中考化学基本概念知识点预习整理大全(六)
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初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质,目前已知的元素有118种,其中92种是自然存在的元素,其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格,通常以周期表中的周期和族来表示元素,周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种,分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成,离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程,参与反应的物质称为反应物,生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒,由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子,核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格,现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期,纵向列称为族,周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素,金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素,大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质,酸呈酸性,碱呈碱性,酸碱通过pH值进行表示,pH值在1~6之间的物质为酸性,pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质,氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示,反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环,通过化学实验可以观察化学反应的过程,验证化学知识的正确性。
九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点,以人教版教材为基础。
以下是重要概念和内容的简要总结:1.原子结构原子是物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数,原子的电荷数等于质子数减去电子数。
原子的质量通常以原子质量单位(amu)表示,其中1 amu约等于质子或中子的质量。
2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格,包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。
周期表按照元素的原子序数从小到大排列,具有周期性和周期律的特点。
元素的周期和原子结构的变化有关,周期表上的每个横行称为一个周期,每个竖列称为一个族。
3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点,多数位于周期表的左侧。
非金属元素导电性较差,多数位于周期表的右侧。
类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质,常位于周期表中间。
4.化学键化学键是原子之间的连接,包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由非金属原子共享电子而形成的,稳定性较高。
离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。
金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。
5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程,包括反应物和生成物。
物质的质量守恒定律指出,在化学反应中,反应物的质量等于生成物的质量,质量不会增加或减少。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量,受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。
希望这份文档能够对研究有所帮助!。
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里,中考的学生学好化学首先要整理好知识点,了解化学重点知识点,为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容,欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B3、置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体:Cu,Fe2O3。
2、绿色固体:Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体:Cu(OH)2,CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体:KMnO4。
5、淡黄色固体:S。
6、无色固体:冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体:Ag,Fe,Mg,Al,Hg等金属。
8、黑色固体:Fe粉,木炭,CuO,MnO2,Fe3O4,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体:Fe(OH)3。
10、白色固体:NaCl,Na2CO3,NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,CaO,CuSO4,P2O5,MgO。
3液体的颜色1、无色液体:H2O,H2O2。
2、蓝色溶液:CuSO4溶液,CuCl2溶液,Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液:FeSO4溶液,FeCl2溶液,Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液:KMnO4溶液。
6、紫色溶液:石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气: N2和O22、水煤气: CO和H23、煤气: CO4、天然气: CH45、石灰石/大理石:CaCO36、生铁/钢:Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:C8、铁锈: Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—,沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—,沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—,然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解,只有不溶性碱受热才能分解,如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解,如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定,受热易分级,如:2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序,从头至尾理解每一课内容,然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了,对以前没有掌握好的知识,要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
化学知识点归纳大全中考化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
中考化学知识点归纳主要包括以下几个方面:基本概念和原理1. 原子和分子:原子是构成物质的基本单位,分子是两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。
