北京市通州区2014-2015学年高二春季会考考前练习化学试题 Word版含答案

化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

北京市通州区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列过程一定释放出能量的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 分子拆成原子D. 原子组成分子2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23、下列关于强弱电解质的说法，错误的是（） A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。

B．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质；C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。

4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5、判断过程的自发性是指（）A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定会发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝-2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7、下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 8. 一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molABB. 容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C. AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化9、100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6mol/L 的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量醋酸钠固体D.加入适量的氯化钠固体10. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN 2和3molH 2，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H 2)是（ ） A.0.2mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min) C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)11．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（ ）A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0D ．T 1＜T 2，ΔH ＜012．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I 卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A A ．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉 2.下列各组物质中，互为同系物的是 C3.下列表述正确的是 DA ．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 B A ． 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B ． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C ． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D ． 溴乙烷在NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b 中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产 生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b 试管中的混合液 6.下列说法中，正确的是 B A.天然气的主要成分是乙烯 B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

2015通州高级中学高二化学期末复习六1. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧所含氧原子总数为3N A B ．34 g H 2O 2中含阴离子数为N A C ．饱和FeCl 3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl 3水解，可生成N A 个胶体粒子 D ．80mL 10mol/L 浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为0.4N A 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C －H 键的数目为4N A B ．0.1 mol·L－1的NaHSO 4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC ．7.8 g Na 2S 固体和7.8 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A 3. 下列有关化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式：H Cl OB ．硫离子结构示意图：C ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHD ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋CO 32－4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－B ．10 mol ·L－1的浓氨水：Al 3＋、NH 4＋、NO 3－、I —C ．0.1 mol ·L －1KMnO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl —D ．c (H ＋)/c (OH —)＝1×10—12的溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2—、CO 32—5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：2O 22—＋2H 2O ＝O 2↑＋4OH －B ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OC ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2：ClO －＋Cl —＋H 2O ＝Cl 2↑＋2OH —D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3－＝BaCO 3↓＋CO 32—＋2H 2O6. 已知氧化性:Cl2>I O 3－>Fe 3+>I 2,以下实验的结论或实验的预测合理的是A.往某溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡后不出现蓝色,说明该溶液不含I -B.向FeCl 2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN 溶液将呈红色C.向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有I O 3－D.往FeI 2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe 3+生成 7．下列说法中用离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋====电解H 2↑＋Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋CO 2－3C ．Fe(NO 3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO －3＋4H +===Fe 3+＋NO↑＋2H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －=== CaCO 3↓＋H 2O8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O10. 有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－= Fe3+11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOH－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（水）C. 苯中的苯酚（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）13. 已知KIO3是食用碘盐的碘添加剂,其制备原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>ClB.反应中I2为氧化剂,Cl2为氧化产物C.生成1 mol Cl2时转移2 mol电子D.由方程式可知还原性I2>Cl214. 下列实验方案中，能达到实验目的的是15．下列离子方程式正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH－△HCOO －＋NH 4＋＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OC ．向小苏打溶液中加入醋酸： CO 32－＋2CH 3COOH === CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －D ．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH—△Cu 2O ↓＋CH 3COO —＋3H 2O16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO 、FeCO 3、CuO 等）制备碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2CO 3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

