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考点32 化学实验基本操作［题组一基础小题］1．下列定量仪器读数正确的是(）答案D解析A项读数为7.9 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22。
35 mL，C错误;D正确。
2．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度准确称取氯化钾固体，放入答案C解析A实验错在没有用滤纸将钠块表面的煤油吸干，同时钠与水反应剧烈，烧杯中不能装满水;配制KCl溶液时应先将KCl 固体溶解在小烧杯中，恢复到室温后再转移到容量瓶中,B中操作错误;倾倒液体时，瓶上的标签对着掌心,D中操作错误.3．某学生做完实验以后,采取以下方法分别清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯;③用热的浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶;⑤用NaOH 溶液清洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作（）A．①不对B．③④不对C．④⑤不对D．全部正确答案A解析①中残留物为Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中残留物为I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中残留物为K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2难溶于水,可利用其与热的浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去;④中残留物主要为Fe(OH）3，能用盐酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。
4．下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（）A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志,并由专人押运B．欲往燃烧的酒精灯中添加酒精,必须要先熄灭酒精灯并等酒精灯完全冷却后才能加入酒精C．炒菜时油锅着火,立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火D．若家中出现煤气泄漏,会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风,切不可打电话或打开其他电器答案C解析石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故A正确;往燃烧的酒精灯中添加酒精或酒精灯没有完全冷却时加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精灯并等酒精灯完全冷却后才能加入酒精，故B正确；炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖,隔绝空气进行灭火，故C错误；若家中出现煤气泄漏,应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故D正确。
水的电离及溶液的酸碱性1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。
2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=62.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。
3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。
4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是( )A.可用酚酞作指示剂B.25 ℃时,NH 3·H 2O 的lgK b =-4.8C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)不断减小D.当滴入的盐酸为12.50 mL 时,溶液中:c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(N H 4+)4.答案 B 由题图知反应终点时溶液的pH=5.12,不在酚酞变色范围内,A 项错误;c(N H 4+)=c(NH 3·H 2O)时pH=9.2,K b =c (NH 4+)·c (OH -)c (NH 3·H 2O)=c(OH -)=109.2-14=10-4.8,lgK b =-4.8,B项正确;c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)=c b c W,稀释时该比值不变,C 项错误;当滴入12.50 mL 盐酸时,溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液,由题图知溶液显碱性,则NH 3·H 2O 的电离程度大于N H 4+的水解程度,故c(N H 4+)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O),D 项错误。
备考突破2020高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算（精编解析）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。
某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是A. 相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B. 用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C. 用托盘天平称取样品配制溶液进行实验D. 只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为，。
下列叙述正确的是A. 过硫酸钠含个过氧键B. 若参加反应，共有个被还原C. 室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示不考虑的水解。
下列叙述正确的是A. 的数量级等于B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀D. 的平衡常数为4.已知： 时，，。
下列说法正确的是A. 若向饱和溶液中加入固体，则有固体析出B. 反应的平衡常数C. 相同条件下，CuS在水中的溶解度大于在水中的溶解度D. 溶液中含固体，则溶液中的物质的量浓度为5.已知298K时下列物质的溶度积下列说法正确的是A. 等体积浓度均为的和溶液混合能产生沉淀B. 浓度均为的和混合溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀C. 在悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，的溶液中含有的数目为B. 的乙醇溶液中含氧原子C. 与过量氯气发生取代反应，生成气体为D. 时，则该温度下饱和溶液中含有个7.常温下，，，下列叙述不正确的是A. 浓度均为的溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生B. 将的溶液滴入的KCl和的混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. 的溶液中要产生沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变，向饱和水溶液中加入少量溶液，溶液中减小8. ，为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了 时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。
2020届高三化学知识点总结强化训练--无机工业流程1 / 192020届高三化学知识点强化训练--无机工业流程1. 从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是( )A. X 试剂可以是SO 2B. 步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br −+Cl 2=2C1−+Br 2C. 步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br 2时．需要消耗22.4L C122. 采用高岭土(主要成分为A12 O 3、SiO 2和Fe 2O 3)为原料制备水质净化剂PAC{[A12(OH)n C16−n ]m (n <6,m 为聚合度)}的过程如图．下列说法正确的是( )A. 试剂X 为H 2SO 4B. 滤渣主要成分为Fe(OH)3、H 2 SiO 3C. 调pH 过高或过低均会减少PAC 生成D. 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应3. CaCO 3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是( )A. Cl 2和SO 2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO 2+Na 2CO 3− 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑可知H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH 3后再通入CO 2制NaHCO 3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应4. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO 2，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO 2制备MnSO 4⋅H 2O 的流程如下。
