【基础】中考化学常见的基本概念与常识

中考化学知识点归纳总结完整版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。

在中考化学中，主要涉及了以下几个知识点：1. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。

元素和化合物的组成与性质是化学研究的基础。

2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核轨道运动。

原子核质子数决定了元素的原子序数，质子数和电子数相等。

3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。

它反映了元素的周期性变化规律。

周期表分为主族元素和过渡元素两部分，主族元素的电子配置符合8个电子规则，过渡元素的电子配置具有复杂性。

4. 化学键：原子通过化学键形成分子或晶体。

化学键主要有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负离子之间的静电力相互作用形成；共价键是通过共享电子对形成的；金属键是由金属中自由电子形成的。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水。

酸碱中和反应可通过化学方程式表示，其中酸和碱为反应物，盐和水为生成物。

6. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。

氧化还原反应也可通过化学方程式表示。

7. 物质的溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否完全溶解的能力。

溶解度随温度和压强而变化。

可以通过溶解度曲线和溶解度积等概念来描述物质的溶解性。

8. 化学反应速率：化学反应速率是反应物转化为生成物的速度。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

化学反应速率可以通过观察反应物质量的变化或者测定产生物质的速率来研究。

以上是一些中考化学知识点的简要归纳总结。

学生在备考中应该熟练掌握这些知识，并通过做题进行巩固，提高对化学科学的理解和应用能力。

9. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率的前后相等状态。

化学知识点归纳大全中考化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：基本概念和原理1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。

2. 元素和化合物：元素是具有相同原子序数的原子的总称，化合物是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合而成的物质。

3. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。

4. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。

物质的分类1. 纯净物：由单一物质组成的物质，如氧气、水。

2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、海水。

化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应：一种物质分解为多种物质，如水的电解。

3. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。

2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

化学实验操作1. 实验器材：了解并正确使用各种化学实验器材。

2. 实验操作：掌握基本的实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

3. 实验安全：了解化学实验中的安全知识，如防火、防爆、防毒等。

元素周期表1. 周期：元素周期表中水平排列的行。

2. 族：元素周期表中垂直排列的列。

3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

化学键1. 离子键：由正负离子之间的电磁力形成的化学键。

2. 共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子之间的化学键。

氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

中考化学必背知识目录一、基本概念 (3)二、基本知识、理论 (5)三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 (6)四、常见物质的颜色的状态 (7)五、物质的溶解性 (7)六、化学之最 (8)七、解题技巧和说明 (8)八、化学中的“三”概念 (11)九、“一定”与“不一定”大集合 (13)十、化学实验总结 (14)十一、基本化学反应 (17)一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。

例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。

下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。

例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。

中考化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。

“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。

中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。

以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。

二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。

2. 原子结构：原子核、电子、电子云。

3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。

4. 化学键：离子键、共价键、金属键。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。

2. 化学方程式的配平。

3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。

4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。

四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。

2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。

3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。

五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。

2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。

3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。

4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。

2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。

3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。

七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。

2. 实验现象的观察与记录。

3. 实验结果的分析与讨论。

结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。

通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。

中考化学基础知识归纳中考化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

①物质发生化学变化时一定伴随物理变化)②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

2.物质的性质描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

(二)物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质金属氧化物物质种类稀有气体氧化物质纯净物无机物酸非金属氧化物化合物碱有机物盐混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

(一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

)纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾CuSO4 ?5H2 O都是纯净物(冰与水混合是纯净物。

)3.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

4.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

5.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

7、酸的组成??氢离子+酸根离子8、碱的组成??金属离子+氢氧根离子溶碱有五种:钾钠钡钙氨(KOH,CaOH2、NaOH、BaOH2 ,氨水)。

有颜色的碱(不溶于水):红褐色FeOH3↓、蓝色、CuOH2↓9、盐的组成??金属离子+酸根离子10.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:①酸溶液的PH值小于7,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