昌平区2014---2015学年第一学期高二会考练习化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2014.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Zn 65第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于A．单质B．有机物C．无机物D．氧化物2．空气污染已经成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中不会．．造成空气污染的是A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体4．下列物质中，能发生电离的是A．H2B. KCl C．C2H5OH D．Cu5．下列仪器中，能用于直接．．加热的仪器是A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶6．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确．．．的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味7．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．钾D．铷8．下列各组元素中，属于同一周期的是A．碳、氧、硫B．硅、磷、氯C．锂、钠、钾D．氟、氯、溴9．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na10．盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D11．下列物质中，只含离子键的是A．Cl2B．Mg Cl2C．H2O D．NaOH12．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是A．Fe B．Al C．SiO2D．Cl213．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确．．．的是A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同C．②表示的元素是金属元素D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子14．下列物质及其用途对应关系不．正确的是A．硅——电脑芯片B．硅酸盐——雕刻玻璃C．二氧化硅——通讯光纤D．水玻璃——防火材料15．下列化学用语中，正确的是A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：C2H416．“节约资源、保护环境、提倡低碳生活”已经成为当今人类社会重大课题，下列做法不．符合．．这个理念的是A．将垃圾集中焚烧B．将垃圾分类回收C．限量使用塑料袋、一次性筷子D．少吃肉食，多吃蔬菜17．下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色D．苯与氢气反应生成环己烷18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将牛奶储存在冰箱中B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C．往H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．98%的浓H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是A．氧化钙溶于水B．甲烷的燃烧C．氢氧化钠和盐酸的反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应20．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A．锌片是负极B．铜片上的电极反应是：Cu－2e- == Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．电解水是将化学能转化为电能22．下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④23．下列实验操作不正确．．．的是A．为了观察铜和浓硫酸反应后产物的颜色变化，将混合物倒入盛一定量水的试管中B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．氢氧化钠固体配制一定物质的量的氢氧化钠溶液时，应冷却至室温再转移到容量瓶中24．下列实验方法不正确．．．的是A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D．用加热后称量其质量是否变化鉴别Na2CO3和NaHCO3固体25．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5N AB．65g Zn与足量稀盐酸反应转移电子数为N AC．常温常压下，32gO2含有的原子数为2N AD．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为N A第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

房山区2015年春季普通高中会考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27S - 32 Cl - 35.5 Fe - 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．草酸（C2H2O4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。

草酸属于（）A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）A．无色B．无味C．密度比空气大D．不溶于水3．下列物质中，不．属于．．电解质的是（）A．NaCl B．KOH C．H2SO4D．CH3CH2OH4．基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A.质子数为32B.质量数为15C.32P与33P互为同位素D.中子数为15 5．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N27．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体8．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）氮气金属钠浓盐酸浓硫酸A B C D9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是（）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应10．下列物质中，碱性最强的是（）A．Mg(OH)2B．NaOH C．KOH D．LiOH11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确．．．的是（）A．氯化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的结构式：C2H4D．CH4分子的比例模型：12．下列原子中，半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I13．下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质14．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Cu C．Ag D．Fe15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯16．下列反应中，是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应17．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。

2014年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：HlC 12N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65考生须知1. 考生要认真填写考场号和座位序号。

2. 本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）：第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题K •上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答：第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4. 考试结束后，考生应将试卷和答题k •放在桌面上，待监考员收回。

第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有项符合题意.（每小题2分，共50分）I.近年来，我国许多城市频发灰箱天气现象，其主要是由光化学污染所致。

下列可产生光化学污染的物质中，属于有•机物的是4.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A.臭氧B. 一氧化碳C.短氧化物D.碳氛化合物2.氛气是一种重要的化工原料。