2. 元素和化合物:元素是具有相同原子序数的原子的总称,化合物是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合而成的物质。
3. 化学式:表示物质组成的符号,如H2O表示水。
4. 化学方程式:表示化学反应的式子,如2H2 + O2 → 2H2O。
物质的分类1. 纯净物:由单一物质组成的物质,如氧气、水。
2. 混合物:由两种或多种物质混合而成的物质,如空气、海水。
化学反应类型1. 合成反应:多种物质反应生成一种新物质,如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应:一种物质分解为多种物质,如水的电解。
3. 置换反应:一种元素与化合物反应,取代化合物中的另一种元素。
4. 复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物。
化学计量学1. 摩尔:物质的量的单位,表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。
2. 摩尔质量:单位摩尔物质的质量,单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
化学实验操作1. 实验器材:了解并正确使用各种化学实验器材。
2. 实验操作:掌握基本的实验操作,如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
3. 实验安全:了解化学实验中的安全知识,如防火、防爆、防毒等。
元素周期表1. 周期:元素周期表中水平排列的行。
2. 族:元素周期表中垂直排列的列。
3. 元素周期律:元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
化学键1. 离子键:由正负离子之间的电磁力形成的化学键。
2. 共价键:由两个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键:金属原子之间的化学键。
氧化还原反应1. 氧化:物质失去电子的过程。
2. 还原:物质获得电子的过程。
3. 氧化剂:促使其他物质氧化的物质。
初中化学知识点总结1、物质的学名、俗名及化学式:(1)金刚石、石墨:C(2)水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5))盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子)(17)氨气:NH(碱性气体)3(18)氨水、一水合氨:NHH2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)3(工业用盐、有毒)(19)亚硝酸钠:NaNO22、常见物质的颜色:(1) 固体物质颜色:A、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体:硫粉(S)C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)D、蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G、紫黑色固体:高锰酸钾H 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
(2)生成沉淀的颜色:A、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3C 、蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2(3) 溶液的颜色:A 、蓝色溶液:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2B、黄色溶液:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3C、浅绿色溶液+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体:水,双氧水E 、紫红色溶液:高锰酸钾溶液(4)气体的颜色:A、红棕色气体:二氧化氮B、黄绿色气体:氯气ﻫ C、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化:没有生成其他物质的变化。
例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、形状改变(铁丝弯曲等)。
- 化学变化:生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成,常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、燃烧(蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等)。
2. 物质的性质。
- 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如:氧气是无色无味的气体(颜色、气味、状态),铁的密度为7.86g/cm³(密度)。
- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
例如:可燃性(氢气能燃烧)、氧化性(氧气具有氧化性)、还原性(碳具有还原性)、稳定性(稀有气体化学性质稳定)等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品:块状固体用镊子取用(如取用大理石),粉末状固体用药匙或纸槽取用(如取用二氧化锰粉末)。
“一横二放三慢竖”(取用块状固体),“一斜二送三直立”(取用粉末状固体)。
- 液体药品:较多量液体用倾倒法(瓶塞倒放,标签向着手心,瓶口紧挨试管口);少量液体用胶头滴管吸取(垂直悬空滴加);定量液体用量筒量取(读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平)。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热:试管夹夹在试管的中上部(离试管口约1/3处);液体体积不超过试管容积的1/3;加热时使试管与桌面成45°角,先预热,再集中加热。
- 给试管中的固体加热:试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流使试管炸裂);先预热,再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接:玻璃管插入带孔橡皮塞时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力转动插入;连接玻璃管和胶皮管时,先把玻璃管一端用水润湿,然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
九年级化学知识点预备在九年级化学的学习中,掌握一些基础的知识点对于学习化学的深入理解非常重要。
本文将为大家介绍九年级化学的知识点预备。
一、化学基本概念1. 物质和混合物:物质是由原子或分子组成的,具有一定质量和体积的东西;混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的。
2. 元素和化合物:元素是由同种原子组成的纯物质;化合物是由两种或更多种不同元素组成的物质。
3. 原子和分子:原子是构成物质的最小单位;分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起形成的。
二、化学符号与化学式1. 元素符号:元素符号是用来表示元素的英文字母或缩写,如氧元素的符号是O,碳元素的符号是C。
2. 化学式:化学式是用来表示化合物中元素种类和元素比例的符号组合。
例如,水的化学式是H2O,表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
三、化学反应1. 反应物和生成物:发生化学反应时,参与反应的物质叫做反应物;化学反应后生成的新物质叫做生成物。
2. 反应方程式:用来表示化学反应的化学式符号组合的表达式叫做反应方程式。
3. 反应类型:常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
四、离子和离子方程式1. 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
正离子带正电荷,负离子带负电荷。
2. 离子方程式:用来表示化学反应中离子形式的方程式叫做离子方程式。
