高中化学选择性必修《物质的聚集状态与物质的性质》

第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识本节从实验室常见的固体引入，介绍了自然界中绝大多数固体都是晶体，晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。

晶体呈现多面体的外形是由于晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的结果。

通过以铜晶体和铜晶胞为例，介绍了晶胞的概念和晶胞与晶体的关系。

教学时要注意运用多种教学媒体帮助学生理解教学内容，并让学生主动参与学习活动。

重点：晶体与非晶体的区别；晶体的自范性、各向异性，结晶的方法、对晶胞的认识 难点：晶体与非晶体的区别、对晶胞的认识多媒体调试、讲义分发【新课导入】20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，在液态则介乎二者之间。

【讲解】物质不同聚集状态的特点20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。

例如，氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。

气态和液态物质也同样不一定都由分子构成。

例如，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质；又如，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。

此外，还有更多的物质聚集状态，如晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。

这些事实表明，描述的物质三态间的相互转化模型显然过于简单了。

【学生活动】除了三态，还有更多的物质聚集状态，如等离子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。

【设疑】阅读［科学▪技术▪社会］中的等离子体、液晶。

总结等离子体、液晶态的概念、特征及应用。

【总结】1.等离子体(1)概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。

这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。

(2)特点：等离子体具有良好的导电性和流动性。

(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。

2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质教学案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第4节几类其他聚集状态的物质教学案鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第4节几类其他聚集状态的物质[课标要求］1．了解非晶体和液晶。

2．了解纳米材料和等离子体。

1.其他聚集状态的物质有非晶体、液晶、纳米材料、等离子体。

2．非晶体是指内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。

3．液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的物质。

4．纳米材料是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料.5．等离子体是指由大量带电微粒（离子、电子)和中性微粒(原子或分子）所组成的物质聚集体。

非晶体和液晶1．非晶体（1）概念:内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体。

(2）非晶体和晶体的区别物质类别晶体非晶体内部微粒排列长程有序长程无序和短程有序性质有对称性、各向异性、自范性无对称性、各向异性、自范性2．液晶(1）概念：在一定的温度范围内既具有液体的可流动性,又具有晶体的各向异性的物质。

（2）结构特点液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性.1．有关非晶体的描述，不正确的是（）A．非晶体和晶体均呈固态B．非晶体内部的粒子是长程无序和短程有序C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性D．水晶属于非晶体解析：选D 水晶(SiO2）属于原子晶体。

第一节物质的聚集状态与晶体的常识[核心素养发展目标] 1.认识物质的聚集状态。

2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体和非晶体。

3.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的现象，形成分析晶胞结构的思维模型，利用思维模型，根据晶胞结构确定微粒个数和化学式。

4.了解晶体结构的测定方法。

一、物质的聚集状态1．20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。

2．20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。

3．气态和液态物质不一定都是由分子构成。

如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。

4．其他物质聚集状态，如晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等。

(1)物质的聚集状态只有固、液、气三种状态()(2)气态和液态物质均是由分子构成的()(3)等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，呈电中性()(4)液晶分为热致液晶和溶致液晶，胶束是一种溶致液晶()答案(1)×(2)×(3)√(4)√二、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异固体自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无 原子排列相对无序2.获得晶体的途径 (1)实验探究实验内容 实验操作及现象获取硫黄晶体硫黄粉――→加热熔融态硫――――→自然冷却淡黄色的菱形硫黄晶体获取碘晶体加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现紫黑色晶体颗粒获取氯化钠晶体在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒(2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。

A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。

B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。

C选项,非晶体没有固定的熔点。

D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。

2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。

离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。

而石墨晶体固态时也能导电。

3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。

A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。

4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。

一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。

离子晶体【教材分析】本节课内容是高二化学选修3（鲁科版）第三章第二节第二课时——离子晶体。

离子晶体是晶体中最常见的四大晶体之一，本节内容是对晶体知识的巩固和发展，能进一步完善晶体的知识体系。

通过本节的学习，学生将掌握离子晶体内部结构和离子晶体性质，熟悉从晶胞来探究晶体结构特征的方法，对其他类型晶体的学习有着指导性意义。

通过以结构为基础，使学生充分体会微粒种类、微粒间相互作用和微粒的堆积方式对晶体性质的共同影响，使学生对物质结构和性质的关系有更深刻的认识。

【学情分析】学生具备了阴离子、阳离子、离子键、离子化合物、晶体、金属晶体等概念及相关基础知识，但不知道离子晶体的概念和阴阳离子在离子晶体中是如何排布的，有探究离子晶体结构的强烈愿望。

学生通过金属晶体的学习，对晶胞的空间结构、晶胞所含微粒的计算有了初步了解，为学生进行离子晶体晶胞结构的探究打好了基础。

【教学目标】知识与技能目标1．掌握离子晶体的概念。

2．认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。

3．能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。

4. 初步了解有关离子晶体晶胞的计算。

过程与方法目标1．通过学生制作典型的离子晶体晶胞来加深理解离子晶体结构特点，让学生介绍自制的离子晶体晶胞来激发学生的学习兴趣，培养学生的合作能力，并以问题引导构建完整知识。

2．通过多媒体演示，直观分析晶胞的结构特点，克服难点，培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观目标1．通过配合制作、展示讲解晶胞，激发学生探究热情与精神。

2．通过微观结构的研究、讨论、使学生体会微观世界的精巧。

【重点难点】教学重点：离子晶体的结构特点、离子晶体配位数。

教学难点：离子晶体的结构特点。

【设计思想】结合教材的特点，通过学生制作典型的离子晶体晶胞模型并上台介绍结构特点来最大限度激发学生的兴趣，调动他们的主动性。

把握空间概念，依据知识发展的脉络，用精心设计的问题、模型为学生铺设学习台阶，让学生在模型、动画的引导下，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体结构的理解。