§10.1 分解电压

阳，析出 阳，可逆 阳
3、极化曲线的测定
超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称
为极化曲线，极化曲线的形状和变化规律反映了电化
学过程的动力学特征。
+
测定超电势的装置
如右图所示：
A
电极1为待测电极，
测定分解电压时的电流-电压曲线
二、分解电压的测定
当外压增至2-3段，氢 气和氯气的压力等于大
气压力，呈气泡逸出，反电
动势达极大值 Eb,max。
电
E外 Eb,max IR
流 I
再增加电压，使I 迅速增 加。将直线外延至I = 0 处，
得E(分解)值，这是使电解 池不断工作所必需外加的
最小电压，称为分解电压。
（2）电化学极化
以铜电极为例： 电极反应进行缓慢
作为阴极：则由外电源输入阴 极的电子来不及消耗，即溶液 中Cu2+不能马上与电极上的电 子结合，变成Cu，结果使阴极 表面积累了多于平衡状态的电 子，导致电极电势比平衡电极 电势更小。
-
- 电源 +
e-
+
e-
Cu
Cu
CuSO4
电解池
作为阳极：类似的，作为阳极时，会使阳极表面的电 子数目小于平衡状态的电子，导致电极电势比平衡电 极电势更大。
Ag ,Ag
-
RT F
ln
1 c,e
c,e c0
阴，不可逆 阴，可逆
c'
扩散层
在浓度梯度作用下(ce’ < c0)Ag+向 电极表面的迁移
阴极浓差极化的结果是阴极电极电势比可逆时变小。
（1）浓差极化
阳极： Ag Ag＋+e ， v扩<v反，c0 < ce`

H2
反应向左进行→破坏电极平衡（破坏平衡双电层）
→导致实际电极电势偏离平 →阳极电势变得更正
一、极化现象
例如：
Pt | H 2 ( p ) | H ( a )
H2(p)
2 H
阴极

其电极反应为： 2H+ + 2e
RT a ln 2 F aH 2

通电电解 无电流时，电极电势为平； 若有净电流通过溶液流入电极时 电极作为阴极发生还原反应
H

,O2


H ,O2
0.05915lg aH aO2
1 4
此电池的可逆电动势 （ 当 pH2 = pO2 = pθ 时 )
E

H ,O2
0.05915lg aH
0.05915lg aH 0.05915lg

H ,O2

不可逆 （阳）,不可逆 （阴）
一、极化现象
例如：
Pt | H 2 ( p ) | H ( a )
H2(p)
2 H

其电极反应为： 2H+ + 2e
RT a ln 2 F aH 2

阳极
通电电解 无电流时，电极电势为平； 若有净电流通过电极流入溶液时 电极作为阳极发生氧化反应
pH2 P
1 2
pO2 p
1 4
1.229 V
二.分解电压的测定
反向加电压，使原电池变为电解池
水的电解
阴极
H e 1 2 H2
阳极 阴极 阳极
1 2
还原反应
H 2O e H 1 4 O2
氧化反应

(1)浓差极化——扩散过程的迟缓性而引起的极化。
浓差极化是在电流通过时，由于电极反应的反
应物或生成物迁向或迁离电极表面的缓慢而引起的
电极电势对其平衡值的偏离。
阴极：Ag＋+eAg，
v扩<v反，
m，<m=m
’ Ag


