高考化学二轮复习 标准化选择题练习(五)

备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国乙卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．（2022·全国·模拟预测）贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是+催化剂−−−−−→A．Ⅰ中所有原子共平面B．该反应属于加成反应C．Ⅰ能发生取代反应、氧化反应D．Ⅰ能使溴的四氯化碳溶液褪色2．（2022·全国·模拟预测）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。

下列说法错误的是C H O，是纯净物A．淀粉属于多糖，分子式为6126CO等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成B．由2CO转化为淀粉C．玉米等农作物通过光合作用能将2D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3．（2021·全国·高三）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。

下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol4．（2021贵州·玉屏民族中学模拟预测）X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性Z 比W 强B ．只由这四种元素不能组成有机化合物C ．与Z 的单质相比较，Y 的单质不易与氢气反应D ．X 、Y 形成的化合物都是无色气体5．（2022·全国·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。

专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。

题型以选择题为主，难度适中。

该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。

题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定溶液，静置、分液，向上层溶通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化液中加入足量的AgNO3A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B2．【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性【答案】B【解析】试题分析：与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，A正确；B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.１mol，B错误；C．(AlH3)n中H为-1价，C正确；D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，D正确；答案为Ｂ。

−N2+H2O（未3．【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO−→配平）。

在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6【答案】A4．【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。

新高考选择题突破(五) 离子反应及其应用1. (2024·湖南邵阳二模)下列方程式与所给事实相符的一项是( C )A ．Na 2O 2汲取SO 2气体：2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2B ．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Al 3＋＋6OH －＋3Ba 2＋＋3SO 2－4===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C ．H 2S 溶液中通入Cl 2，生成黄色沉淀：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HClD ．在稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O【解析】 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫以还原性为主，两者发生氧化还原反应，得到Na 2SO 4，故A 错误；明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO 2－4全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO －2形式存在，正确的离子方程式为Al 3＋＋4OH －＋2Ba 2＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ，故B 错误；氯气具有强氧化性，能将－2价S 氧化为S ，其反应方程式为Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl ，故C 正确；加入铁粉过量，过量铁与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，其离子方程式为3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，故D 错误；故选C 。

2. (2024·浙江宁波二模)下列离子方程式正确的是( C )A ．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl↓＋2NH ＋4＋H 2OD ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑【解析】 碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A 错误；氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B 错误；银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C 正确；镁离子与氢氧根离子不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D 错误；故选C 。

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

阶段检测五化学实验基础第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图所示四种操作中,有两处错误的是( )2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )3.下列存放试剂的方法正确的是( )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是( )A.①蒸馏;②过滤;③分液B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤C.①蒸馏;②分液;③分液D.①分液;②蒸馏;③蒸馏6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论将电石与水反应产生的气体紫色褪去证明有乙炔生成A通入酸性高锰酸钾溶液将滴有酚酞的碳酸钠溶液加B红色变深水解反应是吸热的热C 把Cl2通入紫色石蕊溶液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳7.下列有关说法正确的是( )A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法,均不可能发生化学变化C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl38.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是( )A.要除去NO中混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCl2干燥B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C.除去H2S中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可D.如图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、NH3等9.用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是( )选项X Y Z 实验现象A 苯酚浑NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清,后又变浑浊浊液BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色,后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。

专题五物质的制备与重要的化工生产一、选择题(每题有12个选项符合题意)1. (高考组合题)下列有关物质的制备正确的是( )A. (2010·江苏卷)选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、O2、NOB. (2010·江苏卷)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C. (2011·江苏卷)实验室用图2所示装置制取少量氨气D. (2013·江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝图1 图22. 下列获取物质的方法不正确的是( )A. 用电石和饱和食盐水制取乙炔B. 通过石油分馏得到甲烷、乙烯、丙烯C. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉3. (2013·盐城二模)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法4. (2013·南京、盐城一模)有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是( )A. 工业上利用Cl 2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl 2·6H 2O 晶体制无水MgCl 2，需在HCl 气流中加热脱水C. SO 2水溶液吸收Br 2的化学方程式为Br 2+SO 2+2H 2OH 2SO 4+2HBrD. 粗碘中混有少量ICl 和IBr ，可加入KI 进行升华提纯5. 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于( )A. 锌和盐酸制取氢气B. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C. 碱石灰和浓氨水制氨气D. 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢6. 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔二、非选择题7. (2013·四川高考改编)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。

专题强化练(五)1．(2019·贵阳检测)某化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．E1是反应的活化能B．E2是活化分子变成生成物分子放出的能量C．能量差E1－E2是反应热D．活化能的大小决定了反应热的大小解析：活化能的大小不能决定反应热的大小，反应热的大小由反应物的总能量与生成物的总能量共同决定，D项错误。

答案：D2．(2019·甘肃天水测试)下列说法正确的是( )A．在25 ℃、101 kPa下，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B．1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热解析：燃烧热指25 ℃、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此S的燃烧热相等，A项正确；中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O 放出的热量，B项错误；燃烧一般都是放热反应，C项错误；101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态时，放出的热量才是燃烧热，D项错误。

答案：A3．(高考改编题)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率解析：化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A、B两项错误；由X生成Y的反应，即2X(g)3Y(g)，是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C正确；X→Z的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。