(完整版)金属和金属材料复习专题

金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

金属和金属材料知识点（大全）一、金属和金属材料选择题1．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A.甲＞乙＞丁＞丙B.乙＞甲＞丙＞丁二丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙【答案】A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。

甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。

故选A。

点睛■金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

2．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A.及时回收废旧金属B.禁止开采金属矿物C.禁止使用金属材料D.大力寻找并开采金属矿物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。

故选A。

3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金能制作门窗框架【答案】D【解析】A 、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的；B 、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的；C 、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；D 、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。

专题3 金属和金属材料知识导图考点梳理■考点一金属材料与金属资源►金属的物理性质：金属都有特殊的光泽；大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金为金黄色，铜为紫红色；金属在常温下为固态(除汞外，常温下为液态)；金属比较硬，具有良好的导热性、导电性和延展性。

非金属的物理性质：大多数非金属没有光泽，表面暗淡。

大多数固体为灰黑色(磷为白色或暗红色)；多数气体无颜色，少数气体有颜色；溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质。

非金属硬度一般较小，但差异很大，一般不具备导电性、导热性，也没有延展性。

金属材料包括金属和合金两大类。

当把金属材料变成纳米级的粒子时，金属的性质会发生变化，甚至与原来的性质完全不同。

把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。

钢是一种由铁和碳等元素组成的合金，生活中常见的合金还有铜合金、铝合金及钛合金等，合金往往比纯金属具有更好的性能。

■考点二金属化学性质与应用►1．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。

Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

2．金属与酸的反应Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应时产生氢气的量：Al＞Mg＞Fe＞Zn3．金属与盐的反应表中三种金属的活动性由强到弱的顺序：Fe>Cu>Ag。

活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

【知识拓展】1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不能进行置换反应。

2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为能同溶液中的水剧烈反应。

考点突破■考点一金属材料与金属资源►◇典例1：（2023·丽水）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，面铁棒上的纸条不会立即燃烧。

第六章金属及金属材料专题复习【教学目标】知识目标：1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。

2．掌握金属的化学性质。

3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。

4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。

能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。

【教学重难点】金属活动性的应用【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳【教学过程】【PPT】展示课题及复习目标【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。

第一阶段：考点知识梳理【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。

2、同桌之间互相提问。

3、每个知识点复习2-3分钟不等。

【生】：根据大屏幕填空。

（其他同学补充或矫正）第二阶段：对应知识点简单应用【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）看哪位同学做的又快又正确，完成的举手【生】做题，完成后举手【师】分别找三名学生起立，展示答案。

（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；【生】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃等。

【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。

【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。

【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？、Cu【生】Zn、FeCl2第三阶段：中考典例分析考点一：金属与酸的反应的有关计算【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点：1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。

2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。

考点二：探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例 3. 在 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）A ．CuB ．AgC ．Zn 和 CuD ．Cu 和 Ag例 4. 往 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A ．AgNO 3 Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 B. Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 C ．Fe(NO 3)2D ． AgNO 3Fe(NO 3)2【解题方法】：谁先跟谁反应是判断溶液中剩余离子问题的基础，这个掌握好了，剩下的我们再根据反应物质的多少来确定。

