2019年领军高考化学易错点(06)离子反应(模拟题训练 )

易错点06 离子反应瞄准高考1．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO −、OH −B. 0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3−、SO 42−C. 0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D. 0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−【答案】B2．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −+IO 3−+6H+I 2+3H 2OC. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD. 电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑【答案】A【解析】A 项，饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 32-+CaSO 4CaCO 3+SO 42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I -+IO 3-+6H +=3I 2+3H 2O ，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H +，正确的离子方程式为3ClO -+2Fe （OH ）3+4OH -=3Cl -+2FeO 42-+5H 2O ，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH 、H 2和Cl 2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -，D 项错误；答案选A 。

3．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．c(H +)/ c(OH –) = 1×10 -12的溶液中: K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c(Fe 2+) =1 mol·L -1的溶液中: K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中: Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -【答案】B4．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2SO-BaSO4↓+H2O4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO-+OH–CaCO3↓+H2O3【答案】B【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。

高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。

2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。

3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。

高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析一、高中化学离子反应1．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解【答案】D【解析】【分析】①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；综上所述，答案为D。

查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。

《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。

离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。

02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

3．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化）。

考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。

2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。

D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。

3.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

1△ △ 离子反应中的易错知识点与易错题型一．易错知识点1. 电解质溶液导电是化学变化2. 全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。

如：NH 4Cl 。

3. AlCl 3是共价化合物，熔化不能导电。

4. HCl,SO 3,NH 3的水溶液可以导电，是非电解质。

5. 在相同的条件下同一弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

6. 少数的盐是弱电解质。

如: (CH 3COO)2 Pb7. 弱酸可以制备强酸。

如: H 2S+CuSO 4—8.侯氏制碱法①NaCl(饱和)+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ ②2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度很小。

根据 NH 4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(50C ～100C) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

二．易忽视的因素1. 忽视反应条件例如：稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为NH 4++ OH - = NH 3 ↑+ OH -。

错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下NH 3主要溶解在水中，正确的写法应是NH 4++ OH - = NH 3·H 2O2. 忽视聚集状态例如：实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气，因试剂是固态，所以不能写离子方程式，只能写化学方程式。

3. 忽视电离情况例如：浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错写成Cu + 4H ++ SO 42- ==== Cu 2++ SO 2↑ +2H 2O因浓硫酸是共价化合物，很浓的情况下电离程度非常小，故不能写成离子形式，正确写法为：Cu + 2H 2SO 4 ===Cu 2++ SO 42- + SO 2↑ +2H 2O4. 忽视计量数比例例如：稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应，错写为Ba 2++ OH - + H ++ SO 42-= BaSO 4↓ +H 2O对计量数进行了错误的约简，正确的应是Ba 2++2OH - +2H ++ SO 42-= BaSO 4↓ +2H 2O5. 忽视电解质的强弱例如：氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，错写为OH - +H +== H 2O ，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的书写应为2OH - + H 2S= 2H 2O+ S 2-6. 忽视电解质的溶解度例如：硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为2H ++ S 2-= H 2S ↑，因硫化亚铁难溶于水，正确的书写为2H ++ FeS== Fe 2++ H 2S ↑7. 忽视平衡理论例如：Na 2CO 3溶于水水解的离子方程式，错写为CO 32-+ H 2O = HCO 3- +OH -或CO 32-+2H 2O = H 2CO 3 +2OH -，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解为主，故不能用等号，也不能写成H 2CO 3，正确的写法应为CO 32++ H 2OHCO 3- +OH -。

第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。

下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。

2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。

3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。

易错点七离子反应模拟题训练离子共存：1.（2018届山东省荷泽市第一中学高三12月月考）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe卄的溶液:Na+、SO42\ HS\ NH4+B.c（OH ）=lmol/L 的溶液：A1O2\ CH3COO\ K+, Ba2+C.pH=l 的溶液：K+、Fe”、NO3\ Na+D.遇Al 能放出H2 的溶液：HCO3\ K+、Mg2+、cr【答案】B【解析】A.含有较多Fe”的溶液：HS不共存；B.正确；C. pH=l的溶液Fe2\ NO3-发生氧化还原反应。

D.遇A1能放出吐的溶液：HCO3一不管酸性还是碱性均不共存。

选B。

2.（2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：AI3\C U2\ SO/、crB.中性溶液中：Al*、NH4\ CT、S2'C.C（OH ）<V^W 的溶液中：Na+、Ca2+> C10\ N03'D.lmo/L 的KNO3 溶液中：H+、Fe2+> SCN\ SO42-【答案】A【解析】A.澄清透明的濬液中：Al”、Cu2+、SO42-. Cl各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.AF+与S2-发生双水解生成沉淀和气体而不能犬量共存，选项B错误；C. QOH-）<辰的溶液呈酸性，：a*合H+生成次氯酸而不能大量存在，选项C错误；D. 的KN6滚液中：H+、FQ+、NOs-因发生氧化还原反应而不能犬量共存，选项D错误。

答案选A。

3.（2018届山东省枣庄市第八中学东校区高三1月月考）在指定条件下，下列各组离子定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO3H NO- [A1（OH）4「②c（H+）=0.1 mol-L1的溶液中:Cu2+> Al”、SO42\ NO3'③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2\ Bf④由水电离出的cCH^lO'^mol-L'1的溶液中:Na\ Mg2\ Cl\ HCO3'⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH/、Fe2\ SO/' NO3-⑥含有大量Fe?+的溶液中:NH4+、Na+、Cl\ SCN'A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.②④①【答案】C【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，OH\ Na+、K+、CO32\ N(V、［Al(0H)4「不发生反应，故①可以大量共存；②c(H+)=0.1 mol-L'^ lO^mol-L'1的溶液呈酸性，H\ C U2\ Al3\ SO42\ NO3一不发生反应，故②可以大量共存；③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中含有氧化性成分，可以氧化S。

1．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。

关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化产物是Mn2+B．1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H+的计量数是6【答案】D2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。

其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O【答案】C【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。

因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。

A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。

3．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。

按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入少量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理．．．的是A．解释现象ⅰ的反应2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D．比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【答案】B4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。