安徽中考知识点归纳化学
安徽中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面：
1. 化学基本概念：包括物质的组成、性质、变化以及化学用语等基础
概念。

2. 元素周期表：了解元素周期表的结构，掌握前20号元素的名称、
符号及原子结构。

3. 化学计量：学习物质的量的概念，包括摩尔质量、摩尔数等，并能
进行相关的计算。

4. 化学反应：掌握化学反应的类型，如合成、分解、置换、复分解等，以及化学反应的书写方法。

5. 化学实验：了解常见的化学实验操作，包括实验器材的使用、实验
步骤和实验安全。

6. 物质的分类：区分纯净物和混合物，单质和化合物，酸、碱、盐等。

7. 溶液：理解溶液的概念，掌握溶解度、饱和溶液和不饱和溶液等概念。

8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，能够识别氧化剂和
还原剂。

9. 金属活动性：学习金属活动性顺序表，了解金属与酸、盐溶液的反
应规律。

10. 酸碱盐的性质：掌握酸、碱、盐的化学性质，包括酸碱中和反应、盐类水解等。

11. 能量变化：了解化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

12. 化学与生活：将化学知识与日常生活联系起来，理解化学在日常
生活中的应用。

13. 环保与化学：了解化学对环境的影响，学习如何通过化学方法保
护环境。

14. 化学计算：掌握化学方程式的平衡计算，以及相关的化学计算技巧。

结束语：
通过上述知识点的归纳，同学们可以更好地准备安徽中考化学科目。

化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在学习过程中注重理论与
实践相结合，不断提高自己的化学素养和解决问题的能力。

化学中考知识点及公式归纳化学作为一门基础科学，对于中考来说，掌握其基本概念、原理和公式是非常重要的。

以下是一些中考化学的知识点及公式的归纳：基本概念1. 原子：构成物质的基本单位。

2. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定微粒。

3. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

4. 化学键：原子之间通过共享、转移或提供电子形成的连接。

化学元素与周期表1. 元素：由相同原子组成的纯净物质。

2. 周期表：按照原子序数排列的元素表，分为7个周期和18个族。

化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应，如A + B → AB。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应，如AB → A + B。

3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换的反应，如A + BC → AC + B。

4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应，通常伴随能量变化。

化学计量学1. 摩尔：物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子的集合。

2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为摩尔/升。

化学方程式1. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的方程式。

2. 化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，确保原子种类和数量在反应前后相等。

化学计算1. 摩尔浓度计算：根据溶液的质量和体积计算溶质的摩尔浓度。

2. 摩尔质量计算：根据元素的相对原子质量计算化合物的摩尔质量。

3. 溶液稀释：根据溶液的稀释前后溶质的摩尔数不变进行计算。

化学实验操作1. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的名称、用途和使用方法。

2. 实验操作：掌握基本的化学实验操作，如溶液配制、滴定、过滤等。

化学安全知识1. 实验室安全：了解实验室中常见的危险物质和操作的安全注意事项。

2. 急救措施：掌握基本的化学事故急救知识。

结束语化学是一门既深奥又有趣的学科，通过掌握这些基础的化学知识点和公式，可以帮助学生更好地理解化学现象，培养科学思维。

中考知识点归纳化学总结化学是中考科目中的重要组成部分，它涉及到物质的组成、性质、变化规律以及与人类生活和环境的密切关系。

以下是中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念- 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。

- 元素：具有相同原子核电荷数的一类原子的总称。

- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

- 离子：带有正负电荷的原子或分子。

- 化合物：由两种或两种以上元素以化学键结合形成的纯净物。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的，各成分保持原有性质的物质。

二、化学用语- 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。

- 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。

- 化学方程式：表示化学反应过程的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。

三、物质的分类- 纯净物：只含有一种物质的物体，如氧气。

- 混合物：由多种物质组成的物体，如空气。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水。

四、化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质，如C aO + H2O → Ca(OH)2。

- 分解反应：一种物质分解成多种物质，如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。

五、化学计量- 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12原子核中所含碳原子数相等。

- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位为摩尔/升。

六、化学实验操作- 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。

- 仪器使用：如天平、量筒、烧杯、试管等。

- 安全知识：如防火、防爆、防毒等。

七、化学与生活- 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料制品等。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

