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2016届高考化学二轮复习课件专题突破(十二) 宏观层面上的平衡——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)

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高考化学二轮复习课件：第十二讲 宏观层面上的平衡——化学反应速率和化学平衡

高考化学二轮复习课件：第十二讲 宏观层面上的平衡——化学反应速率和化学平衡


起始时n0/mol：0.20 平衡时n/mol: 0.20－x
0.20 0.20－x x
0
(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30 x＝0.10 0.10 mol v(AX5)＝ ＝1.7×10－4mol· L－ 1 · min－1 10 L×60 min ②bca 升高 加入催化剂 反应速率加快，但平衡没有改变 温度
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体 和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是 即时速率，且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不 同，但意义相同。
(2)比值法： 同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的 化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)来 vA vB vC vD 说。则有 m ＝ n ＝ p ＝ q 。
解析：(1)v＝ mol· L－ 1· s－ 1
0.050 mol/L×41.8%－33% 180 s－120 s
＝7.3×10－5
0.05 mol/L×48.8%－41.8% － － － v＝ ＝5.8×10 5 mol· L 1· s 1 240 s－180 s 通过计算可知，随着反应的进行，反应速率减慢，其原因 是浓度的减小造成的。 (2)②由图可以看出3组实验达平衡时a所用时间最长，b所用 时间最短，故其反应速率由大到小的顺序为bca。
答案：C
2． (1)(2014· 海南高考节选)硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水 解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH
－
两种反应物的初始浓度均为 0.050 mol· L－1,15 ℃ 时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率 α 随时间变化的数据如表所示。
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT22PPT

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③苯分子中所有原子一定共平面，若用其他原子代替其中的任何氢原子，
所得有机物中的所有原子也仍然共平面，如溴苯( 平面。
)分子中所有原子共
(2)结构不同的基团连接后原子共面分析
③平面结构与立体结构连接，如果甲基与平面结构通过单键相连，则由 于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能处于这个平面上。
1．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
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5．有机物之间的常见转化关系 (1)连续氧化关系
特征：A 能连续氧化成 C，且 A、C 在浓 H2SO4 存在下加热生成 D。
实验
结论
将乙烯通入溴的四氯化碳 A 溶液，溶液最终变为无色 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可
溶于四氯化碳 透明
乙醇和水都可与金属钠反 乙醇分子中的氢与水分子中
B 应产生可燃性气体
的氢具有相同的活性
用乙酸浸泡水壶中的水垢， 乙酸的酸性小于碳酸的
C 可将其清除
酸性
甲烷与氯气在光照下反应后
D 的混合气体能使湿润的石蕊 生成的氯甲烷具有酸性
结论Ⅰ：A 为醇、B 为____□8_1__醛_______、C 为___□8_2__羧__酸______、D 为 ___□_8_3_酯________；
结论Ⅱ：A、B、C 三种分子中 C 原子数相同，碳骨架结构相同；
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(
)，下列说法正确的是( )
高三化学第二轮专题复习：《化学平衡》课件

高三化学第二轮专题复习：《化学平衡》课件


程 度 不 同 程 度 相 同
可逆反应
条件
一定
状态
结果
C (B) 不变
v正 = v 逆
化学平衡是动态平衡
2.化学平衡状态的特征 2.化学平衡状态的特征 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 等
v(正)＝ v(逆) ≠0
c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定 条件改变→ 条件改变→平衡改变
动 动态平衡： v(正) =v(逆) ≠0 动态平衡： 定 变
2.可逆反应特点 2.可逆反应特点
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 相同条件下 正反应和逆反应同时发生 同时 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 可逆反应有一定的限度 反应不能进行到底 反应不能进行到底 即反应物、生成物共同存在 即反应物、生成物共同存在
1.下列为可逆反应的是 下列为可逆反应的是 （ BC） A. 氢气与氧气点燃可化合成水 水电解可生成氢气 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 和氧气 因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 因此氢气与氧气的反应是可逆反应 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三 在催化剂的作用下， 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 合成氨的反应，在现有技术条件下， 是达不到百分百。 是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙， 化钙和二氧化碳在高温下生成碳酸钙，因此这二 个反应是可逆反应。 个反应是可逆反应。
可逆反应的概念及其特点
1.可逆反应 1.可逆反应
（1）在相同条件下同时向正、反两个方 同条件下 向正、 ）在相同条件 同时向正 向进行的反应称可逆反应。 向进行的反应称可逆反应。
高中化学_高三二轮化学平衡专题复习教学课件设计

