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人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。
3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。
例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。
让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。
3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。
例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。
•将青葱切成细碎的小块。
•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。
•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。
–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。
•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。
–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。
•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。
•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。
–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。
•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。
–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。
4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。
可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。
5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。
《酸和碱》复习教学设计【教材分析】酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
而且根据最近四年成都市中考化学试题来看，对于酸碱的考查所占分数越来越多，尤其是对酸碱化学性质的考察，故复习酸碱是有必要的。
【学情分析】学生已经初步学习了本单元，对酸和碱的性质都已经有了初步的了解，但还不能灵活运用。
所以本节课定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。
【教学重难点】教学重点：复习酸和碱的化学性质；教学难点：检验溶液中溶质的方法和验证无明显现象实验的发生的方法。
【教学目标】1．通过中考分析，认识酸和碱在中考的地位；2．复习总结常见酸和碱的性质，并能灵活运用所学知识解决实际问题；3．从探究活动中初步学习检验溶液中溶质的方法和验证无明显现象实验的发生的方法。
【教学策略】根据最近四年成都市中考化学试题来看，对于酸碱的考查所占分数越来越多，尤其是对酸碱化学性质的考察，故复习酸碱是有必要的。
因此，本课采用活动课的组织形式，将活动内容分为相关的五个板块，辅之以学案引导学习。
在学生的学习中，采用独立思考、相互讨论、合作探究等方式，引导学生总结归纳酸碱的化学性质与检验酸碱的方法，从而加深复习，配之以成都中考化学试题及试题变形，明确学生掌握情况。
【教学流程】活动一：激趣导入开门见山出示近四年成都中考对酸和碱的考查归纳图，让学生分析指出考查的趋势，从而得出酸碱考查逐步加重的结论。
让学生仔细观察课标要求，得出考查重点在于知道常见酸碱的主要性质和用途。
（由考察的重点引入活动二）近四年成都中考对酸和碱的考察2 认识酸碱的腐蚀性 13 初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的1 1 44酸碱性知道酸碱性对生命活动和农作物生长的51影响合计分数 6 5 9 11 评析一：通过图标用数据说话，使学生快速进入学习状态，既激发了学习兴趣，使学生的知识构成从感性到理性，既加深印象，又对酸碱的考查知识点加以复习，为后面的复习学习奠定基础。
酸和碱的复习教学设计一、复习目标：1、知识与技能：（1）巩固常见酸的化学性质（2）巩固常见碱的化学性质2、过程与方法：指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质进行巩固，并灵活运用所学知识设计实验区分酸和碱，从而提高分析问题和通过实验解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。
二、教学重点：（1）酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。
（2）构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
三、教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学准备：教师准备：①实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、镊子、吸管②实验试剂：没有标签的试剂（一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙），石蕊、金属锌、生锈铁钉、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液学生准备：①复习本单元所学内容。