/ Ag

＞
RT F
ln1 m' Nhomakorabea

’
即： 可 逆 > 不 可 逆 阴极极化的结果是阴 极电极电势变得更负。
η阳 j(电流密度)
E可逆 -ΔE不可逆
η阴
E可逆

电极电势

电解池中两电极的极化曲线
原电池与电解池极化的差别
当有电流通过电解池， 电解池的端电压大于平 衡电池电动势。
即：E = E平 +ηa +ηc
当有电流通过原电池， 原电池的端电压小于平 衡电池电动势。 即：E = E平 -ηa-ηc
影响超电势的因素
(1) 电流密度J 一般 ， J越大 ， 超电势越大。不同的物质，其 增大的规律不一样。 (2)电极材料及其表面状态 以氢电极为例：
J= 100 A/m2时，
若电极材料为Ag，η= 0.13V；
若电极材料为Pt（光滑），η= 0.16V；
若电极材料为Pt（镀有铂黑），η= 0.03V。
(3)温度 温度升高，超电势减小。 一般，每增高1度，超电势减小2mV。 除了以上因素外，电解质的性质、溶液中的杂 质对超电势均有影响。所以，超电势的重现性不好。 一般说来析出金属的超电势较小，而析出气体 （特别是氢、氧）的超电势较大。
§10.2 极化作用
§10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源

9
无电流
ϕ可逆
= ϕy Ag+ |Ag
−
RT F
ln
1 aAg+
有电流
ϕ不可逆
= ϕy Ag+ |Ag
−
RT F
ln
1 aAg+ , e
η阴
= ϕ可逆
− ϕ不可逆
=
RT F
ln aAg+ aAg+ , e
>0
aAg+ , e < aAg+ ϕ不可逆 < ϕ可逆
阳极上的情况类似，但 ϕ不可逆 > ϕ可逆
的金属先在阴极析出，这在电镀工业上很重要 例如，利用氢的超电势，控制溶液的pH，实
现镀 Zn，Sn，Ni，Cr 等
25
阴极上发生还原反应
发生还原 (1) 金属离子 的物质： (2) 氢离子 (中性水溶液 aH+ = 10−7 ) 判断在阴极上首先析出何种物质，应把各 种可能还原的物质的电极电势求出来（气 体要考虑超电势，金属可不考虑超电势）
2H+ + 2e- = H2
ϕ可逆
=ϕΟ H+ |H2
− RT 2F
ln
pH2 / p Ο a2
H+
= −0.059pH = −0.414V
ϕ不可逆 = ϕ可逆 −η = −0.414V − 0.584V = −0.998V
Zn2+ + 2e- = Zn
ϕ可逆
=ϕΟ Zn2+ |Zn
− RT 2F
1 ln
=−
RT 2F
ln
aH2 a2
H+
−ηH2
设 pH2 = p Ο

说明: (1) 按塔菲尔关系式 当 j →0 时 η = -∞ 但实际上j→0 时 , 电极接近于可逆电极, η应是0 而不是-∞. 所以， 当电流密度 j 很小时, 塔菲尔关系式已不适用. 当j 很小时, 应该是η = ω j (2) 氧气等气体析出时, 超电势与电流密度 j 的关系也有类似于塔菲尔关系式的形式.
三. 电极极化类型
浓差极化 电化学极化 电阻极化
其中前两种极化是主要的. 电阻极化是由于电极表面上生成一层氧化物薄膜或其它物质 , 从而 对电流通过发生阻力, 相应地称为电阻超电势.
1. 浓差极化 是由于电解过程中电极附近溶液的浓度ce与本体溶液浓度c发生了差别 所造成的. 比如: 将两个Ag电极插在浓度为c的AgNO3溶液中进行电解. Ag(s) ︱AgNO3(c) ︱Ag(s) 阴极: Ag+ + e- → Ag(s) 阳极: Ag(s) – e- → Ag+ 电解时阴极附近,Ag+发生还原 沉积在电极上, 使阴极旁Ag+浓度不断降低 如果本体溶液中Ag+扩散到阴极附近进行补充的速度赶不上 Ag+的沉积 速度, 则阴极附近Ag+浓度ce 就比本体溶液浓度c 低. ce﹤c


由于这种浓度差别所引起的极化称为浓差极化.
平衡时, 浓度无差别，电极附近浓度ce = 本体浓度c RT ө Φ 平= φ Ag+ , Ag + F lnc 有电流通过时,浓度有差别, 电极附近浓度ce ≠本体浓度c RT Φ不可逆 = + F lnce ∵ ce﹤c ∴ φ平﹥φ不可逆 可见, 在阴极上，浓差极化的结果使得阴极的电极电势变 得比可逆时更小一些(更负 一些). 同理: 在阳极上，浓差极化的结果使得阳极的电极电势变 得比可逆时更大一些 (更正一些).

