山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习专题60 分子的立体构型.doc

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题36 塑料、纤维和橡胶1、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液【答案】Ｂ【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl －H2↑ + Cl2↑B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH）2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓．D．等物质的量的Ba(OH)2与KAl（SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】D3、下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（)A. 氢氟酸 B。

氢氧化钠溶液C。

盐酸D。

水玻璃【答案】C4、四种短周期元素的离子aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣，它们具有相同的电子层结构,若m＞n,对下列叙述正确的是（)①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性R m﹣＞Z n﹣⑥X一定可与冷水反应．A．只有②正确B．①②③④正确C．①②③⑥正确D．②③⑤正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n,可得a﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面,所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数c＞d,在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤非金属性Z＞R，还原性R m﹣＞Z n﹣，故⑤正确；⑥X可以为第三周期Mg或Al,与冷水反应不反应,故⑥错误,故选D．5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A。

2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0。

4×6。

02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6。

02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z)为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O,下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO(g)+2H2(g）═N2（g）+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）(k、m、n待测），其反应包含下下列两步:①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下:序号c（NO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1速率/mol•L﹣1•min﹣1Ⅰ0.0060 0。

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.下列关于物质的性质与应用相对应的是( )A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.B.Mg2+、Ba2+、Br-C.C.Cu2+、Cl-、I-D.D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )12.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析）：专题51 高分子化合物与材料1、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3。

36L氢气。

若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸,反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况）,在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9。

7g D．8。

7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3。

36L/22.4L/mol=0。

15mol,4.48LNO的物质的量是4.48L/22。

4L/mol=0.2mol。

Mg、Al 合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al~3H2,可知Al的物质的量是0。

1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0。

6mol,设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0。

15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0。

15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。

2、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH大于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20。

00mL 1。

000 m o1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线【答案】D3、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.则下列有关说法中不正确的（）A．还原性：I—〉Fe2+ 〉Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）:n（I—）：n（Br—）=2：1：3【答案】B【解析】A.由于物质的氧化性：Br2> Fe3+ 〉I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I—〉Fe2+ >Br—,正确；B．向溶液中通入氯气，在A～B段首先发生反应:2I—+Cl2=2Cl—+I2；n（I-）=2mol，所以n(FeI2）=1mol;在B～C段发生反应：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；n（Fe2+）=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n（FeBr2）=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，错误；在C之后发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C．当通入2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+ 2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-，正确;D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br—）=0.4：：0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题16化学键1、关于化学键的各种叙述中正确的是( )A．在离子化合物里,只存在离子键B．共价化合物里,一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键（如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键,一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键,故C、D均错。

2、我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是（）A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】根据双氧水的结构可知其为极性分子,其中含有极性键和非极性键;根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的,形成的物质仍为共价化合物。

3、二氯化二硫（S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的的是（）气体。

下列说法错误．．A．S2Cl2的电子式为B。

S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl【答案】A4、下列说法不正确的是（）A。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题63 分子晶体与原子晶体1、下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积【答案】A【解析】分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键,也可能是非极性键。

分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰.2、下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小: NaF〉NaCl〉NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧【答案】C3、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为（）A．A5B4B．AB C．AB2 D．A2B5【答案】C4、下列性质适合于某种原子晶体的是（)A．熔点1070℃,易溶于水，水溶液导电B．熔点10。

32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D5、下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124 g P4含有P—P键的个数为4N AA．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧【答案】D6、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题62 晶体的常识1、下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点【答案】D2、下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦【答案】D3、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A ．碘与干冰分别受热变为气体B ．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C ．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D ．晶体汞与冰分别受热熔化【答案】A4、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。

干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。

实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为a cm ，其摩尔质量为M g/mol ，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3）（ ）A ．A 3N a M 14B ．A 3N a MC ．A 3N a M 2D ．A 3N a M 4【答案】D5、下图是CaF 2晶胞的结构。

下列说法正确的是( )A ．一个CaF 2晶胞中含有8个Ca 2+B ．一个CaF 2晶胞中含有8个F —C ．在CaF 2晶胞中Ca 2+的配位数为4D ．在CaF 2晶胞中F —的配位数为8【答案】B6、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4，CaF2晶体中，Ca2＋占据8个顶角,6个面心，故Ca2＋共8×18＋6×12＝4个，金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C-C键个数比为1∶2.7、下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥D．⑤⑥【答案】D8、下列关于晶体的说法不正确的是（）A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D．晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定【答案】A【解析】晶体和非晶体的本质区别是组成晶体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，不管固体的颗粒大小，只要其组成粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列就属于晶体，因此A选项的判断是错误的。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题55 表面活性剂、精细化学品1、纳米是一种长度单位,1纳米为1×10－9m。

当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线.下列有关纳米TiO2的用途正确的是( )①对含有机物的废水进行处理②可制成抗菌防霉的薄膜③可制防晒霜④用于汽车尾气的净化A．①②③B．②③④C．①②④ D．都正确【答案】D【解析】纳米微粒TiO2具有光催化的作用,故①④用途是正确的;纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的.2、下列试验中，所选装置不合理的是( )① ② ③ ④⑤A。

粗盐提纯，选①和② B。

用CC14提取碘水中的碘，选③C。

分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D。

用FeC12溶液吸收C12选⑤【答案】C3、如图K26－4所示,X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深.下列说法中不正确的是( ）A．电源的N极为负极B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1 C．甲装置中溶液的pH减小D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe（OH）3胶粒带正电荷,通电后移向W极,则该极为阴极,N、M分别为电源的负极、正极,A项正确;甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小,B项错误、C项正确;电镀银则银为阳极，即银为U电极材料,AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确4、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b＞5 B．X只能位于第三周期C．a+n—b+m=10或16 D．Y不可能位于第二周期【答案】C5、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析):专题56 化学技术可持续发展1、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。