中考化学知识点归纳完整版中考化学知识点归纳完整版：化学基础知识：1. 元素：化学物质由不可分割的元素组成。

常见元素有氧、氮、碳、氢等。

元素周期表是元素按照一定规律排列的表格。

2. 化合物：由两个或更多不同元素化合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。

3. 分子：具有化学性质的最小粒子，由两个或更多原子组成。

4. 化学反应：物质发生转化过程，原物质消失产生新物质，如燃烧、腐蚀等。

5. 常见反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

6. 溶液浓度：溶解度、溶液中溶质的质量与溶液总质量的比例。

酸碱化合物：1. 酸：能产生氢离子（H+）的物质，特点是酸性。

- 酸的实验室检验方法：酸性指示剂变色、金属与酸反应产生气体、酸与碱反应中和生成盐和水等。

2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，特点是碱性。

- 碱的实验室检验方法：碱性指示剂变色、溶解产生氢氧根离子、碱与酸反应中和生成盐和水等。

3. 酸碱指标：用于鉴定溶液是酸性、中性还是碱性的物质，如酚酞、中性纸等。

4. 盐：酸与碱中和生成的物质，可以通过酸、碱或中性物质的反应制得。

氧化还原反应：1. 氧化还原反应：电子转移的化学反应，涉及到氧化剂和还原剂两个物质。

- 氧化剂：能接受电子，发生氧化反应的物质。

- 还原剂：能提供电子，发生还原反应的物质。

2. 氧化数：表示元素在化合物或离子中的电荷数。

- 氧化剂能使某元素的氧化数变大，还原剂能使某元素的氧化数变小。

有机物：1. 有机物：由碳和氢等原子构成的化合物，它们普遍存在于生活中的有机体内。

2. 饱和烃：只有碳—碳单键的有机物，如甲烷、乙烷等。

3. 烯烃：含有碳—碳双键的有机物，如乙烯、丙烯等。

4. 炔烃：含有碳—碳三键的有机物，如乙炔等。

5. 有机化合物的燃烧：有机物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

化学能：1. 化学能：物质在化学反应中能产生或吸收的能量。

2. 燃烧产生的热能：物质燃烧时，蓄积在物质中的化学能转化为热能。

深圳中考化学知识点归纳深圳中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。

2. 化学式：表示化合物组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。

三、物质的量1. 摩尔(mol)：表示物质量的单位。

2. 摩尔质量：单位物质的摩尔质量。

3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

四、化学反应类型1. 合成反应：多物质合成一物质。

2. 分解反应：一物质分解为多物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

五、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤和使用。

2. 药品的取用和保存。

3. 常见化学反应的观察和记录。

六、元素化合物知识1. 常见元素的物理性质和化学性质。

2. 常见化合物的组成和性质。

3. 金属元素和非金属元素的化学性质。

七、溶液和胶体1. 溶液的概念和性质。

2. 饱和溶液和不饱和溶液。

3. 胶体的性质和应用。

八、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率的影响因素。

2. 化学平衡的概念和特点。

3. 影响化学平衡的因素。

九、氧化还原反应和能量变化1. 氧化还原反应的特征。

2. 氧化剂和还原剂。

3. 化学反应的能量变化。

十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。

2. 烃类化合物的结构和性质。

3. 官能团和有机反应类型。

结束语：通过上述知识点的归纳，我们可以看到深圳中考化学涉及的内容丰富，覆盖了化学的多个方面。

希望同学们能够系统地学习和掌握这些知识点，为中考做好充分的准备。

化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够积极参与实验，提高自己的实践能力和科学素养。

中考化学知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化以及实验操作等多个方面。

以下是中考化学的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。

2. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。

4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

5. 离子：带有正负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。

2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物体。

3. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

4. 单质：由同一种元素组成的纯净物。

三、化学变化与物理变化1. 化学变化：伴随新物质生成的变化。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化。