②做好实验前的准备。
六、教学过程：教师活动学生活动设计意图[情景导入]师：（表演胃痛），最近胃不舒服，所以去医院看了下，医生说我这是胃酸过多而引起，于是给我开了下面这种药。
（展示ppt）这个药还真起些作用。
提出问题：在这个治疗过程中有无涉及到我们学习过的化学反应呢？观察并思考其治疗原理。
回答：斯达舒里有个主要成分是氢氧化铝，它属于碱，可以中和胃里的盐酸。
激发学生的学习兴趣引入常见的酸和碱的性质复习【过渡】同学们分析的很到位，酸和碱还有哪些性质呢？这就是我们今天要复习的内容，首先请大家看到我们这节课的复习要点。
（ppt展示复习要点）带着复习要点完成自主复习部分。
【板书】：酸和碱的化学性质明确复习要点完成导学案自我复习使学生带着目标进行学习。
基础自测，自我检验【过渡】：看大家都完成的又快又好，那我们再来看个练习。
请大家对下列化合物按照酸碱盐进行分类，看谁又快又准，找到后举手抢答。
学生根据酸：氢离子+酸根离子。
碱：金属离子+氢氧根离子。
人教版初中化学复习课：第十单元常见的酸和碱教案教学目标1.了解常见的酸和碱的性质与特征；2.掌握酸和碱的命名方法；3.理解酸碱中和反应的基本原理；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点1.常见酸和碱的性质与特征；2.酸和碱的命名方法。
教学难点1.酸碱中和反应的基本原理；2.实际问题的解决能力。
教学准备1.教师准备：教学PPT、示范实验所需物品；2.学生准备：课本、笔记、实验报告。
教学过程一、导入与引入（15分钟）首先，教师可以通过提问和展示相关图片等方式来引导学生回忆上一单元学习的内容，介绍本单元的学习目标，激发学生的学习兴趣。
二、新知讲解（30分钟）1.酸和碱的定义：通过PPT讲解酸和碱的定义，引导学生了解酸和碱的常见性质，并通过实例帮助学生理解。
2.常见酸和碱的性质与特征：通过PPT展示常见的酸和碱的名称、化学式、常见性质等，让学生对酸和碱有更深入的了解，并引导学生思考酸和碱性质的实际应用。
3.酸和碱的命名方法：通过PPT详细讲解酸和碱的命名方法，帮助学生掌握命名规则与原理，并通过实例演练让学生熟悉命名方法。
三、实验探究（45分钟）教师组织学生进行以下实验探究活动：实验一：酸碱中的酸碱指示剂变色反应步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂等。
步骤二：将不同酸碱溶液分别滴入试管中，观察pH试纸和酸碱指示剂变色的现象，并记录结果。
步骤三：根据实验结果，总结酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色反应情况，进一步讨论酸和碱的性质与特征。
实验二：酸碱中和反应的观察和判断步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、酚酞、石蕊试剂等。
步骤二：将酸碱溶液分别倒入两个容量瓶中，加入少量的酚酞指示剂。
步骤三：缓慢滴加石蕊试剂，观察溶液颜色的变化，并记录结果。
步骤四：根据实验结果，判断酸碱中和反应是否发生，进一步讨论酸碱中和反应的基本原理。
四、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，让学生复习巩固所学知识。
《酸和碱》复习课教学设计一、教学目标：1、让学生初步学会物质的简单分类，初步学习对物质进行分类研究的方法。
2、归纳酸、碱的化学性质，让学生初步了解物质的微观构成与物质的宏观性质的关系。
3、培养学生运用学过的知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：酸和碱的化学性质。
教学难点：培养学生运用学过的知识解决实际问题的能力。
三、课型：复习课。
四、教学过程：[提出问题]同学们回忆一下第十单元我们学习了些什么知识？[学生回答][教师讲述]这个单元里我们主要认识了酸和碱两类化合物的化学性质，并知道同种类的物质具有相似的化学性质，例如酸类有酸类的性质，碱类有碱类的性质。
所以我们首先要学会物质的简单分类，再记住每一类物质有哪些化学性质。
[练习1、2] 学生尝试自己去归纳酸碱。
[提问][练习2] 把给出的物质进行分类。
[提出问题]从组成上看酸和碱分别有什么特点，其溶液中离子的组成有什么共同点？[提问][教师讲述]酸类物质溶液中都含有H+，碱类物质溶液中都含有OH-它们的组成有相同的地方，决定它们有相似的化学性质。
[练习] 参考课本66页表，完成有关反应的化学方程式。
并归纳酸、碱的通性。
[练习3] 归纳酸类物质的化学性质。
[练习4] 归纳碱类物质的化学性质。
[教师讲述] 学习了本单元的知识后，要求同学们记住酸和碱有哪些相似的化学性质，而且能够运用有关知识解决一些实际问题。
[练习5~9][教师小结]要能够灵活运用学过的知识解决一些实际问题，一般的解题思路都是从物质的分类入式手，结合物质的性质以及题目的条件，作出解答。
所以学习完本单元后，同学们要熟悉物质的分类、要记住酸、碱的化学性质。
[练习10、《酸和碱》复习初三（）班姓名1、（1）有下列物质：铁二氧化碳、氢氧化钙、氦气、硫酸、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾、碳、盐酸、硫酸铜。
（2）酸类物质具有相似的化学性质，这是由于酸溶液里都含有。
碱类物质具有相似的化学性质，这是由于碱溶液里都含有。
人教版初中化学第十单元，酸和碱单元复习提升，教案一、教学目标1.巩固学生对酸和碱的概念、性质及应用的掌握。
2.提高学生运用酸碱知识解决实际问题的能力。
3.培养学生合作学习、自主探究的精神。
二、教学内容1.酸和碱的概念与性质2.酸碱中和反应3.酸碱指示剂4.酸碱溶液的pH值5.生活中的酸碱知识三、教学重点与难点重点：酸和碱的概念、性质、中和反应及pH值的应用。
难点：酸碱中和反应的原理及pH值的测定。
