2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学精编_含答案

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014春•永昌县校级期末）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油考点：油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；解答：解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；C．动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C 错误；D．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了油脂的性质与用途，难度不大，根据题目信息即可完成．2．（6分）（2015春•雅安期末）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．4．（6分）（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．N aHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe （OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，钠作负极，负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正极，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，钠离子向正极移动．解答：解：A．负极上电极反应式为：Na﹣e﹣=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl ﹣，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正确；D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L ﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．考点：有机物的合成；醇类简介．专题：实验题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，故答案为：防止暴沸；冷却后补加；（3）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故答案为：c：（5）正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74 724xg 2g解得：x==51%，故答案为：51．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，根据MnO4﹣+具有氧化性，能将Fe2+和Mn2+氧化，根据电子得失进行配平；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍．（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是最后一次洗涤液，检验表面是否含有硫酸根离子；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO来计算．解答：解：（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）根据关系式ZnCO3•xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1故答案为：1．点评：本题以工业流程为背景，考查了学生分析问题、解决问题，运用知识的能力，难度中等．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为×100%，平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n （A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=0.051．反应时间t/h 0 4 8 16c（A）/（mol•L﹣1）0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，结合平衡移动原理分析判断转化率；（2）相同条件下压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量，结合转化率概念计算得到；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数；（3）①依据相同条件下压强之比等于物质的量之比，结合平衡计算得到；②依据平衡A的浓度计算，依据图表数据分析判断存在的规律；解答：解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；故答案：升高温度、降低压强；（2）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=×100%=（）×100%；平衡时A的转化率=×100%=94.1%依据化学平衡三段式列式得到；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol/L）0.10 0 0变化量（mol/L）0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1% 0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案为：（）×100%；94.1%； 1.5mol/L（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=；A（g）⇌B（g）+C（g ）起始量（mol）0.10 0 0变化量（mol）x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案为：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以浓度a=0.051mol/L；分析数据特征可知，每隔4h，A的浓度减小一半，故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）==0.013mol/L；故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；点评：本题考查压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．解答：解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2 NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2点评：本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．解答：解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×=8，B原子个数=8×=4，D原子个数=8×，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10﹣10cm）（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g•cm﹣3，故答案为：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3﹣，配位体是F﹣，故答案为：离子键和配位键；[FeF6]3﹣；F﹣．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．13．（2013秋•西山区校级期末）[化学﹣﹣选修5：有机化学基础]化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．解答：解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B 发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，（1）由上述分析可知，A为（CH3）3CCl，化学名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）由上述分析可知，D的结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(必做,共87分)注意事项:1.第Ⅰ卷共20小题。

2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。

一、选择题(共13小题,每小题4分,共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

)7.(2013山东理综,7)化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案:D解析:本题考查STS内容。

A项错误,聚乙烯塑料老化是因为发生了氧化反应;B项错误,煤的气化和液化均属于化学变化;C项错误,碳纤维不属于有机高分子材料;D项正确,利用粮食酿酒主要经历了淀粉水解为葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的变化过程。

8.(2013山东理综,8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y1B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案:A解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,可推知W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。

非金属性S最弱,故其简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,故C错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故D错误。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)文科数学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题。

每小题5分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

（1）已知集合M=｛x|-3<X<1｝，N=｛-3，-2，-1，0，1｝，则M∩N= （A）｛-2，-1，0,1｝（B）｛-3，-2，-1，0｝（C）{-2，-1，0} （D）{-3，-2，-1 }（2）|错误！未找到引用源。

|=（A）2错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

（B）2 （C）错误！未找到引用源。

（D）1（3）设x，y满足约束条件错误！未找到引用源。

，则z=2x-3y的最小值是（A）错误！未找到引用源。

（B）-6 （C）错误！未找到引用源。

（D）-（4）△ABC的内角A,B,C的对边分别为a,b,c,已知b=2，B=错误！未找到引用源。

，C=错误！未找到引用源。

，则△ABC的面积为（A）2错误！未找到引用源。

+2 （B）错误！未找到引用源。

（C）2错误！未找到引用源。

（D）错误！未找到引用源。

-1（5）设椭圆C：错误！未找到引用源。

+错误！未找到引用源。

=1(a＞b＞0)的左、右焦点分别为F1、F2，P是C上的点PF2⊥F1F2，∠PF1F2=30。

，则C的离心率为（A）错误！未找到引用源。

（B）错误！未找到引用源。

（C）错误！未找到引用源。

（D）错误！未找到引用源。

（6）已知sin2α=错误！未找到引用源。

，则cos2(α+错误！未找到引用源。

)=（A）错误！未找到引用源。

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N013.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.错误！未找到引用源。

lg()B.错误！未找到引用源。

lg()C.14+错误！未找到引用源。

lg()D.14+错误！未找到引用源。

lg(错误！未找到引用源。

)9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析科目：化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷（Ⅱ）考点检索号题目及解析17（2013·新课标Ⅱ·7）7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。

