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第五单元第二节化学反应的表示课件

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九年级化学《第五单元》课件

九年级化学《第五单元》课件
能量守恒定律
能量守恒定律是自然界的基本定律之一，它指出能量不能被 创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。在化学反 应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，即能量守恒。
03
酸和碱
酸和碱的定义和性质
酸
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢 离子的化合物。具有酸味，能使紫色 石蕊溶液变红等性质。
碱
在水溶液中解离出的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物。具有苦味，能使 紫色石蕊溶液变蓝等性质。
解释与结论
分析实验数据，得出结论，验证假设是否成立。
收集证据
通过观察、测量和记录实验数据，收集与问题相 关的证据。
反思与评价
对整个实验过程进行反思和评价，总结经验和教 训。
实验探究的安全注意事项
遵守实验室规则
严格遵守实验室的安全规定和 操作规程，确保自身和他作时，应佩戴合适 的防护眼镜、实验服、手套等防 护用具，以防止意外伤害。
有机化学的特点包括多样性、复杂性和规律性，有 机化合物种类繁多，结构复杂，但存在一定的合成 规律和反应机理。
有机化合物的分类和命名
有机化合物的分类可以根据官 能团进行分类，如醇类、醛类 、羧酸类等。
有机化合物的命名遵循国际通 用的命名规则，通常采用系统 命名法，根据化合物的结构确 定取代基的位次和名称。
九年级化学《第五单元》课件
目
CONTENCT
录
• 第五单元概述 • 化学反应 • 酸和碱 • 有机化学 • 实验探究
01
第五单元概述
第五单元的主题和目标
主题
化学反应
目标
帮助学生理解化学反应的本质和过程，掌握化学反应的原理和应用。
第五单元的结构和内容
01
02

鲁教九(上)第五单元 第二节 化学反应的表示(第二课时)

鲁教九(上)第五单元 第二节 化学反应的表示(第二课时)

总结书写化学方程式的步骤： 第一步：描述反应事实
左
（短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
标明反应条件，生成物状态
第二步：配平
使反应前后各种元素的原子个数相等
化学方程式配平方法
1.最小公倍数法
点燃
P + O2
P2O5
P + O2 点燃 P2O5
2O
5O
最小公倍数：2×5=10 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
点燃
2H2O 右边
2×2＝4
2×1=2
在配平KClO3
MnO2
∆
KCl
+
O2
时，能否将“O2”改成
“O3”？为什么？ 不能，配平化学方程式时不能改动化学式中右下角的 数字，如果将“O2”改成“O3”，生成物就变成了臭 氧，违背了“以客观事实为基础”的原则，因为这个 反应中没有臭氧生成。
符号“↑” 和“↓” 的使用 “↑” 和“↓”都是表示生成物状态的符号，只能标注 在生成物右边。 ①如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物 质的化学式右边注“↑”。溶液中的反应如果反应物 中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右 边注“↓”。
通电
2H2O ══ 2H2 ↑ +O2↑
△
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法 D.方程式中的MnO2都是反应的催化剂
4.写出下列反应的化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧。
点燃
3Fe+2O2 ═══ Fe3O4