四、教学过程1.导入（1）回顾上节课的内容，引导学生思考：我们学习了哪些关于酸和碱的知识？2.复习酸和碱的概念与性质（1）引导学生回顾酸和碱的定义。
（2）学生举例说明酸和碱的性质。
3.酸碱中和反应（1）讲解酸碱中和反应的概念。
（2）举例说明酸碱中和反应的实例。
（3）引导学生探究酸碱中和反应的原理。
4.酸碱指示剂（1）讲解酸碱指示剂的概念。
（2）介绍常见的酸碱指示剂及其变色情况。
（3）让学生动手实验，观察酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况。
5.酸碱溶液的pH值（1）讲解pH值的概念。
（2）介绍pH值的测定方法。
（3）让学生动手实验，测定不同溶液的pH值。
6.生活中的酸碱知识（1）引导学生思考：生活中有哪些酸碱知识的运用？（2）学生举例说明生活中的酸碱知识。
7.课堂小结（1）引导学生回顾本节课所学内容。
（2）学生分享学习心得。
8.作业布置（1）复习本节课所学内容。
（2）完成课后练习。
（3）预习下节课内容。
五、教学反思本节课通过复习和提升，学生对酸和碱的知识有了更深入的了解。
在教学中，要注意引导学生主动参与，提高学生的实践操作能力。
同时，注重培养学生的合作精神和探究精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
在今后的教学中，还需不断改进教学方法，提高教学效果。
重难点补充：1.酸和碱的概念与性质（1）难点引导：同学们，你们能告诉我什么是酸？什么是碱吗？（2）学生回答：酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
《酸和碱复习专题》教学设计
一、教材分析：
本节是一节复习课，复习的内容-酸和碱位于人教版九年级下册第十单元。
这章内容繁多，知识点之间连接紧密，是初中阶段的重点和难点所在，也是中考的热点。
但在新课讲授时，学生并没有对酸和碱的性质形成一个系统的概念。
二、学情分析：
在此之前，学生已经基本掌握了酸和碱的基础知识，但对其相关的化学反应理解的还不深刻，知识结构没有系统化。
三、教学目标：
1. 知识与技能：掌握酸和碱的性质，中和反应及其应用。
2. 过程与方法：小组讨论、自主学习。
3. 情感、态度与价值观：进一步认识到“化学从生活中来，又到生活中
去”。
四、教学重点和难点：
1. 酸和碱的化学性质及其相关化学方程式的书写；
2. 中和反应的实质。
五、教学过程：
六、板书设计：
主板书副板书
板书设计
第十单元酸和碱复习专题金属
指示剂
H+ 酸氧化物碱OH-
盐
中和
H2O。
《常见的酸和碱复习课》教学设计［学情分析］我们的学生有两样东西是不缺乏的，那就是对未知的、新鲜事物的渴望和好奇及所特有的善于观察的眼睛。
针对这一特点，我决定把生活与化学结合起来，用分组实验的教学方法，在实验的教学进程中，提高学生的学习化学的兴趣，使他们在不知不觉中领会文本中的知识点，同时实验探究贯穿整个化学课堂，让学生在实验探究中自主合作，体会化学知识在生活中的应用和奥妙，从而起到事半功倍的作用。
［教材分析］《酸碱的复习课》选自鲁教版课程标准实验教科书九年级第二单元。
本节旨在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和分类这种重要方法的运用，使学生掌握，研究一类物质的一般思路，检验物质的一般思路，体现出“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
［教学目标］1、让学生能利用分类依据，对化合物进行分类。
2、通过复习构建酸碱盐知识体系，学生能解决实际问题。
3、学生能将宏观、微观和符号三重表征有机联系。
4、使学生形成组成结构决定性质，性质决定用途的观念。
5、学生能总结研究一类物质的一般思路，检验物质的一般思路。
6、学生在加强小组合作的同时，提升实验探究能力。
［教学重难点］教学重点：构建酸碱盐知识体系，学生能解决实际问题。
教学难点：学生能总结研究一类物质的一般思路，检验物质的一般思路。
［教法与学法］采用启发法与分组合作探究结合的方法［教学手段］多媒体辅助教学分组实验［课时安排］一课时［教学过程］教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：实验室制取二氧化碳的装置，给学生展示，并用氢氧化钠溶液进行吸收。
提出今天这节课的三个任务。
1、锥形瓶中有盐酸吗？2、怎样证明碳酸钠的生成？黑板上写出反应的2个化学方程式。
激发兴趣，导入新课3、废液的处理展示本节课的目标。
1、让学生能利用分类依据，对化合物进行分类。
2、通过复习构建酸碱盐知识体系，学生能解决实际问题。
3、学生能将宏观、微观和符号三重表征有机联系。
4、使学生形成组成结构决定性质，性质决定用途的观念。
人教版初中化学第十单元，酸和碱单元复习提升，教案一、教学目标1.巩固酸和碱的概念、性质和用途。
2.培养学生运用酸碱知识解决实际问题的能力。
3.增强学生对化学实验的基本操作技能。
二、教学重点与难点1.重点：酸和碱的概念、性质、用途。
2.难点：酸碱中和反应的应用，溶液酸碱性与pH值的关系。
三、教学过程第一课时：酸和碱的概念与性质一、导入1.回顾上一节课的内容，引导学生思考：什么是酸？什么是碱？二、探究活动1.酸的性质：通过实验观察盐酸、硫酸、醋酸等酸的性质。
2.碱的性质：通过实验观察氢氧化钠、氢氧化钾等碱的性质。
三、课堂讲解1.讲解酸和碱的定义、分类、性质。
2.强调酸和碱在实际生活中的应用。
四、课堂练习1.当堂检测学生对酸和碱的概念、性质的理解。
第二课时：酸碱中和反应一、导入1.回顾酸和碱的性质，引导学生思考：酸和碱会发生什么反应？二、探究活动1.酸碱中和反应：通过实验观察盐酸与氢氧化钠的反应。
三、课堂讲解1.讲解酸碱中和反应的定义、原理。
2.强调酸碱中和反应在实际生活中的应用。
四、课堂练习1.当堂检测学生对酸碱中和反应的理解。
2.学生互相批改，教师讲解答案。