【解析】选C。

选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的，所以它可以由可再生资源制得。

正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基，也可以表示不同的烃基，因此生物柴油是混合物不是纯净物。

正确C高分子化合物是指相对分子质量较大，从几万到几十万。

而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千，故不是高分子化合物。

错误D “地沟油”中也有部分油脂存在，故也可以用来制备生物柴油。

正确17 （2013·新课标Ⅱ·8）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理，会判断正负极材料和电极反应式。

在该原电池中金属钠做负极材料，氯化镍做正极材料，NaAlCl4做电解质溶液，钠离子导体可以传导钠离子。

【解析】选B。

金属钠失电子变为钠离子，故有氯化钠生成，A项正确；电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+，B项错误；正极反应为Ni2+得电子生成金属镍，C项正确；钠离子导体可以传导钠离子，故钠离子可以在两极间移动，D项正确。

6、15（2013·新课标Ⅱ·12）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则△H4的正确表达式为（）【解题指南】应用盖斯定律解答本题。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）语文本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分150分钟考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在答题卡和卡和试卷规定的位置上。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答．答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求怍答的答案无效。

4．第Ⅱ卷第六题为选做题，考生须从所给（一）（二）两题中任选一题作答，不能全选。

第I卷（共36分）一、（每小题3分，共15分）1．下列词语中加点的字，读音全部正确的一项（）A．校．订（jiào）戛．然（jiá）佝．偻病（gōu）自怨自艾．（yì）B．降．服（xiáng）惊诧．（chà）超负荷．（hâ）流水淙淙．（zōng）C．奇葩．（pā）胴．体（tóng）拗．口令（ào）三缄．其口（jiān）D．称．职（chân）谄．媚（chǎn）一刹．那（shà）良莠．不齐（yǒu）2.下列各句中，没有错别字的一句是（）A．五台山位于山西东北部，是我国著名的佛教胜地，上山有许多寺院，善男信女络绎不绝。

B．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国故有领土，这在历史和法理上都是清楚的。

C．作为一位大山深处的乡村教师，他不单给孩子们上课、辅导，还细心照料他们的生活。

D．对峙的双方情绪激动，箭拔弩张，幸亏民警及时赶到，才避免了—起暴力事件的发生。

3.下列各句中，加点词语使用正确的一句是A．阳春三月，一位老人在杭州西湖岸边展示他高超的拳脚功夫，引来许多行人侧目．．观赏。

2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。

动植物油脂不是是高分子化合物。

选择C 。

8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析：考察有机反应原理。

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。

选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0D. 1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析：考察阿伏加德罗常数问题。

A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×=0.5No ，B 正确。

C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，12但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。