下列关于这气性质的描述不正确的是A.无色B.无味C.易液化D.极易溶于水3.下列物质不属于电解质的是A. HC1B. NaOHC. K 2SO 4D. C 2H 5OHA.豆浆B. FcCh 溶液C. FefOH"胶体D. H 2SiO 3 胶体5.下列各组元素中，属于同一周期的是A. H 、NaB. N 、ClC. Mg 、SiD. F 、S6.下列元素中，原子半径最大的是A. FB. CiC. BrD. I7.下列有机物中，不属于高分子化合物的是A.油脂B淀粉 C.纤维素 D.蛋白质8.下列物质中，碱性最弱的是A. NaOHB. KOHC. Mg(OH)2D. Al(OHh9.下列物质中，只含有离子键的是A. H 2OB CO 2 C. MgCh D. KOH10.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是AB C DII.工业上常用电解法冶炼的金属是金属钾天然气氢氧化钠乙醇Error! No Error! NoError! No Error! Nobookmark namebookmark namebookmark namebookmark namegiven.given.given.given.C. Cu 2*+2e-^=CuD. Zn-2c~^=Zn 2+稀 II2SO413.钦的一种同位素67^HO 可用于制作医疗激光器.其原子核内中子数与核外电子数之差是A. AgB. CuC. FeD. Al12.在右图所示的原电池中.正极发生的反应是Znf|CA. 2H*+2e ----H 2 tB. Cu —2c ———Cu 2*:• —..... _' _, — ,——— —• 一 « — —« —14.下列物质在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是A. 31B, 67 C. 98 D. 165C.属于金属离子A. H 21B. Br 2C. HCID.酸性 KMnO,溶液15.某粒子的结构示意图为A.核电荷数为11/〃，关于该粒子的说法不正确的是B.核外有三个电子层D.在化学反应中容易失去1个电子16.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下•列措施能使该反应速率增大的是A.降低温度B.用铁代替锌17. 下列关于铝的说法中.不正确的是A.能与盐酸反应C.能与NaOH 溶液反应18. F 列物质的电子式书写正确的是A. H ：O ：HB . :N::N ：C. 增大盐酸浓度D.用锌粒代替锌粉B. 常温下不能与氧气反应D. 地壳中含量最高的金属元素C. Na ：弥 d .敏［:侬T19. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g ）+3H2（g ）~2NH3（g ）°当N?、&、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. N?、也完金转化为NH3C.反应已达到化学平衡状态20. 下列关于苯性质的说法中，正确的是A.不溶于水C.密度比水大21. 下列行为不符合安金要求的是B. N2、出、NH3的浓度一定相等D.正、逆反应速率相等且等于零B.无色、无味的液体D.能使酸性KMnO 4溶液褪色A.实验室废液需经处理后才能排入下水道B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场尽量往高处去22. 下列说法中，正确的是A. CH,的摩尔质量是16gB. ImolO,的体积是 22.4LC. I8gH 2O 含有的原子总数为3X6.02X1023D. 0.1mol/LBaCl 2溶液中，C1 一的物质的量浓度为O.】mol/L23. 下列解拜实验事实的离子方程式不正确的是A. Cu 与浓 H2SO4 反应放出气体：C u +2H +^=C u 2>+H 2 fB.稀H 2SO 4与BaCh 溶液反应生成沉淀：Ba 2++SO?-^=BaSO 4lC.用大理石与稀盐酸制备CO?： CaCO 3+2H +^=Ca 2*+CO 2 t +H 2OD.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:24, 下列有关物质用途的说法中，正确的是A,铁制容器可盛装稀硝酸C.氧化钠可用于制耐高温的仪器25. 下列实验中,所选装置不合理的是SiO 2+2OH-^=SiO 32-+H 2OB.石英是良好的半导体材料D.硅酸钠是制备木材防火剂的原料① ②A.用排空气法收集NH 3,选①C.用自来水制取蒸饲水，选③B.从食盐水中获得食盐，选②D.用CC1,提取碘水中的碘，选④第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）I. （3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SQ + 2C /化剂Si + 2COL 该反应中,还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）：若反应中消耗了 1 molC,则生成 mol Sio2. （3分）在3种有机物①乙烯、②乙醇、③淀粉中，遇碘变蓝的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是.有特殊香味的是。

通州区2015年高三年级模拟考试（二）理科综合试卷2015年5月1．有关病毒和细菌的叙述，不．正确的是A．病毒是非细胞生物，细菌是原核生物B．病毒和细菌的基因都可以表达C．细菌和病毒都可能引发传染病的流行D．单独培养细菌和病毒可形成形态不同的“菌落”2.以下与生物体内“能量”有关的叙述，正确的是A．生物体内的能源物质都含有高能磷酸键B．细胞呼吸就是为生命活动直接供能的过程C．光合作用虽是储能过程，但也有高能磷酸键的断裂D．ATP能降低化学反应的活化能，提高能量利用率3．北大医学部的研究人员将小鼠第8号染色体短臂上的一个长约30kb的DNA片段进行了敲除，结果发现培育出的小鼠血甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向，并可以遗传给后代。