五、常见化学元素与化合物的性质1. 常见金属元素:金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特性。
常见金属元素有铁、铜、锌等。
2. 常见非金属元素:非金属元素一般具有不良的导电性和导热性。
常见非金属元素有氧、氮、氢等。
3. 酸和碱:酸具有酸味、能与金属反应等特性;碱具有碱味、能与酸中和等特性。
4. 盐的性质:盐是由酸和碱反应生成的化合物,一般呈固体结晶状,能溶于水。
六、单质、氧化和还原1. 单质:由同种原子组成的纯物质。
2. 氧化:物质与氧气反应,加热产生氧化物的过程。
3. 还原:氧化物与还原剂反应,生成更复杂的物质过程。
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科,它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳:一、基本概念1. 物质的组成:元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类:纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质:物理性质和化学性质。
4. 化学变化:化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律:化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构:原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律:元素性质的周期性变化。
4. 化学键:离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念:摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算:质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系:物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作:称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用:试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全:实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质:金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质:酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序:金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应:酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用:食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学:污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学:化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计:实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语:中考化学知识点的全面归纳,旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识,为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践,相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类(1)物质的分类化学元素、化合物、混合物(2)混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表(1)原子的组成质子、中子、电子(2)元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构(1)离子键(2)共价键(3)金属键4. 化学式和化合价(1)离子式(2)共价键(3)化合价5. 物质的量(1)物质的量(2)摩尔、摩尔质量6. 化学方程式(1)化学方程式的基本意义(2)化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质(1)晶体的结构(2)晶体的性质2. 液态的结构和性质(1)液体的结构(2)液体的性质3. 气态的结构和性质(1)气体的结构(2)气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型(1)氧化还原反应(2)酸碱中和反应(3)置换反应(4)沉淀反应2. 化学反应的影响(1)温度的影响(2)浓度的影响(3)催化剂的影响(4)表面积的影响3. 化学反应的实际应用(1)工业生产(2)生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液(1)导电性(2)电解质2. 电解质(1)电解质的分类(2)电解质的应用3. 离子溶液的实际应用(1)电镀(2)电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐(1)酸的性质(2)碱的性质(3)盐的性质2. pH值(1)pH值的意义(2)pH值的计算3. 酸碱中和反应(1)酸碱中和的基本原理(2)酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用(1)生活中的应用(2)工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化(1)吸热反应(2)放热反应(3)能量的守恒2. 燃烧和热化学能(1)燃烧的过程(2)燃烧的产物(3)燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用(1)化学能的转化(2)化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质(1)导电性(2)导热性(3)延展性和韧性2. 金属的化合物(1)金属氧化物(2)金属的氧化3. 金属的提取和利用(1)冶炼(2)金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质(1)导电性(2)绝缘性2. 非金属的化合物(1)非金属氧化物(2)非金属的氧化3. 非金属的应用(1)生活中的应用(2)工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品(1)肥皂(2)洗涤剂2. 食品中的化学物质(1)食盐(2)食品添加剂3. 农田中的化学物质(1)化肥(2)农药4. 化学燃料(1)煤(2)石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器(1)化学试剂(2)化学仪器2. 化学实验的基本步骤(1)实验的准备(2)实验的操作(3)实验的整理3. 安全实验注意事项(1)实验室的安全(2)试剂的安全(3)实验的安全总结:中考化学知识点及总结大全,涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
初中化学知识点总结一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子和分子- 元素和化合物- 混合物和纯净物2. 物质的分类- 无机物和有机物- 金属和非金属- 酸碱盐3. 化学反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 置换反应- 合成反应二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期和族- 元素的电子排布2. 主要元素的性质- 碱金属- 卤素- 稀有气体- 过渡金属三、化学式和化学方程式1. 化学式的书写规则- 化合物的命名- 离子符号2. 化学方程式的平衡- 平衡化学方程式的方法- 反应物和生成物的计量关系四、物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态、气味- 密度、熔点、沸点2. 化学性质- 氧化性、还原性- 酸碱性- 可燃性五、实验操作和安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 气体的收集- 沉淀的分离2. 实验室安全- 实验室规则- 意外事故的处理六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念- 质量与摩尔的转换2. 化学反应的计算- 限制反应物和过量反应物 - 反应的产率七、常见物质的化学性质1. 酸碱盐的性质- 酸碱指示剂- 酸碱滴定2. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀和防护八、环境与化学1. 环境保护- 污染物的来源和处理- 绿色化学2. 能源与化学- 化石燃料- 可再生能源请将以上内容复制到Word文档中,并根据实际需要进行格式设置,如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等,以确保文档的专业性和可读性。
