陕西省西安交通大学附属中学2015届高三上学期期中考试化学试题

陕西省西安交通大学附属中学南校区2025届高三化学第一学期期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）A．2项B．3项C．4项D．5项2、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝()()()+-c H c Ac HA⋅。

25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：下列说法正确的是A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜c(23CO-) ＜c(HCO3−)C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO23、将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。

下列说法正确的是A．2 s后物质A的转化率为70%B．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小4、下列实验操作能达到实验目的的是A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-5、将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是（）A．若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/LB．NO、NO2、N2O4和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4仅作还原剂C．生成 0.2 mol NaNO3和 0.8 mol NaNO2D．硝酸在反应中仅体现氧化性6、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )NO B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-A．Fe2+、Ca2+、Cl-、-3C．Na+、Fe3+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-7、下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气B Al(Fe) 盐酸NaOH溶液过滤C CO(SO2) 品红溶液酸性KMnO4溶液洗气D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液Cu 过滤【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D8、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸性:HB>HAA酸HA放出的氢气多B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0CO>C6H5O-D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清结合H+的能力:2-3A．A B．B C．C D．D9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

西安交大附中2008—2009学年度高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分两卷，第Ⅰ卷满分45分，第Ⅱ卷满分55分。

2．原子量：H 1 C 12 O 16 He 4 Fe 56 N 14 Na 23第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．以下说法正确的是（）A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是以二氧化硅为主导原料制成的C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品2．下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需要克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电3．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤4．下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+6．设N A为阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数为N AB．１mol C12Ｈ26分子中共价键总数为37 N AC．1 molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为8N AD．1 mol冰中含有的氢键数目为4 N A7．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4 8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）9．下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C ．由石墨比金刚石稳定可知： C （金刚石）== C （石墨）；ΔH ＜0D ．在101 kPa 、25℃时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol10．将CO 2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是 （ ） ①饱和Na 2CO 3 ②Na 2SiO 3 ③NaAlO 2 ④CH 3COONa ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl 2 ⑦CaCO 3 ⑧C 6H 5ONa A ．①②③④⑦ B ．①②⑤⑦⑧ C ．①②③⑤⑧ D ．②③⑤⑥⑧11．Na 、Mg 、 Al 各0.3 mol 分别放入100mL 1.０mol.l -1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 （ ） A ．1：2：3 B ． 6：3：2 C ． 3：1：1 D ．1：1：112．已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2++2OH -，现向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．溶液中固体的质量增加 B ．溶液中Ca 2+的浓度减小 C ．溶液中OH -的数目减少 D ．溶液的pH 不变 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH 一定等于7的是（ ）A ．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB ．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合C ．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D ．0.1 mol ·L －1的某二元酸和0.1 mol ·L －1的某二元强碱等体积混合 14．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）①新制的银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液 A ．②与③ B ．③与④ C ．①与④ D ．①与② 15．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g)CO 2+H 2。

7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断的知识。

8．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。

相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．每生成1mol SiC转移8mol电子【答案】B【解析】试题分析：A.一维SiC纳米捧属于纳米材料，由于颗粒表面积大，因此吸附力强，对微小粒子有较强的吸附能力，正确；B. 在8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl反应中，C元素的化合价由反应前CCl4中的+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价降低，获得电子，所以SiC是还原产物；而Si元素的化合价在反应前后不变，因此SiC只是还原产物，错误；C. SiCl4分子中的Si-Cl键是极性共价键，而他们形成的分子是正四面体结构，是对称的分子，因此SiCl4是由极性键构成的非极性分子，正确；D．根据方程式可知每生成1mol SiC 转移8mol电子，正确。

考点：考查一维SiC纳米捧制取的有关知识。

9．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。

下列说法正确的是A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.1 mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9【答案】B考点：考查电解质的强弱及盐的水解、溶液中离子浓度大小比较的知识。

2025届西安交通大学附属中学化学高三上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是A．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C．依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量3、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。

下列说法不正确的是A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH—B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D．常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b=—lgK b=3.44、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