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核心素养
培养学生用变化观念与平衡思想分析问题，善于运 用证据推理与模型认知来解决问题，培养学生具有严 谨的科学态度与社会责任感。
高考示例
考查内容
2017全国Ⅲ，28
考点一 学平衡状态及平衡移动
2017全国Ⅰ，28；
2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ， 考点二 化学平衡常数及转化率
27
的相关计算
2015全国Ⅰ，28；Ⅱ，27
________逆__向__相__等___，__变__量__不__变_____
【变式训练1】 汽车尾气净化的主要原理为
2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH
＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，
下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻 达到平衡状态的是___B_D____(填编号)。
2017全国Ⅱ，27；
2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，
考点三 化学平衡图像
27
2015全国Ⅰ，28；Ⅱ，27
[考点一相对简单，属于保分型考点；考点二、三属于 拉分型考点，需共研重点突破]
把脉考情 (1)化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响等多以 选择题形式呈现。 (2)通过图像或表格提供信息进行命题，考查获取信息、分析 解决问题的思维能力，常与化学平衡常数以及平衡转化率的 计算相结合，该类题目主要以非选择题的形式呈现。
___Q__与__K_的__大_小__比__较__。
【变式训练2】(双选)(2012·海南·12)将BaO2放入密闭的真空 容器中,反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变, 缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( CD) A.平衡常数减小 B.BaO量不变
2024年高考化学二轮复习高考选择题突破专题7新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像

2024年高考化学二轮复习高考选择题突破专题7新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像

新高考选择题突破(十二) 化学反应速率与平衡图像1. (2023·河北衡水中学模拟)一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。

下列叙述正确的是( D )A．V1∶V2＝27∶10B．b、d两点的压强相等C．c点对应容器中，v正＝v逆D．t～(t＋2)min内，a点的净反应速率小于d点【解析】根据已知条件列出V1时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)起始(mol) 2 0 0转化(mol) 1 1 0.5平衡(mol) 1 1 0.5平衡常数K＝c(Cl2)c 2(NO)c2(NOCl)＝0.5V1×⎝⎛⎭⎪⎫1V12⎝⎛⎭⎪⎫1V12＝0.5V1；V2时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 1.2 1.2 0.6 平衡(mol) 0.8 1.2 0.6平衡常数K ＝c (Cl 2)c 2(NO )c 2(NOCl )＝0.6V 2×⎝ ⎛⎭⎪⎫1.2V 22⎝ ⎛⎭⎪⎫0.8V 22＝2720V 2，温度不变，平衡常数不变，则2720V 2＝0.5V 1，V 1∶V 2＝10∶27，故A 错误；b 、d 两点NOCl 的转化率相等，则t min 后气体总物质的量相等，由于V 4>V 2，则b 点的压强大于d 点，故B 错误；c 点NOCl 的转化率最高，但不能确认t min 后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故C 错误；体积越大反应速率越小，a 点体积小于d 点，t min 后a 点的转化率小于d 点，说明a 点达到平衡状态，t ～(t ＋2)min 内，a 点的净反应速率为0小于d 点，故D 正确；故选D 。

2. (2023·湖南永州三模)T ℃，2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v 正＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝k 逆c (N 2O 4)(k 正、k 逆为速率常数)。

2016届高考化学二轮复习课件专题突破(十二)宏观层面上的平衡——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课

2016届高考化学二轮复习课件专题突破(十二)宏观层面上的平衡——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课

板块四 用“平衡观”诠释物质的消长 结束
化学
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课) 结束
专题突破(十二)宏观层面上的平衡
——化学反应速率和化学平衡重点讲评课
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课) 结束
方法，建立解题模式。
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课) 结束
把脉考情
诊断学情 该类题目较为复杂，涉及因素较多，
[偶考点]
一轮复习还不能顺利解决。二轮复
变量控制实验题。如《诊 习要注意宏观把握化学反应速率，
断卷》13 题
抓住“唯一变量，其他相同”这一
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课) 结束
[保分巩固练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·江苏高考)一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平
衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
(×)
(2)(2014·新课标卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课) 结束
把脉考情
诊断学情
利用化学反应速率表达式进行计
[必考点]
算，学生能够熟练应用，对于化学
高考化学 化学平衡复习课件

高考化学 化学平衡复习课件


(
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② C．②③ B．①④ D．③④
第七章 化学反应速率和化学平衡
)
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高考总复习人教版
解析：该反应是有气体参加和生成的非等体积反应， 该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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2．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若
X、 Y、 Z起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为 0)，平衡时，
X 、 Y 、 Z 浓度分别为 0.1 mol·L － 1 、 0.3 mol·L － 1 、 0.08
mol·L－1，则下列判断不合理的是 ( A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围0<c1<0.14 mol·L－1
速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆
反应速率分别用v’ (SO2)、v’(O2)、v’ (SO3)[mol/(L·min)]
表示，当反应达到平衡时，正确的关系是 ( A．v(SO2)＝v(O2) C．v'(O2)＝v'(SO3) B．v(SO3)＝v'(SO3) D．v'(O2)＝2v'(SO3) )
的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是 ( A．可逆反应的化学方程式的计量数：a>b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 D．达到新平衡时，物质X的转化率减小
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT12PPT

