2015年高考试题化学(福建卷)精品解析

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年普通高等学校招生全国统一考试高（福建卷）理科综合能力测试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料 (C 3H 8O)。

下列说法正确的是（ ）A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2 + 16H ＋-18e －= C 3H 8O+4H 2O12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。

2015年福建高考理综试卷化学试题分析福建连江黄如论中学陈锦云2015年福建省高考结束后，福建基础教育网第一时间邀请一线中学化学名师对近几年特级别是今年福建高考化学试题进行评析。

邀请嘉宾：连江黄如论中学陈锦云老师，陈锦云老师为2015年福建省基础教育万名骨干教师（高中化学）省级培训班学员。

第Ⅰ卷（此表只是近三年高考及考试说明中的样卷和例题重点分析试卷的样式和考试的核心内容（或主干知识），至于对考试的能力要求和价值观后期再做分析）从上表分析中可以看到2015年普通高校招生全国统一考试福建理科综合卷化学试题有以下几个特点：一、稳（一）主要题型与前些年极为相似，试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，没有大起大落。

（二）知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，基础知识扎实的学生不难得高分。

总体上符合国家《考试大纲》的要求，试卷结构符合福建省《考试说明》的要求。

（三）试题不偏、不怪，难度适中，第一卷前面几题保持“一眼”题型，稍加思索就可以解决，第11、12题也没有故意设置“陷阱”坑学生，难度较2014的对应题有所下降，更有利于高校选拔人才。

第二卷秉承原有风格，没有太多的文字铺垫，还是言简意赅的一句话点出考查某种元素或物质为背景，直奔主题，免去学生长篇累牍得阅读。

(四)有机试题，必修的固定在选择题第7题，考查物质性质、反应类型、同分异构、官能团等，第11、12题出现以有机物为情境的设置，但一点都不影响无机主干基础知识的考查。

第32题有机选修题仍为传统的的问题，除了上述的常规选项或填空，还有主要的有机反应方程式、结构等书写。

并没有传说中所担忧的要向全国卷靠拢，有机知识数量加大、难度提高的要求。

二、亮（一）贴近生活题材。

这和化学学科提倡学有所用的化学素养相符，鲜明地表达出化学不是问题，学化学是为解决问题。

例如：1.第6题就从考生手中的2B铅笔入手分析与化学有关的工业，见微知著。

2.第11题介绍化学科技前沿“人工树叶”新能源，讲常见的二氧化碳与水转化成燃料，缓解、解决能源危机，传播化学正能量。

2015年高考化学理科综合福建卷（化学部分）一、选择题1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业C.铝笔芯——电镀工业D.铅笔漆——涂料工业2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）4.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确的是（ ）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H +从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D.a电极的反应为：3CO 2+16H +-18e -=C 3H 8O+4H 2O7.在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断不正确的是（ ）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b＜318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、填空题8.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为______。

. ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______。

（2）25℃，在0.10mol•L -1H 2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S 2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发）。

2015年福建卷理综化学部分7、(2015·福建卷)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( ) A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业8、(2015·福建卷)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应9、(2015·福建卷)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没10、(2015·福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫11、(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12、(2015·福建卷)某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O13、(2015·福建卷)在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物、Y、转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．可能是氯化钠D．可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞＞Y＞B．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞W＞C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞＞W＞D．元素、、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．a1a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1J•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2J•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下ClO3可将I氧化为I2或IO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1I/mL 1.0 1.0 1.0 1.0ClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为Cl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。

