鲁教版九年级化学上册8.3第八单元第三节海水制碱—导学案(无答案)

第八单元第三节《海水“制碱”》（第1课时）
学习目标：
1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；
2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，
3、与某些碱溶液的反应，
4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；
3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

知识点（重点、难点）：
1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；
2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。

教学准备：
教学媒体，
实验仪器：试管，胶头滴管，药匙
实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸
学习过程：
刷碗等等。

以通过化学反应制
法能让二氧化碳中的碳、氧元素更多的进
以食盐、石灰石为原料，
Na ====
滤、热解
【查阅资料】
NaCl+NH3+CO ⑤部分生产流程如图所示：
教学反思：
1、本节课学生能积极主动地在老师设计的活动中探究学习，从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。

2、由于探究活动设计太多，导致课堂时间较为紧张。

3、建议在教学时将课堂时间安排合理。

第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。

2.中和反应：________________________________________。

【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。

纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。

2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。

3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：反应原理：；。

4.碳酸氢钠的化学式，俗称，又称，属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。

二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。

2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。

3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。

4.与氯化钡反应：____________________________________________。

【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。

第三节海水“制碱〞【学习目标】1.了解氨碱法制纯碱的过程与方法。

2.掌握纯碱的物理性质和用途。

3.掌握纯碱的化学性质。

4.掌握复分解反响的定义和实质。

5.掌握氢氧化钠的变质问题。

【重点】1.理解纯碱的化学性质。

2.理解复分解反响的实质。

3.掌握氢氧化钠变质的问题。

【难点】1.理解纯碱的化学性质并且会灵活运用。

2.理解复分解反响的实质。

【课时】3课时第一课时自主学习【课堂目标】1.了解氨碱法制纯碱的过程与方法。

2.了解纯碱的物理性质和用途。

3.了解纯碱的化学性质。

4.了解复分解反响的实质。

第一学段：自主学习：1.学生利用教学案和教材进行自主学习。

2.根据学习内容学生自主完成检测一。

3.通过老师批改收集学情。

导入: 化学与我们的生活息息相关，化学上的很多东西在我们的实际生活中应用也特别广泛。

纯碱在生活中又叫面碱，在我们生活和工农业生产中用途特别大，那么你知道纯碱是怎么来的吗？我们又怎么在海水中制得纯碱的，下面我们带着这些问题开始我们的学习之旅。

【活动一】氨碱法制纯碱 (阅读课本P43)1.氨碱法制纯碱。

工业上采用氨碱法生产纯碱，以海水中得到的食盐为原料，结合石灰石，以氨为媒介。

〔先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱〕化学方程式：⑴。

⑵属于反响。

2.碳酸氢钠：化学式，俗称，色体，溶于水。

用途：发酵粉的一种主要原料；治疗胃酸过多；填充灭火器。

小苏打治疗胃酸过多的化学方程式: 。

【活动二】纯碱的物理性质 (阅读课本P44)碳酸钠：化学式：_____________物理性质：俗称_______或________，是_____色_____体，_____溶于水，属于______〔填“酸〞“碱〞“盐〞“氧化物〞〕。

用途：玻璃生产；造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。

【活动三】纯碱的化学性质(阅读课本P45)1.与指示剂作用碳酸钠溶液显_______性，可以使酚酞试液变_______色。

鲁教版（五四）九年级全一册化学导学案设计：8.3海水制碱（无答案）1 / 1课题：第三节海水“制碱”【课型】新授课 【学习目标】1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。

2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。

3、了解常见盐的溶解性。

4、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。

一、【基础导学】 知识链接1、盐的定义 。

列举三种常见的盐 、 、 。

粗盐提纯的过程为 、 、 。

2海水“晒盐”属于 变化，而海水“制碱”属于 变化。

3、复分解反应是指 的反应。

酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。

4、氨碱法制纯碱的原理（加 ） （通 ） （ 、 ）上述过程中的化学反应原理为：（1） （2）5、我国著名的化学家 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断。

6、纯碱的性质A 、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 。

是一种 色固体，它 （难/易）溶于水。

B 、化学性质（1）纯碱溶液滴加酚酞，酚酞变 ，说明纯碱的水溶液显 性。

（2）纯碱+酸 钠盐+ + （写出纯碱与盐酸、硫酸反应的化学方程式） ① ②（3）纯碱能与某些碱反应：工业制取氢氧化钠的化学方程式为 （4）纯碱能与某些盐反应：它与氯化钡反应的化学方程式为 二、【智慧碰撞】 探究新知1、利用氯化钠制纯碱，还需要含有什么元素的物质做材料？需要经过哪些流程呢？2、纯碱具有哪些性质？根据物质的组成，从化学分类的角度，纯碱属于哪一类？同类别的还有哪些物质？它们有哪些共同的性质？3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应有什么规律？反应的实质是什么？ （三）典例剖析例1：现有大量的石灰石、水和纯碱，可以经过哪些反应原理制取到工业中使用的苛性钠。

