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八年级上册化学知识点
八年级上册化学的主要知识点如下：
1. 物质的分类和性质：常见物质的分类、物质状态的变化、物质的性质和变化、物质的纯净度等。
2. 元素和化合物：元素和化合物的基本概念、元素符号、化合物的命名、元素和化合物的性质等。
3. 分子和离子：分子和离子的基本概念、离子的电荷、离子化合物的特点、离子的交换反应等。
4. 化学方程式和化学反应：化学反应的基本概念、化学方程式的书写和平衡、常见化学反应类型（如酸碱反应、氧化还原反应等）等。
5. 溶液和饱和度：溶质和溶剂的概念、溶解度和饱和度、浓度的计算等。
6. 酸碱中和反应：酸和碱的基本概念、酸碱溶液的反应、酸碱指示剂、pH值等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂、电子的转移等。
8. 金属元素和金属材料：金属元素的性质、金属材料的应用、金属的腐蚀等。
9. 非金属元素和非金属化合物：非金属元素的性质、非金属化合物的性质和应用等。
10. 石油和煤的利用：石油和煤的基本概念、石油和煤的利用方式、石油和煤对环境的影响等。
这些是八年级上册化学的主要知识点，了解并掌握这些知识将有助于理解化学的基础概念和原理，并能够应用这些知识解决化学问题。
人教版八年级上册化学知识点整理(绝对好)一、物质的性质- 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
- 物质的状态：物质可以存在三种状态：固体、液体和气体。
物质的状态：物质可以存在三种状态：固体、液体和气体。
- 物质的性质：物质具有多种性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
物质的性质：物质具有多种性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
二、化学元素和化合物- 化学元素：是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。
化学元素：是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物：由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
化合物：由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
- 化学式：用来表示化合物中元素的种类和比例。
化学式：用来表示化合物中元素的种类和比例。
三、反应与方程式- 化学反应：物质之间的转化过程，包括原子的重新组合和化学键的断裂。
化学反应：物质之间的转化过程，包括原子的重新组合和化学键的断裂。
- 化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和产物。
化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和产物。
四、常见化学实验- 无水氢氯酸制备和收集氯气实验：通过反应制备氯气并用一定方法进行收集。
无水氢氯酸制备和收集氯气实验：通过反应制备氯气并用一定方法进行收集。
- 制备和收集氧气实验：通过分解过氧化氢制备氧气，并用水银法收集。
制备和收集氧气实验：通过分解过氧化氢制备氧气，并用水银法收集。
五、常见物质的性质和用途- 金属的性质和用途：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
金属的性质和用途：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
- 非金属的性质和用途：非金属多为难导电、难导热的物质，常用于电绝缘材料、磁材料等。
人教版八年级上册化学知识点归纳总结
本文档旨在对人教版八年级上册化学知识进行归纳总结，方便学生复和回顾。
以下是该教材中的主要化学知识点：
1. 元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氧气(O2)、氢气(H2)等。