2015年福建高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•福建）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业考点：有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．解答：解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选C．点评：本题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．（6分）（2015•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应考点：有机化学反应的综合应用；分析：A．根据聚氯乙烯（）的结构分析；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；C．丁烷有2种同分异构体；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，油脂的皂化反应属于油脂的水解反应．解答：解：A．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH3）2CHCH3，故C错误；D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如：+3NaOH→3C17H35COONa+，该反应属于取代反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点，D选项注意加成反应与水解反应的区别．3．（6分）（2015•福建）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；分析：A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．解答：解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B 错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫考点：真题集萃；无机物的推断．分析：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，符合条件；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合Z电解生成X、Y条件；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合Z电解生成X、Y条件．解答：解：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HCl H2↑+Cl2↑，故B错误；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；分析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．点评：本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O考点：原电池和电解池的工作原理；分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易．7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同考点：真题集萃；化学反应速率的影响因素．分析：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．解答：解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HSO3﹣）＞c（H+）．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1；②当Qc=K sp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；（3）①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，则酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．解答：（1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：，解：故答案为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，故答案为：0.043；②当Qc=K sp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2﹣）===1.4×10﹣11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5；（3）①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=，故答案为：；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．故答案为：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．点评：本题考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用．9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al （OH）3+3H+．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤℃中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．②步骤℃中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）℃H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）℃H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）℃H=+174.9J/mol．④步骤℃的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤℃中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）胶体具有吸附性，氯化铝能净水是因为：氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，据此书写水解方程式；（2）用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，以及SiCl4，AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，①步骤1中焙烧固体：水分挥发其作用是防止后续步骤生成的水解，气孔数目增多其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤℃中不通入氯气和氧气，则焦炭还原氧化铁反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；③根据盖斯定律结合已知方程式构建目标方程式求解；④步骤℃经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；⑤在氯化铝的粗品中加入NaCl后熔融能降低FeCl3的熔点，由于铝的活动性比铁强，在步骤V中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去杂质，提高AlCl3纯度的目的．解答：解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（2）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤℃中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；③℃、Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）℃H1=+1344.1kJ•mol﹣1℃、2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）℃H2=+1169.2kJ•mol﹣1根据盖斯定律，将℃﹣℃可得：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）℃H=（+1344.1kJ•mol﹣1）﹣（+1169.2kJ•mol﹣1）=+174.9J/mol，故答案为：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）℃H=+174.9J/mol；④步骤℃经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤步骤℃得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度．点评：本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、热化方程式的书写、物质反应条件与产物的确定等，题目难度中等．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．考点：真题集萃；性质实验方案的设计．分析：实验一制取氯酸钾和氯水A装置二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，该反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置：氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O，产生氯酸钾和氯化钾及水，挥发出的HCl极易溶于水，和氢氧化钾反应HCl+KOH=KCl+H2O，尾气用氢氧化钠吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶需要玻璃仪器烧杯、过滤、洗涤需要漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCL杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率；实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）①根据表格数据分析：试管1、2、3、4中都是0.20mol•L﹣1KI/mL，KClO3（s）0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号试管硫酸浓度未0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度对反应产物的影响；③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒书写该反应的离子方程式；实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）氯气能溶于水，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢、氧气，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量；（5）根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl﹣，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl﹣=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量．解答：解：实验一制取氯酸钾和氯水（1）制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCL杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能；实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）①根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20mol•L﹣1KI/mL，KClO3（s）0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号试管硫酸浓度为0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl（+5→0）I（﹣1→0），根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O，故答案为：ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量，故答案为：因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氧总量；（5）根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl﹣，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl﹣=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量．点评：本题考查氯及其化合物的性质，侧重考查化学仪器的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写等知识，掌握实验室制取氯气是解答的关键，题目难度中等．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第V℃族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变．分析：（1）元素的非金属性越强，其电负性越大；（2）依据二氧化碳和甲烷的结构以及性质回答；（3）①Ni为28号元素；②该配合物的配离子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之间都存在σ键；（4）①可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子间作用力和氢键；②依据表格得出二氧化碳的分子直径小于0.586nm，且与水的结合能力为29.91大于16.40，据此解答即可．。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl257.6180（升华）300（升华）1023沸点/℃①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿1有NH4+润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.23D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a24H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8 H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．5。

2015年广东高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃考点：生活中的有机化合物．分析：A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．解答：解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A 错误；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．（4分）（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅠA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；离子化合物的结构特征与性质；原电池和电解池的工作原理；有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．沸点相差较大的混合物可用蒸馏的方法分离；B．原电池提供电能，无需外接电源；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．NaCl固体不导电，导电必须有自由移动的离子或电子．解答：解：A.1﹣己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；B．原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；D．NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，故D错误．故选A．点评：本题为2015年考题，综合考查物质的分离、原电池、氧化还原反应以及离子化合物等知识，为常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度适中，贴近教材．10．（4分）（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．解答：解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A 个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c 到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小考点：真题集萃；中和滴定．分析：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．解答： 解：A ．滴定管使用必须用NaOH 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A 错误；B ．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大，故B 正确；C ．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C 错误；D ．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D 错误；故选B ．点评： 本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物、Y、转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．可能是氯化钠D．可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞＞Y＞B．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞W＞C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞＞W＞D．元素、、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．a1a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1J•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2J•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下ClO3可将I氧化为I2或IO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1I/mL 1.0 1.0 1.0 1.0ClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为Cl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。