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D [根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原 子的最外层电子数之和为 21 可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A 项，NH3 分子间有氢键，其沸点比 HCl 高；B 项，Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、 HNO2 均显酸性；C 项，Al2O3 是离子晶体，熔点高，而 AlCl3 是分 子晶体，熔点低；D 项，Al3＋和 O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电 荷数大，离子半径小。]
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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2016届高考化学二轮复习课件专题突破十一

2016届高考化学二轮复习课件专题突破十一

A．反(2应)分C析H化4＋合H价2O变=催=化=化△=，=剂=确=3定H2正＋负CO极，：每C消O耗＋H1 2m―o→l CCHO42转＋ HHOB．222O＋ ＋电移，22极CC1碳OO2A元232m上－ ＋素－o4lH化4e电－ 2e参－=合子====与价=23C的升CO电高O23－2极，＋ ；反AH应2极O为，为BH负2极极＋为，2O正电H极极－－，反2电应e－极为==反 =2C应 HO2为＋O C．电(3池)根工据作正时负，极C电O极23－向反电应极分析B ，移C动O23－由正极(生成)向负极 (D消．耗电)移极动B。上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
论上生成 0.1 mol Cl－
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专题突破(十一) 能量转化中的电子守恒 ——原电池、电解池(重点讲评课) 结束
电解原理
题型一 电解反应式的书写
[师说技法]
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专题突破(十一) 能量转化中的电子守恒 ——原电池、电解池(重点讲评课) 结束
[典例] (2015·四川高考)用右图所示装置除
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专题突破(十一) 能量转化中的电子守恒 ——原电池、电解池(重点讲评课) 结束
2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶
液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中
而形成的，电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋
Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
( D)
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专题突破(十一) 能量转化中的电子守恒 ——原电池、电解池(重点讲评课) 结束
高考化学二轮复习课件：化学平衡专题复习

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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
X点反应温度约200℃，NO转化率小于该温度下NO平衡 转化率，未达该温度下的平衡状态，故延长反应时间能提 高NO转化率，故B选项正确。
D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
根据平衡常数表达式 K=
c 2(NO2)
c(O2) ·c2(NO)
当 NO平衡转化率为50%时，c平衡(NO) = c平衡(NO2)， K=
1 而起始时，Q= c起始(O2) =2000
3、(2015 年江苏高考 15 题)在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的 碳 粉 ， 再 分 别 加 入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2 ， 在 不 同 温 度 下 反 应 CO2(g) ＋ C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示 (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 高考化 学二轮 复习课 件：化 学平衡 专题复 习（共1 8张PPT ）
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2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题6 化学平衡课件

