2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡

学必求其心得，业必贵于专精

微专题 化学反应原理在物质制备中的调控作用

1．化学反应方向的判定

(1）自发反应

在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应.

（2）熵和熵变的含义

①熵的含义

熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示.同一条件下,不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g）>S(l）〉S(s）。

②熵变的含义

熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

（3)判断化学反应方向的判据

ΔG＝ΔH－TΔS

ΔG<0时，反应能自发进行；

ΔG＝0时,反应达到平衡状态；

ΔG>0时，反应不能自发进行。

2．化工生产适宜条件选择的一般原则

（1）从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。

（2）从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影学必求其心得，业必贵于专精

响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性。

(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本。

（4）从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等.

(5)注意催化剂的活性对温度的限制。

3．平衡类问题需综合考虑的几个方面

（1)原料的来源、除杂,尤其考虑杂质对平衡的影响。

(2）原料的循环利用。

(3)产物的污染处理。

（4）产物的酸碱性对反应的影响.

(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。

(6）改变外界条件对多平衡体系的影响。

专题训练

1．（2017·四川资阳诊断）无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：

NaHCO3(s)＋H2(g），Pd或PdO70 ℃，0.1 MPaHCOONa(s)＋H2O（l）

在2 L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2（g)，在上述条件下发生反应,体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示： 学必求其心得，业必贵于专精

t/min 0 2 4 6 8 10

第7讲水溶液中的离子平衡

[主干知识·数码记忆]

一、小试能力知多少(判断正误)

(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(×)

(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等(×)

(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)(×)

(4)(2013·江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－ 的值减小(√)

(5)(2013·天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)

二、必备知识掌握牢

1．“电离平衡”分析判断中六大误区

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)浓度增大。

(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。

(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

(5)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 mol/L。

(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱

和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。

2．影响水的电离平衡的“五”因素

(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；

(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；

1

一、传统图像的分类突破

1．图像类型

(1)浓度—时间

如A(g)＋B(g)AB(g)

(2)含量—时间—温度(压强)

(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)

2

(3)恒压(或恒温)线

(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)

图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；

图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。

(4)几种特殊图像

①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。

②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。

2．解题步骤

3．解题技巧

(1)先拐先平

在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

(2)定一议二

当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

(3)三步分析法

一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 3

1．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(

)

A．T1＜T2，p1＜p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应

C．T1＜T2，p1>p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

1 专题9 四大平衡必背知识手册

考点1 化学反应速率和化学平衡

一、外界条件对化学反应速率的影响

1．总体规律：条件越高，速率（v正和v逆）越快

（1）温度：升高温度，瞬间v正和v逆均增大

或

（2）压强：增大压强，气体物质的浓度均增大，瞬间v正和v逆均增大

或

（3）浓度

①增大反应物浓度，瞬间v正增大，v逆不变

②增大生成物浓度，瞬间v正不变，v逆增大

或

（4）催化剂：能够同等程度改变正逆反应速率

2．特殊情况

（1）温度

①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢

②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢

（2）压强

①改变非气体反应的压强，反应速率不变

②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同

（3）浓度

①改变固体或纯液体的用量，反应速率不变

②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快

二、化学平衡的标志

1．速率标志：不同物质的正逆反应速率比等于化学计量数之比

2．宏观标志：某些量开始变化，后来不变

（1）混合气体的密度：ρ＝气体气体Vm＝气体固或液总－Vmm

（2）混合气体的平均摩尔质量：M＝气体气体nm＝气体固或液总－nmm

（3）气体状态方程：PV＝nRT

（4）特殊情形 2 ①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态

②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态

3．限度标志

（1）反应物的转化率最大，百分含量最小

（2）生成物的产率最大，百分含量最大

（3）图像获取

①前提：在多个相同的容器中，加入相同量的反应物

②过程：测相同时间内，不同条件下相关量，描点绘出图像

（4）图像解读

①极限点：刚好达到平衡

②极限点前：非平衡点，受速率控制，加催化剂，反应物的转化率变大

③极限点后：新平衡点，受平衡控制，加催化剂，反应物的转化率不变

三、外界条件对化学平衡移动的影响

1．正常情况下的平衡移动

（1）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。

一、化学平衡图像概述

1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图

2. 反应速率随时间变化的曲线图

3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图

二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图

在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。

1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。

2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。

3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。

三、反应速率随时间变化的曲线图 反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。

1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。

2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。

3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。

专题七 速率方程的计算

姓名：________ 班级：__________

一、速率常数含义

速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。

二、速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

对于反应：aA＋bB===gG＋hH 则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。

如：（1）SO2Cl2SO2＋Cl2

v＝k1c(SO2Cl2)