物理化学电子教案—第十章
第十章 电解与极化作用
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用 10.2 §10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
§10.1 分解电压
理论分解电压:使某电解质溶液能连续不断发生电解时所 必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？ 暴露在空气中，表面被潮 湿空气或雨水浸润，空气中 的 CO 2 ,SO 2和海边空气中的 NaCl溶解其中，形成电解质 溶液，这样组成了原电池 铜作阴极，铁作阳极 所以铁很快腐蚀形成铁锈。
铁锈的组成
铁在酸性介质中只能氧化成二价铁：
Fe(s) → Fe
b 在常温下一般等于
0.050 V
§10.3 电解时电极上的竞争反应
一、阴极上的反应
电解时阴极上发生还原反应。 发生还原的物质通常有(1)金属离子，(2)氢离子（中性水 溶液中 aH+ = 10−7 ）。 阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还原物质的电 极电势计算出来，同时考虑它的超电势。析出电极电势最大 析出电极电势最大 的首先在阴极析出。 的首先在阴极析出。
2+
+ 2e
−
二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，三价铁在水 溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀， Fe(OH)3 又可能部分失水 生成 Fe2 O3 所以铁锈是一个由
Fe 2+ , Fe3+ , Fe(OH)3 , Fe 2 O3
等
化合物组成的疏松的混杂物质。
腐蚀时阴极上的反应
(1)析氢腐蚀
+ −
H+在阴极上还原成氢气析出。 酸性介质中
§10.2 极化作用
（1）浓差极化 电解过程中，电极附近离子浓度由于电极 反应发生变化，本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这 个变化，导致电极附近溶液的浓度与本体溶液间有一个浓度 梯度，这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极化。 用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化 （2）电化学极化 电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应速率较慢， 需要较高的活化能 为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称为电化学 超电势（亦称为活化超电势) 这种极化现象称为电化学极化。

分解电压的测定摘要：分解电压是探索电极过程机理和实际电解过程中电位控制的重要依据。

用线性扫描伏安法测得氢氧化钠的电解质溶液中插入铂电极进行的电解，即电池反应的结果是使水分解。

热力学分析表明实测分解电压与理论分解电压相差较大的主要原因是阳极上的去极化作用。

关键词:分解电压;氢氧化钠;线性扫描伏安法前言：物质的分解电压是指进行长时间电解并析出电解产物所需的外加最小电压。

分解电压不仅为探索电极过程机理提供依据，在生产中还可以利用对分解电压或反电动势的测定来控制电解过程。

因此，分解电压研究具有非常重要的理论及实际意义。

本实验在1mol/dm-3NaOH 水溶液中插入两个铂电极，连接分解电压测量装置，逐渐增加电压进行电解，记录相应的电流值。

从实验数据可见，当电压增加到某一数值时，电流突然直线上升，电极上有气泡逸出。

为使电解不断进行而必须外加的最小电压值，称为电解质在该条件下的分解电压，用E分解表示。

作I-V曲线，可求得E 分解。

以期为工艺实验和实际生产提供基础数据和理论依据。

一、实验目的及要求1．了解分解电压的概念，掌握测量分解电压的实验方法；2．了解分解电压与电极材料的关系。

二、实验基本原理当直流电通过电解质溶液时，在溶液内部，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，并在电极上进行放电，阳离子在阴极上得到电子发生还原反应；阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应。

在H2SO4电解质溶液中，插入铂电极通电进行电解，有如下电极反应：阴极2H2O+2e→H2(g,101325Pa)+2OH-阳极2OH-→1/2O2(g,101325Pa)+2e电池反应为：2H2O→H2(g,101325Pa)+1/2O2(g,101325Pa)即电池反应的结果是使水分解。