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》一、金属材料：含金属单质〔90多种〕和合金〔几千种〕1、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽.〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：〔1〕地壳中含量最多的金属元素〔〕〔2〕人体中含量最多的金属元素〔〕〔3〕目前世界年产量最多的金属〔〕〔4〕熔点最低的金属〔〕3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.制造人造骨等.〔1〕熔点高、密度小优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好注意：物质的组成影响其性质,性质决定其用途.注意节约、环保.二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应〔黄金不能：真金不怕火炼,用于区别真假黄金〕23 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 <"湿法冶金"原理>现象：铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变成浅绿色,溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序：K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb 〔H 〕；Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：〔１〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.〔除K 、Ca 、Na 〕金属活动顺序的判断：依据能否反应与反应快慢推断〔前换后,强换弱〕实验设计：验证金属活泼性〔选择药品〕：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼〔1〕原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2注意：装置要求,〔尾气处理,套气球或放一燃着的酒精灯〕；操作步骤：先通气再加热〔防止CO与空气混合受热爆炸〕停止加热后停气〔防止已生成铁又被氧化〕,袋装点燃掉尾气〔防止空气污染〕实验现象：固体由红变黑、质量减轻〔因失氧〕,石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰.〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕注意：含S矿石易导致空气污染.焦炭作用：燃烧供热,产生高温,与CO2反应生成还原剂.石灰石作用：除脉石.空气：供氧2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3〕〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2<OH>2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：〔破坏生锈条件〕①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应与时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源,减少环境污染五、知识考查点1．考查金属材料的判断、分类、特性和用途该类题型命题点有：〔1〕金属的分类.金属分为纯金属和合金两类.〔2〕金属的物理特性和用途.大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等.例1下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是〔〕A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金 D．铜线练习：1：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的〔填序号〕.A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.按人类开始使用这三种金属的先后排序为〔用元素符号表示〕3、人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度〔填"大"或"小"〕4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍〔Ni〕,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.〔1〕铸造以上硬币用到的材料都是〔填"合成材料"或"金属材料"〕.〔2〕选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是〔填序号〕.A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度5．制作下列仪器时,要用到金属材料的是A．蒸发皿B．胶头滴管C．燃烧匙D．集气瓶6、金属材料包括纯金属以与它们的合金,黄铜<含铜和锌>、生铁都属于.2．考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有：〔1〕大多数金属都能与氧气反应〔金不能〕,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关,金属越活泼越易与氧气反应.镁、铝常温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热〔2〕铁、铜在潮湿的空气〔氧气〕里易生锈〔加盐生锈更快〕,〔即与水和氧气同时接触,铜生锈还有二氧化碳参加〕例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是〔〕A．铁钉附近湿度增大,溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应练习：1、为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是〔〕A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置,日晒雨淋2．人类的生产、生活离不开金属.〔1〕地壳中含量最高的金属元素是.〔2〕在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈.〔3〕生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是,该反应的方程式是反应类型是 .3．考查金属与酸的置换反应该类型题命题点有：〔1〕金属的活动顺序.〔2〕金属〔多数含杂质〕与酸的有关计算.反应前后溶液质量的变化.例3把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是〔〕A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属练习：1.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示〔已知X、Y在生成物中化合价均为+2价〕.则下列说法中不正确．．．的是〔〕A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y2．Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a 与b的关系是〔〕A．a>b B．a<b C．a=b D．无法比较4．考查金属与盐溶液的置换反应应用：判断金属活动性强弱.依据：1〕反应快慢2〕置换关系〔强换弱或前换后〕例4把金属X放入Cu<NO3>2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg<NO3>2溶液中,无明显现象.则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是〔〕A．Mg、X、CuB．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg练习： 1.下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是〔〕A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y3.有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲4．金属R投入稀硫酸中,有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是〔〕A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R设计实验验证金属活泼性〔选择药品〕：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕练习：1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________2、市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为.这种麦片必须真空保存,原因是3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序,能达到目的的是〔填序号〕.A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液除杂：化学方法：转化成原物质法：除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解法：〔除去合金中的活泼金属〕〔也可以用转化法〕如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑练习：除去铜锌合金中的锌可用方法是：对反应后所得物质的判断：依据：生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有.两者能互相反应的不可能同时存在.练习：1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是〔填写字母序号〕.A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向所得固体中中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列有关说法中正确的是〔〕A．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜、一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D．滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜5．考查金属的冶炼该类型题命题点有：1、金属越活泼,冶炼难度越大,在自然界中以化合物的形式存在,需冶炼还原.2、铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项〔先通气再加热,停止加热后停气,袋装点燃掉尾气〕、实验现象,连接顺序等.3、冶炼中的保护气,如氩气、氢气等.例5实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验,下列说法错误的是〔〕A．实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁C．反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成D．为了减少空气污染,应增加尾气处理装置六、中考1．将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求.