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浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（52）（时间：3小时满分：100分）第一题（3分）请解释下面3个现象：1．容易从V和Nb混合物中分离出V，但很难从Nb和Ta混合物中分离出Nb；2．Sc和Y的电离能比Ga和Tl高；3．周期表中第二周期的元素各自都不是该族元素的典型代表。
第二题（5分）以石墨为电极，通电电解含酚酞的KI溶液（无色）1．写出阴、阳极的电极反应和阴、阳极区溶液呈现的现象；2．观察到以上现象时停止通电，摇匀电解液，恢复成（几乎）无色，为什么？第三题（5分）化合物A、B分子式均为C8H15Cl3，经乙醇的氢氧化钠溶液处理，A得到C和D，而B得到C和E。
在热的酸性高锰酸钾处理后，C得到1 mol丁二酸同时放出气泡，D得到乙酸和丙二酸各1 mol并放出气泡，而E得到2 mol乙酸和气泡。
请给出A、B、C、D、E的结构简式。
第四题（7分）设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强，MnO4－、Cr2O72－的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。
第五题（11分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗称海波，又名大苏打。
硫代硫酸钠溶液呈弱碱性，可溶解银的卤化物，但所得无色溶液长期放置后会产生黑色浑浊。
硫代硫酸钠具有还原性，遇酸分解为S和SO2。
由Na2SO3溶液和S粉共煮可制备硫代硫酸钠晶。
1．根据其名称，画出S2O32－的结构；2．中学教材中曾用Na2S2O3与酸的反应研究浓度对化学反应速率的影响，通过溶液出现浑浊的先后顺序判断反应速率的快慢。
请问当混合溶液后为什么不立即出现浑浊？3．S2O32－离子中，两个S原子是不等价的，请设计实验并写出其中的反应方程式（注：设计过程中不得出现S2O32－与酸的反应）。
4．在医学上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。
卤素、氰化物及重金属中毒时，可用Na2S2O3解毒。
・５６・化学教育２００５年第４期２００５年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准上海市化学化工学会华东理工大学命题组第１题０ｌＩｌ一１ｘ的结构式：Ｈｏ一卜ＮＨ２０Ｏｘ的化学名称氨基磺酸。
（答磺酸酰胺也可。
）１—２化学方程式：２Ｈ２Ｓ０４＋ＣＯ（ＮＨ２）２＝＝一Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＮＨ４ＨＳ０４＋Ｃ０２ｌ一３化学方程式：Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＨＣｌ＋ＮａＮ０２一Ｎ２＋Ｈ２Ｓ０４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０１—４化学方程式：Ｈ５１０６＋２Ｉ一＋Ｈ＋—＝＝１２＋１０３一＋３Ｈ２０１０３一＋５Ｉ一＋６Ｈ＋＝＝＝－３１２＋３Ｈ２０１—５注入甲醇的作用：注入甲醇与水形成氢键后破坏了油气分子与水分子形成的包合物。
第２题２—１ｈｔｔｐ：／／ｗｌｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ２—２有旋光性的异构体是编号为Ｄ、Ｅ的异构体。
２—３取代速率最慢的是编号为Ｄ的异构体。
你对这种性质的理解是：对于Ｄ，当负一价阴离子取代氯时，无论从上方，还是从下方进攻中心ｃｏ”时，均受到甲基空间的位阻，因此，取代的速率最慢。
第３题３—１ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ３—２化学式：ＬｉＣｏＯ，。
３—３晶胞里有三个锂原子，三个钴原子和』个氧原子。
３—４电极反应方程式：Ｉｊ。
一；ｃ。
ｏ：＋菇“＋＋算ｅ一堂皇“ｃ。
ｏ：（理想）３—５化学式：“Ｍｎ２０４３—６相邻“＋离子之间有多个未填“＋离子的八面体及四面体空隙，在电场的作用下，形成“离子通道”。
充电时，锂锰氧化物中部分Ｌｉ＋离子沿着“离子通道”移出晶体，晶体中锂离子的个数减少，Ｍｎ的氧化态升高。
当放电时，“＋离子沿着““＋离子通道”从电解质流回锂锰氧化物晶体，晶体中锂离子的个数增加，Ｍｎ的氧化态降低。
．‘．充电时，放出并“＋，ｂ＋离子沿着如图３—２的箭头方向从Ｌｉ＋离子通道流向电解质。
第４题４一ｌＡｌＹ一＋６Ｆ一＝ＡｌＦ６３一＋Ｙ４一Ｃｕ—ＰＡＮ＋Ｙ４一＝ＣｕＹ＋ＰＡＮ４—２还应存在Ｃｕ—ＰＡＮ。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1-1写出合成砹的核反应方程式。
1-2已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2(CCl4)/c I(H2O)=84，预计用CCl4萃取AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2（填>, < 或＝）;1-3已知I2 + I－⇌－+ I－⇌ AtI2－的平衡常数K800（填>, < 或＝）; 依据是: （1.5分）1-4在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
1-5（填>, < 或＝）；（1分）第2题（12分）为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
2-1左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。
input——输入hot——热（端）cold——冷（端）heat flow——热流I——电流强度n——n型半导体p——p型半导体i+——正电流(各0.25分)向热电材料构成的半导体的n-p结的远端输入外电流，半导体发生空穴导电，电流流经n-p 结时发生复合，外电流输入的能量转化为热流，使n-p结的温度越来越低，而其远端的温度越来越高，即有类似冰箱制冷的效应。
(4分)2-2右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
“南化·福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.06 K ：39.10Ca ：40.08 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：107.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－118．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总计满分12 12 10 8 10 10 10 8 12 8 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt第i题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
2005年高考试题高一部分化学试题一、选择题（每题6分，共180分）1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．182．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的3．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl24．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是（）A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通人溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H++S 2-6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物7．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是（）A．2 g重水(D20，D为21 H)中含有的中子数B．0．1 mol F-中含有的电子数C．标准状况下，11．2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
2005年新兴高中高一化学竞赛试卷（考试时间2小时，满分100分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
一、选择题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．保护环境从我从现在做起，下列生活习惯有无助于环境保护的是（）A.少用或不用一次性塑料制品B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油D.多挤公交车少用私家车2．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9%氯化钠溶液（从俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9%。
