2020学年高中化学 课时跟踪检测(五)化学电源 苏教版选修4

2019-2020选修4第4章第2节 化学电源同步测试（小练系列每天更新)1 / 42019-2020选修4第4章 第2节化学电源（小练系列每天更新)第I 卷（选择题)一、单选题1．下列化学电池不易造成环境污染的是 A ．锌锰电池 B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池【答案】B2．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。

下列说法正确的是（ ） A ．Li 是负极，电极反应为Li －e -＝Li + B ．Li 是正极，电极反应为Li ＋e -＝Li -C ．MnO 2是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-D ．Li 是负极，电极反应为Li －2e -＝Li 2+ 【答案】A3．下列有关电池的叙述正确的是( )A ．氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池C ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D ．铅蓄电池负极是PbO 2，正极是Pb 【答案】C4．下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B ．电池工作时，电子由Pb 板通过导线流向PbO 2板C ．电池工作时，负极反应为：Pb －2e －+SO 42-＝PbSO 4D ．电池工作时，H +移向Pb 板 【答案】D5．镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2Cd+2NiO （OH ）+2H 2O ．由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd （OH ）2B ．Ni （OH ）2C ．NiO （OH ）D ．Cd【答案】D6．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是A．a极为负极，b极为正极B．负极发生氧化反应C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O【答案】C7．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池【答案】C8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

课时分层作业(四) 化学电源(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法中不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃D[本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。

废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。

] 2．下列化学电池对环境污染较小的是( )A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池A[B、C、D三种电池都含有能污染环境的重金属，造成环境污染。

氢氧燃料电池，它消耗的是氢气，产物为水，对环境造成的污染很小。

]3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )【导学号：73702046】A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH＋4【答案】C4．氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是( )A．它们的负极反应式相同B．它们的正极反应式相同C．它们的总反应方程式相同D．它们的电流总是从负极流向正极C[氢氧燃料电池的电解质为强酸溶液时，负极反应为H2－2e－===2H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池反应为2H2＋O2===2H2O；若为强碱溶液，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池反应为2H2＋O2===2H2O。

]5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2放电充电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )【导学号：73702047】A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．ZnD[电池放电时发生原电池反应，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。

2020-2021学年第一学期人教版选修4第四章电化学基础第二节化学电源跟踪训练第I卷（选择题）一、单选题1．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的O2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极2．一种高温熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A．如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2 g，则应消耗2.24 LCH4H+2OH-2e=2H OB．电极A 上H2参与的电极反应为：--22-向电极B移动C．电池工作时，CO23O+2CO+4e=2CO-D．电极B上发生的电极反应为：-22233．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动4．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．正极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ =2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动5．肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

电池总反应为N2H4＋O2=N2↑＋2H2O。

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷3.1.1强电解质和弱电解质1、下列说法正确的是( )A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质 2、下物质分类组合正确的是( )A.AB.BC.CD.D3、下列说法正确的是( )A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均能导电,所以NH 3、CO 2均是电解质C.液态HCl 、固体NaCl 均不能导电,所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 4、下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )A. 3CaCO 在水中的溶解度很小,其导电能力很弱,所以3CaCO 是弱电解质B. 3CaCO 在水中的溶解度很小,但溶解的3CaCO 全部电离,所以3CaCO 是强电解质C.氯气和氨气的水溶液的导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质5、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( ) A.冰和水之间的相互转化是化学变化 B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应6、下列说法正确的是( )A.物质不是电解质就是非电解质B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物C.能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电D.液氨溶于水能导电,所以是电解质 7、下列说法正确的是( )①难溶于水的盐(34CaCO BaSO 、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤8、下列说法正确的是( )A. Cl 2溶于水得到的氯水能导电，但Cl 2不是电解质，而是非电解质B. 只有在电流作用下KHSO 4才能电离成K +、H +和24SOC. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D. BaSO 4难溶于水，故BaSO 4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 9、下列叙述正确的是( )A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 氯水能导电，所以氯气是电解质 10、下列说法正确的是( ) A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl 和HCl 都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 11、下列事实可以证明MOH 是弱碱的有( ) ①0.1mol/LMOH 溶液能使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1mol/LMOH 溶液的pH=12③0.1mol/LMOH 溶液的导电性比0.1mol/L NaOH 溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④12、在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA 溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA 固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.3反应热的测量1、用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是( )A．20.8mol/L B．6.9mol/L C．5.2mol/L D．4.16mol/L2、关于中和热的测定实验,下列说法不正确的是( )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D.测过酸溶液的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度3、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水4、下列说法错误的是( )A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量B.在稀溶液中,1mol NaOH与1mol CH3COOH反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热C.在稀溶液中,1mol NH3·H2O与1mol HCl反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热D.在稀溶液中,0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1mol水,放出的热量大于中和热5、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部6、进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7、强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。

课时跟踪检测（五）化学电源1．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B 手机用电池是可充电电池，A正确；铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错误；燃料电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池，Zn为负极，D正确。

2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：选D 电池放电时遵循原电池原理，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，负极材料为Zn。

3．锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A．锂是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．锂是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．锂是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2D．锂是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋解析：选B 在原电池中负极失去电子，被氧化，因此锂作为负极，锂只能生成Li＋。

4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB．电池放电时，正极反应为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2OC．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D．电池充电时，阴极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4解析：选C A项，铅蓄电池放电时，该装置是原电池，其中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，PbO2是正极，电解液为硫酸，正确；B项，放电时，正极上PbO2得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正确；C项，电池充电时，阳极反应式为PbSO4＋2H2O===PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋，酸性增强，pH降低，错误；D项，正确。

