2017-2018学年高三二轮复习电化学专题汇编一、基础题：考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算1．（2018昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．甲烷燃料电池B．燃气灶C．转轮排字D．铁的冶炼2．（2018海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-ZnD．外电路中有电子通过时，铜片表面增重约3．（2018丰台期末.10）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A．可以用LiOH溶液做电解质溶液B．锂既是负极材料又是负极反应物C．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2 D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气4．（2018海淀期末.11）电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性5． (2018石景山期末.10)．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是阴极阳极(含少量B)A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OHˉ－4 e －===O 2↑＋2H 2O6．（2018丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B ．一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C ．阴极的电极反应方程式为PbCl 42?+2e?Pb+4Cl －D ．Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用 7．（2018海淀期末.1）下列说法不正确．．．的是 A ．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C ．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D ．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多8．（2018朝阳期末.4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不．正确．．的是A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2+B．富氧区：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈9． (2018东城期末.9)下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10.（2017海淀一模.10）实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e -=== Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+11.（2017丰台二模.11）混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低 B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni(OH)2＋OH －D ．电极总反应式为:MH+NiOOHM+Ni(OH)212．（2018西城期末.17）制备烧碱和硫酸。
用下图所示装置，以惰性电极进行电解，ab 、cd 均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
电解13．（2018西城期末.19）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
如上右图某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是___________________________________________。
14．（2018昌平期末.17）（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是______________。
15．（2017海淀一模.26）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
阴极的电极反应式是________________________。
16.（2016北京高考.26）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
-的反应原理如右图所示。
(1)Fe还原水体中NO3①作负极的物质是。
②正极的电极反应式是。
-的去除率和pH，结果如下:(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率低。
其原因pH=时，NO3是。
17．（2016海淀期末.16）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。
负极的电极反应式为。
18．(2018东城期末.17)从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：（1）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
19．（2018昌平期末.18）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2所示：图1 碱性锌锰电池构造回答下列问题:（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、______、______。
a．正极反应物b．正极材料 c．负极反应物 d．负极材料 e．电子导体f．离子导体（2）“电解”时，阳极的电极反应式为_________________________________________。
二、拔高题：类型一：提供新情境、运用新信息的题型1．（2018朝阳期末.10）微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A．M为电源负极，有机物被氧化 B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1molCr2O72－时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活2.（2017西城二模.12）工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确．．．的是A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3++ 7H 2OC ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2OD．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－被还原3．（2018东城期末.18）（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）2nCO2+□________+□________=+□________。
③工业上生产×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
4．（2018东城期末.19）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验过程实验现象紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：ⅰ.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO4-的确可以将S2–氧化成SO42-。
a.右侧烧杯中的溶液是____________________________________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， ________________________（填操作和现象）。
5.（2017丰台一模.28）某小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
对于铜与 mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ： mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设Ⅱ： mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
6.（2015北京高考.26）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，利用右图所示装置可从海水中提取CO2。
①结合方程式简述提取CO2的原理：。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
MnO42－类型二：通过控制或改变条件来控制或改变氧化还原反应的综合题1．（2018朝阳期末.14）高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