本实验在1mol-1dm-3NaOH 水溶液中插入两个铂电极，连接分解电压测量装置，逐渐增加电压进行电解，记录相应的电流值。

从实验数据可见，当电压增加到某一数值时，电流突然直线上升，电极上有气泡逸出。

扩散层
在浓度梯度作用下
(c’ < c0)Ag+向电极表面的迁移
二、极化的类型
（2）电化学极化 电极反应总是分若干步进行，若其中某一步反
应速率较慢，需要较高的活化能，为了使电极反应 顺利进行所额外施加的电压称为电化学超电势（亦 称为活化超电势），这种由于电化学超电势引起电 极的电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电化学 极化。
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但由于电 极表面扩散层的存在，浓差极化不可能完全消除。
二、极化的类型
例如:把两个银电极插入浓度为C的AgNO3溶液中进行电 解，阴极上反应Ag++e-→Ag，根据能斯特方程：
Ag / Ag
$ RT ln
Ag / Ag
F
Ag
当电流I→0时，反应速度极慢，电极表面附近的银离子 活度与本体相同，电极电势为平衡电极电势；
电极的极化除了以上两种常见的极化外，有的电极 上由于生成氧化膜或其它物质而产生电阻引起的超 电势称为电阻超电势，电阻超电势不是普遍的。
二、极化的类型
超电势与析出电势（不可逆电极电势）
在某一电流密度下，实际发生电解的电极电势(不可逆) 与平衡电极电势之间的差值称为超电势。电极超电势是 以上各种超电势之和。
超 浓 电 阻
由以上讨论可知：阳极上由于超电势使电极电势变大， 阴极上由于超电势使电极电势变小。电极电势的表达式 为
(阴)
(阴,平)
(阴,不可逆)
(阳)
(阳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ不可逆)
(阳,平)
(阴,不可逆)
(阴,平)
(阴)
(阳,不可逆)

第十章 电解与极化作用本章要求：1.了解分解电压的意义，要使电解池不断工作必须克服哪几种阻力？2.了解什么是极化现象，什么是超电势？极化作业有哪几种?如何降低极化作用？3.了解电解的一般过程及应用，特别是有关电解分离提纯方面的应用。

4.了解金属腐蚀的类型以防止金属腐蚀的常用方法。

电解池：使电能转变成化学能的装置当一个电池与外接电源反向对接时，只要外加电压大于该电池的电动势E ，电池中的反应逆向发生，原电池就要变成电解池，要使电解池继续正常工作，外加电压要比电池电动势E 大很多，这些额外的电能一部分用来克服电阻，一部分用来克服电极的极化作用极化作用：当电流通过电极时，电极电势偏离其平衡的现象，且该过程是步可逆过程。

§10.1 分解电压在电池上外加一个直流电源，并逐渐增加电压，使电池中的物质在电极上发生化学反应，称为电解。

如电解HCl 水溶液阴极： ).(()p g aH e H H 222→+-++阳极：).(p g Cl e Cl 222→--- 总反应： )()()(p P aq Cl H HCl 222+−−→−电解 分解装置P118图10.1，并绘制电流─电压曲线。

由P118图10. 电流─电压曲线可看出：① 当开始加外电压时，还没有)()(g g Cl H 22和生成，P=0 电路中几乎没有电流通过。

② 当稍增大外电压，电极表面有少量)()(g g Cl H 22和产生，其压力虽小，却构成了一个原电池，产生了与外加电压方向相反的反电动b E 由于压力很小，低于大气压力，产生气体不能离开电极自由逸出，而是扩散到溶液中消失，此时此时就需要通入极微小的电流使电极产物得到补充，相当于图1─2段。

③ 继续增大外电压，电极时上)()(g g Cl H 22和继续产生，当22cL H P P 和等于外界大气压力时，电极上开始有气泡逸出，此时反电动势b E 达到了最大值MAX b E 而不在继续增加，若此时继续增大外电压，则电流急曾，如图曲线2─3段直线部分。

