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选修4第1章第2节电能转化为化学能--电解第1课时电解原理测试题3一、选择题1.如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是( )A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体2．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始自终只析出H2B．阳极先析出C12，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为73．1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是( )A．电解质溶液的浓度变为0.08 mol•L-1B．阳极上产生112 mLO2(标准状况)C．转移1.204×1023个电子D．反应中有0.02 mol的物质被氧化4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇5．下图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是( )A．电子流向：电极IV→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变6．某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。
第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．理解电解原理及电解池的组成。
(重点)2．了解电解规律及其应用。
(难点)教材整理1电解熔融氯化钠的实验1．实验装置2．实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
3．实验分析(1)熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
(2)通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
(3)电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
4．实验结论熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
教材整理2电解原理1．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
2．电解池的工作原理[探究·升华][思考探究]用下列装置对X溶液进行电解问题思考：(1)若X为CuSO4，两电极上出现什么现象？解释原因。
【提示】通电后在石墨电极上产生气泡。
原因：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；铁电极上析出紫红色固体，原因：Cu2＋＋2e－===Cu。
(2)若X为Mg(NO3)2，两电极上出现什么现象？解释原因。
【提示】通电后在石墨电极上产生气泡，原因：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O －4e－===O2↑＋4H＋；铁电极上产生气泡，附近区域变浑浊，原因：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH －、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓[认知升华]1．电解反应两极产物的判断(1)阳极产物的判断①活性金属电极金属电极失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。
第2课时 电解原理的应用学习目标：1.运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。
(重点)2.了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。
[自 主 预 习·探 新 知]1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象 ①阳极上：产生黄绿色气体。
②阴极上：产生无色气体，溶液变红色。
(3)原理分析及电极反应电解时，Cl －、OH －移向阳极，Na ＋、H ＋移向阴极。
①阳极离子放电顺序：Cl －＞OH －。
电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑，氧化反应。
②阴极离子放电顺序：H ＋＞Na ＋。
电极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，还原反应。
(4)电池反应化学方程式 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
微点拨：氯碱工业中，为避免电解产物H 2与Cl 2、Cl 2与NaOH 的反应，常用阳离子交换膜将两极溶液分开，阳离子能通过阳离子交换膜，阴离子不能通过。
2．铜的电解精炼(1)装置(2)粗铜成分①主要成分：Cu。
②杂质金属：比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等。
比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等。
(3)电极反应微点拨：(1)粗铜中含Zn、Fe、Ag等杂质，同时间段内两电极改变的质量不相等，但两电极通过的电量相等。
(2)电解过程中，阴离子浓度不变，Cu2＋浓度减小，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋浓度增大。
3．电镀(1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
(2)目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
(3)根据电解原理，设计在铁钉上镀铜的实验方案微点拨：电镀的特点：“一多、一少、一不变”。
(1)一多：是指阴极上有镀层金属沉积；(2)一少：是指阳极上有镀层金属溶解；(3)一不变：是指电镀后，电解质溶液中的离子浓度保持不变。
第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．下列说法中错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成答案：C2．下列各组中，每种电解质溶液电解时都只放出氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：各项分析如下：3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解质溶液基本不变的是() A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]答案：C4．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋＞X3＋＞H＋B．H＋＞X3＋＞Cu2＋C．X3＋＞Cu2＋＞H＋D．Cu2＋＞H＋＞X3＋解析：本题的解题信息在图象中：开始通电就有固体析出，且通过0.2 mol e－后，再没有固体析出了，说明是Cu2＋放电的结果，X3＋不放电，故答案应为D。
答案：D5．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增大，b极板处有无色无味的气体放出。
符合这一情况的是()解析：b为阳极，x为电源负极，y为电源正极，参考各个选项知，A、B、D项符合，排除C项。
A项，电解时a极有Cu附着，b极有O2放出，符合题意；B项，电解时a极无质量变化，不符合题意；D项，电解时Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，不符合题意。
答案：A(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。
1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析：选C。
镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连。
2．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是()A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大解析：选C。
锌为镀层金属，需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电解液。
3．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④D．②③解析：选D。
粗铜做阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥。
4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K ＋、Na＋和SO2－的浓度几乎没有变化。
正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)() 4A．①②③B．仅③C．①④D．均正确解析：选A。
溶液中存在的阴离子有Cl－、Br－、SO2－4、OH－，阳离子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。
因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO2－4在溶液中不放电。
阳离子先放电的是Cu2＋，其次是H＋。
