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普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化 学本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Cl —35.5K —39 Cu —64 I —127一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 干冰常用作制冷剂，其化学式为( )A. CO 2B. H 2OC. CH 4D. CO2. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10－3 mol ·L －1。
这里的“4.94×10－3 mol ·L －1”表示葡萄糖的( )A. 体积B. 物质的量C. 摩尔质量D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是( )A. 磨铁成针B. 酿酒成醋C. 氧气液化D. 滴水成冰4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A. 稀硝酸B. Na 2SO 4溶液C. Fe(OH)3胶体D. KNO 3溶液5. 氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为( )A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 黄色6. 研究化学反应常用18 8O 作为示踪原子。
该原子的中子数是( )A. 8B. 10C. 16D. 187. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙醇的结构式：C 2H 6OB. 氯化氢的电子式：H ＋[··Cl ······]－C. Mg 原子的结构示意图：D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－48. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于()A. 盐B. 酸C. 单质D. 氧化物9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是()A. 熟石灰——CaOB. 苏打——Na2CO3C. 铁红——Fe3O4D. 烧碱——Ca(OH)210. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除氯化氢C. 用装置丙收集氯气D. 用装置丁吸收尾气11. 在含有大量Na＋、OH－、NO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. CO2－3B. Mg2＋C. NH＋4D. Al3＋12. 下列物质含有离子键的是()A. N2B. CO2C. CaCl2D. NH313. 下列物质不属于高分子的是()A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 聚氯乙烯14. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()A. H2B. COC. NO2D. CO215. 下列物质互为同分异构体的是()A. 1H和2HB. O2和O3C. CH4和C2H6D. CH3CH2OH和CH3OCH316. 下列关于乙烯的说法正确的是()A. 能使溴水褪色B. 易溶于水C. 结构简式为CH2CH2D. 是天然气的主要成分请阅读下列材料，回答17～20题。
2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修5（C卷）(测试时间：90分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲醇和甘油互为同系物B．甲基丙烯酸的结构简式为C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应 D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键【答案】B【解析】A．甲醇和甘油分子内含有的羟基数目不等，不能互为同系物，故A错误；B．为甲基丙烯酸的结构简式，故B正确；C．发生加聚反应得到有机玻璃，故C错误；D．聚甲基丙烯酸中不存在碳碳双键，故D错误；答案为B。
2．下列叙述正确的是( )A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后溶液仍澄清透明C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3反应放出CO2D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂【答案】D点睛：本题易错选A，忽视了苯酚与浓溴水发生取代反应生成的白色三溴苯酚难溶于水，但可溶于苯等有机溶剂，所以除去苯中的苯酚不能选用浓溴水，应加NaOH溶液后分液。
3．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应【答案】B4．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构）,其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．5、6、7【答案】A【解析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插−NH−，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插−NH−，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2个侧链的结构有9种；若苯环含有3个侧链，取代基是−CH3、−CH3、−NH2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，有3种异构体，对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有1种异构体，故苯环上有3个侧链的结构有6种；故答案选A。
时遁市安宁阳光实验学校揭阳市高二化学上学期暑期考试试题7.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成8.下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O 26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量9.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4（s ）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣Q kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．①②③D．②③④11.已知：①C（s、石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．石墨和石之间的转化是物理变化B． C（s、石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．图中b代表反应①的能量变化D．石比石墨的热稳定性好12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13.已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b>cB．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ∙ mol－1C．甲烷的燃烧热为bkJ/molD．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol 27．（16分）某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为．（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．（5）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．实验序号起始温度t1/℃平均值终止温度（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃盐酸NaOH溶液1 25.1 24.9 25.0 31.62 25.1 25.1 25.1 31.83 25.1 25.1 25.1 31.9 ①上表温差应填写数据依次为；②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式．28.（14分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—H C—F H—F F—F键能414 489 565 158根据键能数据，计算并写出CH4（g）与F2（g）反应生CF4（g）和另一种气体的热化学方程式：；(4)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