§10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
金属腐蚀分两类：
（1）化学腐蚀 金属表面与介质如气体或非电 解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀，称为化 学腐蚀。化学腐蚀作用进行时无电流产生。
（2）电化学腐蚀 金属表面与介质如潮湿空气或 电解质溶液等，因形成微电池，金属作为阳极发生 氧化而使金属发生腐蚀。这种由于电化学作用引起 的腐蚀称为电化学腐蚀。
• 大部分金属离子的超电势很小，可忽略不计，析出 电势等于可逆电极电势。
• H＋析出的超电势较大，其析出电势甚至小于Zn、 Cd、Ni等金属离子的析出电势。可以利用氢超电势 进行电镀、制备金属。
例：用Pt电极电解含CuSO4(0.1 mol dm-3), ZnSO4(0.1 mol dm-3)和H2SO4(0.1 mol dm-3)的混合溶液， (1)电解时那种物质先析出，初始电压是多少？
将含有杂质的粗锌放入稀硫酸中，腐蚀速度 比纯锌快
既有化学腐蚀,又有电化学腐蚀
H2 (气泡）
H2SO4
Zn
杂质
金属的电化学腐蚀 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？ 暴露在空气中，表面 被潮湿空气或雨水浸润， 空气中的 CO2,SO2 和海边 空气中的NaCl溶解其中， 形成电解质溶液，这样组 成了原电池
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化
也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
§10.2 极化作用
例如电解一定浓度的硝酸银溶液
阴极反应
Ag+ (mAg+ ) e Ag(s)
电解时
可逆
Ag |Ag
RT F
ln
1 aAg+
不可逆
Ag |Ag
RT F
ln
1 ae，Ag

第十章电解与极化作用一、本章主要内容§10.1 分解电压§10.2 极化作用§10.3 电解时电极上的反应§10.4 金属的电化学腐蚀与防腐§10.5 化学电源二、本章重点与难点1、分解电压的概念。

2、极化作用。

3、电解时电极上的反应。

4、金属的电化学腐蚀与防腐。

5、化学电源。

三、教学目的1、掌握电化动力学的一般原理；2、掌握电化学的基本理论和技能，为后续专业课的学习奠定坚实的理论基础。

四、教学要求1、了解分解电压的意义。

2、了解产生极化的原因，了解氢超电势在电解中的作用。

3、能计算一些简单的电解分离问题。

4、了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。

5、了解化学电源的类型及应用。

五、授课时数8学时用Nernst 方程式处理电化学体系时，都有一个前提，即该体系需处于热力学平衡态。

所以用Nernst方程研究的问题具有很大的局限性。

一切实际的电化学过程都是不可逆过程。

对不可逆电极过程进行的研究，无论是在理论上或实际应用中，都有非常重要的意义。

因为要使电化学反应以一定的速度进行，无论是原电池的放电或是电解过程，在体系中总是有显著的电流通过。

因此，这些过程总是在远离平衡的状态下进行的。

研究不可逆电极反应及其规律对电化学工业有着十分重要的意义。

因为它直接涉及工艺流程、能量消耗、原料消耗等因素。

本章我们将讨论电解过程中在电极上进行的不可逆反应，从中得出不可逆电极过程的一些规律，将它们应用于电镀、电化学腐蚀、化学电源等方面。

§10.1 分解电压一、理论分解电压使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。

理论分解电压在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势：E （理论分解电压）＝E （可逆）二、分解电压的测定若外加一电压在一个电池上，逐渐增加电压，使电池中的化学反应发生逆转，这就是电解。

当直流电通过电解质溶液时，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，并分别在电极上起还原和氧化反应，从而获得还原产物和氧化产物。