- 化合物是由不同类型的原子组成的物质，例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素。
2. 原子、离子和分子
- 原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 离子是带电的原子或原子团，可以为正离子或负离子。
- 分子是由两个或更多原子组成的粒子。
3. 反应和方程式
- 化学反应是物质发生变化的过程，在反应中，原子重新组合
形成新的物质。
- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应结束后形成的
物质。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸性，呈酸性溶液，可以腐蚀金属，变红蓝色的指示剂。
- 碱具有碱性，呈碱性溶液，可以中和酸，变红蓝色的指示剂。
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，可以呈中性溶液。
5. 配方和混合物
- 配方是指用具体比例混合不同成分的过程。
- 混合物是由两种或更多物质混合在一起，但并没有形成新物质。
6. 溶解度和溶液
- 溶解度是指在一定温度下溶液所能溶解的最大量溶质。
- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
以上是人教版八年级上册化学的主要知识点归纳总结，希望对学生复和回顾有所帮助。
参考资料：
- [人教版八年级上册化学教材]。
最全面人教版八年级上册化学各单元知识点总复习归纳总结第一单元：科学与化学重点内容：- 了解科学与化学的基本概念及其关系- 理解化学与生活的关系- 掌握化学实验的基本要求和注意事项相关知识点：- 科学方法的步骤与要求- 不同的科学观点对科学发展的影响- 化学在生活中的应用和意义- 安全实验室的基本常识和安全操作第二单元：物质的组成和分类重点内容：- 了解物质的概念和性质- 掌握物质的组成和分类方法- 理解物质的变化和转化相关知识点：- 物质的分类及其特征- 元素、化合物和混合物的概念和区别- 物质的变化形式和物质守恒定律- 化学方程式的基本表示法和解释第三单元：常见杂质和纯净物重点内容：- 理解常见杂质和纯净物的概念- 掌握常见纯净物的制备方法- 熟悉常见杂质的检验方法相关知识点：- 杂质和纯净物的定义和区别- 常见纯净物的制备方法和应用- 常见杂质的检验方法和辨识手段第四单元：可燃物质与非可燃物质重点内容：- 了解可燃物质和非可燃物质的概念- 掌握可燃物质的性质和分类方法- 理解燃烧和不燃烧的区别和条件相关知识点：- 可燃物质和非可燃物质的定义和特征- 可燃物质的常见分类和性质- 燃烧和不燃烧的特点和条件第五单元：化学式和化合价重点内容：- 掌握化学式的表示方法- 了解化合价的概念和计算方法- 熟悉离子式和化学式之间的转化相关知识点：- 化学元素符号和化合价的表示方法- 化学式和物质的化学式的关系- 离子式和化学式的转化方法和规律第六单元：金属与非金属重点内容：- 理解金属和非金属的概念和特征- 掌握常见金属和非金属的性质- 了解金属和非金属之间的反应相关知识点：- 金属和非金属的定义和区别- 常见金属和非金属的性质和用途- 金属与非金属之间的反应类型和规律第七单元：酸、碱与盐重点内容：- 掌握酸、碱和盐的概念和性质- 熟悉常见酸、碱和盐的制备方法- 理解酸碱中和和盐的生成过程相关知识点：- 酸、碱和盐的定义和特征- 常见酸、碱和盐的名称和化学式- 酸碱中和和盐的生成过程和应用第八单元：化学方程式与化学计算重点内容：- 掌握化学方程式的写法和平衡法则- 熟悉化学方程式的应用和计算方法- 了解化学计算中的基本概念和公式相关知识点：- 化学方程式的写法和解读方法- 化学方程式的平衡法则和平衡方法- 化学计算中的基本概念和计算方法以上为八年级上册化学各单元知识点的总复习归纳总结。
人教版八年级上册化学复习笔记本文档是针对人教版八年级上册化学内容的复笔记，主要总结了该学期所研究的重点知识点。
以下是各个单元的概要：第一单元：物质的分类1. 物质是由分子或离子组成的。
2. 物质可以根据它们的成分和性质进行分类，包括元素和化合物。
3. 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
