金属和金属材料专题演练

初中化学金属演练教案模板
教学目标：
1. 理解金属的基本性质；
2. 掌握金属的化学性质和反应规律；
3. 能够区分金属之间的特点。

教学重点：
1. 金属的原子结构和晶体结构；
2. 金属的物理性质和化学性质；
3. 金属的常见反应及其规律。

教学难点：
1. 理解金属的导电性和热导性原理；
2. 理解金属的金属性和还原性。

教学准备：
1. 实验器材：锌片、铁片、铜片、玻璃管、燃烧器、石膏块等；
2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等；
3. 教学课件：包括金属原子结构、晶体结构、性质及反应规律的相关知识点。

教学步骤：
1. 金属的基本性质介绍（10分钟）
a. 金属的晶体结构和原子结构；
b. 金属的物理性质和化学性质；
c. 金属的导电性和热导性原理。

2. 金属的常见反应实验（20分钟）
a. 实验一：铁与盐酸的反应；
b. 实验二：锌与硫酸的反应；
c. 实验三：铜与氢氧化钠的反应。

3. 反应规律的总结（15分钟）
a. 探究金属的还原性和金属性；
b. 总结金属在化学反应中的规律。

4. 拓展练习（15分钟）
a. 自主学习金属的性质和反应规律；
b. 解答金属反应相关题目。

教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够了解金属的基本性质、化学性质和反应规律，能够区分金属之间的特点，并能够运用所学知识解决相关问题。

在今后的化学学习中，可以继续深入了解金属和非金属的区别，以及金属在生产和生活中的应用。

中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

第2课时金属资源的保护知能演练提升能力提升1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究的重大课题。

下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应B.同样的铁制品在海南比在兰州更容易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁生锈D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅2.下列防锈措施不合理的是( )A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属3.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。

他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。

其中猜想合理的是( )A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤4.下列有关金属的说法错误的是( )A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一5.铁制品在通常情况下易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。

下列说法正确的是( )A.镀铜铁制品不可以在有稀硫酸存在的条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金★6.下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是( )A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重7.下列有关金属材料的说法正确的是( )A.金属材料中一定不含有非金属元素B.某些合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的8.铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。

初中化学金属演练教案教学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 金属的化学性质。

2. 金属活动性顺序。

教学难点：1. 金属活动性顺序的应用。

教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。

2. 实验试剂：铁、铜、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生观察实验室周围使用的金属制品，如铁门、铝锅、铜管等。

2. 提问：这些金属制品在使用过程中会发生什么变化？二、金属与氧气的反应（15分钟）1. 铁在空气中的锈蚀：引导学生观察铁钉在空气中的变化，讨论铁锈的成分。

2. 铝的氧化：实验演示铝片在空气中的氧化过程，观察铝片的表面变化。

3. 铜的氧化：实验演示铜丝在空气中的氧化过程，观察铜丝的颜色变化。

三、金属与酸的反应（15分钟）1. 铁与盐酸的反应：实验演示铁片与稀盐酸的反应，观察气泡的产生和铁片的变化。

2. 铝与盐酸的反应：实验演示铝片与稀盐酸的反应，观察气泡的产生和铝片的变化。

四、金属与盐溶液的反应（15分钟）1. 铁与硫酸铜的反应：实验演示铁片与硫酸铜溶液的反应，观察铁片的变化和溶液的颜色变化。

2. 铝与硫酸铜的反应：实验演示铝片与硫酸铜溶液的反应，观察铝片的变化和溶液的颜色变化。

五、金属活动性顺序的应用（10分钟）1. 引导学生总结金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。

2. 提问：如何利用金属活动性顺序解释这些反应？3. 举例说明金属活动性顺序在实际生活中的应用，如防止金属腐蚀、金属的回收等。

六、总结与反思（5分钟）1. 引导学生总结本节课所学内容，金属的化学性质以及金属活动性顺序的应用。

2. 提问：如何运用所学知识解决实际问题？教学评价：1. 学生能够描述金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应过程。