（2）2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)

（3）2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)

三、速率常数的影响因素

温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。

1．（2018年高考全国卷3第28题节选）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。反应2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，反应速率υ=υ正−υ逆= k正x2(SiHCl3) −k逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)，

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处vv正逆＝__________(保留1位小数)。

2．（2019年深圳一模）T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率 v =k Pm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

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《影响化学反应速率的因素》说课稿

临沭第一中学 马夫亮

一、说教材

1、考纲分析

①理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题,具有非常强的实用价值。

根据课程目标，结合着学生的认知规律，我制定了以下的教学目标：

3、教学目标

（1）知识与技能目标

①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。

②能用有效碰撞理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。

（2）过程与方法目标

通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。

（3）情感态度与价值观目标

将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。

基于我对本节内容价值的认识和学生的实际学习能力，制定了本节课的教学重难点.

4、教学重点和难点

教学重点:浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响

教学难点:能用有效碰撞理论简单解释影响化学反应速率的因素

二、说学情

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

1

专题质检卷七 化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1.(2021浙江选考)一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O54NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:

t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x 𝑐(N2O5)(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12

下列说法正确的是( )。

A.600~1 200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1

B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况)

C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D.推测上表中的x为3 930

2.(2021河北联考)某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7𝑘。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:

c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/(10-3mol·L-1·min-1)

0.25 0.050 1.4

0.50 0.050 2.8

1.00 0.050 5.6

0.50 0.100 2.8

下列说法正确的是( )。

A.速率方程中的m=1、n=1

B.该反应的速率常数k=2.8×10-3min-1

C.增大反应物浓度,k增大导致反应的瞬时速率加快

D.在过量的B存在时,消耗87.5%的A所需的时间是375 min

3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0,下列叙述正确的是( )。

A.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

B.平衡常数K值越大,X的转化率越大

C.达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动

前言

我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！

这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

专题讲座七 用数形结合的思想探究化学平衡图像

1．图像类型

(1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A＋BAB反应情况如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。

(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)

(4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：

(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】 1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。 【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对

应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数

1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比

值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），当在

一定温度下达到平衡时，K= 。

3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。

K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ；

K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。

（2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

总结：使用平衡常数应注意的问题。

①化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

②在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度可视为定值，不写入表达式。

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)／c(H2O)

③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平

衡常数为K2，；写出K1和K2的关系式： 。

（3）利用K判断平衡移动的方向

若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较。

当Qc

当Qc=K，反应处于 状态；

当Qc>K，反应向 方向移动；

导学二、：化学平衡的转化率

除了化学平衡常数外，还可以运用化学平衡转化率表示一定温度下的化学反应限度。

一定温度下，可逆反应达到平衡时，

化学专题，精选资料

第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向

一、化学平衡常数

1.定义

在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。

2.表达式

对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。

如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。

3.意义

(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。

(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。

4.影响因素

K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。

1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。

2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。

3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。

4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。

二、化学反应的方向

1.自发反应

在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。

2.焓变与反应方向 化学专题，精选资料

多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。

3.熵变与反应方向

ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。

4.反应方向的判断

在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:

ΔG=ΔH-TΔS

1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。

1 / 8 高考化学复习考点知识讲解与强化训练

专题（七） 化学平衡常数（Kc/Kp）的计算与判断

1．工业上制备重要化工原料CH3OH的一种反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。利用该反应原理进行如下实验，250 ℃条件下在2 L恒容密闭容器内充入一定量CO2、H2，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