陕西省西安市长安一中2015届高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分33分）1．（6分）（2014•江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）4．（6分）（2014•江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（）5．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M6．（3分）（2014•高台县校级四模）常温下，在10mL 0.1mol•L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）8．（3分）（2014秋•长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比二、解答题（共4小题，满分43分）9．（14分）（2011•陕西校级一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．（1）写出G的电子式，M的化学式；（2）写出反应②的离子反应方程式；（3）写出反应③的化学反应方程式；反应①④中属于非氧化还原反应的是；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极阳极（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式．10．（14分）（2014•江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2═2I﹣+S4．（4）达到滴定终点时的现象为．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为．11．（2014秋•长安区校级月考）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是．A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强E．将碳研成粉末．12．（15分）（2014秋•长安区校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol﹣1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：．②由MgO可制成“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：．（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．三、解答题[化学选修5-有机化学基础]13．（15分）（2014秋•长安区校级月考）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：（1）B的分子式为；D的水解产物中所含官能团的名称为．（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHA﹣B的反应类型为，B﹣C的反应类型为．（3）B﹣C反应的另一产物为（写结构简式）（4）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl+X A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．（5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．①写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式．②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：③F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有种．陕西省西安市长安一中2015届高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分33分）1．（6分）（2014•江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）解答：解：A、88g二氧化碳的物质的量n==2mol，而1molCO2中含22mol电子，故2mol二氧化碳中含44mol电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故完全燃烧转移的电子数小于6.0N A，故B错误；C、根据溶液中的电荷守恒可有：n（NH4+）+n（H+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），而溶液中的n（Cl﹣）=0.1mol，故n（NH4+）+n（H+）＞0.1mol，故C正确；D、1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，3．（6分）（2014秋•长安区校级月考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）4．（6分）（2014•江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（）A．N aNO的稳定性大于NH NO分析：A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．解答：解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole ﹣，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．5．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．解答：解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．点评：本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期6．（3分）（2014•高台县校级四模）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）8．（3分）（2014秋•长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分43分）9．（14分）（2011•陕西校级一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．（1）写出G的电子式，M的化学式KSCN；（2）写出反应②的离子反应方程式3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）写出反应③的化学反应方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①④中属于非氧化还原反应的是①④；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极2Fe3++2e=2Fe2+阳极2Cl﹣﹣2e=Cl2↑（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．依据判断出的物质进行分析回答问题．解答：解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E 常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物．（1）G为NH4Cl，电子式为：，M为KSCN，故答案为：；KSCN；（2）反应②是氯化亚铁被硝酸氧化的反应，离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）反应③是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①是氨气和氯化氢生成氯化铵的反应，是非氧化还原反应；④是三价铁离子和硫氰根离子生成络合物的反应，属于非氧化还原反应，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；①④；（4）石墨电极电解溶液K（Fe3+）时，阴极上是三价铁离子得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；阳极上是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl﹣﹣10．（14分）（2014•江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是防止倒吸．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中制备NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2═2I﹣+S4．（4）达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O．高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致．解答：解：（1）装置③是安全瓶能防止倒吸；故答案为：防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣90.5g 4molmag c mol•L﹣1×V×10﹣3L×，所以90.5g：mag=4mol：c mol•L﹣1×V×10﹣3L×，解得a==%，故答案为：；（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故答案为：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O；11．（2014秋•长安区校级月考）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g），此反应是吸热反应．①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BCE．A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强E．将碳研成粉末．