2020年高中化学学业水平合格考模拟试题1．化学与生活息息相关。
下列叙述中正确的是A．单晶硅常用于制造光导纤维B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．淀粉经水解可变成酒2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A．NaClO B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2直接体现这一主旨的是3．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能．．A．合成可降解塑料，让环境更美好B．风力发电，让能源更清洁C．合成药物，让人类更健康D．合成环保涂料，让居室更安全4．下列物质分类合理的是5．下列现象与氧化还原反应无关的是．．A．铁制护栏生锈B．食物的腐败C．用天然气作燃料D．蒸发海水制盐6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数是N AB．28 g氮气含有的原子数是2N AC．1 mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数为3N AD．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5N A7．关于金属钠的性质，下列叙述中正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．少量金属钠可以保存在冷水中C．钠的焰色反应呈黄色D．钠和硫酸铜溶液反应能置换出铜8．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．氢气还原氧化铜时应先检验氢气的纯度9．下列离子检验中，所选试剂及实验现象均正确的是10．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．大力发展汽车工业，鼓励市民购买家用汽车B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．赤潮是与人类活动无关的自然现象D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染的是11．下列反应的离子方程式书写错误．．A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH－== H2OB．溴化钾溶液中通入氯气：Cl2 + 2Br－== 2Cl－+ Br2C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2H2O + OH－== AlO2－+ 2H2↑12．下列物质可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器的是A．Al2O3B．Na2O C．Fe2O3D．CaO13．“吸烟有害健康”。
2020高二化学暑假作业答案大全化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
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2020高二化学暑假作业答案大全11.D考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断.解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确;故选D.点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀.2.A考点：有机高分子化合物的结构和性质.分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.解答：解：A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确;B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误;C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误;D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误.故选A.点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.3.B4.D解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确;B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确;C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确;D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误.故选D.5.D6.B略7.A略8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A 为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和，则B为NaOH，故答案为：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和，故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解，若不变蓝说明淀粉已经完全水解，故答案为：加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应，且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故B为葡萄糖，C为蔗糖。
机密★启用前山东省2020年夏季普通高中学业水平合格考试（模拟试题一）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①淀粉溶液 ②水③酒精溶液④FeC∣3溶液 ⑤云、雾A.②③④B.②④⑤C.③④⑤D.①③④ 2.下列离子方程式中，正确的是（ ）,. + 2+A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H =CU +H 2.. + 2+B. 将氧化钙与稀盐酸混合： CaO+2H =Ca +H 2O+ 2+C. 将 Fe 片插入硝酸银溶液中： Fe+Ag =Fe +AgD. 将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO 3+2H =Ca +H 2CO 3 3.下列反应中，属于氧化还原反的是（ ）A. 3O 2=2O 3B. CaO+H 2O=Ca(OH) 2D.CaCO 3CaO+CO 2 ↑4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A. 烧碱、液氯、盐酸B.生石灰、白磷、石膏C.干冰、铁、硫酸 D.空气、氮气、胆矶5. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A.钠可以保存煤油中 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有 1个电子6. 如右图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。
当关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。
则 D 瓶中盛 放的溶液不可能是（）B.NaOH 溶液C.NaBr 溶液D.浓 H 2SO 4可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 016 Na23 Mg24 AI27 Si28 S32 CI35.5C.WO 3+3H 2W+3H 2O A.饱和NaCl 溶液7.将50mL 0.1mol∕L NaOH 溶液加水稀释到200mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）oAO25mol∕L B 0025mol∕L C.0.05mol∕L D.0.04mol∕L8•下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）。
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化 学本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2019．12可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。
