离子反应第一课时优秀教案精品

离子反应教学设计科目授课教师年级时间2015年10月课题电解质及电离方程式——离子反应第一课时课型新授课教学目标知识与技能：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2.了解电解质和非电解质的概念；3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的水平；过程与方法：1．通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

2.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观：1.通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3.对学生实行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点电解质的概念。

教学难点电解质的概念；探究酸、碱和盐的定义。

教学流程教师活动设计教学内容学生活动设计活动目的意义分析【导入】1.谜语：父母出门——离子2.常见术语：离子烫、离子交换器等3.百度关于“离子”的文章有1亿篇【板书】第二节离子反应研究离子的重要意义【思考】【感受】吸引学生的注意，激发学习兴趣；让学生了解学习离子反应的必要性。

【投影】【知识回顾】依据初中所学判断，下列物质能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、K2SO4溶液、酒精、Cu、NaCl溶液【自主思考】【交流探究】探究物质的导电性，培养探究水平。

【追问】为什么你这样选择？物质导电需要具备哪些条件呢？【板书】1.物质的导电【思考回答】探究溶液导电性的原因【追问】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？【投影】电离：化合物溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离的定义【思考讨论】回忆初中所学相关“电离”的概念并回答问题。

通电离的概念是学习本节课的知识基础，所以有必要在上新课之前复习电离的含义。

【活动】你能使用上节课相关物质分类的方法，结合上述几种物质的共同点和不同点，能给它们取个名字吗？可能答案：①导电物；非导电物②导电化合物；不导电化合物③电解质，非电解质等【讨论回答】学生根据物质的导电性将上述物质实行分类，教师在此基础上，将这两类物质定义为“电解质”和“非电解质”，引入课题。

高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。

是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。

在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。

诚西郊市崇武区沿街学校离子反响第一课时教学目的：理解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反响的本质。

教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法。

教学过程：引言：〔复习上一节课学习的内容：化学反响的分类方法〕按照物质的分类，我们可以把纯洁物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。

在化学反响中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反响统称为离子反响，没有离子参加的反响叫做非离子反响。

下面，我们就来学习离子反响。

板书:第二节离子反响我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡可以发光，说明溶液可以导电。

事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

它们可以导电的原因是物质内有自由挪动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。

我们把这种在水溶液里或者者熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。

电解质可以导电，指的是当通入电流时可以导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。

它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把可以在水溶液里或者者熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或者者熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。

例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。

电解质与非电解质有个一样之处，就是它们都是化合物。

提问讨论：〔幻灯〕下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。

分析：〔1〕电解质导电的条件：溶于水或者者熔化；〔2〕电解质属于化合物。

〔单质〔如铜〕、混合物〔如硝酸钾溶液〕不是电解质；也不是非电解质〕〔3〕电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反响的生成物的物质导电。

〔二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质〕〔4〕酸、碱、盐和水是电解质。

离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。

第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。

2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

3.从电离角度认识酸、碱、盐。

（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。

2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。

（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。

二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。

常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。

教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。

【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。

（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。

（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。

（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。

【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。

②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。

【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。

【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

离子反应（第一课时）教案稿一、说教材１、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第二章第二节内容。

《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。

而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二课时。

第一课时讲电解质。

第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

２、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：知识与技能:1理解电离的概念及其电解质的判断.2初步掌握电解质的含义，学会书写电离方程式。

过程与方法通过实验现象观察，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。

情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。

2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：实验促学法：这节课选自人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》。

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

第1课时电解质的电离（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。

【内容分析】在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。

因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离子反应。

首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。

需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。

为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。

在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。

【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。

难点:电解质概念，离子反应发生的条件。

【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。

这是为什么呢【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

【初高中知识衔接】1.水导电吗2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗NaCl固体、KNO3固体呢通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。

What you want, you must either strive to catch up or give up altogether.简单易用轻享办公（页眉可删）离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。

一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

离子反应第一课时教案教案标题：离子反应第一课时教案教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和原理。

2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。

3. 能够分析和预测离子反应的产物。

教学准备：1. 教师准备：电子白板、投影仪、幻灯片、实验器材、实验剂量、离子反应实验示范。

2. 学生准备：课本、笔记本。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过引入相关实例或问题，激发学生对离子反应的兴趣，并引导学生思考与离子反应相关的现象。

2. 教师通过投影幻灯片展示离子反应的定义和基本概念，并与学生进行互动讨论。

二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，简要介绍离子反应的定义和基本概念，包括离子的概念、离子反应的特点等。

2. 教师通过示意图或实验演示，向学生展示离子反应的过程和实验现象，并解释其中的化学原理。

3. 教师引导学生思考离子反应的产物如何确定，以及如何书写离子反应的化学方程式。

三、实验演示（20分钟）1. 教师进行离子反应的实验演示，向学生展示离子反应的实际操作和观察结果。

2. 教师引导学生观察实验现象，并与学生一起分析实验结果，确定产物及其化学方程式。

四、讲解与实践（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，详细讲解离子反应的化学方程式的书写方法，包括离子的符号、反应物和产物的表示方法等。

2. 学生进行课堂练习，根据给定的反应物，预测产物并书写化学方程式。

3. 教师与学生一起讨论、纠正和解析习题答案。

五、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调离子反应的重要性和应用。

2. 布置作业：要求学生完成课后习题，巩固离子反应的知识和化学方程式的书写方法。

教学反思：在本节课中，通过导入、知识讲解、实验演示、讲解与实践以及小结与作业布置等环节，全面引导学生了解离子反应的基本概念和原理，并掌握离子反应的化学方程式的书写方法。

通过实验演示和课堂练习，学生能够分析和预测离子反应的产物。

同时，教师还可以根据学生的实际情况，进行个性化教学，提高学生的学习效果。

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。

2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。

⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。

⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。

§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。