4. 物质的性质可以通过物理性质和化学性质进行描述。
第二单元：空气的组成和性质1. 空气主要由氮气、氧气、水蒸气和其他气体组成。
2. 氮气占据空气中的大部分比例，氧气是呼吸和燃烧的必需气体。
3. 空气的组成可以通过实验和分析进行确定。
第三单元：常见物质的性质1. 常见物质包括金属、非金属和半金属。
2. 金属具有良好的导电性和导热性，可塑性和延展性。
3. 非金属具有较差的导电性和导热性，大多数不可塑性和不延展性。
4. 半金属具有介于金属和非金属之间的性质特征。
第四单元：常见物质的变化过程1. 物质的变化过程可以分为物理变化和化学变化。
2. 物理变化是指物质的性质改变，但其化学组成不发生变化。
3. 化学变化是指物质的化学组成发生变化，产生新的物质。
4. 物质的变化过程可以通过实验和观察进行判断。
第五单元：溶液和溶剂1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶质是能够被溶解在溶剂中的物质。
3. 溶剂是能够溶解其他物质的物质。
4. 溶解过程可以通过实验和观察进行研究。
第六单元：金属与非金属的性质与活动1. 金属具有良好的导电性和导热性，大多数金属与非金属形成离子化合物。
2. 非金属在化学反应中通常表现出氧化性。
3. 金属与非金属的活动性可以通过实验和观察进行比较。
以上是人教版八年级上册化学内容的复习笔记概要，希望对你的复习有所帮助。
详细的知识点细节请参考教材和相关参考资料。
最新部编人教版八年级化学上册重要考点
本文将为大家介绍最新部编人教版八年级化学上册的重要考点，希望能够帮助同学们更好地复和备考。
1. 物质的三态及其转化
化学家们将物质分为固体、液体和气体三态。
在温度或压力等
外界条件的影响下，物质可以发生状态的改变，如固体可以熔化成
液体，液体可以沸腾成气体等等。
在考试中要注意掌握不同物质之
间状态转换的规律。
2. 溶解度的影响因素
在化学中，有些物质可以溶解在另一些物质中形成溶液。
而溶
解度则是衡量一个物质在另一个物质中的溶解能力大小的指标。
在
考试中要注意掌握影响溶解度的因素，如温度、压力、溶质之间的
相互作用等等。
3. 酸、碱和盐
在化学中，我们经常会接触到酸、碱和盐这些概念。
在考试中要注意掌握它们的基本定义及性质，如酸呈酸性、碱呈碱性、酸碱反应生成盐等等。
4. 化学反应的平衡和速率
化学反应是化学中的重要概念，而平衡和速率则是反应的两个重要方面。
在考试中要注意掌握化学反应平衡和速率的定义、计算方法及影响因素。
5. 元素周期律
元素周期律是元素按一定的顺序排列形成的周期性系统。
在考试中要注意掌握元素周期律的基本特点、组成规律和周期表中元素的排布方式。
以上就是最新部编人教版八年级化学上册的重要考点介绍。
除了以上内容，同学们还要注意学习和掌握化学实验室的基本操作、
化学方程式的书写、化学计算方法等等。
希望同学们在备考中能够多做练习，熟练掌握各个知识点，取得好成绩！。
八年级上册化学知识点
以下是八年级上册化学的知识点：
1. 元素与化合物
- 元素：由相同原子组成，具有一定化学性质的物质。
- 化合物：由不同元素化合而成，具有新的化学性质的物质。
2. 原子结构
- 原子由原子核和绕核运动的电子组成。
- 原子核由质子（带正电）和中子（无电荷）组成。
- 原子的核外层存在着电子，电子带负电。
3. 元素周期表
- 元素周期表是按照原子序数（或电子排布）顺序排列的元素的表格。
- 元素周期表中的元素按照周期和族分布。
- 元素周期表的主要部分有周期表格、周期表中的元素和副族。
4. 金属与非金属
- 金属：典型性质包括良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：不具备典型金属性质，某些非金属具有高的电负性。
5. 金属元素的常见性质
- 金属元素常见的性质包括金属光泽、电导性、导热性、延展性和质地硬度等。
6. 电化学基础
- 电流：电荷在单位时间内流过的电量。
- 电导率：物质导电能力的大小。
- 电解质：在溶液中能导电的物质。
7. 金属元素的电离反应
- 金属元素在溶液中能够失去电子，形成带正电的离子，称为阳离子。
8. 非金属元素的电离反应
- 非金属元素在溶液中能够获得电子，形成带负电的离子，称为阴离子。
9. 元素的化学式
- 化学式表示元素的种类和数量.