时间/s 0 1 2 3 4 5

n(CO2)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30

下列叙述正确的是( )

A．v(H2)＝3v(CO2)、v逆(CO2)＝v正(CH3OH)均能说明反应已达平衡状态

B．升高温度或减少压强均可使平衡常数减小

C．0～3 s内用H2表示的平均反应速率是0.05 mol·L－1·s－1

D．增大CO2浓度、选择适当的催化剂均能使反应速率增大，且平衡正向移动

解析：选C 因反应速率方向未知，故v(H2)＝3v(CO2)，不能说明反应已达平衡状态，A错误；平衡常数K仅与温度有关，不受压强的影响，B错误；0～3 s内v(H2)＝3v(CO2)＝0.05 mol·L－1·s－1，C正确；选择适当的催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，D错误。

2．一定条件下，往一恒容密闭容器中通入0.4 mol M(g)和0.2 mol N(g)，发生反应2M(g)＋N(g)2Q(g)，测得不同温度下容器内总压强p与反应时间t的关系如图所2 / 8 示[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]。下列说法错误的是( )

A．T2℃时，M、N的平衡转化率相同

B．T1℃时，M的平衡转化率为90%

C．vC(逆)>vB(正)>vA(逆)

D．T2℃时，用平衡分压表示的化学平衡常数Kp＝25.9 (MPa)－1

解析：选D 根据题意，因为M、N的初始投料之比与化学计量数之比相同，因此M、N的平衡转化率相同，A项正确；设T1 ℃反应达平衡时，N转化了x mol，列出三段式：

7专题七--化学反应和能量的变化

1 / 8 专题七 化学反应与能量的变化

高考考点：

1、化学反应中能量转化的原因：能从化学键和能量守恒的角度解释化学反应中能量转化的原因，能够判断常见的吸、放热反应。

2、焓变与反应热的关系：根据ΔH = H(生成物) - H(反应物) ，结合物质结构中化学键的成键、断键问题计算化学反应的ΔH。能根据热化学方程式或图像比较反应热的大小。

3、热化学方程式的书写和判断：能书写和判断热化学方程式的正误。

4、盖斯定律：能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

类题训练：

1、(2013·上海·9，3分)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( ) 。

A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、反应的热化学方程式：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH>0