下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A. SiB. H 2SiO 3C. Na 2SiO 3D. SiO 22. “g ·mol －1”是一个物理量的单位，这个物理量是( ) A. 物质的量 B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度 3. 下列变化不属于化学变化的是( ) A. 冰雪融化 B. 油脂皂化 C. 石油裂化 D. 煤的液化4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A. 白醋 B. 医用酒精C. 蛋白质溶胶D. 饱和食盐水5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( ) A. Na 2CO 3溶液 B. CuCl 2溶液 C. 稀盐酸 D. KCl 溶液6. 科学家运用铝(2613Al)铍(10 4Be)测年法确定了“北京人”的年龄。
下列关于104Be 的说法正确的是( )A. 核外电子数为6B. 中子数为4C. 质子数为10D. 核电荷数为4 7. 下列化学用语表示正确的是( )A. NaCl 的电离方程式：NaCl===Na ＋＋Cl －B. 氧原子的结构示意图：C. 苯的结构式：D. 氟化氢的电子式：H ＋[··F ······]－8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B 40团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B 40属于( )A. 单质B. 化合物C. 有机物D. 氧化物9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A. 小苏打——Na2SO4B. 明矾——Al2(SO4)3C. 天然气——CH4OD. 烧碱——NaOH10. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()A. CH4B. NH3C. N2D. NO211. 在含有大量Na＋、Cl－、HCO－3的溶液中，还可能大量存在的离子是()A. Ag＋B. OH－C. NO－3D. H＋12. 下列物质属于共价化合物的是()A. H2B. NH4ClC. CO2D. K2O13. 下列物质属于高分子化合物的是()A. 葡萄糖B. 纤维素C. 氨基酸D. 乙烯14. 下列实验装置与操作都正确的是()15. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。
2020年高中学业水平合格性考试化学模拟试题1.下列物质属于混合物的是(A)A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠解析:由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物。
A中氨水是氨气溶于水形成的,是混合物;B中冰醋酸是纯净物;C中液氯是氯气液化后得到的,是纯净物;D中碳酸钠是纯净物。
2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是(A)A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数解析:质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量数,答案选A。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为(C)A.HXB.H2XC.XH3D.XH4解析:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的最高价是+5价,所以最低价是-3价,则气态氢化物化学式为XH3,答案选C。
4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于(C)A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3解析:用稀硝酸与Cu反应制取NO,2NO+O22NO2,不能用排空气法收集,A不符合题意;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热才能反应,Cl2比空气密度大,能用向上排空气法收集,B 不符合题意;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2不需要加热,O2比空气密度大,用向上排空气法收集,C符合题意;用浓氨水和CaO固体反应制取NH3不需要加热,NH3比空气密度小,不能用向上排空气法收集,D不符合题意。
5.下列说法中正确的是(A)A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析:同种分子构成的物质一定是纯净物,A项正确;纯净物分为单质和化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素,B项错误;混合物中可能只有一种元素,如O2和O3的混合物中只有O元素,C项错误;氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了氧元素外只有一种元素,如NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素,但不是氧化物,D项错误。
2019学年上期高二年级化学会考模拟卷本试题卷共8页，三大题，33小题，满分100分，考试时间90分钟。
选择题和非选择题（1~30题）全体考生必做，选做题（31~33题）提供了两个选修模块的共两组试题，每位考生只需．．选做其中的一组。
注意事项：1．考生答题时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。
将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。
3．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰。
5．严格在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
6．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N a—23 Al—27 S—32 Cu—64一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列发明或发现中，属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是A．火药 B．元素周期律C．指南针 D．原子—分子学说2．下列环境问题与SO2的排放有关的是A．酸雨 B．白色污染C．温室效应 D．赤潮等水体污染3．危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。
贴有右图标志的容器中可能盛放的物质是A．水玻璃 B．浓硝酸 C．汽油 D．四氯化碳4．下列不属于．．．人类重要的营养物质的是A．油脂 B．醇类 C．糖类 D．蛋白质5．下列物质中，属于电解质的是A ．蔗糖B ．铜C ．硝酸钾D ．纯碱溶液6．放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤。
12553I 的原子核内的中子数为A ．125B ．72C ．53D ．197．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．盐酸B ．NaCl 溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体8．下列元素的原子半径最大的是A ．SB ．HC ．OD ．Cl9．下列反应中，不．属于．．氧化还原反应的是 A ．3NO 2+ H 2O ===2HNO 3+NOB ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3C ．Al(OH)3+ 3H C l === AlCl 3+3H 2OD ．Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O10．下列物质中，含有离子键的是A ． N 2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．HF11．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A ．偏大B ．偏小C ．不变D ．无法确定12．下列变化中，不属于．．．化学变化的是 A ．活性炭使红墨水褪色 B ．NO 遇空气变色C ．SO 2使品红溶液褪色D ．FeCl 3溶液遇KSCN 溶液变色13．下列反应中，属于吸热反应的是A ．煤的燃烧B ．生石灰与水反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合反应14．下列互为同分异构体的一组是A ．