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化学九下知识点总结
化学九年级下册主要涉及酸、碱、盐等内容，以下是一些重要的知识点总结：
1. 酸：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
3. 盐：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
5. 盐的性质：盐的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、溶解性等；化学性质包括与酸、碱、盐的反应等。
6. 复分解反应：复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
7. 化学肥料：化学肥料是指用化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。
常见的化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥等。
8. 溶液的酸碱度：溶液的酸碱度可以用 pH 表示，pH 范围通常在 0-14 之间。
pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性。
以上是化学九年级下册的一些重要知识点总结，希望对你有所帮助。
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级化学下册酸碱知识点酸碱是化学中基本的概念之一，它们在我们日常生活和工业生产中都起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学下册关于酸碱的几个重要知识点。
一、酸碱的定义和性质1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
通常，当酸溶液中的氢离子浓度增加时，酸的酸性就越强。
2. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
通常，碱溶液中氢氧根离子浓度越高，碱性就越强。
3. 酸碱的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，能够变红蓝色的酸碱指示剂红色，能够使酚酞溶液变色；碱有苦味，有腐蚀性，能够变红蓝色的酸碱指示剂蓝色。
二、酸碱的浓度表示1. 酸碱的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是一个0到14的数值范围，其中0表示极强酸，14表示极强碱。
2. pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
三、酸碱中的离子1. 酸溶液中的离子：酸分子在溶液中会释放氢离子，例如，HCl溶解时会释放H+离子。
这些氢离子在溶液中会与水分子结合，形成了氢氧根离子（H3O+）。
2. 碱溶液中的离子：碱分子在溶液中会释放氢氧根离子（OH-），例如，NaOH溶解时会释放OH-离子。
四、常见的酸碱反应1. 酸与碱的中和反应：当酸与碱反应时，产生盐和水的反应称为中和反应。
反应式通常表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 酸与金属的反应：酸可以与金属反应，生成对应的盐和氢气。
反应式为：酸 + 金属→ 盐 + 氢气。
五、常见的酸碱指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
2. 溴酚蓝：溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
3. 酸碱指示纸：酸碱指示纸可以通过颜色的变化来快速判断溶液的酸碱性。
六、酸碱中的中和反应1. 酸与碱的中和反应是一种放热反应，即反应释放出热量。
2. 酸碱中和反应是末端pH值为7的反应，这时酸和碱的摩尔量相等，完全中和。
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
初中化学酸碱知识点总结一、酸碱概念1. 酸的定义：酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
2. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
二、酸碱性质1. 酸性性质：- 酸味：酸具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。
- 变色反应：酸能使某些指示剂变色，如酸能使蓝色的石蕊试纸变红。
- 金属反应：酸能与活泼金属反应生成氢气。
- 盐反应：酸能与金属氧化物或碳酸盐反应生成盐和水。
2. 碱性性质：- 苦味和滑腻感：碱具有苦味和滑腻感。
- 变色反应：碱能使某些指示剂变色，如碱能使红色的石蕊试纸变蓝。
- 皂化反应：碱能与油脂发生皂化反应，生成肥皂和甘油。
- 酸中和反应：碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
三、酸碱分类1. 酸的分类：- 按来源分：有机酸（如醋酸）和无机酸（如硫酸、盐酸）。
- 按强度分：强酸（如硫酸、盐酸）和弱酸（如醋酸、碳酸）。
2. 碱的分类：- 按来源分：有机碱（如甲胺）和无机碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）。
- 按强度分：强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和弱碱（如氢氧化铵、氢氧化钙）。
四、pH值1. pH值定义：pH值是表示溶液酸碱性的一个参数，是氢离子浓度的负对数。
2. pH值范围：- pH值小于7：酸性溶液。
- pH值等于7：中性溶液，如纯水。
- pH值大于7：碱性溶液。
五、指示剂1. 指示剂定义：指示剂是能随溶液酸碱性变化而改变颜色的物质。
2. 常见指示剂：- 石蕊试纸：用于快速检测溶液的酸碱性。
- 酚酞：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
- 甲基橙：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
六、中和反应1. 中和反应定义：酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
2. 中和反应方程式示例：- 强酸与强碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 弱酸与弱碱反应：CH3COOH + NH3 → CH3COONa + H2O七、应用1. 酸的应用：- 工业生产：硫酸、盐酸等在化肥、石油精炼、金属加工等行业有广泛应用。
九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。
酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。
下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。
它可以与碱进行中和反应。
2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。
3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。
4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。
二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。
它可以与酸进行中和反应。
2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。
3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。
强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。
4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。
5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。
3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。
3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。
初三化学酸碱知识点归纳总结化学是一门应用广泛的科学，其中酸碱是化学中非常重要的一个概念。
本文将对初三化学课程中的酸碱知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学中的两类重要物质。