2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题6 化学平衡课件


CH3OH(g) CH3OH(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
(1)已知反应①中相关的化学键键能H－O C－H
E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1，已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
1．(2015·高考新课标卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发 生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g) 回答下列问题：
表示。当升高到某2一HI温(g)度时H，2(g反)＋应I2重(g)新达到平衡，相应的点分别为
_初 转_始 化__浓 浓__度 度__//mm。oo(ll填··LL－ －字11 母0.)2116
0 0.108
p3的关系为p1<p2<p3。
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
2．(2015·高考新课标卷Ⅰ节选)Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表 示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝________min－1。
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
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(二)化学反应速率的认识“5 误区” 1．误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐 渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且 受温度影响，一般会先增大后减小。 2．进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质 的物质的量代替物质的量浓度计算， 速率大小比较时易忽视 各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
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3．误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实 际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率， 但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速 率会加快。 4．误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实 际上反应在密闭固定容积的容器中进行， 若充入氦气(或不参 与反应的气体)， 压强增大， 但参与反应的各物质的浓度不变， 反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入 氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减 小，反应速率减小。
3
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成 1 mol NO
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
结束
2．(2012· 山东高考· 节选)对于反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
结束
把脉考情 [必考点] 化学反应速率及其影响 因素。如《诊断卷》1、 2题 [必考点] 化学平衡状态及其影
诊断学情 利用化学反应速率表达式进行计 算，学生能够熟练应用，对于化学 反应速率的影响因素在认识上还存 在某些误区。二轮复习重在概念理 解的加深和易错易混点的提醒。 该考点常与化学反应速率知识联系 在一起，难度稍大。二轮复习要强
[增分强化练]
生成 SO 与 NO 1∶ 1，故 C 错误； A ．体系压强保持不变 每消耗 13 mol SO的体积比总保持为 同时生成 1 mol NO ， 未体现正与 2， 混合气体颜色保持不变，说明达平衡状态，故 B 正确； B ．混合气体颜色保持不变 逆的关系，故 D 错误。 体系压强一直不变，故 A 错误； C ．SO 与 NO 的体积比保持不变
－1 －1 － 1 mol· L · min D项正确。 mol· L ，C项错误； 根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(标准状况 ) －2 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10 － 氧气，消耗 mol H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10 2 －10.002 －1 mol· L · min 随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低， B项正确； －1 －1 mol· L · min ，A项正确； C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol· L－ 1
a、d 。 意图正确且能说明反应达到平衡状态的________
N2O4 充入恒压容器中分解生成 NO2，是体积变大的化学 转化率不变，说明反应物不再减少，即反应达到平衡， d 对于某一具体的反应， ΔH 是一个具体数值且始终保持不 N 2O4 的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2 的反 反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不 正确。 变，故不能说明反应达到平衡状态，b 错误； 应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变， c 错误； 再变化，密度亦不再变化，a 正确；
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
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(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不 同，但意义相同。 2．比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于 方程式中的化学计量数之比。 对于反应： mA(g)＋nB(g)＝pC(g) vA vB vC vD ＋qD(g)来说。则有 m ＝ n ＝ p ＝ q 。
[必考点]
好，但化学平衡常数的应用上还存
化 学 平 衡 常 数 及 其 应 在不足。三段式法是解答平衡计算 用。如《诊断卷》8、9、的万能钥匙，学生还不能够灵活应 12 题 用。为了顺利解答该类试题，二轮 复习中要注意强化训练，总结思维 方法，建立解题模式。
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
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2．判断化学反应达到平衡的特殊标志
(1)对于反应前后气体计量数不相等的可逆反应， 若混合 气体的平均相对分子质量不再随时间变化， 则反应达到平衡 状态。对于反应前后气体计量数相等的可逆反应不适用，因 为这类反应不管是否达到平衡状态， 混合气体的平均相对分 子质量始终是不变的。
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把脉考情 [偶考点]
诊断学情 该类题目较为复杂，涉及因素较多， 一轮复习还不能顺利解决。二轮复
变量控制实验题。 如 《诊 习要注意宏观把握化学反应速率， 断卷》13 题 抓住“唯一变量，其他相同”这一 关键，结合影响规律灵活解题。
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下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
( C )
－
2 A ． 0 ～ 6 min 的平均反应速率： v (H O ) ≈ 3.3 × 10 反应至 min 时，消耗 0.002 mol H ，转化率为 50% ， 2 2 2 2，此时 2 反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O c(H2O2)＝0.20
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[保分巩固练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2015· 江苏高考)一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平 衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3) (× )
(2)(2014· 新课标卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ， 在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－ H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 则v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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(2)对于反应前后气体计量数不相等的可逆反应 (体系中 可存在固、液态物质)，当恒温、恒容时，若反应体系中压 强不再随时间变化， 则反应达到平衡状态； 当恒温、 恒压时， 若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变， 则反应达到 平衡状态。 对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体 计量数相等的可逆反应，恒温、恒容时压强不变以及恒温、 恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态。 (3)由于任何化学反应都伴有能量变化， 因此在其他条件 不变的情况下， 当总体系温度一定时， 则反应达到平衡状态。 (4)对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应， 若 体系颜色不变，则反应达到平衡状态。
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
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化学平衡状态及其影响因素
题型一
化学平衡状态的判断
[师说技法]
1．判断化学反应达到平衡常用方法 (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率， 一个是逆反应的速率， 且经过换算后同一种物质的减少速率 和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的， 当不变时为平衡状态； 一个随反应的进行保持不变的量， 不 能作为是否是平衡状态的判断依据。
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2．(2014· 北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol· L
－1
H2O2
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折 算为标准状况)如下表。
t/min V(O2)/mL
0 0.0
2
4
6
8
10 29.9
9.9 17.2 22.4 26.5
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
化速率与平衡的联系，理解规律的 响因素。 如 《诊断卷》 3、 内涵，同时解题要注意逐步分析， 5、6 题 建立“四步”解题的思维流程。
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平习，化学平衡常数的表 达 式 及 其 简单 计 算学生 已 掌 握较
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慢 快 ( ×)
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专题突破(十二) 宏观层面上的平衡 ——化学反应速率和化学平衡(重点讲评课)
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(3)(2013· 山东高考)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率 加快，反应放出的热量不变 (4)(2012· 四川高考)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减 小程度大 (× ) (× )