（1） （2） （3） 三、【反馈达标】1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ） A 、二氧化碳B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（ ） A 、熟石灰B 、烧碱C 、纯碱D 、石灰石3、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A 、紫色 红色B 、红色 蓝色C 、蓝色 红色D 、红色 红色4、下列说法中错误的是（ ） A 、“纯碱”不是碱B 、“醋酸”不是酸C 、“水银”不是银D 、“干冰”不是冰5、能准确检验CO32-的操作是（ ）A 、加入盐酸有可燃性气体生成B 、加入盐酸有气体生成C 、加入盐酸有白色沉淀生成D 、加入盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成 6.除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠溶液的方法是加入下列物质中的（ ） A. HCl 溶液 B. H 2SO 4溶液 C. AgNO 3溶液 D. 石灰水7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ） A.鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子 C.检验鸡蛋能否溶于酸 D.除去热水瓶中的水垢 8.根据你的生活经验，下列说法正确的是（ ）A.用纯碱作食品调味剂B.用水经常冲洗自行车防锈C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用燃着的火柴检查液化石油气是否泄露 9.蒸馒头时在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A.使馒头变白B.既除取生成的酸，又使馒头松软C.加快面团的发酵速率D.产生的二氧化碳使馒头质量增大10．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A ．紫色石蕊试液 B ．稀硫酸 C ．氢氧化钡溶液 D ．碳酸钠溶液11.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液 B.NaOH 溶液和盐酸溶液 C.CuSO 4溶液和BaCl 2溶液 D.K 2SO 4溶液和NaCl 溶液 12．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐浓氨水饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱。

第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；2．知道工业制取纯碱的化学反应原理；3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

二、问题导学：1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。

②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 三、学情诊断：【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O，质量不变，故正确；碳酸氢钠B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，质量减小，故错误；C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，质量减小，故错误，故选A．【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（）A. ①②③④B. ①③C. ②④D. ②③④【答案】D【解析】由于没有AgNO3溶液，故①实验无法做成功；食盐和纯碱分别加入食醋时产生的现象不同，因此可用食醋对两者进行鉴别；碳酸盐遇食醋可产生气体，可根据鸡蛋壳和食醋混合后的现象，对鸡蛋壳的成分进行探究；水垢的主要成分是不溶性的碳酸钙和氢氧化镁，可加入食醋使其转化为可溶性的物质除去，故选D。

鲁教版九年级化学下册导学案：第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”（无答案）第三节海水“制碱”【学习目标】1知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反应原理；2认识纯碱的性质；3知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应；4了解常见盐的溶解性。

【旧知回顾】1.海水“晒盐”的原理：______________________________________。

2.粗盐提纯的过程：_______________________________________。

【新知学习】1.工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得___________。

2.制碱法过程中的化学原理______________________________________；_________________________________________________________________。

3.碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_________溶于水。

4.碳酸氢钠的用途有：（1）______________________________________；（2）______________________________________；（3）______________________________________；（4）______________________________________。

5.碳酸钠的化学式为__________，俗称_________、___________，_________溶于水。

课型：新授课课题：第八单元海水中的化学第三节海水制碱第二课时课标要求：认识纯碱的组成。

认识纯碱的化学性质，知道纯碱对生命活动的重大意义。

内容和学情分析：学生在前面的学习中做过探究酸和碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。

教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。

理解复分解反应的实质是本节的难点。

复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。

学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观学习目标：知识与技能1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象3、记住某些盐的水溶性4、了解复分解反应的实质过程与方法1、通过探究活动，体验科学探究的过程和方法.2、总结出纯碱的化学性质，情感态度与价值观通过实验探究，激发学生的学习兴趣与求知欲，体验科学探究的艰辛与乐趣。

知识点（重点、难点）：1、纯碱的化学性质2、如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。

教学方法：采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。

通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。

教学用具：多媒体设备、实验用品。

学习过程：渡]课后反思：通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学探究能力，使学生真正学到解决问题的方法。

在以后的教学中要进一步加强实验探究教学。

所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。

不断引导学生对自己实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，帮助对学习的知识进行有意义的建构，把零散孤立的内容整合到自己的认知结构中。

第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。

2.中和反应：________________________________________。

【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。

纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。

2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。

3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。

二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。

2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。

3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。

4.与氯化钡反应：____________________________________________。

【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。

第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。

2.中和反应：________________________________________。

【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。

纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。

2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。

3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。

二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。

2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。

3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。

4.与氯化钡反应：____________________________________________。

【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。