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转化率增加,故正确;C项,增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动,但环戊烯平 衡转化率降低,故错误;D项,增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加,故 正确。
(3)A项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,则T2>T1,故 错误;B项,a点对应温度低于c点对应温度,但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二
kJ·mol-1。
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(2)平衡时总压增加了20%,即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的
初始投料均为x mol,平衡时环戊烯的转化量为Δx mol,则平衡时体系中气体
总物质的量增加了Δx mol,Δx=2x×20%=0.4x,环戊烯的转化率=Δx ×100%=
x
0.4x ×100%=40%;起始总压为105 Pa,平衡总压为1.2×105 Pa,可得出平衡时I2、
2NO2(g)+
1 2
O2(g)的ΔH=
kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× pN2O5 (kPa·min-1)。t=62 min时,
测得体系中 pO2 =2.9 kPa,则此时的 pN2O5 =
kPa,v=
kPa·min-1。
考点一
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③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)
药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应: (g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=