酸的定义有多种，包括质子（氢离子H+）供体、产生阳离子的化合物以及产生水合氢离子的物质等。
碱则是指能接受质子、产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱的性质有以下几点：1. 酸性溶液呈酸味、碱性溶液呈苦味，中性溶液味道中立；2. 酸性溶液通常具有腐蚀性，可以和金属反应产生氢气；3. 酸和碱可以中和产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应；4. 酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性，其中蓝色石蕊指示剂变红表示酸性，红色茚三酮指示剂变黄表示碱性。
二、常见的酸和碱酸和碱有很多种类，下面列举了一些常见的酸和碱的名称及其化学式：1. 酸的常见代表：- 盐酸（HCl）- 硫酸（H2SO4）- 硝酸（HNO3）- 醋酸（CH3COOH）2. 碱的常见代表：- 氢氧化钠（NaOH）- 氢氧化铜（Cu(OH)2）- 氨水（NH3·H2O）- 氢氧化钙（Ca(OH)2）三、常见的酸碱反应酸和碱之间能够发生酸碱中和反应。
以下是几种常见的酸碱反应：1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水2. 酸和金属的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如：硫酸 + 锌→ 硫酸锌 + 氢气3. 碱和非金属氧化物的反应：碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水例如：氢氧化钠 + 二氧化碳→ 碳酸钠 + 水四、酸碱溶液的鉴定判断一个溶液是酸性、碱性还是中性可以借助酸碱指示剂。
以下是一些常见的酸碱指示剂以及它们在酸碱溶液中的颜色变化：1. 蓝色石蕊指示剂：酸性溶液：红色中性溶液：紫色碱性溶液：蓝色2. 酚酞指示剂：酸性溶液：无色中性溶液：无色碱性溶液：红色3. 甲基橙指示剂：酸性溶液：红色中性溶液：橙色碱性溶液：黄色五、常见的酸碱溶液的应用酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，以下是一些常见的酸碱溶液的应用：1. 盐酸：用途：制备油酸、去除金属表面氧化层、调节酸碱度注意事项：腐蚀性强，需注意安全使用2. 硫酸：用途：制造肥料、制酸碱指示剂、清洗金属表面注意事项：具有腐蚀性，需注意安全使用3. 醋酸：用途：调味品、食品加工、酸碱中和反应注意事项：在食品加工中需控制使用量，避免过量食用对身体造成伤害4. 氢氧化钠：用途：肥皂、造纸、制药、油脂加工注意事项：腐蚀性强，需注意安全使用六、酸碱中和的应用酸碱中和反应在生活和工业中有很多应用，以下是一些常见的应用：1. 酸中和海藻酸：海藻酸是一种有毒物质，用酸中和能使其变为无毒的盐类物质。
九年级下酸碱盐知识点一、酸碱的定义酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生OH-离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱中的离子酸和碱在溶液中会分解成离子。
酸会释放出H+离子，而碱会释放出OH-离子。
这些溶解在水中的离子能够导电，因此酸碱溶液可以导电。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
通过观察颜色的变化，我们可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和盐的生成反应。
在中和反应中，酸和碱反应产生水和盐；而在盐的生成反应中，酸和碱之间的反应会生成相应的盐。
五、酸碱溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的取值范围是0-14，7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
六、酸碱的应用酸碱在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
酸可以用于消除金属表面的氧化物，碱则常用于清洁剂和肥皂的制作。
在农业上，酸碱性土壤的调节可以改善植物的生长环境。
七、常见的酸碱实验1. 酸碱中和实验：通过将酸和碱溶液按计量混合，观察是否生成中性溶液来判断它们的酸碱性质。
2. 酸碱指示剂实验：将酸碱指示剂加入待测溶液，根据颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
3. 金属与酸反应实验：用不同的金属与酸反应，观察是否会产生气体和溶解现象，以判断酸的强弱。
八、常见的酸碱物质及其性质1. 硫酸：是一种强酸，能够与碱反应产生盐和水。
2. 氢氧化钠：是一种强碱，能够与酸反应产生盐和水。
3. 碳酸氢钠：是一种中性物质，具有中和酸液和缓冲酸碱性质。
九、酸雨的成因与影响酸雨是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气、氧气反应产生的酸性物质从大气中降落到地面上形成的降水。
酸雨对土壤和水体的酸化有害，对植物的生长和建筑物的腐蚀也有影响。
十、酸碱盐与人类生活的关系酸碱盐是化学知识中的重要内容，涉及到日常生活中的许多方面。
化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学，对我们的生活有着重要的影响和作用。
而在九年级化学的学习中，酸碱是一个重要的知识点。
本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题，介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的定义：酸是指能够溶于水并且产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
二、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸性：酸具有酸味，如醋的味道就是由乙酸引起的。
另外，酸还具有酸性，能够腐蚀金属，如盐酸能与铁反应生成氢气。
（2）酸的电离：酸能够在水中电离成氢离子（H+），并且浓度越大，电离度越高，酸性越强。
2. 碱的性质：（1）碱的气味和味道：碱具有苦味，如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。
（2）碱的电离：碱能够在水中电离成氢氧根离子（OH-），并且浓度越大，电离度越高，碱性越强。
三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞溶于酸性溶液呈无色，溶于碱性溶液呈粉红色。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙溶于酸性溶液呈红色，溶于碱性溶液呈黄色。
3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂，它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。
四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
3. 碳酸盐的分解反应：碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。
五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活：酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中，例如制酸奶、面包发酵等。
2. 化学工业：酸碱广泛应用于化学工业中，例如制药、冶金、电镀等行业。
3. 环境保护：酸碱中和反应在环境污染治理中很有用，如污水处理、废气处理等。
六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。
酸和碱的知识概括一、常见的酸和碱［知识要点］1、酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。
还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。
2、酸的通性（酸溶液的相似性）①酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H＋，所以酸溶液有一些相似性——通性。
②酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色酸的溶液能使酸碱指示剂变色，也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色，其实质是H+使指示剂变色。
③稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成的盐为亚铁盐，例如：Fe+2HCl（稀）＝FeCl2+H2↑④酸溶液能与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）反应，生成盐和水。
如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O常用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁器表面的铁锈，如将表面生锈的铁钉放在盐酸中，一段时间后，铁钉表面的锈没有了，溶液由无色变为黄色。
这是由于盐酸跟铁锈起反应，生成氯化铁溶液的缘故。
如果铁钉放在盐酸里久了，表面的铁锈被盐酸溶解后，盐酸又可与铁发生反应，生成氢气，因此可看到有气泡产生。
3、常见的几种酸的特性及主要用途①盐酸和硫酸的物理性质：纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3＋引起）。
观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾（雾是小液滴分散悬浮在气体中的现象）。
②浓硫酸及浓硫酸的稀释浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。
因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。
利用这一性质，浓硫酸可作干燥剂。
4、碱的通性①碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH－，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH－，所以碱有一些相似性——通性。
②碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。
与酸一样，只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。
③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。
5、常见的碱的特性及用途①氢氧化钠和氢氧化钙②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。
③熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应而制得，反应中放出大量的热。
熟石灰是重要的建筑材料。
［典例引路］例1、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。
分析：在CuO和Fe的混合物中加入盐酸，发生的反应有CuO+2HCl＝CuCl2+H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉。
答案：铁粉、铜；FeCl2例2、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐D．石灰石分析：按图装置，只有当集气瓶内压强增大时，U形管内的右臂液面才会显著升高。
石灰石难溶于水，不会对集气瓶内的空气产生任何作用；浓盐酸和食盐可溶于水但放热效应不明显，对集气瓶内的空气压强不会产生很大的影响；浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热，热量使集气瓶内空气中的分子运动加快，体积膨胀，压强增大，故U形管内左侧液面显著下降，右侧液面显著上升。
答案：B例3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：①Cu CuSO4②Cu CuO CuSO4这两种方案中较好，该方案较好的理由是。
分析：化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我们的综合能力。
实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠（包括环保）、节约快捷、效果显著等原则。
实验方案的最优化就是对实验方案的评价。
本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。
从反应原理可知，方案①中产生SO2，对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案①中消耗的硫酸量是方案②的两倍。
答案：②，无污染，节约硫酸。
例4、已知+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。
现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是，过一会儿观察到的现象是。
反应停止后铁屑有剩余，最终得到一种色的溶液。
写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式：。
分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。
将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈（Fe2O3）与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。
当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。
由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。
由于铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2，溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。
答案：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3＝3FeCl2。
归纳：常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色（FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色），FeCl2溶液呈浅绿色（FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色），CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2]溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。
酸和碱之间会发生什么反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
常温下，pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。
不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。
c. 要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。
［典例引路］例1：欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（）A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱分析：CaCl2溶液显中性（pH＝7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH＜7）。
本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。
题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应（CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。
纯碱与盐酸反应（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，现象明显，很容易判断出盐酸是否除净。
但反应后CaCl2溶液中又混入了新的杂质——NaCl；同时CaCl2也会与纯碱发生反应（CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na Cl），而被消耗。
所以选项D也不符合题意。
石灰石粉末与盐酸反应（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）时有大量气泡产生，继续加入石灰石粉末至不再产生气泡时，说明盐酸已被中和完毕（此时溶液中只有CaCl2，pH＝7，呈中性），过量的石灰石粉末既不溶于水，也不与CaCl2反应，可用过滤法除去石灰石粉末。
