化学《常见的酸和碱的复习》优质教案、教学设计

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。

第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。

2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。

2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。

第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。

3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。

3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。

第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。

4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。

第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。

5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。

5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。

第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。

6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。

6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。

7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。

2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。

教学内容：1. 酸和碱的定义。

2. 酸和碱的特性。

3. 酸和碱的分类。

4. 常见酸和碱的例子。

教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。

2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。

3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。

第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。

2. 掌握酸碱中和反应的原理。

教学内容：1. 酸和碱的化学性质。

2. 酸碱中和反应的原理。

教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。

2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。

3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。

第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。

2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。

教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。

2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。

教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。

2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。

3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。

第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。

2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。

教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。

2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。

教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。

2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。

3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。

第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。

2. 培养学生的总结能力。

教学内容：1. 复习本节课所学内容。

2. 学生进行总结。

教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。

2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。

3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。

《常见的酸和碱复习》教学设计[教学目标]知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

过程与方法 1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。

2.培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。

情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。

2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

重点：酸碱的性质及其应用难点：从微观的角度认识化学反应[教学步骤]【导入】酸和碱在我们的日常生活中应用十分广泛，有句话说性质决定用途，要让酸和碱在我们的生活中得到更广泛的应用，我们需要熟练的掌握酸和碱的性质，这节课我们就复习一下有关酸和碱的知识。

板书：常见的酸和碱——复习【回顾知识形成网络】【师】周杰伦的《青花瓷》这首歌大家应该很熟悉了，但是同学们听过化学版的《青花瓷》吗？下面我们一起欣赏一下这首《青花瓷》，大家在欣赏的过程中要找出歌词中所能体现的酸和碱的性质。

播放化学版《青花瓷》，学生记录歌词中体现的酸和碱的性质并举手作答。

师生共同总结酸和碱的性质形成知识网络。

板书：物理性质化学性质指示剂金属酸碱非金属氧化物金属氧化物学生核对课前填写的知识提纲答案【查缺补漏完善知识】1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该实验操作是将滴加到中。

（2）当加入溶液的质量为ag 时,所得溶液中的溶质为（写化学式）（3）当加入溶液的质量为bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。

4、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？通过几个题目查缺补漏，检查学生的课前复习情况。

常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸和碱的知识解释一些日常生活中的现象；（3）能够进行简单的酸碱中和反应实验，并正确观察和记录实验结果。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，培养学生的交流和合作能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生对实验安全的意识，培养学生的责任感和自律性。

二、教学内容1. 酸和碱的定义及特点（1）酸的定义及特点：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，具有酸味、腐蚀性和氧化性；（2）碱的定义及特点：碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，具有苦味、腐蚀性和还原性。

2. 酸碱的分类及性质（1）强酸和弱酸：强酸在水中完全电离，如盐酸、硫酸等；弱酸在水中部分电离，如醋酸、碳酸等；（2）强碱和弱碱：强碱在水中完全电离，如氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱在水中部分电离，如氨水、氢氧化铝等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的定义及特点；（2）酸碱的分类及性质；（3）酸碱中和反应的原理和实验操作。

2. 教学难点：（1）酸碱电离的原理和计算；（2）酸碱中和反应的实验操作和观察。

四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质；（2）实验法：进行酸碱中和反应实验，观察和记录实验结果；（3）小组讨论法：分组进行讨论和合作，分享实验观察结果和心得体会。

2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸和碱的图片、实验视频等；（2）实验器材：准备酸碱中和反应实验所需的试剂和仪器；（3）黑板和粉笔：用于板书酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质等。

五、教学过程1. 导入新课：通过引入日常生活中的酸碱现象，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。

2. 讲解酸和碱的定义及特点：使用多媒体课件展示酸和碱的图片，讲解酸和碱的定义及特点，引导学生理解和记忆。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。

2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。

教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。

3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。

碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。

教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。

2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。

3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。

练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。

教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。

例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。

2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。

教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。

2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。

3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。

4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。

练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。

2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。

教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。

2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。