- 包括分子式、离子式、实验式等。
这些是八年级上册化学的基本知识点，希望对你有帮助！。
人教版八年级化学上册单元知识点归纳
* 第一单元：化学的基础知识
- 原子、分子和离子的概念
- 元素与化合物的区别
- 化学方程式的书写和平衡
* 第二单元：常见物质的性质与变化
- 物质的三态及状态变化
- 物质的颜色、气味和溶解性等性质
- 物质的化学变化与物理变化的区别
* 第三单元：空气中的氧气
- 空气的组成与性质
- 氧气的制备和性质
- 氧气参与的化学反应
* 第四单元：金属与非金属
- 金属与非金属的区别
- 常见金属和非金属的性质
- 金属和非金属的应用
* 第五单元：酸、碱及盐
- 酸碱中和反应的概念
- 常见酸和碱的性质
- 盐的形成与性质
* 第六单元：碳及其化合物
- 碳的性质和化合物的分类
- 碳的四大价态及其化合物
- 石油和天然气的利用
* 第七单元：常用金属及其化合物- 铁、铜、锌等常见金属的性质- 常见金属的用途和化合物的应用- 金属的保养和利用
* 第八单元：化学能到来自何处- 能量的概念和种类
- 化学能的来源和转化
- 节约能源的意义及措施
以上是人教版八年级化学上册的单元知识点归纳。
每个单元都包含了该单元的核心概念和相关知识，希望对你的学习有所帮助。
一．物质的基本性质
1、物质的定义：物质是有一定组成和性质的永久或暂时存在的实体。
2、物质的性质：物质具有形状、质量、占体积、密度、可塑性、导
电性等性质。
3、物质的构成：物质由原子、离子、分子等组成。
4、物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化两类。
二．原子
1、原子的定义：原子是最小的具有独立化学性质的物质组成单位。
2、原子的构成：原子由核、电子组成。
3、原子的原子核：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中
子的电荷为零。
4、原子的电子构成：电子绕原子核运动，形成电子云。
电子云又分
为原子能级和化学电子层：原子能级由多个能量级组成，能量级由多个电
子构成；化学电子层由多个化学电子组成，化学电子云的形状决定了原子
的最外层电子数。
三．物质的混合
1、物质的混合：物质的混合是指将不同物质混合起来形成的混合物。
2、物质混合的形式：物质混合可分为混合液、混合气体、混合固体
三种形式。
3、物质混合的分类：物质混合可分为集中混合和分散混合两类。
四．溶液
1、溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质混合而成的一种混合物。
2、溶液的性质：溶液具有清澈、透明、无色或有色等性质。
人教版2023年八年级化学上册全册重点
知识点归纳
本文档总结了人教版2023年八年级化学上册的重点知识点，旨在帮助学生复和掌握化学知识。
1. 第一章：物质的组成和性质第一章：物质的组成和性质
- 物质的分类和性质
- 常见物质的性质及分类
2. 第二章：空气中的氧气第二章：空气中的氧气
- 空气的组成和特性
- 氧气的性质和制取方法
3. 第三章：水溶液第三章：水溶液
- 溶液和溶质的概念
- 水溶液的浓度计算
4. 第四章：金属与非金属元素第四章：金属与非金属元素
- 金属和非金属元素的性质和特点
- 金属的常见用途
5. 第五章：酸和碱第五章：酸和碱
- 酸和碱的定义及性质
- 酸碱中和反应
6. 第六章：相变第六章：相变
- 固体、液体和气体的特性和相互转化规律
- 凝固、熔化和蒸发的条件和实验
7. 第七章：溶解溶质第七章：溶解溶质
- 溶解的条件和影响因素
- 溶度和饱和溶液的概念和计算
8. 第八章：常见化学反应第八章：常见化学反应- 化学反应的概念和分类
- 燃烧、腐蚀和酸碱反应的实例
9. 第九章：元素周期表第九章：元素周期表
- 元素周期表的组成和特点
- 元素的周期性和周期表的应用
以上是人教版2023年八年级化学上册的重点知识点归纳。
希望这份文档能帮助你更好地理解和学习化学知识。
初三上册所有单元要点第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%, 其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气一、氧气的物理性质1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO2、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）或：4P + 5O2 点燃2P2O54、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）或：2Mg + O2 点燃2MgO2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O33、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
6、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 氧气的的制取二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）在二氧化锰的作用下分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。
④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑥先将导管移出水面⑦再停止加热⑧整理器材。
E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