对此，下列猜测或评论中不足取的是（）A．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的B．人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9%纯属巧合C．人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕3．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去4．最近发现了一种新的氧微粒O4，对于这种新微粒，下列说法正确的是（）A．它是氧的一种新的同位素B．它的摩尔质量为64C．它是氧的一种新的同素异形体D．它的氧化性比O2差5．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”。
士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡。
又有一“安乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒。
1995年10月，国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4（“安乐泉”水质偏碱性。
下列有关说法符合题意的是（）A．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓B. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解后，溶液呈较强的酸性；C．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋+OH－=H2OD．以上选项均不正确6．在人们所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。
已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（）A．硫 B.砷 C.硒 D.硅7．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。
则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（）A.过氧化钠B.氯水C.石灰水D.过氧化钙（CaO 2）8．14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，和12C 以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里，14C 随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。
当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里12C 通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C 具有放射性，仍不断衰变减少。
与其有关的说法中不正确的是（ ）A. 14C 与12C 互为同位素B.0．012Kg 的14C 中含有N A 个碳原子数（N A 表示阿伏加德罗常数） C.等物质的量的14C 与12C 所含的中子数不同D.可根据14C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代9．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是 ( ) A.盐与碱溶液的反应 B.溶液中盐与盐的反应C.酸与碱的中和反应D.金属氧化物与水的反应10、下列离子方程式正确的是 （ ） A 、氨气通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3==CH 3COONH 4B ．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2 C ．在NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至中性：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ D ．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 11．下列说法正确的是（ ）A ．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12．A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2+与M —的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A ．A 和M 的原子序数之差为6B ．A 和M 原子的最外层电子数之和为9C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7D ．A 和M 原子的电子总数之和可能为1113．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH 粉末； ②18mol/L的H 2SO 4溶液； ③NH 4NO 3晶体；④Na 2O 2固体；⑤生石灰 （ ）A ．①②④⑤B ．①②③C ．②③⑤D ．③④⑤ 14．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C 60，下列说法错误的是 （ ）A 、C 60是一种新型的共价化合物B 、C 60在一定条件下可燃烧生成CO 2C 、C 60的式量为720D 、C 60和石墨都是碳元素的不同单质15．实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢 （ ）A 、 73gB 、35×36.5g C 、 3×36.5g D 、 53×36.5g 二、非选择题（共40分）16．（12分）A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 与B 、D 分别是同主族元素，又知B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属。
（1）写出A、D的元素符号：A ，B ，C ，D ；（2）写出B、C元素形成的原子数比1：1的化合物与A、B元素形成的原子数2：1的化合物反应的化学方程式；（3）写出A、B元素形成的原子数比1：1的化合物与B、D元素形成的原子数2：1的化合物反应的化学方程式。
17.（8分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。
1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。
试回答：（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。
B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。
则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18．（10分）（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：①光导纤维的主要成分是；②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。
但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反应方程式为；③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。
19、（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋5CaCl2＋6H2O。
现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）。
a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的装置，连接顺序（按气流从左到右方向）为，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因。
高一化学竞赛试题答案一、选择题（共45分）二、非选择题（共55分）16、（8分）A NaOH、B Na2CO3、C NaHCO3、D Na2SO4（每空1分）①2OH-+CO2=CO32-+H2O②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓17、（9分）（1）略（3分）(2) HFO+H2O=HF+H2O2、（3分）（3过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉（4分）18、（10分）（1）①SiO2；②Si。
（2）①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl；②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等。
19、（18分）（1）（2）F,B,E 、在F,B之间加一个吸收HCl的装置.因为HCl要和Ca(OH)2反应生成CaCl2 20、（10分）（ C ）。