该项研究最能说明A. 该DNA片段具有遗传效应B.控制甘油三酯合成的基因就位于第8号染色体上C. 动脉硬化是由基因突变引起的D.鼠血中的甘油三酯都是由这段DNA 指导合成的4．某山区坡地因树木过度砍伐而造成生态环境严重破坏。

为了治理环境，人们采取了封山育林的措施。

封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型物种的种群密度变化右图。

以下叙述错误．．的是A．曲线所用的调查数据主要是采用样方法得到的B．在a年内，物种①的出生率大于死亡率C．物种③比物种①、②具有更强的竞争优势D．若气候适宜，群落在c点后，灌木将持续占主导地位5．下列关于生物学实验的描述，正确的是A．温度对酶活性影响的实验一般选用斐林试剂做指示剂B．在固体培养基上涂布稀释的大肠杆菌培养液可获得单菌落C．向DNA提取液中加入二苯胺试剂后可观察到溶液颜色变为蓝色D．在家庭中用鲜葡萄制作果酒时酵母菌装置应放在45°C处Na 2CO 336．“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关知识叙述正确的是 A ．氢气是未来的理想燃料B ．苯酚不能用于杀菌消毒C ．人体缺铁易引起甲状腺肿大D ．乙醇是不可再生的生物质能源7．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3 电解 冰晶石4Al+3O 2 ↑B ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH －= HSO -3C ．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH －+ Al 2O 3 = 2AlO -2+ H 2OD ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 ∆2CaSO 4+2CO 28．下列说法正确的是A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D ．分子组成为CH 4或C 2H 6O 的有机物不存在同分异构现象9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl －、S 2−、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同10．下列有关说法正确的是A ．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C ．NH 4Cl 和HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H +D ．在一密闭容器中发生2SO 2+O 22SO 3反应，增大压强，平衡会正向移动，)O ()SO ()SO (22232c c c ⋅的值增大11．下列实验方案、现象和结论均正确的是2滴水铁钉NaCl溶液向里推活塞时，长12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6] 4−－e−==[Fe(CN)6] 3−C．Fe(CN) 36在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe(CN)6] 4−和[Fe(CN)6] 3−浓度基本保持不变13．下列说法正确的是A．温度升高，物体的每一个分子的动能都增大B．外界对气体做功，气体的内能一定增大C．当两个分子间的距离为r0（平衡位置）时，分子力为零，分子势能最小D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒分子的无规则运动14．如图为氢原子的能级图．当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b．则下列说法中正确的是A．光子a的能量大于光子b的能量B．光子a的波长小于光子b的波长C．b光比a光更容易发生衍射现象D．在同种介质中，a光子的传播速度大于b光子的传播速度15．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比规律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比．例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q；在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M ，半径为R ，地球表面处的重力加速度为g ，引力常量为G ，如果一个质量为m 的物体位于距离地心2R 处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是A ．2(2)Mm GR B ．4g C ．2M GRD ．2g16．如图甲为一列简谐横波在t =0.10 s 时刻的波形图，P 是平衡位置为x =4m 处的质点，图乙为质点P 的振动图像，则A ．该波向+x 方向传播，速度是40 m/sB ．该波向-x 方向传播，速度是20 m/sC ．从t =0.10 s 到t =0.25 s ，质点P 沿x 轴移动了30 cmD ．t =0.15 s 时，质点P 的加速度达到正向最大17．有一种大型娱乐器械可以让人体验超重和失重，其环形座舱套在竖直 柱子上，由升降机送上几十米的高处，然后让座舱自由下落．落到一定位 置时，制动系统启动，座舱做减速运动，到地面时刚好停下．下列说法 中正确的是A ．座舱自由下落的过程中人处于超重状态B ．座舱自由下落的过程中人处于失重状态C ．座舱减速下落的过程中人处于失重状态D ．座舱下落的整个过程中人处于超重状态18．如图所示，两根足够长的固定平行光滑金属导轨位于同一水平面，导轨上横放着两根相同的导体棒ab 、cd 与导轨构成闭合回路。