2015年省高考化学试卷一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．〔6分〕〔2015•〕以下制作铅笔的材料与相应工业不对应的是〔〕A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．〔6分〕〔2015•〕以下关于有机化合物的说确的是〔〕A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反响属于加成反响3．〔6分〕〔2015•〕以下实验操作正确且能到达相应实验目的是〔〕实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．〔6分〕〔2015•〕纯洁物X、Y、Z转化关系如下图，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．〔6分〕〔2015•〕短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．〔6分〕〔2015•〕某模拟“人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料〔C3H8O〕．以下说确的是〔〕A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O，有44g CO2被复原2D．a电极的反响为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O27．〔6分〕〔2015•〕在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下，蔗糖水解的瞬时速率〔v〕如下表．以下判断不正确的选项是〔〕0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间一样二、非选择题〔共3小题，总分值45分〕8．〔15分〕〔2015•〕研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．〔1〕①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反响的化学方程式为．〔2〕25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c〔S2﹣〕关系如图〔忽略溶液体积的变化、H2S的挥发〕．①pH=13时，溶液中的c〔H2S〕+c〔HS﹣〕=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开场沉淀．[：K sp〔MnS〕=2.8×10﹣13]〔3〕25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反响的主要离子方程式为．9．〔15分〕〔2015•〕无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．〔1〕氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为．〔2〕工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质〕制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：：物质SiClAlCl3FeCl3FeCl24沸点/℃57.6 180〔升华〕300〔升华〕1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是〔只要求写出一种〕．②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是．③：Al2O3〔s〕+3C〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3〔g〕=2Al〔s〕+3Cl2〔g〕△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参加铝粉的目的是．10．〔15分〕〔2015•〕某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进展有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进展实验．〔1〕制取实验完毕后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．〔2〕假设对调B和C装置的位置，〔填“能〞或“不能〞〕提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反响的探究〔3〕在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，其中系列a实验的记录表如下〔实验在室温下进展〕：试管编号 1 2 3 40.20mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3〔s〕/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③假设2号试管实验现象为“黄色溶液〞，取少量该溶液参加淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，复原产物为KCl，那么此反响的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量〔4〕该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．〔不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因〕〔5〕根据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案〔不必描述操作过程的细节〕：资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质复原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】〔13分〕11．〔13分〕〔2015•〕科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．〔1〕CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．〔2〕以下关于CH4和CO2的说确的是〔填序号〕．a．固态CO2属于分子晶体b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp〔3〕在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反响可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni〔CO〕4，1mol Ni〔CO〕4中含有molσ键．〔4〕一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构〔如下图〕的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰〞．①“可燃冰〞中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰〞，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学根底】〔13分〕12．〔2015•〕“司乐平〞是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图〔1〕以下关于M的说确的是〔填序号〕．a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇〔2〕肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反响的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反响类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题6分，总分值42分〕1．〔6分〕〔2015•〕以下制作铅笔的材料与相应工业不对应的是〔〕A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业考点：有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．解答：解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比拟软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；应选C．点评：此题考察生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大．2．〔6分〕〔2015•〕以下关于有机化合物的说确的是〔〕A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反响属于加成反响考点：有机化学反响的综合应用；分析：A．根据聚氯乙烯〔〕的结构分析；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反响生成乙酸乙酯；C．丁烷有2种同分异构体；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反响是加成反响，油脂的皂化反响属于油脂的水解反响．解答：解：A．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖〔C6H10O5〕n+nH2OnC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为〔CH3〕2CHCH3，故C错误；D．油脂的皂化反响为油脂在碱性条件下的水解反响，如：+3NaOH→3C17H35COONa+，该反响属于取代反响，故D错误；应选C．点评：此题考察了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点，D选项注意加成反响与水解反响的区别．3．〔6分〕〔2015•〕以下实验操作正确且能到达相应实验目的是〔〕实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D 考点：化学实验方案的评价；分析：A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进展判断：参加滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，那么原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．解答：解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要参加盐酸，故B错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；应选C．点评：此题考察化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反响原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．〔6分〕〔2015•〕纯洁物X、Y、Z转化关系如下图，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫考点：真题集萃；无机物的推断．分析：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，符合条件；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合Z电解生成X、Y条件；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反响生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合Z电解生成X、Y条件．解答：解：A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y 可能为氯气，反响为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反响为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B 错误；C．Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反响SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；应选A．点评：此题考察无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反响现象为突破口进展推断，此题可结合选项提供的物质以及反响的条件进展分析，注意X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关根底知识的积累．5．〔6分〕〔2015•〕短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；分析：短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，那么W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．解答：解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；应选A．点评：此题考察元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比拟容易．6．〔6分〕〔2015•〕某模拟“人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料〔C3H8O〕．以下说确的是〔〕A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O，有44g CO2被复原2D．a电极的反响为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O2考点：原电池和电解池的工作原理；分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被复原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反响式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．解答：解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被复原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被复原，所以被复原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生复原反响，电极反响式为：3CO2+18H++18e﹣=CH8O+5H2O，故D错误；3应选B．点评：此题考察电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反响原理，阴极发生复原反响，阳极发生氧化反响，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比拟容易．7．〔6分〕〔2015•〕在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下，蔗糖水解的瞬时速率〔v〕如下表．以下判断不正确的选项是〔〕0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间一样考点：真题集萃；化学反响速率的影响因素．