初中化学鲁教九年级上册第五单元 定量研究化学反应 化学反应的表示说课PPT

初中化学鲁教九年级上册第五单元 定量研究化学反应 化学反应的表示说课PPT
化学方程式的配平是书写正确化学方程式的 重要保证，也是本课题的难点。通过教师讲解常 见的三种配平方法。让学生能初步学习配平的方 法，突破难点；为完整地书写化学方程式奠定了 基础；最后引导学生进行归纳、总结的方式让学 生掌握好本节课所学的各知识要点。
（四）达标与拓展训练
活动五、布置课堂作业和课后作业
重难点
重点：理解化学方程式的含义以及 化学方程式的书写。
难点：反应物、生成物各物质之间 的质量关系以及化学方程式的配平。
教法与学法
根据课程标准和本课题内容特点，以及学生 的年龄特征、实际认知水平，本课题将采用以下 几种教法与学法。
1. 分析讨论法：教师引导学生分析、讨论、得 出为什么用化学方程式表示化学反应，以及化学 方程式所能表达的全部含义。
2. 指导示读法：指导学生正确读出化学方程式。 3.讲练结合法：通过对化学方程式书写的训练， 使学生加深理解化学方程式的书写原则、步骤以 及配平方法。 4.归纳总结法：通过教师引导，让学生试着对 本节课的知识点进行归纳总结，明确本节课应掌 握的要点内容。
教学过程
（一）复习提问、引入新课
活动一、怎样能用化学语言简明、科学地 把化学反应表示出来 ？化学方程式定义
说课内容
一、说教材 二、说学情 三、教学目标以及重难点 四、教学与学法 五、教学过程 六、板书设计 七、教学反思
教材的地位及其作用
本节内容之前学生学习了元素符号、化学式等化 学用语，学生能从微观和宏观角度分析和表示一 些简单的化学反应，了解化学反应要表达出的一 些基本信息。学习了本节课后，就充实和完善了 初中化学用语的学习，能加深对质量守定律以及 对化学方程式含义全面的理解，也为下节要学的 有关化学方程的计算打下理论基础。本节课内容 不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的 教学重点之一。在初中化学的教学中具有十分重 要的地位和作用。化学方程式书写、应用贯穿于 整个初中化学，本节内容在初中化学里具有承上 启下的作用，也是每年中考的必考内容。

第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)

第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)
中正确是（ C ）
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）

九年级化学上册第五单元课件27页PPT

九年级化学上册第五单元课件27页PPT

（四）本单元各课题间的关系
事实探究、分析
质量守恒定律
课题 1
Evaluatio+n only. 基本概念和原理 ted w文i字th式A+s化p学o式se.Slides f化o学r .方N程E式T 3.5 Client Profile 5.2
化学C方o程p式yr的ig配h平t 2019-2019 Aspose利P用ty方L程td式. 的计算
一、单元教材概览
（一）本单元在教材中的地位、作用
Eva性lua质tion only.
t学ed w化ithCAosppyorisgeh.tS2li0d1e9s-f2o0r1.N9 EATsp3o结.s5e构CPliteynLt tPdr.ofile 5.2
变化
化
组成
规律
学
方
程
式
（二）本单元内容与新课程标准的对应关系
3．Co通p过yr书igh写t文20字1表9-达20式1，9 A尝s试po书s写e 化Pt学y 反Lt应d.方程式，
比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会 正确书写并理解化学反应方程式
4．通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字 量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立学 生根据化学反应方程式进行计算的规范格式
一级 主题
二级主题
ห้องสมุดไป่ตู้
活动与探究建议
ted物 的 学化w质化变ithC质1明2并3科A...o量 化 进 学s认 能 能ppy守 学 行 发识 正 认oris恒 反 简 展质 确 识geh定 应 单 的量 书 定.tS律中的重2守写量lEi0d：的计大v恒化研1ea9s质算作定学究lu-f2量。用律方对ao0tr关。i，程于1o.N9n系能式化EAo。说，学Tsnpl3yo.1反2点作.s5．．e应对出C实能P中 质 解li验 用tey的 量 释n探 微Lt守 。质tP究 粒d恒量r.化 的o定关f学 观il律系e 。5.2

5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

：： 382
：：
396
2H2 + O2 =点燃
1
2
宏观读法
微观读法
2H2O
3
质量读法
氢气和氧气在点 燃的条件下反应 生成水。
每两个氢分子和 一个氧分子在点 燃的条件下反应 生成两个水分子。
每3点生氢的条3264成燃份气氧件份份3的质和气下质每质6 份条量3在反量4量2份质的件点应份的的质量氧下燃生质水氢量的的成量。气反气的水和在应。
课堂练习
（二）药理作用
2.对于化学方程式2C+O2点燃 2CO的读法正确的是（ D ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.书写化学方程式。
（1）工业上电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种能 支持燃烧的气体。
任务二 化学方程式的书写
思考：你能写出氢气、碳和红磷分别 在氧气中燃烧的化学方程式吗？
书写原则
以客观事实为依据
点燃
H2 + O2 = H2O2
生成物错误
C + O2 = CO2
缺少反应条件
遵循质量守恒定律
P + O2 点=燃 P2O5
？ 反应前后磷原子和氧原子个 数均不一致。
配平
目的
点燃
4 P + 5O2 = 2 P2O5
A. C + O2 点燃 CO2↑
C. 3Fe + 2O2
Fe3O4
B. Mg + O2 点燃 MgO2 D. 2H2O 通电 H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。

鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节 化学方程式的书写(共28张PPT)


32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水 通 电 氢气 ＋ 氧气
写
衍 变
通电
H2O

2020-2021学年鲁教版(五四制)八年级化学第五单元第二节化学反应的表示

执教班级
课题
化学反应的表示
教学课时
第1课时
教学课型
新授
备课时间
教材
分析
本课是鲁教版八年级化学上册，第五单元第二节《化学反应的表示》“化学方程式的书写”。主要讲述了书写化学方程式的原则及化学方程式的配平。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语，与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程式计算的“中介”，起着承上启下的作用，为利用化学方程式计算打下坚实的基础，是整个初中化学教学的重点之一，更是解决化学问题的有力武器。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要,是学习化学知识的一项基本技能.
教学
重点
书写化学方程式的原则及正确书写化学方程式
教学
难点
化学方程式的配平
媒体运用
白板
教学时间
预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）
个人修改
复习引新：
教师活动：
利用多媒体投影幻灯片
1、质量守恒定律的内容及守恒的原因。
2、化学方程式的有点及涵义
学生活动：
观看大屏幕，按照教师的要求进行回答问题
教学
目标
（一）知识与技能
掌握化学方程式的书写原则、步骤的基础上，能正确书写化学方程式；
（二）过程与方法
回顾以往所学知识并对获得的知识进行分析、归纳、比较，从而发现新的问题并进一步探究，进而得出更多更新的科学知识的学习探究过程。通过学生练习、讨论交流总结出方程式的简单配平方法
（三）情感、态度与价值观
培养学生尊重事实、严谨的科学态度，体会合作交流获取知识的成功感和喜悦感，形成善于比较、归纳和进行推断的科学观。

鲁教版化学八年级全一册第五单元第二节 化学反应的表示教学课件共22页 (共22页)


2.老师在同学们的作业中发现了四个有问题的化学方程式： ① 4Al+ 3 O2 ③ 2H2O
通电 点燃 燃烧
相对质量之比
4
：
32
：
36
氢气燃烧 生成水
过氧化氢分解 产生氧气
镁条燃烧 生成氧化镁
铜粉加热 生成氧化铜
想一想：你能用几种方 法表示出H2在O2中燃烧 这一化学反应？
提示：1.能否体现质量守恒定律？
2.能否表达出反应物、生成物和反应条件？
3. 是否简明，是否便于交流？
分析三种表示方法优缺点，找出最好的表示方法。 表达方式
2H2 + O2
化学方程式的含义：
1.宏 2.微
点燃
2H2O
观： 反应物是H2和O2、生成物是H2O、反应条件是加热。
观： 各物质的粒子数目之比=化学计量数之比 。 （ 2： 1： 2） 3.质量关系： 各物质的质量之比 =化学计量数×化学式量之比。 （4：32：36）
化学方程式的读法：
1. 宏 2. 微 观：H2和（或跟）O2在点燃的条件下反应生成H2O。 观：每（2H2）和（O2）在点燃的条件下反应生成（2H2O）。
△
2 3 2↑ __KCl + __O
1.说说看，你能从化学方程式 CH4 + 2O2 中获得哪些信息？（C12 O16）
1. 宏 条件是点燃。
点燃
CO2 + 2H2O
观：反应物是CH4和O2，生成物是CO2和H2O，反应
2. 微
观：粒子数目之比是1：2：1：2。
3. 质量关系：各物质的质量比是16：64：44：36。
鲁教版化学八年级全一册第五单元
1.用化学用语表示：