+11 2 8+10 2 8+17 2 8 8+17 2 8 7北京市20XX 年春季普通高中毕业会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Fe —56 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1．SO 2是大气主要污染物之一。

造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是 A. 实验室逸出的SO 2 B. 火山爆发产生的SO 2 C. 燃烧煤和石油产生的SO 2D. 硫酸厂排放废气中的SO 2 2．下列有机物中，属于烃的衍生物的是A ．C 2H 6 B. C 2H 2 C. C 6H 6 D. C 2H 4O 3．下列各组物质中，互为同位素的是A. C 126和C 136 B. O 2和O 3 C. H 2O 和H 2O 2 D. CO 和CO 2 4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812，Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5．下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6．下列气体中，有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7．下列仪器中，能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳 9．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A. B. C. D.10．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是A. 塑料B. 合金 C ．合成纤维 D ．合成橡胶 11．下列元素中，金属性最强的是A ．钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12．有机物的名称是A ．2-甲基丙烷 B. 2-甲基丁烷 C. 三甲基甲烷 D. 1，1-二甲基乙烷13．某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是A ．其单质的氧化性比Cl 2强B ．其氢化物的稳定性比HCl 强C ．其原子半径比氯的原子半径大D ．其简单阴离子的还原性比Cl —弱14．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH2=CHCH3 和CH2=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH=CHCH3 D．CH≡CCH2CH3 和CH2=CHCH2CH3 15．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．NaCl C．NaOH D．H2SO416．下列物质中，酸性最强的是A. H4SiO4B. H3PO4C.H2SO4D. HClO417．下列电子式中，书写正确的是18．下列物质中，只含离子键的是A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH19．下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是A. Cl2B. HClC. SO2D. CO220．下列关于纤维素的说法中，不正确的是A. 纤维素没有甜味B. 纤维素易溶于水C. 纤维素可用于造纸D. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖21．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2 (g) + I2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零23．对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是A．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子24. 下列离子方程式中，书写正确的是A. HCO3－＋H2O === H2CO3 ＋OH－B. CO32－＋2H2O === H2CO3 ＋2OH－C.Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+D. NH4+ ＋H2O NH3·H2O ＋OH－25. 某有机物与氧气反应的产物是CH3CH2CHO, 原有机物是A. 乙醇的同系物B. 乙醛的同系物C. 丙醇的同分异构体D. 丙醛的同分异构体二、填空题（共分）1．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C 高温Si +2CO↑。

【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。

化学会考练习15ch可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．氯化镉（CdCl 2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。

这种替代物质是A ．Cl 2 B ．HCl C ．MgCl 2 D ．Mg(OH)2 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。

下列关于钠的说法不．正确．．的是 A ．银白色固体 B ．密度比水的大C ．能与水剧烈反应 D ．可保存在煤油中 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A ．CuB ．K 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NaOH 溶液 4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质属于合金的是A ．水银B ．石墨C ．硅晶体D ．不锈钢 5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A ．H 、OB ．Mg 、AlC ．Si 、PD ．F 、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl 7．高分子化合物在自然界中大量存在。

下列物质不．属于．．高分子化合物的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．蛋白质 8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体属于大气污染物的是A ．N 2B ．O 2C ．CO 2D ．NO 29．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

下列物质属于离子化合物的是A ．H 2OB ．HClC ．NaClD ．CO 2 10．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是 A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ． N 2、H 2、NH 3在容器中共存 C ．反应已达到化学平衡状态 D ． N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。