第三课时：溶液的酸碱性与pH值一、导入1.回顾酸和碱的性质，引导学生思考：如何判断溶液的酸碱性？二、探究活动1.溶液的酸碱性：通过实验观察不同pH值溶液的酸碱性。
三、课堂讲解1.讲解溶液的酸碱性、pH值的概念。
2.强调溶液酸碱性与pH值在实际生活中的应用。
四、课堂练习1.当堂检测学生对溶液酸碱性与pH值的理解。
第四课时：复习提升1.教师带领学生回顾本单元的知识点。
2.学生分享自己的学习心得，互相交流。
二、拓展提升1.讲解酸碱中和反应的应用，如胃酸过多、土壤酸碱度调整等。
2.学生分组讨论，提出生活中的酸碱问题，共同探讨解决方法。
三、课堂练习1.当堂检测学生对本单元知识的掌握程度。
2.学生互相批改，教师讲解答案。
四、课后作业1.结合生活实际，举例说明酸和碱的应用。
人教版九年级化学下册《第十章酸和碱复习课》教案（1课时）教学目标：一、知识与技能：1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3、知道酸和碱发生的中和反应。
4、了解中和反应在实际中的应用。
二、过程和方法：1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2、通过同学间的合作进行活动探究一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
三、情感态度与价值观：1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
2、发展学生善于合作，動于思考的科学精神。
3、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感4、体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
学情分析. 酸碱知识内容多，知识点多，学生学习起来有些难度，需要师生共同回忆归纳整理，形成分类学习的好习惯，有利于以后的学习，体会对比、分类学习知识的方法和意义。
重点、难点：教学重点：掌握酸、碱具有相似的化学性质及原因教学难点：酸、碱具有相似的化学性质及原因教学准备：PPT课件和微课等。
教学过程：环节一【课题导入】【教师提问】老师在整理化学实验室时发现失去标签的两种无色溶液, 只知道他们分别是盐酸、氢氧化钠溶液，如何把他们区分开呢？【学生活动】分小组讨论，回忆酸碱的一些性质用来区分盐酸、氢氧化钠溶液。
【教师引导】除了上述的一些方法，还有别的方法能帮老师区分盐酸、氢氧化钠溶液吗？通过这节课的复习来掌握更多的区分方法。
环节二【课题讲授】【教师引导】引导学生阅读课木指导归纳（展示课件）1、盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途等【教师提问】浓盐酸打开瓶盖有什么现象？【学生回答】瓶口出现口雾【教师提问】哪位同学说一下烟和雾的区别？【学生回答】烟是指固体小颗粒，雾是指小液滴。
【教师引导】引导学生阅读课木指导对比归纳（展示课件）2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途等【教师提问】氢氧化钠、氢氧化钙的俗名是什么？【学生回答】火碱、烧碱、苛性钠，熟石灰、消石灰【教师讲解】氢氧化钠易吸水而潮解，可以做干燥剂【教师总结】这是常见酸碱的一些物理性质、特性和用途，同学们做一做自主学习指导61页3、5题巩固。
第十单元酸和碱复习
浦口区第三中学侯孝云
教学目标：
１、知识与技能：
（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。
（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。
（3）知道酸和碱发生的是中和反应。
（4）能归纳出酸和碱的化学性质。
２、过程与方法
（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
（2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。
３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。
教学重点：酸和碱主要性质。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学设计意图：
本课题旨在夯实基础，延伸知识。
提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。
通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。
整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。
教学过程：
（一）盐酸
1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。
2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。
工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。
3. 盐酸有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。
该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是_____________________________ ________________________。
（二）硫酸（H2SO4)
1、物理性质：
浓硫酸是一种___ 色、_____的____状___体,不易______。
2、浓硫酸的特性
(1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）
长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。