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初中化学知识点总结大全一、基本概念与定义1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。
2. 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。
3. 化合物:由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。
7. 原子核:位于原子中心,由质子和中子组成。
8. 电子:带负电的基本粒子,围绕原子核运动。
9. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应:物质之间发生的化学变化,通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程和结果。
3. 质量守恒定律:在化学反应中,反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒定律:能量既不会被消灭也不会被创造,只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表:按照原子序数排列的元素表,显示元素的周期性和族性。
2. 周期:表中水平排列的行,电子层数相同的元素在同一周期。
3. 族:表中垂直排列的列,具有相似化学性质的元素在同一族。
4. 主族元素:周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
5. 过渡元素:周期表中第3族至第12族的元素,具有不完全填充的d 轨道。
四、化学键与分子结构1. 化学键:原子之间的相互作用,使原子结合在一起形成分子。
2. 离子键:正离子和负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键:两个原子共享一对电子形成的化学键。
4. 金属键:金属原子之间的电子共享,形成“电子海”。
5. 氢键:分子间的一种较弱的相互作用力,主要影响分子间的作用。
五、酸碱与盐1. 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。
2. 碱:能够接受氢离子或释放氢氧根离子(OH-)的物质。
3. 盐:由阳离子(通常是金属)和阴离子(通常是非金属或酸根)组成的化合物。
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质:具有质量和体积的实体,分为混合物和纯净物。
2. 元素:由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物:由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。
5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
- 溶液:均一、稳定的混合物。
- 悬浮液:不均一、不稳定的混合物,固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液:不均一、不稳定的混合物,液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物:由单一物质组成,具有固定的性质和组成。
- 单质:由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物:由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化:物质之间发生的反应,产生新物质。
2. 物理变化:物质状态的改变,不产生新物质。
3. 氧化还原反应:物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应:酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应:一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式:表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号:表示元素的简写字母。
- 分子式:表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式:表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则:遵循守恒定律,平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构:由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核:由质子和中子组成。
- 电子云:由电子组成,分布在不同的能级上。
2. 元素周期表:按照原子序数排列的元素表。
- 周期:表中水平排列的行。
- 族:表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键:正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键:两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键:金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。
九年级化学知第六知识点化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学,对于九年级的学生来说,学习化学知识是他们学习生活中不可或缺的一部分。
而在九年级化学的学习过程中,第六个知识点是相当重要的,它涉及到溶液与离子。
1. 溶液的概念与性质溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物,其中溶质是能够溶解于溶剂中的物质。
在溶液中,溶质能够分散均匀,溶液呈现透明的状态。
溶液的性质包括饱和溶液、浓溶液和稀溶液等。
饱和溶液是指在特定的温度下,溶液中已经溶解的溶质量达到饱和状态。
当再往饱和溶液中添加溶质时,无法再溶解更多的溶质,会出现残余溶质。
浓溶液是指在溶剂中溶解的溶质相对较多的溶液,溶液中溶质的浓度较高。
稀溶液是指在溶剂中溶解的溶质较少的溶液,溶液中溶质的浓度较低。
2. 溶解过程与溶解度溶解过程是指溶质在溶剂中分散均匀的过程。
在溶解过程中,溶质的粒子逐渐与溶剂的分子或离子相互作用,从而形成溶液。
溶解度是指在一定温度下,溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
溶解度一般用溶质在100g溶剂中的质量表示。
不同的溶质、溶剂以及温度对溶解度有着不同的影响。
3. 浓度与溶液的稀释浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或摩尔数的比值。
浓度可通过溶液的质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。
稀释是指将浓度较高的溶液加入一定量的溶剂,使得溶液的浓度降低的过程。
在稀释过程中,可以通过浓度公式来计算加入溶剂的量和最终的溶液浓度。
4. 离子与溶液的电导性离子是指溶液中带电荷的粒子,可以分为阳离子和阴离子。
离子在溶液中具有良好的导电性,因为带电离子在电场的作用下会移动。
电导性是指溶液导电的能力,一般用电导率来表示。
电导率与溶液中的离子浓度成正比,浓度越高,电导率越大。