初中化学金属演练教案
一、学习目标：
1.了解金属的基本性质；
2.掌握金属的分类方法和特点；
3.理解金属在生活中的应用。

二、教学重点：
1.金属的分类和性质；
2.金属在生活中的应用。

三、教学难点：
1.理解金属的导电性和导热性；
2.掌握金属的化学性质。

四、教学内容：
1.金属的分类和性质；
2.金属的化学性质；
3.金属在生活中的应用。

五、教学过程：
1.导入：
教师用一个金属物体（如铜钱）引入金属这一概念，并提问学生对金属的认识。

2.讲解：
讲解金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性、强度等。

介绍金属的分类方法和特点，并引入金属的化学性质。

3.实践：
让学生进行实验，观察金属在溶液中的反应，了解金属与非金属的化学性质差异。

4.总结：
让学生总结金属的性质和应用，并与现实生活中的情况进行联系，加深对金属的理解。

六、作业安排：
1.完成金属相关试题；
2.设计一个金属的实验，并记录实验过程和结果；
3.讨论金属在生活中的应用，并写一份小论文。

七、教学反思：
通过本节课的教学，学生将对金属有更深入的理解和认识，加深对化学知识的学习兴趣，同时培养学生的实验能力和创新思维。

初中化学金属演练教案设计
适用年级：初中生
教学目标：
1. 认识金属元素的特性和性质。

2. 掌握金属元素的常见产生及应用。

3. 了解金属元素在化学反应中的作用。

教学内容：
1. 金属元素的性质和特点。

2. 金属元素的常见产生和应用。

3. 金属元素在化学反应中的作用。

教学准备：
1. 课件/教材
2. 实验器材及材料
3. 演练练习题目
教学过程：
1. 导入：通过介绍金属元素的性质和特点，引导学生对金属的认识。

2. 学习：通过课件/教材介绍金属元素的常见产生和应用。

3. 实践：进行实验，让学生亲自体验金属在化学反应中的作用。

4. 演练：布置演练练习题目，让学生巩固所学知识。

5. 总结：通过讨论和分享，总结金属元素的性质和应用。

教学评价：
1. 考察学生对金属元素的认识和理解。

2. 评估学生对金属元素在化学反应中的应用能力。

3. 检查学生对金属元素的性质和特点的掌握程度。

教学反思：
1. 根据学生的反馈，调整教学内容和方法，以提高教学效果。

2. 继续加强金属元素的实践教学，提高学生的动手能力和实践能力。

3. 不断更新教学资源，保持教学内容的时效性和丰富性。

扩展应用：
1. 在学生的日常生活中，引导他们观察和了解金属元素的应用。

2. 组织参观实验室或工厂，让学生进一步了解金属元素的生产和应用。

3. 开展金属元素的探究性实验，培养学生的实验设计和解决问题能力。

#### 教学目标1. 知识与技能：- 了解金属的基本物理性质和化学性质。

- 通过实验，掌握金属活动性顺序及其应用。

- 学会通过金属与氧气、酸、盐溶液等物质的反应来分析金属的性质。

2. 过程与方法：- 通过观察、实验、比较、分析等方法，提高学生实验操作能力和科学探究能力。

- 培养学生合作学习、交流讨论的能力。

3. 情感态度与价值观：- 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

- 增强学生对金属资源利用和保护的认识。

#### 教学重点- 金属活动性顺序。

- 金属与氧气、酸、盐溶液等物质的反应。

#### 教学难点- 正确区分金属的化学性质和物理性质。

- 金属活动性顺序的应用。

#### 教学准备- 教学课件- 实验器材：金属片（铁、铝、铜等）、稀盐酸、硫酸铜溶液、稀硫酸、水、酒精灯、试管、烧杯、镊子、滴管等。

- 实验材料：绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。

#### 教学过程##### 一、导入新课1. 展示生活中常见的金属制品图片，引导学生思考金属与人类生活的关系。

2. 提问：金属有哪些性质？如何通过实验来探究这些性质？##### 二、新课讲授1. 金属的物理性质：- 讲解金属的物理性质，如密度、熔点、硬度、导电性、导热性等。

- 通过展示不同金属的物理性质，引导学生观察并总结。

2. 金属的化学性质：- 讲解金属与氧气、酸、盐溶液等物质的反应。

- 通过实验演示，让学生观察实验现象，分析金属的化学性质。

3. 金属活动性顺序：- 介绍金属活动性顺序，讲解金属活动性顺序的应用。

- 通过实验验证金属活动性顺序，如铁与硫酸铜溶液的反应、铁与稀盐酸的反应等。

##### 三、实验演练1. 学生分组进行实验，探究不同金属的化学性质。

2. 教师巡视指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结。

##### 四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序的重要性。

2. 引导学生思考金属资源的利用和保护。

备战2021中考化学基础知识演练——专题六十八：金属与金属材料【专题一：金属材料】【例1】工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均与满足)，判断不能制得的合金是( )A. K﹣Na合金B. K﹣Fe合金C. Na﹣Al合金D. Fe﹣Cu合金【基础演练】1.现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6 g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3 g H2，则此合金样品可能是A．Fe﹣Ag合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Zn合金2.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是( )A．观察颜色，加以鉴别B．加水溶解，再鉴别C．用磁铁吸引，加以鉴别D．通入氢气后加热，观察加以鉴别【专题二：金属的化学性质】【例2】等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．三种金属的活动性为B＞A＞CB．生成氢气的质量：A＞B＞CC．相对原子质量：A＞B＞CD．消耗硫酸的质量：A＞B＞C【基础演练】1.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )A. X Mn Y Ni ZB. Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni XD. X Mn Ni Y Z2.甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

(1)请你帮助甲同学完善表中的探究方案。

结论：金属活动性顺序Al ＞Fe＞Cu。

写出①中反应的化学方程式：___________________。

将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_______________________________________。

2020九年级化学考点复习演练——专题十八：金属与金属材料考点一：金属及其物理性质1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性2.下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中考点二：金属的化学性质1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( )A ZnCl2B MgSO4C FeCl2D Fe 2(SO4)32将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。