(2)有强的脱水性——使有机物碳化
(3)有强的腐蚀性
如不慎沾上浓硫酸,应立即:。
3、浓硫酸的稀释：。
（三）盐酸和硫酸性质的比较
盐酸（）硫酸（）
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
问题二：归纳总结是学习的重要方法。
小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。
图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）
归纳总结：
（四）酸都有哪些相似的化学性质为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式）
1、酸与酸碱指示剂反应。
通过归纳，让学生总结出有关酸的重要性质，从而形成优化的知识结构。
第十单元酸和碱复习
知识整理
一，盐酸、硫酸的知识
（一）盐酸
1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。
2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。
工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。
3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。
该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是______________________。
（二）硫酸（H2SO4)
1、物理性质：浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。
2、浓硫酸的特性
(1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥____ _）长期放在空气中质量会_________,溶质质量分数会_________。
(2)有强的脱水性——使有机物碳化
(3)有强的腐蚀性
如不慎沾上浓硫酸,应立即: 。
3、浓硫酸的稀释：。
（三）盐酸和硫酸性质的比较
（四）酸都有哪些相似的化学性质?为什么具有相似的化学性质？（以盐酸为例写出化学反应方程式）
1、酸与酸碱指示剂反应。
2、酸与金属反应生成盐和氢气。
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。
4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。
酸的水溶液中都有，所以酸具有相似的化学性质。
（五）中和反应：
某些金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但（填是或不是）中和反应。
二、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的知识
名称化学式、俗称物理性质重要用途氢氧化钠
氢氧化钙
（二）碱溶液都有哪些相似的化学性质呢? 碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？（以氢氧化钠为例写出化学反应方程式）
1、碱与酸碱指示剂反应。
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
3、碱与酸反应生成盐和水。
4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
碱的水溶液中都有，所以碱具有相似的化学性质。
三、溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围在之间，pH越小，性越强，pH越大，性越强。
测定溶液pH的最简单的方法是使用，测定时，将pH试纸放在表面皿上，用蘸取待测溶液，滴在上，然后将显示颜色和作对比，便可知溶液的pH。
中考链接
1．（2009·玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。
无法
．．完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”
2．（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
3．（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
图8
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
5．（2009·赤峰）向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H 2SO 4至过量，
有关溶液pH 和滴入稀H 2SO 4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
6．（2009·山西）已知A 、B 、C 、D 、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答：
（1）C 的一种用途是_________；D 、E 反应的化学方程式为________________________。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B 、C 、D 、E 都不变，五种物质之间的关系也不变，A 还可能是________。
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！
实验内容 预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
② 。
的猜想正确。
③ 。
的猜想正确。
E D A B C。