四、化学方程式1. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比相等的化学方程式。

五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。

2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。

3. 化学计算：利用化学方程式和摩尔概念进行的计算。

六、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。

2. 周期：表中水平排列的元素组。

3. 族：表中垂直排列的元素组。

七、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。

3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。

八、实验操作与安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材。

2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如加热、溶解、过滤、蒸馏等。

九、化学与生活1. 化学在生活中的应用：食品、医药、材料、能源等领域。

2. 环境保护：化学在处理污染、保护环境方面的作用。

结束语：通过以上对中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门与我们日常生活紧密相关的学科。

2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。

具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。

中考化学知识点归纳初中中考化学是初中阶段化学学习的重要总结，它涵盖了化学基础知识、基本概念、原理和实验技能。

以下是对中考化学知识点的归纳：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2. 原子、分子和离子- 原子结构：原子核、电子。

- 分子：由两个或更多原子通过化学键结合形成的稳定单元。

- 离子：带有正负电荷的原子或分子。

3. 化学元素和周期表- 元素周期表的布局和元素的分类。

- 主族元素和过渡元素的特点。

4. 化学键和分子间作用力- 离子键、共价键和金属键的形成和特点。

- 分子间作用力：氢键、范德华力等。

5. 化学计量和化学方程式- 摩尔概念、物质的量和摩尔质量。

- 化学方程式的书写和平衡。

6. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

7. 溶液和溶解度- 溶液的概念、类型和性质。

- 溶解度、饱和溶液和不饱和溶液。

8. 酸碱盐和pH值- 酸、碱和盐的定义和性质。

- pH值的测定和意义。

9. 氧化还原反应和电化学- 氧化还原反应的原理和应用。

- 原电池和电解池的工作原理。

10. 化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。

- 化学实验安全和事故处理。

11. 环境化学和能源化学- 环境污染和治理：大气、水、土壤污染。

- 能源的分类和利用：化石能源、可再生能源。

12. 有机化学基础- 有机化合物的特点和命名。

- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应等。

结束语：中考化学知识点的归纳是对初中化学学习内容的全面回顾，通过对这些知识点的深入理解和掌握，学生将能够在中考中取得优异的成绩，并为高中阶段的化学学习打下坚实的基础。

希望每位学生都能够在化学的世界里发现乐趣，探索未知，培养科学素养。

中考化学知识点归纳默写中考化学是中学阶段化学学习的重要阶段，它涵盖了许多基础而关键的知识点。

下面是中考化学知识点的归纳默写，供同学们复习参考：一、基本概念1. 物质：构成世界的基本实体，可以是固体、液体或气体。

2. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

3. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

4. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以化学键结合形成的物质。

6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，各组成部分保持原有性质。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。

2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。

3. 化学方程式：表示化学反应的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧生成水）。

三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如A + B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。

3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换，如A + BC → AC + B。

4. 还原反应：物质失去氧或增加氢的反应。

5. 氧化反应：物质增加氧或失去氢的反应。

四、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数量的粒子。

2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

五、溶液和酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 酸碱性：溶液的酸碱性质，用pH值表示。

3. 盐：由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的化合物。

六、金属和非金属1. 金属：具有光泽、导电、导热等性质的元素。

2. 非金属：通常不导电、不导热，具有脆性。

七、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。

2. 醇、酚、醚：含有氧原子的有机化合物。

3. 羧酸、酯：含有羧基或酯基的有机化合物。

八、实验操作和安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。

认识不同元素的符号和周期表的排列原则。

-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。

-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。

2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。

-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。

3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。

-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。

-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。

4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。

-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。

5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。

-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。

-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。

6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。

-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。

以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。