Li 63和Li 73 B ． H 2O 和H 2O 2 C ． D ．和15．下列物质中，所含分子数最多的是A ．0.5 molO 2B ．6.02×1022个H 2C ．3.6 g H 2OD ．22.4 LCO 2（标准状况）16．下列有关苯的说法不．正确．．的是A．苯的分子式为C6H6B．苯分子具有平面正六边形结构C．在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生加成反应生成溴苯D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯17．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．断开物质中化学键需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关18．将下列某固体放入右图装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是A．N a H C O3B．N a2C O3C．K C l D．K2S O419．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．核内中子数 B．相对原子质量C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数20．海水提溴涉及反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。
下列说法不正确．．．的是 A．NaBr是还原剂 B．Cl2是氧化剂C．Cl2本身被氧化 D．该反应属于置换反应21．下列递变规律正确的是A．还原性：Na＞Mg＞Al B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．稳定性：HCl＜HBr＜HI D．碱性：NaOH＜Mg (OH)2＜Al(OH)3 22．右图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．铜片作负极B．锌片上的电极反应式为：2H++2e-==H2↑C．溶液中H+的物质的量不断增大D．电子由锌片通过导线流向铜片23．下列离子方程式中，正确的是A. 钠与水反应：Na+H2O== Na++OH-+H2↑B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH—== Al(OH)3↓D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+== Cu2++2Ag24．只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液25．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1︰6 B．1︰1 C．2︰3 D．3︰2二、非选择题（本题包括5个小题，共30分）26．（5分）研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。
请填写下列空白：（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为 mol/(L•min)；升高温度时，化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。
（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为；当有6.4 g 铜参加反应时，被还原H2SO4的物质的量为 mol。
27．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。
填写下列空白：（1）A与B形成BA4的电子式为；C的原子结构示意图为__________。
（2）C与D的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_______、。
（3）E位于周期表的第三周期、第族；E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
28．（7分）A、B、C、D、E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。
已知A是一种气体，在标准状况的密度是1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请填写下列空白：（1）A、C、E的结构简式：A为；C为；E为。
（2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为；该反应所属的反应类型为。
（3）D具有酸的通性，它能使紫色石蕊溶液变（填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以清除或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是。
29．（7分）请回答下列有关实验的问题。
（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是（用化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向（填“上”或“下”）排空气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是。
（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。
①A中仪器a的名称为__________；②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为___ _____（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为__________；④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_____________。
30．（5分）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸。
请计算：（1）配制溶液需要Na2CO3固体的质量。
（2）加入盐酸后生成的CO2的体积（标准状况）。
三、选做题（本题的每组试题均包括3个小题，每组试题均为20分）注意：以下选做题分为A、B两组，每位考生只需．．选做其中的一组。
A组《化学与生活》（选修1）A-31.（6分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。
（1）正常雨水偏酸性，pH约为 (填“5.6”、“7.0”或“8.4”)，这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为。
某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5 t，若硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t。
下列反应可减少SO2的排放量：2CaCO3+ O2+2SO2 ==2X+2CO2，其中X的化学式为。
（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为。
（3）下列做法不利于．．．节能减排、保护环境的是（填字母代号）。
A．推广使用无磷洗涤剂 B．开发利用太阳能、风能、地热能等C．推广垃圾分类、回收利用 D．大量使用一次性筷子和塑料袋等A-32．（8分）化学与生活密切相关。
（1）淀粉属于（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是基和羧基。
（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生（填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）已知药物阿司匹林的结构式为：，其分子式为；青霉素是重要的（填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是（用化学方程式表示）。
A-33.（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和；通常所说的三大合成材料是指塑料、和合成橡胶。
（2）右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。
其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。
该原电池的正极为（填“铁”或“碳”），负极的电极反应式为。
（3）右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限，由图中数据和所学知识分析，与金属大规模开发利用先后顺序有关的是（填“金属的活动性”或“地壳中金属的含量”）；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是。