通州区 2014—2015 学年度高三摸底考试化学试卷2015年1月考 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共 8 页；考试时间为 120 分钟，生满分为 100 分。

2．试题全部答案一定填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

选择题须一定用 2B 铅笔作答；非选择题一定用黑色笔迹的署名笔作答。

知3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 Na—23第Ⅰ卷（选择题共 42 分）本卷包含14 小题。

每题 3 分，共42 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．．．．．1．化学源于生活又应用于生活，以下相关应用不正确．．．的是A．水、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．红葡萄酒储蓄时间长后变香是由于乙醇发生了酯化反响C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来汲取水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜成效2．以下相关化学用语的表示正确的选项是A．甲烷分子的球棍模型：B．乙炔的实验式：CHC．中子数为16 的硫原子：1632SD．间二甲苯的构造简式：H3C CH33．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类不正确．．．的是A．电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、 SO2、 NO2、 SiO2C．混淆物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．以下各样装置在正常工作时，都陪伴有能量变化，此中是由化学能转变成电能的是－+A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池5． N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A． Na2 O 和 Na2O2的混淆物共 1mol，阴离子数量为 N AB．标准情况下， 15g 乙烷中含有共价键的数量为3N AC． 1mol Na 被完整氧化生成Na2O2，失掉 2N A个电子D ．标准情况下， 22.4L HCl 溶于 1L 水中所得的盐酸含有 N A 个 HCl 分子6．以下对各组离子或物质能否能够大批共存及解说正确的选项是－－13溶液中：发生反响Ac(OH )=1 × 10 mol/L 不可以共存Fe 2+、 NO 3 、 SO 42、 Na+3Fe 2++NO 3 +4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2 OB 溶液中： +2+－、NH 3?H 2O不可以共存 2+－K 、Cu 、Cl 发生反响 Cu +2OH =Cu(OH)2↓ C常温常压下： NH 3、 O 2、 H 2、 CO 2不可以共存NH 3 为碱性气体， CO 2 为酸性气体， 两者反响生成 (NH 4)2CO 3D溶液中： Al 3+、Na +、SO 42 、HCO 3 能够共存不可以发生反响7．以下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

2014年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致。

下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．氨气是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不．正确．．的是A．无色B．无味C．易液化D．极易溶于水3．下列物质不．属于．．电解质的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．C2H5OH4．当光束通过下列物质时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe(OH)3胶体D．H2SiO3胶体5．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S6．下列元素中，原子半径最大的是A．F B．Cl C．Br D．I7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．下列物质中，碱性最弱的是A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2D．Al(OH)39．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2C．MgCl2 D．KOH化学试卷第1页（共8页）10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是11．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．AgB ．CuC ．FeD ．Al 12．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．2H + + 2e－H 2↑ B ．Cu －2e －Cu 2+C ．Cu 2+ + 2e －Cu D ．Zn －2e －Zn 2+13．钬的一种同位素 可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是A ．31B ．67C ．98D ．165 14．下列物质在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．H 2 B ．Br 2 C ．HCl D ．酸性KMnO 4溶液15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．核电荷数为11 B ．核外有三个电子层C ．属于金属离子D ．在化学反应中容易失去1个电子16．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是A ．降低温度B ．用铁代替锌C ．增大盐酸浓度D ．用锌粒代替锌粉 17．下列关于铝的说法中，不正确．．．的是 A ．能与盐酸反应 B ．常温下不能与氧气反应 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．地壳中含量最高的金属元素 18．下列物质的电子式书写正确的是19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)。

