辅导讲义(6.1.2影响化学反应速率的因素)

化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应中物质转化速度的指标。

在化学实验室或生产过程中，了解和控制反应速率对于合成所需产品和提高生产效率至关重要。

本文将探讨几个影响化学反应速率的重要因素。

1. 温度温度是一个重要的反应速率因素。

根据活化能理论，提高反应温度可以增加反应分子的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。

这是因为高温会增加产生反应所需的分子动力学能量，使得反应物分子更容易达到活化能并转化为产物。

2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致更多的分子之间的碰撞，从而提高反应速率。

根据碰撞理论，当反应物的浓度增加时，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率得到加快。

3. 催化剂催化剂是可以提高反应速率的物质，能够通过降低反应物转化为产物所需的活化能来增加反应速率，而自身不发生永久改变。

催化剂通过提供一个更低的能量路径，使得反应能够更快地进行。

催化剂在化学工业中被广泛应用，能有效提高生产效率。

4. 表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。

当反应物呈现更大的表面积时，反应物分子与其他分子之间的碰撞频率更高，反应速率也更快。

这是因为表面积大的反应物更容易与周围环境中的分子发生反应，从而加快反应过程。

5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对于反应速率也有影响。

一般来说，气体和溶液相反应速率较快，固体相反应速率较慢。

这是因为气体分子之间自由度高，溶液中反应物分子更容易相互接触，而固体反应物分子相对而言更难相互碰撞。

6. 其他因素除了上述因素外，还有一些其他影响化学反应速率的因素，如光照、压力和溶液pH值等。

光照可以对某些特定的反应产生影响，例如光催化反应；压力的增加可以增加气体分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率；而溶液pH值的变化也可以影响反应物的电离程度，进而影响反应速率。

总结起来，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂、表面积、反应物的物理状态以及其他一些因素。

化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。

这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。

2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。

这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。

这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。

3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。

催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。

催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。

由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。

4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。

表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。

例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。

5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。

一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。

这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。

此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。

这些因素会根据不同的反应而有所变化。

了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。

化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。

影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。

1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。

对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。

增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。

增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。

减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。

②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。

③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。

例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。

对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。

例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。

对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。

例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。

2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。

对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。

气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。

如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。

对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。

气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。

如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。

化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。

化学反应速率影响反应速率的因素分析
化学反应速率是指在单位时间内发生化学变化的程度，是一个反应
进行的快慢指标。

影响反应速率的因素可以分为以下几个方面：
一、浓度或压力：浓度或压力的增加能够增加反应物分子之间的碰
撞频率，从而提高反应速率。

根据碰撞理论，反应只有在分子碰撞的
情况下才能发生，而分子碰撞的频率与浓度或压力成正比。

二、温度：温度的提高能够增加反应物分子的平均动能，使分子的
碰撞更具有效能，从而增加反应速率。

温度升高1摄氏度，反应速率
一般会增加约2倍，这与活化能的关系密切相关。

三、催化剂：催化剂是一种能够加快反应速率、但在反应结束时不
参与反应的物质。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应活化能，
从而加速反应进行。

常见的催化剂有金属、酶类等。

四、表面积：反应物的表面积决定了反应物可供反应的有效区域。

当反应物表面积增大时，反应物更容易与其他反应物接触，从而增加
反应的速率。

例如，将固态反应物粉碎细分后，反应速率会显著增加。

五、溶液的浓度：溶液是一种常见的体系，浓度的改变也能够影响
反应的速率。

对于涉及溶液的反应，增加溶液浓度能够增加反应物分
子的相互碰撞机会，从而促进反应进行。

综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。

浓度或压力、温度和
催化剂是重要的影响因素，而表面积和溶液浓度等因素也能够对反应
速率产生影响。

了解这些因素对反应速率的影响，有助于在实际应用中优化反应条件，提高反应效率。

化学反应的速率与影响因素一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

通常用反应物消失的速率或生成物产生的速率来表示。

二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。

因为反应物浓度大，反应物分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。

2.接触面积：固体与液体反应时，固体的接触面积越大，反应速率越快。

例如，煤粉的燃烧比煤块快得多。

3.温度：温度越高，反应速率越快。

因为温度高，分子运动速度快，分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。

4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。

5.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。

因为压强增大，气体分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。

三、化学反应速率的测量化学反应速率的测量通常采用定时观察法，即在反应开始后，定时观察反应物消失或生成物产生的数量，然后计算单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。

四、化学反应速率的计算化学反应速率可以用反应物的消失速率或生成物的产生速率来表示，通常用mol/L·s或mol/L·min表示。

例如，2H2 + O2 → 2H2O的反应速率可以用氢气或氧气的消失速率来表示。

五、化学反应速率的应用1.控制反应速率：在工业生产中，通过控制反应速率可以优化生产过程，提高产品质量。

2.加速反应：在实验室或工业生产中，通过使用催化剂或提高温度等方法，可以加速反应速率，提高生产效率。

3.减慢反应：在某些情况下，需要减慢反应速率，如在食品保存中，通过降低温度或使用抑制剂等方法，可以减慢食品腐败的速率。

化学反应速率是化学反应中重要的基本概念，影响化学反应速率的因素有反应物浓度、接触面积、温度、催化剂和压强等。

掌握化学反应速率的概念和影响因素，能够帮助我们更好地理解和控制化学反应。

习题及方法：1.习题：某化学反应的速率方程式为：v = k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。

