湖北省七市(州)2015届高三3月联合考试化学word版

浙江大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素B.Sm中含有82个中子C.Sm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列离子方程式书写错误．．的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCC.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

试卷类型：A 绝密★启用前2015年湖北省八市高三年级三月联考理科综合能力测试本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上．2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．写在试卷上的无效．3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效．4．考试结束后，只交答题卡．第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个正确选项。

）7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8. 下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C．化合物D3种（不考虑立体异构）9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA10．下列说法不正确的是A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB ．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C ．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D ．Cl －、S2－、Ca2＋、K ＋半径逐渐减小 12．25°C 时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO －)与pH 的关系如图所示。

省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人教版省部分重点中学2015届高三第一次联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+Ⅱ．（1）①2F2 + 2H2O ＝ O2+ 4HF ②O2+ 2H2S ＝ S + 2H2O（2）①Cl2 + H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ +Cl2↑②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)（3）C D18（12分）（1）－1 （1分） 1：1 (1分)（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)③防止亚硫酸铵被氧化（2分） BF (2分)（3）1.12℅ (2分)20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (2分)；③ Na2O2+ 2NO2＝ 2NaNO3(2分)（2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)②排出装置中的空气 (1分)③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。

若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。

反之为硝酸钠。

(2分)。

2015年湖北省部分重点中学期中联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14Al27Mg24S32K39Si28Cu64 Fe56第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。

）1.下列有关“规定”正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨B.空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5C.分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D.标况下的气体摩尔体积为22.4L2．下列应用涉及氧化还原反应的是A.粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字3.下列叙述正确的是①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④B．②③C．④⑤D．⑤⑥4.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。

下列与碳酸钠有关的说法正确的是：A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol Cl 2完全溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．足量的硫单质与64g 铜完全反应，转移电子数目为N A C ．1mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2N A 个电子D ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L－16．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容B ．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶C ．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计D ．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞7.有AlCl 3和NaCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份。

2017届新洲三中化学周测训练五(起点15B) 201607013h可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

2015年3月湖北省七市（州）高三联考化学(A卷)一、选择题7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02N A9.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A.C4H10OB.C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl10.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D.两种酸都能与溴水反应11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是（）A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YD.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）13.常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液 ，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c （I -）=2x10-3mol/L, c （Pb 2+）=2x10-3mol/L ）下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下,Ksp=2x10-6B.温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，c （Pb 2+）不变C. T 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2的,Ksp 增大D. 常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI 2的悬浊液中加入Na 2S 溶液，PbI 2（s ）+S 2-（aq ）PbS （s ）+2I -（aq ）反应的化学平衡常数为5x1018二、简答题 26.Na 2S 2O 3可用作照相的定影剂等。

湖北省七市（州）教科研协作体2015年4月高三联合考试化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分64分）3．（3分）（2015•湖北模拟）在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（）4．（3分）（2015•湖北模拟）已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是5．（3分）（2015•湖北模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）O7．（3分）（2015•湖北模拟）25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）8．（14分）（2015•湖北模拟）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O⇌Al （OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．9．（15分）（2015•湖北模拟）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：2CrO42﹣Cr2O72Cr3+Cr（OH）3↓其中第I步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．②根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH ﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）=3×10﹣5mol•L﹣1．（已知Ksp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．3（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．mol/L，两者的个数比为：=210．（14分）（2015•湖北模拟）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．（1）SO2可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L﹣1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO3、Na2SO3（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O．（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L﹣1•min﹣1．（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．②氢气的平衡转化率为45%．（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=．V=V==0.025mol/的转化率定为；故答案为：．二、解答题（共1小题，满分15分）化学-选修3：物质结构与性质11．（15分）（2015•湖北模拟）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X﹣射线衍射实验方法鉴别．（2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有ς键的数目为5N A；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N A）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为6：91．×g×故答案为：三、解答题（共1小题，满分15分）化学-选修5：有机化学基础12．（15分）（2015•湖北模拟）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．已知以下信息：①RCHO②RCOOH RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（3）X发生银镜反应的化学方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH++H2O．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）的同分异构体中：和甲酸某酯在对位，还可以有甲基，存在两种情况，或，故答案为：；OH+2NaOH+2NaOH的同分异构体中：和甲酸某酯在对位，还可以有甲基，存在两种情况，或体，核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体为为原料合成乳酸（）的路线可以为：，．。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省七市（州）2015届高三3月联合考试理综化学试题A卷Word版7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2．5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1．2N AB．标准状况下，2．24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0．1N AC．高温下，0．2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0．3N AD．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0．02N A9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10 B．C3H6O C．C4H10O D．C4H7Cl10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．两种酸都能与溴水反应C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25℃时，0．1mol/L X和W 形成化合物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YC．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaCHCO3﹥Na2CO3C 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L，c （Pb2+）=2x10-3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的K sp=2×10-6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．常温下K sp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS （s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的K sp增大26．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

2015届质量检测试卷理综本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1O－16Cu－64 S－32 Zn－65 S －32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。

A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。

下列有关说法错误的是A．含氧酸的酸性：E>D B．原子半径：A>BC．氢化物的热稳定性：C>E D．离子结合质子能力：D>E9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。

而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。

下列有关说法不正确的是A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne－＝8S n2－D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。