所以先电解CuBr2，阳极逸出Br2，阴极析出Cu，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H＋来自于水中)，当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。
由于Cu2＋转化为单质铜，电解液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H＋放电，使溶液中的[OH－]增大；由于水被消耗，[K＋]、[Na＋]和[SO2－4]会增大。
第2课时电解原理的应用A组1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑C.电解法精炼粗铜,用精铜作阳极D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁解析:选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。
选项B,Cl-在阳极失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子变为Cl2。
选项C,电解法精炼粗铜,应该用精铜作阴极,粗铜作阳极。
选项D,电解MgCl2饱和溶液,发生的化学反应为MgCl2+2H2O Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
答案:B2.电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。
利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是()A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初解析:铜牌上镀银,银为阳极,Ag+向阴极移动,阴极反应为Ag++e-Ag。
由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均能溶解,铜牌不可能恢复如初。
答案:C3.利用电解原理制备物质是常用的方法,某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
通电后溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
下列说法中正确的是()A.电源中b为正极,a为负极B.电解池中的电解液可以是NaOH溶液,但不能是NaCl溶液C.A、B两端都必须使用铁作电极D.B电极发生的反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-解析:阳极产生Fe2+,阴极产生H2,由于产生的H2可以排出溶解在溶液中的少量O2,故应B极产生H2,所以A极为阳极,其电极材料为Fe,B极为阴极,其材料无条件限制,即a为正极,b为负极,故A、C项错误。
第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L －1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是( )A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl答案：C4．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫作氯碱工业。
如图表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X 、Y 是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。
请回答以下问题：(1)X 极上的电极反应式是______________________________， 在X 极附近观察到的现象是_____________________________；(2)Y 电极上的电极反应式是_____________________________， 检验该电极反应产物的方法是__________________________。
(3)电解NaCl 溶液的离子方程式是_______________________。
答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ 有无色气泡产生，溶液变红(2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 将湿润的淀粉KI 试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl 2产生(3)2Cl －＋2H 2O =====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
第2课时电解原理的应用1．下列叙述不正确的是()A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极2．若要在铜片上镀银，则下列叙述中错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥3．图1－2－9中关于铜电极的连接错误的是()图1－2－94．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A．粗铜作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%5．如图1－2－10所示实验，若图1－2－11中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH图1－2－10图1－2－11A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤6．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水变浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡7．如图1－2－12所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是()图1－2－12A．a极是直流电源的负极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度不变8．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图1－2－13，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()图1－2－13A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C ．X 3＋>H ＋>Cu 2＋D ．Cu 2＋>H ＋>X 3＋9．下列对如图1－2－14所示装置实验现象的描述正确的是( )图1－2－1410.用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则( )A ．电解液的质量增加x gB ．阴极质量增加x gC ．阴极质量增加a g ，a ＞xD ．阴极质量增加b g ，b ＜x11．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为( )A.11.2 L 22.4 L ·mol－1 B.11.2ax b C.5.6ax b D.2.5ax b 12．在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na 2SO 4·10H 2 O 晶体。
[基础达标]1．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。
下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：选A。
A.铜离子应移向阴极，则a为负极。
B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。
C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。
2．已知铜或银做电解池的阳极时，能被氧化为金属离子。
下图中装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是()解析：选D。
A、B项中石墨做电极材料，溶液质量只会减小；C项中进入溶液的铜与从溶液中析出的铜的质量相等；D项中2 mol Ag失电子进入溶液，1 mol Cu从溶液中析出，溶液质量增加，故正确。
3．用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O解析：选C。
用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O通电,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的原则，要想使电解液恢复原状，应加入CuO，C项正确。
4．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是()A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：选C。
甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。
某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属，由关系式2Ag＋～2e－～Cu2＋可知，某盐为可溶性铜盐。
5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。