3、析出电势 :
ϕ阳,不可逆 = ϕ阳,析出 = ϕ阳,可逆 + η阳 ϕ阴,不可逆 = ϕ阴,析出 = ϕ阴,可逆 − η阴
三、极化曲线-超电势的测定 1、测定超电势的装置
2、电解池中两电极的极化曲线
j(电流密度)
阴极曲线
阳极曲线
E可逆+ΔE不可逆
E可逆
η阴
η阳
电
−ϕ
+ϕ
电解池中两电极的极化曲线
正极： 负极：
LiCoO 2 , LiNiO 2 , LiMn 2 O 2
石墨，焦炭
2
正极反应： L i C o O
+
充 + Z Z Z X L i C o O + x L i + YZ Z Z 1 -x 2 放 −
充 ZZZ X Li C 负极反应： C+xLi + xe YZZ Z x 放
总反应：
Ag + (a ) Ag ( s ) Ag + (a ) + e − → Ag ( s ) RT 没有电流通过时 : ϕ Ag + / Ag (可逆） = ϕ + + ln a Ag + Ag / Ag F RT θ 有电流通过时：ϕ Ag + / Ag （不可逆） =ϕ + + ln a’ + Ag / Ag Ag F 扩散速度小于电极反应速度，a’ + < a Ag +
3、原电池中两电极的极化曲线
η阳
j(电流密度)
E可逆 -ΔE不可
η阴
负 极 曲 线 E可逆
正 3;ϕ
电解池中两电极的极化曲
4、氢超电势

实验：电解0.5molkg1H2SO4
R
A I
V
Pt
Pt
H2SO4溶液
分解电压的测定
V E分解=1.67V
298K, 几种浓度为 1 mol dm 3电解质溶液的分解电压 z
电解质溶液
HNO3 H2SO4 NaOH KOH CuSO4 NiSO4 AgNO3 ZnSO4
实际分解电压 E分解/V
1.69 1.67 1.69 1.67 1.49 2.09 0.70 2.55
电解产物
H2O2 H2O2 H2O2 H2O2 CuO2 NiO2 AgO2 ZnO2
理论分解电压 E理论/V
1.23 1.23 1.23 1.23 0.51 1.10 0.04 1.60
二、实际分解电压
Ag(s) AgNO（3 0.50 molkg-1, =0.526）AgNO（3 0.01 molkg-1, =0.902）Ag(s)
二、实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作 为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在 阴、阳极上产生的超电(阴势) (阳和) ，以及克服电 池电阻所产生的电位降IR。这三者的加和就称为实际 分解电压。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR
E(不可逆) (阳) (阴)
第十章 电解与极化作用
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用 §10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源
§10.1 理论分解电压 一、理论分解电压
理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电 解时所必须外加的最小电压。
E(理论分解 ) E(可逆)
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR

利用“分解电压”解题的方法引言在研究电学时，分解电压是一个重要的概念。

它可以帮助我们更好地理解电路中电压的变化与分布。

本文将介绍利用“分解电压”解题的方法，希望能帮助读者更好地掌握电路分析技巧。

什么是“分解电压”在电路中，当电路中存在多个元件时，电压会在这些元件之间进行分布。

这种电压的分布可以通过“分解电压”来计算和分析。

分解电压指的是将总电压分解为每个元件所承受的电压。

解题方法1. 确定电路连接方式：首先要了解电路中元件的连接方式，例如是串联连接还是并联连接。

这对于后续计算分解电压非常重要。

2. 应用基本电路定律：根据所学到的基本电路定律，例如欧姆定律和基尔霍夫定律，可以找到计算分解电压所需的方程式。

3. 进行电压分解计算：根据电路中元件的连接方式和所得到的方程式，可以进行电压分解计算。

一般情况下，对于串联电路，每个元件所承受的电压之和等于总电压；而对于并联电路，每个元件所承受的电压相等。

4. 检查计算结果：计算完分解电压后，应该对计算结果进行检查，确保所得到的电压符合实际电路的情况。

实例分析下面通过一个简单的电路实例来说明利用“分解电压”解题的方法。

假设有一个串联电路，其总电压为10V，电阻R1为4Ω，电阻R2为6Ω。

我们要计算R1和R2分别承受的电压。

根据串联电路的性质，我们知道总电压等于每个元件所承受的电压之和。

因此，我们可以设置如下方程：10V = VR1 + VR2同时，根据欧姆定律，可以得到以下两个方程：VR1 = I * R1VR2 = I * R2结合以上方程，我们可以解得电流I为1A。

