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化学元素的原子结构和光谱学知识点：化学元素的原子结构与光谱学一、原子结构1.原子核：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
原子核的质量远大于电子。
2.电子：电子是原子的外层粒子，带负电。
电子在原子核外以不同的能级分布，能级越高，电子距离原子核越远。
3.能级：原子内部的能量分布不均匀，电子在原子核外按照能量的高低分布在不同能级上。
能级越高，电子距离原子核越远。
4.轨道：电子在能级上的运动轨迹称为轨道。
轨道具有不同的形状和大小，分别对应不同的能量。
5.量子化：电子在原子内的运动是量子化的，即电子只能存在于特定的能级上，不能任意分布在原子内部。
6.泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋量子数必须相反。
7.能级交错：不同能级的电子具有不同的能量，当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或释放能量。
8.光谱：光谱是光经过物质时，由于物质与光的相互作用，光强度随波长变化的现象。
9.连续光谱：连续光谱是指光通过物质时，从红光到紫光范围内光强度连续变化的 spectrum。
10.吸收光谱：吸收光谱是指光通过物质时，由于物质对光的吸收，使光强度减弱的现象。
吸收光谱反映了物质内部电子能级的分布。
11.发射光谱：发射光谱是指物质受到激发后，自发地发出光的现象。
发射光谱反映了物质内部电子的能级跃迁。
12.线谱：线谱是指光谱中由一系列离散的、亮度相等的暗线或亮线组成的现象。
线谱反映了物质内部电子能级的具体数值。
13.光谱分析：光谱分析是指通过观察和研究物质的光谱，推断物质内部电子能级结构的过程。
14.能级跃迁：物质内部电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会吸收或释放能量。
吸收和发射的光波长分别对应电子跃迁前后的能级差。
15.原子光谱：不同元素的原子光谱具有独特的线谱特征，称为指纹光谱。
通过光谱分析，可以识别元素种类。
16.光谱仪：光谱仪是一种用于测量和研究光谱的仪器。
光谱仪可以分析物质的组成、结构、性质等。
原子结构和原子光谱【学习目标】1．了解汤姆孙发现电子的研究方法；2．知道粒子散射实验；3．明确原子核式结构模型的主要内容；4．理解原子核式结构提出的主要思想；5．知道光谱、发射光谱、吸收光谱、光谱分析等概念；6．明确光谱产生的原理及光谱分析的特点；7．知道氢原子光谱的实验规律；8．了解玻尔原子模型及能级的概念；9．理解原子发射和吸收光子的频率与能级差的关系；10．知道玻尔对氢光谱的解释以及玻尔理论的局限性；7．了解激光产生的原理和激光的特性及激光在日常生活中的应用。
知识1--原子结构1．阴极射线（1）气体的导电特点：通常情况下，气体是不导电的，但在强电场中，气体能够被电离而导电．平时我们在空气中看到的放电火花，就是气体电离导电的结果．在研究气体放电时一般都用玻璃管中的稀薄气体，导电时可以看到辉光放电现象．（2）1858年德国物理学家普里克发现了阴极射线．①产生：在研究气体导电的玻璃管内有阴、阳两极．当两极间加一定电压时，阴极便发出一种射线，这种射线为阴极射线．②阴极射线的特点：碰到荧光物质能使其发光．（2）测定阴极射线粒子的比荷．4．密立根实验美国物理学家密立根在1910年通过著名的“油滴实验”简练精确地测定了电子的电量密立根实验更重要的发现是：电荷是量子化的，即任何电荷只能是元电荷的整数倍．5．电子发现的意义以前人们认为物质由分子组成，分子由原子组成，原子是不可再分的最小微粒．现在人们发现了各种物质里都有电子，而且电子的质量比最轻的氢原子质量小得多，这说明电子是原子的组成部分．电子是带负电，而原子是电中性的，可见原子内还有带正电的物质，这些带正电的物质和带负电的电子如何构成原子呢？电子的发现大大激发了人们研究原子内部结构的热情，拉开了人们研究原子结构的序幕．6．19世纪末物理学的三大发现对阴极射线的研究，引发了19世纪末物理学的三大发现：（1）1895年伦琴发现了X射线；（2）1896年贝克勒尔发现了天然放射性；（3）1897年汤姆孙发现了电子e．知识3--氢原子光谱1．光谱用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录，即光谱．用摄谱仪可以得到光谱的照片．物质的光谱按其产生方式不同可分为两大类：（1）发射光谱——物体直接发出的光通过分光后产生的光谱．它又可分为连续光谱和明线光谱（线状光谱）．①连续光谱一一由连续分布的一切波长的光（一切单色光）组成的光谱。
