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嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。
【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。
2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。
第三单元化学平衡的移动---浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1.从变化的角度认识化学平衡的移动2.通过实验探究浓度的改变对化学平衡移动的影响。
并从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；3能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【活动过程】一.知识回顾化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二.化学平衡移动1.概念:改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程2.研究对象：已建立平衡状态的体系3.平衡移动的本质原因:外界条件的改变使v，正≠ v，逆4.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？三、影响化学平衡移动的条件1.实验探究浓度改变对化学平衡的影响【归纳总结】大量实验事实证明其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，化学平衡会向方向移动；减小反应物或增大生成物浓度，化学平衡会向方向移动注意：(1)对化学平衡移动的影响中的浓度，是指与反应有关的物质（气体或溶液中参加反应的离子）的浓度。
(2)对于溶液中的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。
四：结论分析：v-t图像分析由图像分析（在其它条件不变的情况下）增大反应物浓度或减小生成物浓度V正＞V逆平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度V正＜V逆，平衡向逆方向移动【实例1】假如说你是一个合成氨工厂的技术员，如何利用化学知识来提高氨的产率【实例2】工业生产硫酸中SO2氧化成SO3时为何要通入过量空气？【实例3】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3下列说法中正确的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅巩固练习：1.下列说法不正确的是()A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3.对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。
英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。
（2）根据要求完成实验。
（3）完成的P27“思考与交流”。
（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。
（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。
用同样的方法分析完成P27“学与问”。
四、阅读P28实验2-7并完成实验。
完成下列自学任务。
（1）试着解释产生现象的原因。
（2）试着通过速率图像进行说明。
（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。
五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。
有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。
A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。
C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。
D.烧瓶⑶中气体的压强增大。
2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
