衡常数和反应物初始浓度时，可以用来计算生成物的平衡浓度。

（3）设计合成反应条件通过化学平衡常数，可以优化合成反应的条件，提高产物的收率。

（4）分析反应机理化学平衡常数可以帮助分析反应机理，为反应的调控提供理论依据。