高三化学考前题型训练 综合实验(含答案)

高三化学总复习化学实验专题练习（含答案）C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性3．（17年全国II）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A ．向 2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B ．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C ．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D ．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管一只试管中产生黄色沉sp sp(AgI)(AgCl)K K<中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液淀，另一支中无明显现象4．（17年江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br25．(15年全国I)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是6．（4分）（2019•海南）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁7.（17年海南）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出8.（16年江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(多选)选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

化学实验训练题1. 氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。

其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0(1)仪器1的名称是___________。

仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。

(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。

②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO（NH2）2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：______________________。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。

A．蒸馏B．真空微热烘干C．高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论。

取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。

2．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。

实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

《化学综合实验》专题过关检测卷班级姓名得分非选择题(100分)1. (12分)(2018·全国Ⅱ卷)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。

回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H3O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为。

2. (8分)(2018·全国Ⅲ卷)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下:(1)溶液配制:称取 1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至。

(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I2+2S2S4+2I-。

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

高考化学复习常见实验专项训练（带答案）考生停止高考化学温习离不开做题，为此查字典化学网整理了2021高考化学温习罕见实验专项训练，请考生练习。

1.以下图中的实验方案，能到达实验目的的是( )A B C D 实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2 比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.以下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 ( )A.除去CO2中的HClB.稀释浓H2SO4C.反省装置气密性D.研讨不同催化剂对反响速率的影响3.以下实验能到达预期目的的是( )编号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸区分测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中参与大批BaC12固体，溶液白色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解水平：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，证明草酸浓度越大，反响速率越快 4.以下装置或操作能到达目的的是( )A.装置探求H2SO4浓度对反响速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置探求Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置可维护铁闸门不被腐蚀5.以下说法正确的选项是( )A.在研讨反响速率的影响要素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可经过观察发生气泡的快慢来比拟不同条件下该反响的速率大小B.为了准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反响的反响热，当两者混合后，立刻读取温度计的读数，防止热量流失C.将铁粉、碳粉、大批氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会觉失掉发热，袋里发生少量铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判别过迟，招致规范液滴多，只能重新滴定6.以下实验操作与现象均正确的选项是( )选项操作现象 A 将铝片置于试管中，参与5mL浓硫酸铝片无清楚溶解 B 两试管各参与5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时区分滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸两只试管同时变混浊 C 试管中参与2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红，后白色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴参与氨水失掉深蓝色溶液，然后参与乙醇最终只能构成深蓝色透明溶液 ( )实验目的实验步骤 A 探求催化剂对化学反响速率的影响向H2O2溶液中滴加大批FeCl3溶液 B 探求乙醇能发作氧化反响将铜丝在酒精灯加热后，立刻伸入无水乙醇中 C 探求石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油增强热发生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探求蔗糖水解的产物中能否含有葡萄糖取大批蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参与新制的氢氧化铜悬浊液并且加热列图示的实验操作，不能实理想验目的的是( )A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.9.以下实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的选项是( )A. 探求不同B. 探求试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐突变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 △H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，左边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探求醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极维护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面发生气泡，右试管无清楚现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不发生蓝色沉淀 10.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论分歧的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论 A 向1，2两试管中区分参与等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中区分滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中发生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液白色变浅直至消逝证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相反的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中参与1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中参与2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。

高三化学二轮复习《综合实验》专题训练(2)1．(2020衡水中学压题卷)TiCl 4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl 4，设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示：请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。

A ．关闭分液漏斗活塞B ．停止加热，充分冷却C ．打开分液漏斗活塞D ．加热装置D 中陶瓷管实验时，当观察到________时，开始进行步骤D 。

(3)装置A 中导管m 的作用为________________________________________________。

(4)装置C 的作用为__________________________________________________________。

(5)装置D 中除生成TiCl 4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(6)设计实验证明装置F 中收集到的液体中含有TiCl 4：________________________________________________________________________。

(7)制得的TiCl 4中常含有少量CCl 4，从混合液体中分离出TiCl 4的操作名称为______________。

答案 (1)acbfg(或gf)hidej(2)CDBA 装置F 充满黄绿色气体(3)平衡压强，使浓盐酸容易滴落(4)防止水蒸气进入装置F ，吸收未参加反应的Cl 2，防止污染空气(5)TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO(6)取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl 4(7)蒸馏2、（19年北京西城）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:熔点沸点 三氯化磷 -112℃ 76℃ 五氯化磷 148℃200℃分 解图中a 、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b 仪器处加热。

请据此回答下列问 题：(1)写出b 中发生反应的化学方程式：。

(2)氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e 的底部 放少量 ______________________ 。

(3)在烧杯h 中加入冰盐水，其作用是。

(4) C 中所盛装的试剂是，其作用是。

(5)实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原 因是 _______________________ 1 / 172. PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL,在圆底烧瓶e 中放入足量3 . 一 .白磷，将CL 迅速而有不间断地通入©中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

............. .2. 4 璃棒外，还需要一 24 、3.CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO 的流程图:回答下列问题：(1)写出溶解过程中的离子方程式。

(2) 1：1的H SO 是用1体积98% H SO 与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（CuO）与稀H SO反应有CuSO和Cu生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 4（选填序号）。

（a）加入稀HSO,若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（心加入稀/5。

高考考点综合实验题标准答案 (1)2NO －＋6O －＋8H ＋===2O 2↑＋N 2↑＋32↑＋4H 2O(2分) (2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)[§§] (3)浓硫酸(2分) 除去2(2分)(4)防止空气中的水蒸气和O 2进入干燥管Ⅰ中影响对O 2的测量(2分) (5)使装置中的O 2全部到干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分) (6)80%(3分)评分细则 (1)式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“↑”扣1分。

(2)答案合均可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。

(3)答成硫酸、除杂均不得分。

(4)强调出空气中H2O(g)和O2方可得分，漏掉一项扣1分。

(5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。

(6)写成08不得分。

技能提升气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：(1)酒精灯首部：制气反应的热。

中部：需加热才能进行反应的热。

尾部：除去一些有污染且易燃的气体。

(2)干燥管中部：干燥气体。

尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反应器，除去尾气中的有害气体以防止污染环境。

(3)洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反应装置之前，也可放置在收集干燥气体的集气瓶前。

除杂：用洗气的方法除杂。

检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要确定放置的位置。

类型一以“实验探究”为中心的考查1．(15分)某校研究性习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOO—OOH，可简写为H22O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为1015 ℃，在157 ℃升华。

为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 L饱和NHO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为__________________________________________________________________ ______。

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。

下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。

CuSn HAB -的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。

2020届高三化学高考考前复习化学综合实验专题训练（有答案）1、(2020年朝阳5月)学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：实验方案和现象ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。

再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快ⅰ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。

再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。

（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。

产生AgCl的化学方程式是。

（3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。

（4）研究白色沉淀b的成分。

进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。

由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。

答案（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO（2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO（3）稀释对溶液颜色（4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。

或：（其他答案合理给分）②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子（5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测②慢2、无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。

实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。