总结:九年级化学的第六个知识点主要涉及溶液与离子的相关内容。
学习这个知识点,我们需要了解溶液的性质和概念,掌握溶解过程和溶解度的概念,学习浓度与溶液稀释的计算方法,以及离子与溶液的电导性等。
中考初中化学知识点总结(大全)一基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核,涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。
以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳:# 基本概念- 物质的组成:元素、分子、原子、离子等。
- 物质的性质:物理性质和化学性质。
- 物质的分类:纯净物、混合物、单质、化合物等。
# 化学反应- 化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 化学方程式的书写:遵循质量守恒定律,正确使用化学符号和计量数。
- 化学方程式的平衡:确保反应物和生成物的原子数量相等。
# 化学量度- 摩尔概念:摩尔是物质的量的单位,用于表示一定数量的粒子。
- 摩尔质量:单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 物质的量浓度:溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
# 化学实验- 实验基本操作:如称量、溶解、过滤、加热等。
- 实验安全:了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。
- 实验器材的使用:熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。
# 元素周期表- 元素周期表的结构:周期、族、元素符号、原子序数等。
- 元素的性质:根据周期表的位置预测元素的化学性质。
# 化学计算- 质量分数:溶质质量与溶液总质量的比值。
- 摩尔浓度:单位体积溶液中溶质的物质的量。
- 化学反应的定量计算:根据化学方程式进行物质的量的计算。
# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用:如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。
- 化学与环境:了解化学污染及其对环境的影响。
# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识,还要注重实践操作和应用。
通过不断的练习和复习,可以加深对化学原理的理解,提高解题能力。
同时,要注意化学与生活的联系,培养科学素养和环保意识。
结束语:通过上述知识点的学习和总结,希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩,为未来的学习打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相连的学科,学好化学,不仅能帮助我们更好地理解世界,还能为我们的生活带来更多便利。
初中化学6单元知识点总结一、物质的分类与组成1. 物质的基本概念:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。
2. 物质的分类:物质分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成,没有固定的化学性质;纯净物由单一种类的原子或分子组成,具有固定的化学性质。
3. 纯净物的进一步分类:纯净物分为单质和化合物。
单质是由同种元素的原子构成的纯净物,如氧气(O2)、铁(Fe);化合物是由不同种元素的原子以固定比例结合而成的纯净物,如水(H2O)。
4. 元素与周期表:元素是物质的基本组成单位,周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格,它揭示了元素之间的相似性和规律性。
二、化学反应与方程式1. 化学反应的类型:包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学反应的特征:化学反应伴随能量变化,通常表现为热量的吸收或释放。
3. 化学方程式:用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
方程式需要平衡,即反应物和生成物的原子数相等。
4. 质量守恒定律:在化学反应中,物质的总质量在反应前后保持不变。
三、常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质:包括颜色、状态(固态、液态、气态)、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质:包括可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变化:物质在化学反应中可能发生颜色变化、状态变化、能量变化等。
4. 酸碱反应:酸与碱反应生成水和盐,这种反应称为中和反应。
四、溶液与溶解现象1. 溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解度:在一定温度下,某种物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液:饱和溶液是指在一定温度下,溶质已经达到最大溶解量的溶液;不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。
4. 溶解过程中的能量变化:溶解过程可能伴随吸热或放热现象。
五、元素的化合物1. 氧化物:由氧元素与其他元素结合形成的化合物,如二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)。
初中化学知识点总结预习一、化学基本概念1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。
2. 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。
3. 化合物:由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合形成的纯净物质。
4. 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。
7. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学语言1. 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2. 化学方程式:表示化学反应过程的式子,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。
3. 摩尔:物质的量的单位,1摩尔物质含有6.02×10^23个基本单位(阿伏伽德罗常数)。
三、化学反应1. 氧化还原反应:物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱反应:酸与碱相互作用,生成水和盐的反应。
3. 置换反应:一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应:两种或多种物质合并形成一种新物质的反应。
5. 分解反应:一种物质分解成两种或多种物质的反应。
四、物质的性质1. 物理性质:不涉及物质组成变化的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质:涉及物质组成变化的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。
五、元素周期表1. 周期:元素周期表中,元素按照原子序数增加的行。
2. 主族元素:周期表中,第1A至第8A族的元素,具有相似的化学性质。
3. 过渡元素:周期表中,第3B至第12B族的元素,具有填充d轨道的特性。
4. 镧系元素和锕系元素:周期表中,位于第6周期和第7周期底部的两组元素。
六、常见物质的分类与性质1. 酸:在水溶液中电离出氢离子(H+)的物质。
2. 碱:在水溶液中电离出氢氧根离子(OH-)的物质。
3. 盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物。
4. 氧化物:由氧元素和其他元素组成的化合物。
中考化学基本概念知识点预习整理大全(六)物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)。