②增大碳的转化率，应采取措施使平衡向正反应移动，结合外界条件对平衡移动影响分析；解答：解：（1）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），，故答案为：；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；②A．加入固体C（s），不影响平衡移动，故A错误；B．加入H2O（g），水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故B 正确；C．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，碳的转化率降低，故D错误；E．将碳研成粉末，增加接触面积，相当于增加反应物的浓度，碳的转化率增大，故E正确；故答案为：BCE．点评：本题考查化学平衡常数和化学平衡影响因素等，难度中等，注意理解掌握平衡常数的用途．12．（15分）（2014秋•长安区校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol﹣1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20x﹣y）kJ•mol﹣1．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．②由MgO可制成“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2．（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．：化学平衡的计算；化学方程式的书写．分析：（1）1.2g石墨的物质的量为n（C）==0.1mol，1.68L氧气的物质的量为n（O2）==0.07mol，生成物为CO和CO2的混合物，设生成CO的物质的量为nmol，由C元素守恒得CO2的物质的量为（0.1﹣n）mol，根据关系式nC～n O2～nCO，（0.1﹣n）O2～（0.1﹣n）CO2，则n+（0.1﹣n）=0.075，n=0.05，所以反应后生成0.05molCO，0.05molCO2，根据反应放出的总热量x kJ和1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量，可计算出生成0.05molCO放出的热量，进而求出反应的热化学方程式；（2）①根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；②由图可知镁﹣次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO﹣、H2O反应生成Cl﹣与Mg（OH）2；（3）①根据到达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行；②根据先拐先平数值大原则，由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围．解答：解：（1）1.2g石墨的物质的量为n（C）==0.1mol，1.68L氧气的物质的量为n （O2）==0.07mol，生成物为CO和CO2的混合物，设生成CO的物质的量为nmol，由C元素守恒得CO2的物质的量为（0.1﹣n）mol，根据关系式nC～n O2～nCO，（0.1﹣n）O2～（0.1﹣n）CO2，则n+（0.1﹣n）=0.075，n=0.05，所以反应后生成0.05molCO，0.05molCO2，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量，所以生成0.05molCO2放出的热量为0.05yKJ，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ 热量．则生成0.05molCO放出的热量为（x﹣0.05y）kJ，所以生成1molCO放出的热量为kJ，即（20x﹣y）kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20x﹣y）kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20x﹣y）kJ•mol ﹣1；（2）①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3；②由图可知镁﹣次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO﹣、H2O反应生成Cl﹣与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2，故答案为：Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2；（3）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0．故答案为：＜；②由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故答案为：＞；③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始：1 3 0 0平衡：1﹣x 3﹣3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4﹣2x）/4=0.8解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1，故答案为：0.4＜n（c）≤1．点评：本题考查涉及知识点较多，涉及平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移三、解答题[化学选修5-有机化学基础]13．（15分）（2014秋•长安区校级月考）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：（1）B的分子式为C18H15NO4；D的水解产物中所含官能团的名称为羟基、羧基、氨基．（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHA﹣B的反应类型为氧化反应，B﹣C的反应类型为取代反应．（3）B﹣C反应的另一产物为CH3COOCH3（写结构简式）（4）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl+X A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．（5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．①写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式．②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：或③F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有4种．：有机物的合成．分析：（1）根据B的结构简式可写出分子式，D水解时，D中的肽键水解成羧基和氨基，结构D的结构简式可知，D的水解产物中所含官能团的名称为羟基、羧基、氨基；（2）比较A和B的结构可知，A失氢得氧生成B，所以发生氧化反应，结合题中信息可知B→C的反应为醇解反应，也是取代反应；（3）根据由酰胺在过量醇中能发生醇解反应的信息可知，在如图所示虚线发生化学键断裂，O原子、N原子连接甲醇中羟基中的H原子，﹣OCH3连接断键处的C原子；（4）根据原子守恒，及A与CH3COOCH2COCl的结构，确定X的结构简式；（5）最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F，由D的结构可知，E为HOOC﹣CH（OH）﹣CH（NH2）﹣C6H5，F为C6H5﹣COOH，①D在NaOH溶液中发生水解，肽键发生水解同是羧基被中和；②E分子中含有﹣COOH、﹣OH、﹣NH2，可以通过形成酯缩聚生成高聚物，也可以通过成肽键发生缩聚反应生成高聚物；③C6H5﹣COOH的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应，故含有苯环、醛基或是甲酸酚酯，据此书写．解答：解：（1）根据B的结构简式可知其分子式为C18H15NO4，D水解时，D中的肽键水解成羧基和氨基，结构D的结构简式可知，D的水解产物中所含官能团的名称为羟基、羧基、氨基，故答案为：C18H15NO4；羟基、羧基、氨基；（2）比较A和B的结构可知，A失氢得氧生成B，所以发生氧化反应，结合题中信息可知B→C的反应为醇解反应，也是取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（3）由反应方程式CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH，可知﹣OCH3取代﹣OC2H5，CH3CO+CH3OH CH3COOCH3+H，可知﹣OCH3取代，故酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应属于取代反应，由酰胺在过量醇中能发生醇解反应的信息可知，在如图所示虚线发生化学键断裂，O原子、N原子连接甲醇中羟基中的H原子，﹣OCH3连接断键处的C原子，故还生成CH3COOCH3，故答案为：CH3COOCH3；（4）CH3COOCH2COCl+X→+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），应在如图虚线所示位置是反应成键位置，故X为，故答案为：；（5）最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F，由D的结构可知，E为HOOC﹣CH（OH）﹣CH（NH2）﹣C6H5，F为C6H5﹣COOH，①D在NaOH溶液中发生水解，肽键发生水解同是羧基被中和，水解的方程式为，故答案为：；②E分子中含有﹣COOH、﹣OH、﹣NH2，可以通过形成酯缩聚生成高聚物，也可以通过成肽键发生缩聚反应生成高聚物，故可能的高聚物为或，故答案为：或；③C6H5﹣COOH的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应，故含有苯环、醛基或是甲酸酚酯，符合条件的结构为或（有邻、间、对），所以共有4种，故答案为：4．点评：本题考查有机物的推断与合成，是对有机化合物知识的综合考查，理解给出的反应信息及。