2、(2013·北京·6，6分)下列设备工作时， 将化学能转化为热能的是( ) 。

3、(2013·山东理综·12，4分)对于反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) 。

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变

4、（2013重庆）已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,

P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是（ ）

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习

1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO

4（s）＋4H

2（g）⇌BaS（s）＋4H

2O（g）在不

同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH<0

B.a为n（H

2O）随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO

4，H

2的平衡转化率增大

2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应

CH

2===CH

2（g）＋H

2O（g）⇌CH

3CH

2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确

的是（ ）

A.增大压强，v

正>v

逆，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH

3CH

2OH（g）的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H

2O（g），平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH

2===CH

2（g），

CH

2===CH

2（g）的平衡转化率增大

3.[2023ꞏ专题模块测试]K、K

a、K

w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，

下列判断正确的是（ ）

A.在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K

增大

B.室温下K（HCN）

3COOH），说明CH

3COOH的电离程度一定比HCN的大

C.25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH

4I溶液中K

w不相等

D.2SO

2＋O

2 催化剂

△ 2SO

3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO

2的转化率可能增大、

减小或不变

4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N

2O

5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N

2O

5

（g）⇌4NO

2（g）＋O

2（g） ΔH>0，T

1温度下的部分实验数据如下表所示。 t

/s 0 500 1 000 1 500 c（N

2O

5）/（molꞏL－1） 5.00 3.52 2.50 2.50

下列说法正确的是（ ）

A．该反应在任何温度下均能自发进行

高三化学教学计划

常见的物质

第一节空气的组成与性质（2课时）

第二节水的结构与性质（2课时）

第三节溶液的结构与性质（3课时）

章末考能特训、单元质量评估（三）（2课时）

第四章化学反应和化学方程式

第一节化学反应的基本概念和分类（2课时）

第二节化学方程式的基本概念和应用（2课时）

第三节化学反应的热效应（3课时）

章末考能特训、单元质量评估（四）（2课时）

第五章化学平衡

第一节化学平衡的基本概念和表征（2课时）

第二节化学平衡的移动与影响（3课时）

第三节酸碱平衡（3课时）

章末考能特训、单元质量评估（五）（2课时）

第六章化学能

第一节化学能的基本概念和计算（2课时）

第二节化学能的应用（2课时） 第三节电化学基本概念和应用（3课时）

章末考能特训、单元质量评估（六）（2课时）

2

教学重点和难点

重点

难点

第一章化学中常用的物理量-物质的量

物质的量、气体摩尔体积、浓度的计算

气体摩尔体积、浓度的计算

第二章元素与物质世界

氧化还原反应的基本概念、规律和应用

氧化还原反应的应用

第三章自然界中常见的物质

溶液的结构与性质

溶液的结构

第四章化学反应和化学方程式

化学方程式的应用

化学反应的热效应

第五章化学平衡

化学平衡的移动与影响 酸碱平衡

第六章化学能

化学能的计算

电化学基本概念和应用

3

教学方法

1.多媒体等直观教学法

2.问题教学法

3.活跃课堂气氛

4.复课、讲评课精选题，提高举一反三的能力

5.研究近几年山东理综卷，给学生最及时的教学指导

6.加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系

7.配套资料删减、增补，并穿插年级化学组集体备课制定的精编学案和题

8.培养学生规范答题的惯，从每次练、测试抓起

4

教学评估

1.章末考能特训

2.单元质量评估

3.月考、期中、期末考试 4.课堂表现、作业完成情况

5.对教学计划的评估和反思，不断完善教学计划

本课程涵盖了无机非金属元素、金属及其化合物、原子结构、元素周期律、化学反应、能量转化、化学平衡和化学实验基础等基础知识。课程包括讲座、讲评和实验等多种教学形式，旨在帮助学生掌握化学基础知识和实验技能。

宜城二中高三化学二轮复习计划

第一轮的复习按计划我们将在二月底完成，从3月3日开始第二轮复习，第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是让学生熟悉高考的重要阶段，复习效果将直接影响高考成绩的好坏。为了使这两轮复习能扎实有效地顺利实行，确保今年高考取得优异成绩，我们化学组经过认真讨论学习制定如下的复习计划：

认真钻研《考试大纲》和《考试说明》，《考试大纲》和《考试说明》拿到手后，我们先与2012年的考纲做一下比照，比照删增的内容和水平要求的变动。今年的《考试大纲》与2012年新课标的《考试大纲》相比考试目标与要求、试卷结构均无变化，考试范围与内容也基本没有变化，这说明新课标化学考试大纲经过几年的持续磨合已基本趋于稳定。

然后综合襄阳市的两次备考会把考纲再次研读，明确复习思路把握复习的要求。把握领会高考试题的特点及变化规律，再吃透《考试大纲》的基础上，还要研究命题趋势，增强备考的目地性。

一、 基础知识的总结

在第一论复习中学案以落实基础知识为主，第二轮复习我们认为学案的重点应放在对知识的归纳、总结及应用（即学生水平的培养）上，把化学三册书分为几个专题——化学实验、基本概念 理论、元素化合物、有机化学。每个专题再按知识的内在联系分为若干个小模块。给学生总结每一模块的知识网络、知识结构、知识规律、化学用语、化学方程式等，或者以填空的形式实行考查和概括总结。然后针对高考的重点、热点选题，要注意各模块之间的综合。尽可能选用各省市近三年的高考题或模拟题，根据每个模块知识点的多少和学生的学情确定习题的量，利用课上或学科自习让学生限时完成，即时反馈，以备讲解。

二、 确立好专题

高三第一轮复习对所有知识已实行了充分的回忆和加工，建立了高中化学知识体系，所以再第二论复习中要注意主干知识的重新梳理，将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用，要做到概念清、规律清，准确理解化学概念和原理的意义及适用条件，以教材为立足点切实做到重视课本而不完全依赖课本。