代入方程`10V =VR1 + VR2`，可以求得VR1为4V，VR2为6V。

因此，R1承受的电压为4V，R2承受的电压为6V。

结论通过利用“分解电压”解题的方法，我们可以更好地理解和计算电路中元件承受的电压。

这种方法对于解决复杂电路问题非常有用。

希望本文所介绍的方法能帮助读者在电路分析中取得好的成果。

实际分解电压
电压分解是一种对在网络中的电压和流量进行测量的技术。

它是一种量度和调节的重要方法，用于在多个网络节点间划分电压幅值。

它有助于更好地了解网络中的电力控制、管理和调整。

电压分解是一种针对每个网络节点的智能分解电压的技术。

它可以对网络中的电压进行定期监测，并将电压以最佳方式平均分配到各个节点中以保持网络的稳定性。

通过这种分布有效的方式，有助于降低断路器、变压器和装置的使用成本，以及保护其他部件免受高压电流的伤害，提高电力质量。

电压分解的实施原理是通过监测和控制电压，使得在系统中所有节点的电压都达到一个特定的电压水平，并特别关注了某些特定节点或子网络的电压水平，以保证网络的正常运行。

它可以在瞬时条件发生变化时进行调整，以维持系统电压范围内的稳定性。

电压分解有助于实现系统电压的范围内稳定，有效地减少线路负载，以及提高系统的可用性.它可以有效节省系统的功耗，有助于实现节能减排。

电压分解系统可以被用在大型电力系统中，以桥接这些大型系统之间的电压差异，确保系统的安全运行。

电压分解的实现的一个重要任务是实施一个可靠的测量系统，以精确监控每个网络节点的电压水平，从而准确分析电压降低和提高的原因，并可以根据情况及时调整电压幅值。

电压分解的好处不仅仅体现在它可以更好地监控和控制电压和流量，还体现在更高级的功能上，如节能和故障检测以及电网的优化。

这些功能对电力行业和电力客户来说都是非常有效的。

总之，电压分解是在电力网络中实施、监控及控制电压水平的一种重要技术，具有十分重要的作用，可以有效改善电力系统的效率，同时也可以提高网络的可靠性和可靠性。

分解电压的测定The measurement of decomposition voltage一、实验目的及要求1．了解分解电压的概念，掌握测量分解电压的实验方法；2．了解分解电压与电极材料的关系。

二、实验基本原理当直流电通过电解质溶液时，在溶液内部，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，并在电极上进行放电，阳离子在阴极上得到电子发生还原反应；阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应。

在H2SO4电解质溶液中，插入铂电极通电进行电解，有如下电极反应：阴极2H2O+2e→H2(g,101325Pa)+2O H-阳极2O H-→1/2O2(g,101325Pa)+2e电池反应为：2H2O→H2(g,101325Pa)+1/2O2(g,101325Pa) 即电池反应的结果是使水分解。

本实验分别在0.5 mol-1dm-3H2SO4与1mol-1dm-3NaOH 水溶液中插入两个铂电极，连接分解电压测量装置，逐渐增加电压进行电解，记录相应的电流值。

从实验数据可见，当电压增加到某一数值时，电流突然直线上升，电极上有气泡逸出。

为使电解不断进行而必须外加的最小电压值，称为电解质在该条件下的分解电压，用E分解表示。

作I-V曲线，可求得E分解。

三、仪器试剂毫安表、电压表各一个，接线板一付（含滑线电阻器一个）。

直流稳压电源一台或甲电池一对；0.5 mol-1dm-3H2SO4与1mol-1dm-3NaOH溶液。

四．实验步骤1．电极清洗干净后，将两支铂电极分别插入已装电解质溶液的“H”型电解池直至浸没。

2．按照要求正确连接线路后，应使滑线电阻的滑动点放在输出的最低处。

3．缓慢移动电阻器，使电压以0.2V间隔增加，并记下相应的电流值。

到1V时，以0.1V间隔增加电压。

到电压为2.6V可终止实验。

记录实验数据时，应在电压表、电流表均稳定时读取数据。

五．注意事项1．正确连接线路，防止短路；2．电源输出不宜太高，一般小于5V。

六．数据处理1．根据实验数据作I-V曲线，从曲线上找出电流直线上升段，将此直线作延长线与电压轴的交点即为所求分解电压。