陕西省西安交通大学附属中学南校区2025届高三上化学期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是A c （OH －）=1×10－13mol/L 溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na不能共存发生反应3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NH3•H2O不能共存发生反应Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓C 常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3D 溶液中：Al3+、Na+、SO2-4、HCO-3可以共存不能发生反应A．A B．B C．C D．D2、某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。

下列说法正确的是( )A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③的目的是除去CO32-3、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．制取二氧化硫B．验证漂白性C．验证氧化性D．尾气处理4、金属型固态氢不具有的性质是A．挥发性B．延展性C．导电性D．导热性5、元素周期表隐含着许多信息和规律。

以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

西安交通大学附属中学化学上册期中试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定2．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构4．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中5．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO38．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．969．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

陕西师大附中高2015届高三第四次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。

3．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6．做题时可能用到的数据：相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 V-51 Ni-59 Fe-56Mn-55第I 卷 选择题一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）7. 芳香族化合物M 的结构如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．M 有3种不同的官能团B ．M 可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应C ．1molM 完全燃烧生成CO 2和H 2O ，需要5molO 2D ．1molM 与足量的NaOH 溶液反应，最多需要4molNaOH8. 下列实验操作正确的是（ ）A ．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B ．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样C ．测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D ．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计9. 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V ）的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）A ．在0~a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为2322CO 2H H O CO -++=+↑ C ．原混合溶液中NaOH 和Na 2CO 3的物质的量浓度之比为2︰1D ．c 点对应的溶液中还能大量存在Fe 2+、NO 3-离子10. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与Z OOCHHO n (CO 2的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（ ）A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最差的是YB ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YC ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性强于YD ．Y 元素单质在化学反应中只表现出氧化性11. 在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH 均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（ ）A ．a 不可能显中性B ．a 只能显碱性C ．b 不可能显酸性D ．b 只能显中性12. 某有机物分子式为C 12H 16O 2，在酸性条件下水解生成X 和Y ，X 遇FeCl 3溶液显紫色，且X 的相对分子质量比Y 大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（ ）A ．6种B ．8种C ．10种D ．12种13．某同学用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂——KNO 3的U 形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（ ）A ．实验过程中，左右两侧烧杯中NO 3-浓度变化情况分为不变、增大B ．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作C ．若开始时用U 形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变D ．若开始时用U 形铜管代替盐桥，装置中无电流产生第Ⅱ卷 非选择题三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

陕西省西安市交大附属中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。

下列叙述中，不正确的是A. 电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB. 负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正极的反应为：O2+4H++4e—=2H2OD．电池工作时，H+由正极移向负极参考答案：D略2. （不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。

下列说法中正确的是A．Al电极是该电池的正极B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小参考答案：BC试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。

3. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是( )A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料参考答案：C略4. 下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：B．CCl4 分子的比例模型：C．NH 4Cl 的电子式：D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略5. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠参考答案：B略6.参考答案：答案：C7. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为A．4 B．6 C．8D．16参考答案：B8. 已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2③ CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ()A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C参考答案：A略9. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－1参考答案：C略10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5N A C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓参考答案：B12. 下列离子方程式正确的是（）A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-＝SO2 ↑+ H2OD．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1- +C10-参考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是（）A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强C．Z的最高正化合价为+6D．常压下Z的单质的熔点比Y的低参考答案：D解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。