可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( ）。

A．③①④② B．①③④②C．④②①③D．④②③①【答案】A【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀.若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH）3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可,排除C、D。

若先加H2S气体，则Ag＋和Cu2＋都会沉淀出来,故排除B.A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2＋形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS 沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸;再加入④NaOH溶液过量，Al3＋形成AlO2—，Fe2＋形成沉淀;最后通入②CO2气体，可以将AlO2-形成Al(OH）3沉淀,CO2＋2H2O＋AlO2—=HCO3—＋Al（OH）3↓，故选A。

2、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为( ) A。

HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HYC。

HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ【答案】A3、下列说法正确的是（）A ．1 mL 浓氨水加水稀释至l00mL 后，溶液中n （OH -）减少B ．NaHCO 3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO 3—C ．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 〈7D ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c （NH 4+)>c （C1—）【答案】C4、同温同压下,已知O 2的密度为ρg ？L －1，则NH 3的密度为（ ） A 。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。

2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。

因此选项D是符合题意的。

3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（)A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A B。

电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N AC。

标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD。

常温常压下，将0。

1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3N A【答案】B2、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有( ）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A、C30H60B、C30H56C、C30H52D、C30H50【答案】D4、水的电离过程为H2O H＋＋OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1。

0×10－14,K(35℃）＝2。

1×10－14。

则下列叙述正确的是( ）A。

C（H＋）随着温度升高而降低 B.35℃时，c（H＋)＞c（OH－）C.水电离的百分率25℃＞35℃D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X 和Y 两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X 、Y 的转化率与起始时物质的量之比)()(Y n X n 的关系如图1.改变温度和压强,生成物Z 的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A ．3X（g ）4Z(g);ΔH ＞0 B ．X(g g)4Z(g)；ΔH＞0 C ．3X(g ）＋Y(g ）3Z(g)；ΔH＜0 D ．X （g)＋3Y （g)3Z （g);ΔH ＜0【答案】A6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x ，则乙的原子序数不可能是（ )A 。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题101 功能高分子材料1、下列说法正确的是（）A．在酸性条件下，水解的产物是和B．用甘氨酸()和丙氨酸（）缩合,最多可形成4种二肽C．与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将乙醇与浓硫酸混合加热，反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色,证明有乙烯生成【答案】B2、某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、K+、Al3+、Mg2+阴离子HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣进行如下实验分析其组成:①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0。

224L（假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+)=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4)2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【答案】C【解析】溶液无色,说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0。

03mol白色沉淀甲,说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解,铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣;根据氢氧化铝沉淀0。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。

下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。

Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。

3 kJ · mol-1,若将含0。

5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析)：专题59 共价键1、下列各组微粒属于等电子体的是（）A．C2H2和N2B．NO和NO2 C．CH4和NH3D．CO2和N2O 【答案】D2、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相似的是（)A．CO和N2 B．O3和NO—错误!C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4【答案】D3、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( ）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B4、下列关于丙炔(CH3－C≡CH）的说法正确的( ）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键【答案】C5、（原创）下列叙述正确的是（）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2【答案】B6、下列关于丙烯(CH3-CH =CH2）的说法正确的（）A。

丙烯分子有7个δ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化.C。

丙烯分子存在非极性键。

D。

丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

【答案】C7、“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有π键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。

这些有效成分分子中的π电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害.下列分子中不．含有π键的是（）A．乙炔分子B．氮气分子C．乙烷分子D．乙烯分子【答案】C【解析】在乙炔分子中含有2个π键、3个σ键;在氮气分子中含有2个π键、1个σ键;在乙烯分子中,含有1个π键、5个σ键；在乙烷分子中全部是σ键。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析)：专题95 有机合成1、根据最新报道，科学家发现了如下反应O 2+ PtF 6 = O 2（PtF 6)，已知O 2 (PtF 6)为离子化合物（其中Pt 为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是（ ）A 、在此反应中, O 2氧化剂,PtF 6是还原剂B 、 O 2 (PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C 、在此反应中，每生成1 mol O 2 (PtF 6） 则转移1 mol 电子D 、在O 2 (PtF 6）中不存在共价键 【答案】C2、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO —CH 2—SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块"的叙述正确的是（ )A 。

易溶于水，工业上用作防腐剂B 。

易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A3、有N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A ．在标准状况下,VL 水含有的氧原子个数为AN V 4.22B ．常温时，2L1mol/L 的甲酸溶液中,所含分子总数小于2N AC ．1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1molNH中含电子数为10N A【答案】D4、将足量CO2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是（）A.K+、CO32-、Cl—、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C。

Na+、S2—、OH-、SO42—D。

K+、Ba2+、SO42—、NO3－【答案】B5、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同):N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L—1·min—1v甲v乙v丙下列说法正确的是( ）A．V甲>V丙B．K乙〈K丙C．c乙〉c甲D．v甲=v丙【答案】C【解析】A、甲与乙都是恒容容器，所以,V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器,丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲＞υ丙,故D错误．故答案选C6、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D7、有5种有机物:⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如下图组合为（）所示)的正确．．A、①②④B、①②⑤C、②④⑤D、③④⑤【答案】D【解析】试题分析：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和,故选D。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。

4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。

1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。

5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。

5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。

3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题61 分子的性质1、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B2、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力【答案】C【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键，晶体中还存在分子间作用力。

3、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A。

与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C。

X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D。

X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C4、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃）如下表所示：下列各项判断正确的是（）A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr〉d C．第三组物质溶于水后,溶液的酸性：c〉HCl〉HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B5、关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【答案】C6、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（)A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对【答案】C7、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（）A。

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象 血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液 气体逸出 试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。