第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L －1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是( )A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl答案：C4．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫作氯碱工业。
如图表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X 、Y 是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。
请回答以下问题：(1)X 极上的电极反应式是______________________________， 在X 极附近观察到的现象是_____________________________；(2)Y 电极上的电极反应式是_____________________________， 检验该电极反应产物的方法是__________________________。
(3)电解NaCl 溶液的离子方程式是_______________________。
答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ 有无色气泡产生，溶液变红(2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 将湿润的淀粉KI 试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl 2产生(3)2Cl －＋2H 2O =====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。
答案：A2．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B3．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．精纯铜片质量增加2.56 g，电路中通过0.08 mol电子解析：电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，所以A、B两项不正确。
锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉淀到池底，C项不正确。
n(e－)＝2.56 g64 g·mol－1×2＝0.08 mol，D正确。
答案：D4．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低解析：金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。
由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。
答案：B5.如图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊溶液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U形管内的溶液可能为()A ．H 2SO 4溶液B ．NaOH 溶液C ．AgNO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液解析：本题考查电解规律，彩虹意味着多种颜色，当电解质溶液为Na 2SO 4时，阴极区生成OH －，使溶液变蓝，阳极区生成H ＋，使溶液变红，中间石蕊呈紫色，并且颜色逐渐改变，像彩虹一样，故选D 。
答案：D6．如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法中正确的是( )甲 乙A ．乙池中d 电极的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．a 、c 两极产生气体的物质的量相等C ．甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D ．乙池中发生的反应为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(19分)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的________，材料是________，电极反应式为______________________；B极是电解池的________，材料是________，电极反应式为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色。
(3)若乙电解池中的电解质溶液为等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2溶液。
分阶段写出乙池中电解反应的化学方程式：_______________________________________________________ ______________________________________________________。
(4)若甲池精炼铜时阴极增重12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为____________(不考虑气体溶解情况)。
解析：(4)甲池阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，生成n(Cu)＝12.8 g＝0.2 mol，转移电子的物质的量n(e－)＝0.4 mol；乙池阳64 g·mol－1极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，由电子守恒知生成Cl2为：n(Cl2)＝0.2 mol，故V(Cl2)＝4.48 L。
答案：(1)阴极纯铜Cu2＋＋2e－===Cu阳极粗铜Cu－2e－===Cu2＋(2)红 (3)第一阶段：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑；第二阶段：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ (4)4.48 L8．(15分)冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。
工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围(几种金属的相对原子质量：Fe －56，Ni －59，Cu －64，Zn －65，Ag －108，Au －197)。
请完成下列问题：(1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式____。
(2)如果转移0.020 mol e －，下列说法中一定正确的是_________。
①阴极质量增加0.64 g ②阳极质量减少0.64 g ③电解质溶液的质量保持不变 ④电解质溶液的温度保持不变解析：电解精炼铜的电解质溶液一般为用硫酸酸化了的硫酸铜溶液，其中的阳离子是H ＋和Cu 2＋。
粗铜中Fe 、Zn 、Ni 均有可能放电转化为Fe 2＋、Zn 2＋、Ni 2＋，Fe 2＋、Zn 2＋、Ni 2＋、H ＋和Cu 2＋中放电能力Cu 2＋最强，所以在阴极上放电的只有Cu 2＋，当有0.020 mol e －转移时阴极质量增加0.020 mol 2×64 g ·mol －1＝0.64 g 。
Ag 和Au 都不能放电，只是以固态单质的形式沉积于电解槽的底部。
Fe 、Zn 、Ni 中，有相对原子质量比Cu 大的，也有相对原子质量比Cu 小的，且Fe 、Zn 、Ni 的放电能力都强于Cu ，首先在阳极上被溶解，因此阳极上放电的不只是铜，阳极质量减少量不固定，电解质溶液的质量也不会保持不变。
在电解精炼铜的过程中，能量转化的形式主要是电能转化为化学能，但也有电能转化为热能，电解质溶液的温度肯定会变化。
答案：(1)H ＋和Cu 2＋ Cu 2＋＋2e －===Cu (2)①9．(18分)如图所示中的A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色。
请填空：(1)电源A 中a 点为________极。
(2)滤纸B 上发生的总反应方程式为_________________________ ______________________________________________________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K ，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为____________，电极f 上发生的反应为______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(任填两种电解质溶液)。
解析：(1)根据c 点变红知该极的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，即该极为阴极，与电源的负极相连，所以a 点是正极。
(2)滤纸B 上发生的总反应方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH 。
(3)e 为阳极，电极反应为Zn －2e －===Zn 2＋；阴极上镀锌，则阴极反应为Zn 2＋＋2e －===Zn ；电镀液为含镀层离子的电解质溶液，所以可用ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液等。
答案：(1)正 (2)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH(3)Zn －2e －===Zn 2＋ Zn 2＋＋2e －===Zn ZnSO 4溶液 ZnCl 2溶液。