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2015年北京市高中会考模拟练习练习（1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1. 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D 2．下列有关一氧化氮的描述不正确．．的是A．红棕色B．常温下能与氧气化合C．难溶于水D．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成能确定磷在植物中的作用部位，该同位素原子核内3．追踪植物中磷的一种放射性同位素P3215的中子数是A. 15B. 32C. 16D. 174．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液5．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl6．常温下，下列溶液可用铝质容器盛装的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸7．下列元素中，属于第VIIA族的是A．锂B．氯C．钠D．氮8．合金具有许多优良的性能。

下列物质不．属于．．合金的是A．青铜B．水银C．碳素钢D．黄铜9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．葡萄糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．石灰乳D．Na2CO3溶液10．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A．Cu B．Fe C．Al D．Ag11．麻黄碱（C 10H 15NO ）可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

它属于A ．氧化物B ．混合物C ．有机物D ．盐12.13A ．AlCl 3 B ．Na 2CO 3 C ．Al(OH)3 D ．NaOH14．下列元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．钠C ．硫D ．氧15．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．乙酸的分子式可以表示为CH 3COOH16．下列物质中不能发生水解反应的是A ．蛋白质B ．油脂C ．葡萄糖D ．淀粉17．下列反应属于加成反应的是18．下列措施，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积19．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应为：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应为：Cu 2+ + 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应20．下列反应中属于吸热反应的是A ．钠与水反应B ．氢氧化钠溶液和盐酸反应C ．铁丝在氧气中燃烧D ． 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应21．下列实验操作中不正确．．．的是A ．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等23．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠在医疗上可用于中和胃酸过多24．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H+ ==Zn2+ +H2↑B．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2Cl-25．N A代表阿伏加德罗常数。

2013—2014学年度第二学期期末检测高二化学试卷2014年7月说明1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

2．本试卷答题时间为90分钟，满分为100分。

3．所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（选择题50分）一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HCl B．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO4．常温下，在0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A．1×10ˉ14B．1×10ˉ12 C．1×10ˉ24 D．1×10ˉ45．准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+B．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-=AgC．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．表示氢气燃烧热的化学方程式：H2(g)+ 12O2(g)＝H2O(l) △H＝−285.8kJ/mol8．已知：Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1 2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 22H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3则反应Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是A．△H＝△H 1 + 12△H 2 +12△H 3B．△H＝△H 1 + 12△H 2 −12△H 3C．△H＝△H 1 + 2△H 2 + 2△H 3D．△H＝2△H 1 + △H 2 + △H 39．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是、Mg2+A．pH=2的溶液中：SO-24、K＋、NO-3B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K＋、NO-、Na＋3C．水电离出的c(H＋)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na＋、HCO-3、Cl－、SO-24、I－、Cl－D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO-310．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。

通州区2015年高三年级模拟考试（二）6．“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关知识叙述正确的是 ( )A ．氢气是未来的理想燃料B ．苯酚不能用于杀菌消毒C ．人体缺铁易引起甲状腺肿大D ．乙醇是不可再生的生物质能源7．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 34Al+3O 2 ↑B ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH －= HSO -3C ．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH －+ Al 2O 3 = 2AlO -2 + H 2OD ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2∆2CaSO 4+2CO 28．下列说法正确的是 ( )A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D ．分子组成为CH 4或C 2H 6O 的有机物不存在同分异构现象 9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2−、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同10．下列有关说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C ．NH 4Cl 和HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H +D ．在一密闭容器中发生2SO 2+O 22SO 3反应，增大压强，平衡会正向移动，)O ()SO ()SO (22232c c c ⋅的值增大电解冰晶石2滴水铁钉 NaCl 溶液澄清石灰水Na 2CO 3NaHCO 3①②11．下列实验方案、现象和结论均正确的是( )向里推活塞时，长12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是( )A ．K +移向催化剂bB ．催化剂a 表面发生的化学反应： [Fe(CN)6] 4−－e −==[Fe(CN)6] 3−C ．Fe(CN)36在催化剂b 表面被氧化D ．电解池溶液中的[Fe(CN)6] 4−和[Fe(CN)6] 3−浓度基本保持不变25．（17分）席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。