例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于〔〕A．金属B．氧化物 C．盐D．有机物2．下列与金属有关的说法正确的是〔〕A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采3．下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是〔〕A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃4．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3 = R<NO3>2+ 2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是〔〕A．R的活泼性介于铜、银之间B．R能置换出酸中的氢C．R的活泼性比铜强 D．R的活泼性比铜强、银都弱6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：〔1〕取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象.〔2〕取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快.则A、B、C三种金属的活动性顺序是〔〕A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C7．在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针〔〕A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定8．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0．2 g氢气,该合金中的元素可能是〔〕A．Zn 和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg 和Al9．有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar〔A〕＜Ar〔B〕,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图.下列说法正确的是〔〕A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量10．化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量.请你用化学方程式解释下列问题：①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的基本类型是；11．在Cu<NO3>2、A1<NO3>3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量<填"大"或"小">；有关反应的化学方程式为<写出一个即可>.12．为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.〔1〕小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式：.〔2〕小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是.〔3〕小芳在〔2〕实验中,还观察到有"灰黑色沉淀"这一异常现象出现.[提出问题]铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？[查阅文献]铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.[提出合理假设]假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.3[设计并完成实验]取灰黑色沉淀分别进行如下实验.实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解[得出结论]由实验①可判断假设c〔填"成立"或"不成立"〕,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是.〔4〕你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？〔填"能"或"不能"〕,分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由：.13．为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化和有关金属,实验过程工原料MgSO4如下：请回答：〔1〕操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是.（2）操作a的名称是〔3〕写出步骤②所涉与的化学反应方程式：,该反应发生的基本类型是：.〔4〕实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂〔填标号〕.a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液14．右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题.〔1〕图中所标物质中属于金属材料的是〔只写一种〕,属于有机材料的是________________〔只写一种〕.〔2〕加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火.其原理是______和________.〔3〕在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________.〔4〕比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法.15． A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系.已知：A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题：①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是.②B与CO反应的化学方程式是.③C→D反应的化学方程式是 .④B与G的稀溶液反应的化学方程式是.七、复习捡测题一、选择题〔以下各题,只有一个符合要求的答案,〕1、下列关于铁的叙述不正确的是：〔〕A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：〔〕Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事.这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；〔〕Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：〔〕Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：〔〕A．铁 B．铬 C．锰 D．铜6．元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨.从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是〔〕A．铝 B．硅 C．铁 D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是〔〕A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器8．为了除去混在镁粉中的少量铁粉,应采取的办法是〔〕A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取9．在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是〔〕A．Na2CO3B．KCl C．KIO3D．FeSO410．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加. 以上叙述中正确的是〔〕A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④二、选择题〔以下各题,有一个或二个符合要求的答案,〕11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是〔〕A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是〔〕A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是〔〕A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应14．在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是〔〕A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2D．只有FeCl215．在托盘天平的两盘上,各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸,若在右盘中放入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是：〔〕 A．Zn B．Al C．Cu D．Ag三、填空题16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________.炼铁的主要设备是_________ .钢铁都是____________ 的合金,与钢相比,生铁含_____ 元素较多,生铁的硬度较________ , 韧性较________ .17．对于下列金属铝、铜、锌、钛〔Ti〕、铁、钙①可用于制干电池的是 _______ .②可广泛用于制电线电缆的是 _________ .③白铁表面所镀的金属是 _________ .④常用作建筑装饰材料的是 ________ .⑤广泛用于航天造船工业的是 ________ .⑥构成人体骨骼的金属元素是 _________18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg<NO3>2___________________________________________⑷如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液〔主要成分ＨＣｌ〕作用下转化成亚铁盐.___________________19．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质,它们之间相互反应情况如图,"-"连接的两种物质能反应．请回答下列问题：〔1〕在"方框"内填出相应物质的化学式．〔2〕写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式： _________________________________________ 四、简答题20．某同学晚上帮妈妈做饭,切完青菜就将菜刀放在砧板上,第二天早上发现菜刀生锈了.试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈,该同学可以怎么做,请你帮他出个主意五：实验题21．有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报。

中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。

下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。

要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。