对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。

有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。

增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。

固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。

2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

因此，增大压强，可以增大化学反应速率。

③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。

化学反应速率的影响因素与计算化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。

在众多化学反应中，反应速率的快慢直接影响到反应的进行和产物的生成。

本文将重点探讨影响化学反应速率的因素以及如何进行速率的计算。

一、影响化学反应速率的因素1.反应物浓度反应物浓度是决定反应速率的重要因素之一。

反应物的浓度越高，碰撞机会就越多，因此反应速率会增加。

反应物浓度与反应速率之间存在正比关系。

2.温度温度是影响反应速率的关键因素之一。

温度升高会使反应物分子的平均动能增加，从而增加碰撞频率和碰撞能量。

根据碰撞理论，反应速率与温度之间存在指数关系。

3.催化剂催化剂是一种能够改变反应路径，降低反应活化能的物质。

它能够提供新的反应路径，使得反应速率增加。

催化剂本身在反应中不发生永久变化，因此能够反复参与多次反应。

4.表面积反应物的表面积越大，反应速率也会相应增加。

因为表面积越大，反应物分子与其他分子之间的碰撞机会就越多，从而增加反应速率。

5.反应物浓度比例当涉及到多个反应物时，各个反应物的浓度比例也会影响反应速率。

如果反应物A与反应物B的浓度比例发生变化，那么反应速率也会相应改变。

二、化学反应速率的计算方法1.平均反应速率平均反应速率是指在一段时间内，反应物消耗或生成的平均量。

计算平均反应速率的方法是根据反应物的浓度变化来确定。

假设反应物A的浓度在t1时刻为[A]1，在t2时刻为[A]2，则平均反应速率可以通过以下公式计算：平均反应速率 = （[A]2 - [A]1）/（t2 - t1）2.瞬时反应速率瞬时反应速率是指在某一具体时刻的反应速率。

由于化学反应速率在不同时间点可能会有所不同，因此需要利用微分来计算瞬时反应速率。

对于一个简单的一级反应，其瞬时反应速率的计算公式如下：瞬时反应速率 = -d[A]/dt = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。

根据实验数据，可以得到反应物浓度随时间的变化曲线，通过对曲线进行求导即可得到瞬时速率。

化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内化学反应物质转化的程度，它受到多种因素的影响。

本文将探讨影响化学反应速率的各种因素，从而帮助我们更好地理解和控制化学反应的过程。

一、浓度浓度是影响化学反应速率的主要因素之一。

当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而加快了反应速率。

具体来说，当浓度增加时，反应物分子之间的碰撞几率增加，有效碰撞的几率也增加，从而产生更多的反应产物。

因此，浓度的增加通常会加快反应速率。

二、温度温度是另一个重要因素，它对化学反应速率有很大影响。

随着温度的升高，反应物分子的动能增加，分子之间的碰撞速度也加快。

此外，高温还可以提供活化能，使反应物分子更容易克服反应势垒，从而有利于反应的进行。

因此，升高温度通常可以增加反应速率。

三、表面积表面积是固体参与反应时影响反应速率的因素。

当固体反应物颗粒细化或增加其表面积时，固体反应物与反应物之间的接触面积增大，反应速率也会增加。

这是因为反应物分子需要与固体表面接触才能进行反应，较大的表面积提供了更多的反应机会，从而加快了反应速率。

四、催化剂催化剂是一种能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。

催化剂通过提供反应的替代反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。

具体来说，催化剂提供了一个更容易的反应路径，使反应物分子更容易达到活化能，从而促进反应的进行。

五、环境条件除了上述因素外，环境条件也会对化学反应速率产生影响。

例如，pH值的变化、氧气的存在、溶剂的选择等都可能对反应速率有影响。

这是因为这些因素可以改变反应物的状态，从而影响反应速率。

结论：总之，化学反应速率受到多种因素的影响，包括浓度、温度、表面积、催化剂和环境条件等。

了解这些因素对反应速率的影响可以帮助我们更好地控制化学反应的过程，并优化反应条件。

进一步地，研究这些因素对反应速率的作用机制，可以有助于我们深入理解反应动力学的基本原理，为新的反应条件和催化剂的设计提供指导。

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.内在因素(主要因素)：反应物的性质2.外在因素(次要因素)：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。

增加反应物的量并不能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。

(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。

(3)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大。

(5)其他：光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。

方法点击 1.压强对速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。

对于气体反应体系要注意以下几个问题。

(1)恒温时：增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。

(2)恒容时：3.化学知识点多，而理综试卷化学高考题的题量减少，所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。

综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。

例题：已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：试完成下列问题：①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。

②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。

解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应，在t0→t1时间段内，随着反应的进行，H+的浓度逐渐降低，按说反应速率应逐渐降低，但镁与盐酸的反应是放热反应，使溶液温度升高，又使反应速率加快，且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响，所以随着反应的进行，反应速率逐渐增大。

而在t1→t2时间段内，H+的浓度减少很多，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。