2020届北京市四中高三高考考前保温训练理科综合化学试卷及解析

2020年北京四中2020届高三理科综合能力测试题化学6．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC7．下列各元素中，一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3V/22.4B．常温常压下，1mol重水所含电子总数为10NAC．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2D．常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4 L9．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．次氯酸钙溶液中通入适量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COO—+NH4+D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—10．下列有关物质的用途正确的是①碘酒可作为医用消毒剂②明矾可作为净水剂③Cl2可用于制备漂白粉④纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”⑤二氧化硫可作为漂白剂A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．全部11．常温下，向0.1mol下列物质①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是A．⑤①③④② B．⑤②①③④C．⑤①④③② D．②⑤①③④12．下列说法中正确的是A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素13．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生Ⅰ取代反应Ⅱ加成反应Ⅲ水解反应Ⅳ中和反应中的四种反应的是A．①④B．②④C．①③ D．③④26．（16分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

2020年北京市普通高中高三学业水平考试等级性抽样考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生须知：1. 本试卷共 9 页,分为第一部分和第二部分,满分 100 分,考试时长 90 分钟。

2. 答卷前,考生务必在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校、姓名和教育 ID。

3. 试题答案一律书写在答题卡（纸）上,在试卷上作答无效。

4. 在答题卡（纸）上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5. 考试结束,将本试卷、答题卡（纸）和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共 48 分）本部分共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素 C2.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是 PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物 NO、CO 可能主要来源于机动车尾气2D ．PM 2.5、PM 10 指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康3.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。

与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4.镆（Mc ）是 115 号主族元素,其原子核外最外层电子数是 5。

下列说法不正确．．．的是 A ．Mc 的原子核外有 115 个电子B ．Mc 是第七周期第 VA 族元素C ．Mc 在同族元素中金属性最强D ．Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子5.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 3 2-D ．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO - + H 2OHClO + OH - 6.下列指定微粒数目一定相等的是A.等质量的 14N 2 与 12C 16O 中的分子数 B.等物质的量的 C 2H 4 与 C 3H 6 中含有的碳原子数 C.等体积等浓度的 NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4 溶液中的 NH 4+ 数 D. 等质量的 Fe 与 Cu 分别与足量 Cl 2 反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料（MOFA ）在常温常压下对 CO 2 具有超高的吸附能力,并能高效催化 CO 2 与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。

− + 2− 2−2− − + 北京四中2020届高考下学期保温练习试卷化学（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I − +IO 3+6H I 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3FeO 4 +3Cl +4H +H 2O 通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B. 碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

2020年北京市高考化学考前保温试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾A B C D2.下列说法中不正确的是()A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料D. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 1molO2含有的电子数为16N AB. 0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液含有的CO32−数目为0.1N AC. 8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数为N AD. 标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4N A4.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是()A. 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒D. 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水5.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A. 向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e−=CuB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A. 用明矾处理水中的悬浮物B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 用FeSO4处理含Cr2O72−的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨7.下列实验操作及现象描述不合理的是()A. 0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

− +2− 2−2− − + 北京四中 2019-2020 学年度第二学期高三年级保温练习化学试卷（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I− +IO 3 +6HI 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3 FeO 4 +3Cl +4H+H 2O通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

2020年北京市高考化学考前保温试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》.下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；②推广洁净煤利用技术③优化能源结构，提高能源利用效率；④生活垃圾露天焚烧()A. ②③B. ③④C. ①④D. ①②2.下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 植物油氢化过程中发生了加成反应C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A4.铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。

铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨5.下列的离子方程式书写不正确的是()A. 铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. CuO和盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O6.化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 双氧水消毒7.下列实验现象及操作均正确的是A. 实验室制取NH3B. 除去CO2中的SO2C. 制备Fe(OH)2D. 配制一定浓度的NaOH溶液8.、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()X YZ W若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应9.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能10.下列说法不正确．．．的是()A. 分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元B. 1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应C. 乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但能用核磁共振氢来鉴别11.温度为T时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L−1。

2020年北京市普通高中高三学业水平等级性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)本试卷共9页,100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

考试结束后,将本试卷和答题卡一升交回。

可能用到的相对原子质晕：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。

在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1. 近年来,我国航空航天事业成果显著。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂【答案】A【详解】A．钛合金是合金材料,属于金属材料,故A符合题意B．砷化镓是一种半导体材料,不是金属材料,故B不符合题意；C．液氢是液态氢气单质,氢元素是非金属,不是金属材料,故C不符合题意；D．碳纤维是碳元素组成的一种单质,是无机非金属材料,环氧树脂是有机高分子合成材料,都不是金属材料,故D不符合题意答案选A。

2. 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【详解】A．SO2是酸性氧化物,可与碱反应,用石灰乳脱除烟气中的SO2时,SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙,反应过程中无元素的化合价变化,没有利用氧化还原反应,故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中,电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物,该过程利用胶体的吸附性,发生的反应没有发生化合价变化,没有利用氧化还原反应,故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O),发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化,没有利用氧化还原反应,故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应,故D符合题意；答案选D。

2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。

故选D。

3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。

2020年北京四中高考化学保温模拟化学试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 在食品袋中放入装有P2O5的小袋，可防止食物受潮B. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐C. 寻找可以利用光能分解水制氢气的催化剂代替电解水制氢气有利于节能环保D. 医院用75%的酒精溶液进行杀菌消毒利用了乙醇的氧化性2.下列说法正确的是()A. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3B. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉一KI试纸检验，观察试纸颜色的变化C. 验证淀粉水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D. 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y<WC. 原子序数：X>W>Z>YD. Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z4.肼(N2H4)可以用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO−+OH−−N2H4+Cl−+CO32−+H2O[CO(NH2)2中N为−3价]，下列说法不正确的是()A. N2H4是氧化产物B. 配平后，OH−的化学计量数是2C. 生成3.2g N2H4转移0.1mol电子D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15.2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。

在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示，下列说法正确的是()pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO 2−B. 当pH<4和pH>13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀C. pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢D. pH=14时，负极反应为4OH−+Fe−3e−=FeO 2−+2H2O6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

2020年高考化学考前保温卷四(北京专用)（解析版）本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）A.鱼骨、菜叶B.消毒剂及其包装物C.破损的易拉罐D.破碎玻璃厨余垃圾有害垃圾可回收垃圾其他垃圾答案D解析A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；答案选D。

2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 氮分子电子式：B. 质子数为9，中子数为20的氟原子：920FC. 对硝基苯酚的的结构简式：D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-答案C的解析A. 氮分子的电子式为，A不正确；F，B不正确；B. 质子数为9，中子数为20的氟原子为299C. 对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确；D. FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的电离方程式，D不正确。

故选C。

3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB. 2gH218O中所含中子、电子数目均为N AC. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A答案B解析A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×N A＝9N A，故A错误；B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为N A个，故B正确；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lg c(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为N A，故C错误；D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g 时，阳极失去的电子数不是2N A，故D错误；故答案选B。