分析：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度一样的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度一样的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反响速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．解答：解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度一样的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度一样的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反响速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；应选D．点评：此题考察较综合，涉及反响速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考察，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．二、非选择题〔共3小题，总分值45分〕8．〔15分〕〔2015•〕研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．〔1〕①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反响的化学方程式为C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O ．〔2〕25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c〔S2﹣〕关系如图〔忽略溶液体积的变化、H2S的挥发〕．①pH=13时，溶液中的c〔H2S〕+c〔HS﹣〕= 0.043 mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 5 时，Mn2+开场沉淀．[：K sp〔MnS〕=2.8×10﹣13]〔3〕25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c〔Na+〕＞c〔SO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HSO3﹣〕＞c〔H+〕．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反响的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O ．考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比拟．分析：〔1〕①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反响生成二氧化碳、二氧化硫和水；〔2〕①pH=13时，c〔S2﹣〕=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c〔H2S〕+c〔HS﹣〕+c〔S2﹣〕=0.10mol•L﹣1；②当Qc=K sp〔MnS〕时开场沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；〔3〕①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，那么酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反响的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．解答：解：〔1〕①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：，故答案为：；②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，反响的方程式为：C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O；〔2〕①pH=13时，c〔S2﹣〕=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c〔H2S〕+c〔HS﹣〕+c〔S2﹣〕=0.10mol•L﹣1，所以c〔H2S〕+c〔HS﹣〕=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，故答案为：0.043；②当Qc=K sp〔MnS〕时开场沉淀，所以c〔S2﹣〕===1.4×10﹣11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开场沉淀，故答案为：5；〔3〕①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=，故答案为：；②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，那么0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c〔Na+〕＞c〔SO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HSO3﹣〕＞c〔H+〕，故答案为：c〔Na+〕＞c〔SO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HSO3﹣〕＞c〔H+〕；③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反响的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O．故答案为：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．点评：此题考察元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比拟的应用．9．〔15分〕〔2015•〕无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．〔1〕氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+．〔2〕工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质〕制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180〔升华〕300〔升华〕1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率〔只要求写出一种〕．②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③：Al2O3〔s〕+3C〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3〔g〕=2Al〔s〕+3Cl2〔g〕△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3〔s〕+3C〔s〕+3Cl2〔g〕=2AlCl3〔g〕〕+3CO〔g〕△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl 、NaClO 、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参加铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．考点：真题集萃；物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：〔1〕胶体具有吸附性，氯化铝能净水是因为：氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，据此书写水解方程式；〔2〕用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭复原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反响生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反响生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，以及SiCl4，AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，参加氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，①步骤1中焙烧固体：水分挥发其作用是防止后续步骤生成的水解，气孔数目增多其作用是增大反响物的接触面积，加快反响速率；②根据物质中含有的元素组成可知：假设步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，那么焦炭复原氧化铁反响生成相对原子质量比硅大的单质是铁；③根据盖斯定律结合方程式构建目标方程式求解；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反响生成Na2CO3和H2O；⑤在氯化铝的粗品中参加NaCl后熔融能降低FeCl3的熔点，由于铝的活动性比铁强，在步骤V中参加铝粉，就可以将铁置换出来，到达除去杂质，提高AlCl3纯度的目的．解答：解：〔1〕氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反响产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反响的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al〔OH〕3+3H+；〔2〕①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反响生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反响物的接触面积，加快反响速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反响物的接触面积，加快反响速率；②根据物质中含有的元素组成可知：假设步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化复原反响，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；③Ⅰ、Al2O3〔s〕+3C〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H1=+1344.1kJ•mol﹣1Ⅱ、2AlCl3〔g〕=2Al〔s〕+3Cl2〔g〕△H2=+1169.2kJ•mol﹣1根据盖斯定律，将Ⅰ﹣Ⅱ可得：Al2O3〔s〕+3C〔s〕+3Cl2〔g〕=2AlCl3〔g〕〕+3CO〔g〕△H=〔+1344.1kJ•mol﹣1〕﹣〔+1169.2kJ•mol﹣1〕=+174.9J/mol，故答案为：Al2O3〔s〕+3C〔s〕+3Cl2〔g〕=2AlCl3〔g〕〕+3CO〔g〕△H=+174.9J/mol；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反响生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，参加氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度．点评：此题考察工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反响条件的控制、热化方程式的书写、物质反响条件与产物确实定等，题目难度中等．10．〔15分〕〔2015•〕某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进展有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进展实验．〔1〕制取实验完毕后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．〔2〕假设对调B和C装置的位置，能〔填“能〞或“不能〞〕提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反响的探究〔3〕在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，其中系列a实验的记录表如下〔实验在室温下进展〕：试管编号 1 2 3 40.20mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3〔s〕/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列a实验的实验目的是研究反响体系中硫酸浓度对反响产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③假设2号试管实验现象为“黄色溶液〞，取少量该溶液参加淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，复原产物为KCl，那么此反响的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O ．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量〔4〕该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．〔不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因〕〔5〕根据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案〔不必描述操作过程的细节〕：量取一定量的试样，参加足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再参加足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物、Y、转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．可能是氯化钠D．可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞＞Y＞B．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞W＞C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞＞W＞D．元素、、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．a1a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1J•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2J•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下ClO3可将I氧化为I2或IO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1I/mL 1.0 1.0 1.0 1.0ClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为Cl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合·化学6.(2015福建理综,6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业C.铅笔芯——电镀工业D.铅笔漆——涂料工业答案:C解析:橡胶经加工处理得到橡皮擦,A选项正确;铝在自然界中只有化合态,电解熔融的氧化铝制得游离态的铝,B 选项正确;铅笔芯的主要成分是石墨,C选项错误;铅笔的木材外层涂上涂料,D选项正确。