选择B 。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 赏析：考察离子方程式正误判断。

2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在 定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物 脂 醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂 加热动植物 脂短链醇生物柴甘列 述错误的是. A.生物柴 可再生资源制得 B. 生物柴 是 酯组成的混合物C.动植物 脂是高分子化合物 8. 列 述中 错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯 浓硝酸 浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条 催化加氢可生成乙基 烷C.乙烯 溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯 氯气在 照 反应 9.N0 要生成 2,4-二氯 笨阿伏伽德罗常数的值. 列 述 确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元 的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧 离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能 确表示 列反应的离子方程式是 A.浓盐酸 铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液 稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之 间 是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应 原 个 离子 离子导体制作的陶瓷管相隔 列关于 电池的 述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过 离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时 天然气脱硫工艺中会发生 列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的 确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时 溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是 种化工原料 某实验小组利用如 装置合成 醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如 点/ c 醇 醛 实验 骤如 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中 加 30mL 水溶解 再缓慢加入 5mL 浓硫酸 将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性 微溶 微溶所得溶液小心转移至 B 中 在 A 中加入 4.0g醇和几粒 石 加热 当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时 开始滴加 B 中溶液 滴加过程中保持反应温度 的馏分将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层 燥 蒸馏 收集 75—77℃馏分 产 2.0g 回答 列 题-3-1 实验中 能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入 是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的 填 确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在层 填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中 醛的产率 %27. 14 分 氧化锌 白色粉 可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液 适 高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤 煅烧滤液滤饼ZnO提示:在 实脸条 回答 列 题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的 原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前 若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中 除了过 的锌外 有(3)反应④形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤 净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取 操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧 可得到产品 8.1-4-28. 14 号 在 1.0 L 密 容器中放入 0.10molA(g) 在 定温度进行如 反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见 表 时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答 列 题: (1)欲提高 A 的 衡转化率 应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式 衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的 衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表 反应物 A 浓度 反应时间的数据 计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析 是 规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学 技术] 15 锌锰电池 俗 电池 在生活中的用 很大 两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答 列 题 1 普通锌锰电池放电时发生的 要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中 负极材料 要是________ 电解质的 要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理 是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的 种工艺 考虑废旧电池中实际存在的少 极发生的 要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的 要成分是 K2MnO4 操作 b 中 绿色的 K2MnO4 溶液反应 生成 紫色溶液和 种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式 则阴极处得到的 要物质是 反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构 性质] 15 分 前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的 电子层中 成对电子均只有 1 个 的电子相差 8 B 于 且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的 成对电子数分别 相差 2回答 列 题 1 D2+的 层电子排布图 _______2 四种元素中第 电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的 个化合物的晶胞如图所示 D 的配 数 _______化合物的化学式 _________列式计算 晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子 离子的化学式 _______ 配 体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分 化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之 合成 其分子中含有醛基和酯基 可 用E 和 H 在 定条知信息① A 的 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的 氯 物只有两种 个碳原子 连有两个羟基 稳定 易脱水形成羰基回答 列 题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的 系物 J 比 I 相对分子质 小 14 J 的 分异构体中能 时满足如 条 ①苯 只有两个取 基 考虑 ,②既能发生银镜反应 又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种 立体异构 面 比 J 的 个 分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的 磁共振氢谱组峰 且峰种 分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物 脂 是是高分子化合物 选择 C 8. 苯 氯气在 照 反应 要是 基 的 H 被取 选择 D9.A 项 溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子 个 C 原子 C 项 缺乏体 10No 选择 B 10.A 项 浓盐酸 铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再 硫酸 反应 C 项 是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应 生成的 个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子 共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子 但 1 mol 的氢氧 离子所含电子数H 反应 选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误 选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理 要得到方程式 4 可 用 方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所 选择 A 13.赏析 考察沉淀溶解 衡 选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中 应 将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液 因 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 2 石的作用是防 液体暴 避免加热时继续反应而降 若加热 发 产率 加 石 应采取的 确方法冷却 补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因 醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻 水层在 层 据 醛的 点和 醛进 原性 氧化 要是 了将 醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来 促使反应 向进行 并 少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产 是 4.0g核74=3.9g 实际产 是 2.0g,产率能 浓硫酸溶于水会放出大 热 容易溅出伤人 冷却 补加2 防 液体暴3 分液漏斗 冷凝管 4 c 5 6 了将 醛及时分离出来 促使反应 向进行 并 少 醛进 氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀 来 反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀 来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前 若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子 取最 次洗涤液3 洗涤 要是除去 SO42 和 CO32 离子 检验洗净应 少 4滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤 净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀 或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最 净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征 要使 A 的转化率增大 向移动 可 采用升高温度 降 压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差 衡要 次洗涤液少 滴入稀盐酸 加入氯化 溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤法 气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度 原来的 半 当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度 降 压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度 原来的 半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池 容易发生电解质溶液泄漏 因 消耗的负极改装在电池的内部 碱性电池使用寿命长 因 金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键 配 键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有 种化学 境的氢 所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯 烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应 据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯 的 氯 物只有两种 所 F 的结构简式 在 照条 氯气按物质的 之比1 2反应 是对 酚中的 基中的2个H 被Cl取 化学方程式属于取 反应5 F G是取 反应 G H是水解反应 据信息 应 是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的 系物 相对分子质 小14 说明J比I少 个C原子 两个取 基既能发生银镜反应 又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团 个是羧基个醛基 或—COOH —CH2CH2CHO组合 或—COOH —CH(CH3)CHO组合 或—CH2COOH —CH2CHO组合 或—CH2CH2COOH —CHO组合 或—CH(CH3)COOH —CHO组合 或HOOCCH CHO — —CH3的组合 个组合考虑邻 间 对 个 置 化 共有6核3=18种满足条 的 分异构体 其中个 分异构体发生银镜反应并酸化 磁共振氢谱 组峰 且峰面 比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯 烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取 反应56 18。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【考点定位】油脂【名师点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，题目难度不大，注意明确植物油与动物脂肪的组成、结构及其性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，对生活中常见的有机物的进行命题考查，有利于培养学生的学习化学的兴趣。

8．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】D要发生侧链上的取代反应，生成C6H5-CH2Cl，D错误。

【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质【名师点睛】本题起点比较高，其中生成的产物比较陌生，但是落点比较低，考查的是苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质，掌握官能团的性质是解答本题的关键，注意甲苯与氯气在光照条件下只能取代甲基上的氢原子，题目难度中等。

9．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【答案】B【考点定位】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数N A的应用，在NaAlO2溶液中注意AlO2－的水解，掌握石墨烯的结构，电解质溶液中离子数目的计算和羟基、OH－的区别，这些基础知识以阿伏伽德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题中常考常新。