人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件


(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
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C、在点燃条件下，磷跟氧气反应生成五氧化二磷分子
D、在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
二、化学方程式的书写：
1、书写原则：
（1）必须以客观事实为基础 书写正确的化学式 （2）必须遵循质量守恒定律 反应前后原子的种类与数目保持不变
2.书写步骤：(用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾(KClO3) 制氧气为例) ①“写化学式” : 左(反应物)──右(生成物) KClO3── KCl ＋ O2
1、木炭在氧气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、镁条在氧气中燃烧
C +O2 ＝ CO2 3Fe +2O2 ＝ Fe3O4 2Mg +O2 ＝ 2MgO
点燃 点燃
点燃
4、氢气在空气中燃烧
2H2 +O2 ＝ 2H2O
S +O2 ＝ SO2
点燃
点燃
5、硫在空气中燃烧
6、红磷在氧气中燃烧 4P +5O2 ＝ 2P2O5 7、在空气中加热铜丝 8、电解水 2Cu +O2 ＝ 2CuO 通电 2H2 + O2
KClO3── KCl ＋ O2
△
MnO2
↑
在各化学式前面配上适当的 ④“配平”： 化学计量数，使式子左、右两边的同种元素的原 子总数相等，然后把“──”改成“====” 。
配平方── 2 KCl ＋
△
MnO2
3 O2
↑
P + O2 —— 配平化学方程式 最 5 小 公 方法 a.找元素 倍 数 b.计算最小公倍数 法
2、化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物及反应条件 （2）表示出各物质粒子数之比 （3）表示各物质间的质量比 各物质间的质量比 = 各物质的相对分子质量（和）之比 C + O2 ＝ CO2 1 ∶1 ∶1
点燃
粒子数目 相对分子质量 （和） 物质的质量比
12 16×2 12+16×2
12 ∶32 ∶ 44
点燃
O P2O5
2 ×2 =4
10
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
b.观察法
如： 3 Fe + 2 O2
点燃 ─── ───
Fe3O4
右侧Fe的个数是3，O的个数是4， 观察可知Fe前乘3，O2前乘2；
c.奇数配偶数法： 如：
C 2H 4 + 3 O 2
点燃 —— 2 CO2 + 2 H2O ——
注意： 配平后，各化学式前的计量数应为最简整数比. ① 如： 6Fe＋4O2 3Fe＋2O2 2Fe3O4 （ ×） Fe3O4 （√ ）
② 不能改变化学式中的元素符号右下角的数字 如： Na＋Cl2 NaCl2 （× ） 2Na＋Cl2 2NaCl （√ ）
2 H2O2 MnO2 2 H2 + O2↑ O
化学方程式能客观地反映出化学反应中 “质”和“量”的变化及关系。所以化 学方程式的读法不同于数学方程式。化 学方程式中的“+”号应读成“和”，不 能读成“加”；反应物和生成物中间的 “=”号，应读成“生成”，不能读成 “等于”。 每个方程式都有三种读法。
3.化学方程式的读法 : 如： C ＋ O2
2 Mg + O2 点燃2 MgO MgO2
C + O2 ↑
点燃 燃烧
CO2 ↑
MnO2
2 H2O2 + MnO2
2H2O + O2↑
课堂检测 写出下列反应的化学方程式
1、木炭在空气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧
3、镁条在氧气中燃烧
4、氢气在空气中燃烧 5、硫在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 7、在空气中加热铜丝 8、电解水 9、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 10、乙炔[C2H2]在空气中燃烧 生成二氧化碳和水
CO2
物质读法： 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 条件下生成44份质量的二氧化碳 微观读法：每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下 生成一个二氧化碳分子
1、关于化学方程式的说法正确的是
（ D ）
A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、在点燃条件下，4个磷与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷
下列三种方式都表示铁在氧气中的燃 烧反应，你认为哪种方式能简便地记忆和 描述这一反应。
① 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ② 铁 + 氧气
点燃 点燃
四氧化三铁 Fe 3O 4
③ 3Fe +
2O2
=====
像③式那样用化学式来表达化学反应的 式子叫化学方程式
一、化学反应的表示方法
————化学方程式
1.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。 如： C ＋ O2 CO2
②“注条件”： 有特定的反应条件需注明（加热 ──△，点燃、高温、催化剂、通电、 光照……）
KClO3── KCl ＋ O2
△
MnO2
③“标状态”：如果生成物中有气体放出 或沉淀生成，一般在它们的化学式的后面用“↑” 或“↓”注明 a．若反应物中有气体，则生成物中的气体就 不需注明“↑” b．若反应物中有固体，则生成物中的固体就 不需注明“↓”
△
点燃
2H2O
9、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
2H2O MnO2
2H2O + O2
点燃
10、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 2C2H2 +5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O