7.(2015福建理综,7)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应答案:B解析:聚氯乙烯是由氯乙烯打开碳碳双键发生加聚反应生成的,聚氯乙烯中不再含有碳碳双键,A选项错误;淀粉经水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,乙醇氧化最终生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,B选项正确;丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,C选项错误;油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,D选项错误。

8.(2015答案:C解析:NaOH固体具有强的吸水性和腐蚀性,不能放在滤纸上称量,A选项错误;配制FeCl3溶液时,为抑制FeCl3水解是将其先溶解在盐酸中,然后稀释至所需浓度,B选项错误;N H4+能够与碱反应生成NH3·H2O,NH3·H2O受热分解产生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,C选项正确;酸性条件下,铁发生的是析氢腐蚀,D选项错误。

9.(2015福建理综,9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是()A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫答案:A解析:H2与Cl2或Cu与Cl2反应可以生成HCl或CuCl2,用惰性电极电解上述两种溶液可以产生相应的单质,A选项正确、B选项错误;电解NaCl溶液产生H2、Cl2、NaOH,两种气体化合得到的是HCl,C选项错误;SO3溶于水得到的是H2SO4,电解硫酸溶液生成的是H2、O2,D选项错误。

2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）．根据聚氯乙烯（）的结构分析；．聚氯乙烯的结构简式为：nC 22CHCOONa+4．（6分）（2015•福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）22Cu+Cl22HCl22NaOH+H22SO5．（6分）（2015•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2C2C阴极有7．（6分）（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如，在浓度相同的情况下=0.4=6二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=0.043mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．，故答案为：浓）2SO（浓）==，故答案为：9．（15分）（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．10．（15分）（2015•福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．2HCl+O【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•福建）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．【化学-有机化学基础】（13分）12．（2015•福建）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为甲苯．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．，发生加成反应生成结构简式为，发生加成反应生成．反应的化学方程式为故答案为：；）的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合。

2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5 H2O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义． （1）①硫离子的结构示意图为 ．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ．（2）25℃，在0.10mol •L ﹣1H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c （S 2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）．①pH=13时，溶液中的c （H 2S ）+c （HS ﹣）= mol •L ﹣1．②某溶液含0.020mol •L ﹣1Mn 2+、0.10mol •L ﹣1H 2S ，当溶液PH= 时，Mn 2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。

2015年普通高等学校招生全国统一老试高(福建卷)理科综合能力侧试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析:A.橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确.B.铝合金片涉及金属的治炼过程，与治金工业有关，正确.C.铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误.D.铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确.故选项是C.考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】试题分析:A.聚氢乙烯分子是以氨乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成，分子中不再含碳碳双键，错误.B.淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇;乙醇氧化产生乙醒，乙醛在进一步氧化产生乙酸.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酚化反应形成乙酸乙酚.因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酚，正确.c.丁煌有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误。

D.油脂的早化反应属于取代反应，错误。

考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。

8【答案】C【解析】试题分析:A夭平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确.D要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误.考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。