6.3.2化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO2－4向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能6．镍镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)27．(双选)如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是()A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生氧化反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰8．关于电解池的叙述不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阳极B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再经电解质溶液流入电解池的阳极9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

课时自测·基础达标1．（2０18·石家庄高二检测）铅蓄电池的两极分别为Ｐb、PbＯ2，电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Ｐb+PbO２＋２H２SO4２PbSＯ4+2H２O,下列结论正确的是（）Ａ．Pｂ为正极被氧化ﻩ B.溶液的pH不断减小C。

S浓度不变ﻩﻩ D.两电极质量均增加【解析】选Ｄ。

由铅蓄电池的总反应ＰbO２+2H２ＳＯ4+Ｐb2PbSO4+2H２O可知，Ｐb为负极,发生失电子的氧化反应,被氧化，故Ａ错误;电解质硫酸的浓度不断减小,溶液的pH不断增大,故B错误;由铅蓄电池的总反应PbO2+2Ｈ２SO4+Pｂ２PbＳＯ4＋２Ｈ2Ｏ可知,硫酸被消耗生成硫酸铅沉淀，所以S浓度不断减小,故C错误;负极的电极反应式为Pb—2e—+ＳPｂSO4,正极的电极反应式为PbO2+S+２ｅ－+４Ｈ+ PbＳO4＋2Ｈ2O，因此两电极质量均增加,故D正确。

２。

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过"水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为Zｎ+2MnO2+H2O ZnO+2MnＯ(OＨ）。

下列说法正确的是 ( )世纪金榜导学号A。

该电池的正极为锌B。

该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0．１ molＺn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1。

２0４×1023D．电池正极反应式为２MnO２+2e—+2H2Ｏ 2MnＯ(OＨ)+2OH-【解析】选D.根据总反应式，A中Zn在反应后化合价升高失去电子，所以锌为负极．二氧化锰在反应过程中作正极，所以Ｂ错误,D正确。

C中电子不通过电解质溶液,电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的。

【补偿训练】下面是两种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是 ( )ﻬA.上述电池分别属于一次电池、二次电池B。

干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子,负极质量减轻2０7gD.铅蓄电池负极材料为Pｂ【解析】选C。

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.1化学反应中的能量变化1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）A.AB.BC.CD.D2、关于能量转化的叙述正确的是( ) A ．化学能只可以转化为热能和电能 B ．原电池是化学能转化为电能的惟一途径 C ．化学能转化成热能的途径只有燃烧D ．太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量 3、下列说法正确的是( )A ．加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C ．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D ．同温同压下，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4、下列关于能量转化的认识中不正确的是( ) A.镁在空气中燃烧时,化学能不只转化为热能 B.2O O+O 的变化需要吸收能量C.凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应D.原电池工作时,化学能全部转化为电能5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．锌片与稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能CO是热能转变成化学能的过程C.动物体内葡萄糖被氧化成2CO转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将27、化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能8、下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多9、下列图示涉及的变化过程为吸热反应的是( )A.B.C.D.10、化学反应2213N +H 223NH 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.断裂1mol N N 键和3mol H-H 键,吸收1a kJ 2热量B.2213N (g)+H (g)22-13NH (l)Δ=(a-b-c)kJ mol HC.1mol N(g)与3mol H(g)形成1mol NH 3(l),放出b kJ 热量D.液态氨的能量高于气态氨11、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa 时,1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ 的热量,下列说法正确的是( ) ①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高 ④1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量低 A.②③B.①③C.②④D.①④12、已知某化学反应2B 2A(g)A 2(g)+2B 2(g)(B 2A,A 2,B 2的分子结构分别为B-A-B,A=A,B-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的ΔH =(E 1-E 2)kJ·mol-1C.由2mol A(g)和4mol B(g)形成1mol A=A 键和2mol B-B 键,放出E 2 kJ 能量D.该反应中,反应物的键能总和大于生成物的键能总和 13、利用如图所示装置可以判断某反应是放热反应还是吸热反应,例如将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸。

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.2.2化学电源1、如图是锌锰干电池的示意图,该电池放电时总反应方程式可以表示为+2+242332Zn+2MnO +2NH =Zn +Mn O +2NH +H O ↑,则此电池放电时在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO 2和4NH +D.Zn 2+和NH 32、镁-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要的工作原理如图所示,其总反应为Mg+ClO -+H 2O=Mg(OH)2↓+Cl -,关于该电池的叙述错误的是( )A.该电池中正极反应为ClO -+H 2O+2e -=Cl -+2OH-B.电池工作时,Mg 作负极,发生氧化反应C.此电池可以用稀盐酸作电解质溶液D.电池工作时,正极附近溶液的pH 将不断增大3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法错误的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 增大D.电池充电过程中,OH -向阴极迁移4、在等质量的两份铁粉a 、b 中分別加入过量的稀硫酸,同时向b 中加入少量的CuSO 4溶液,下列各图表示的是产生H 2的体积V (同温同压下测定)与时间t 的关系,其中正确的是( )A.B.C.D.5、Al-H 2O 2电池可用于海上导航。

该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是( ) A.Al 是该电池的负极 B.电子流动方向为负极→海水→正极 C.海水中的Cl -向负极移动D.石墨电极发生的电极反应为H 2O 2+2e -=2OH -6、Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg 2++2Ag+2Cl -。