下列说法不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42−C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥5.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO6.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
专题五：综合化学实验题强化训练（1）2013.5.16 一、常考点归纳cyhpf@破口，考查元素化合物知识、有机化合物结构与性质基本知识、常见离子的检验方法、分液、蒸发蒸馏、溶解度、酸碱中和滴定、计算等，考查考生综合应用化学主干知识和实验知识的能力，考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力以及分析、解决问题的能力，考查学生的创新能力和思维方法。
二、审题方法1、明确实验目的、掌握试题信息、理解题意、理清解题思路。
目的、原理要画出记号。
认真分析相关：原理、材料（信息）、变量、结果；实验题中对答题方式、实验条件、实验仪器、试剂、方法、数量浓度等是否有限制。
2、优化思维模式、计实验方案、选择实验方法实验方案设计要求学生能够对考题分析，用规范语言严谨的、有逻辑的把整个实验设计方案漂亮完成，多思考经典高考题可以训练我们的“有序思考”思维模式。
考试时能做到有序思考，解题速率和准确度必然大大增加。
①实际问题解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。
利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。
有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。
②试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。
若为混合物分离（除杂）则应过量，以保证完成分离，避免影响后续操作或鉴定；若为化合物或离子的检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般要控制加入少量或几滴检验试剂，一方面是鉴定操作的规范性要求，另一方面加入的试剂过量有可能导致颜色变化不明显或者鉴定失败；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。
专题四化学实验基础综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉－KI溶液浓溴水无明显变化B 石蕊溶液硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D AgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀解析：A项，②中的浓溴水具有挥发性，挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C 项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。
答案：A点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。
难度中等。
2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是()A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。
①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。
高三化学总复习化学实验综合性训练（强化训练）1．(2021·潍坊模拟)兴味小组同窗应用如下图装置(夹持装置已略去)探求SO 2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。
请回答以下效果：(实验前已除去装置中的空气)(1)翻开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)封锁K 2、K 3，翻开K 1，观察到装置C 中发作的现象是____________________________。
(3)装置D 和F 的作用是_______________________________________________________。
(4)封锁K 1、K 3，翻开K 2。
一段时间后E 中有Na 2S 2O 5晶体析出，装置E 中发作反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO 2，防止污染空气 (4)SO 2＋Na 2SO 3===Na 2S 2O 5 (5)取大批Na 2S 2O 5晶体于试管中，加过量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀发生，扫除SO 2－3的搅扰，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化解析 (1)运用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
2019年高三化学总复习 化学实验综合性训练〔强化训练〕1．(2019·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如下图装置(夹持装置已略去)探究SO 2的性质 ,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。
请答复以下问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)翻开分液漏斗活塞 ,发现其中的液体不能流下 ,应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K 2、K 3 ,翻开K 1 ,观察到装置C 中发生的现象是____________________________。
(3)装置D 和F 的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K 1、K 3 ,翻开K 2。
一段时间后E 中有Na 2S 2O 5晶体析出 ,装置E 中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化_____________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO 2 ,防止污染空气 (4)SO 2＋Na 2SO 3===Na 2S 2O 5 (5)取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中 ,加适量水溶解 ,再滴加足量盐酸 ,振荡 ,无沉淀产生 ,排除SO 2－3的干扰 ,再滴入BaCl 2溶液 ,有白色沉淀生成 ,证明Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞 ,使分液漏斗内的压强等于大气压强 ,保证液体顺利流下。
(2)装置A 中生成SO 2 ,装置C 中发生反响：H 2O ＋SO 2＋Na 2S===H 2S ＋Na 2SO 3、SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ,现象是有淡黄色沉淀生成。
(3)装置D 和F 的作用是吸收SO 2 ,防止污染空气。
(4)装置E 中Na 2SO 3与SO 2反响生成Na 2S 2O 5。
(5)假设Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化 ,那么生成Na 2SO 4 ,可以利用稀盐酸和BaCl 2溶液检验SO 2－4。
2．TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料 ,又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反响TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△TiCl 4(g)＋CO 2(g) ,在无水无氧条件下制备TiCl 4 ,实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：仪器A 的名称是组装仪器、________、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。
反响结束后的操作包括：①停止通N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。
正确的顺序为________(填序号)。
欲别离D 中的液态混合物 ,所采用操作的名称是________。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO 3)(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反响包括：酸溶 FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)水解 TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)=====90 ℃H 2TiO 3(s)＋H 2SO 4(aq)简要工艺流程如下：①试剂A 为________(填化学符号)。
钛液Ⅰ需冷却至70 ℃ 左右 ,假设温度过高会导致产品TiO 2产率降低 ,原因是____________________________________________________________。
②取少量酸洗后的H 2TiO 3 ,参加盐酸并振荡 ,滴加KSCN 溶液后无明显现象 ,再加H 2O 2后出现微红色 ,说明H 2TiO 3中存在的杂质离子是________。
这种H 2TiO 3即使用水充分洗涤 ,煅烧后获得的TiO 2也会发黄 ,发黄的杂质是________(填化学式)。
答案 (1)枯燥管 浓硫酸 检验装置气密性 ②③① 分馏(或蒸馏) (2)①Fe 温度过高会导致TiOSO 4提前水解 ,产生H 2TiO 3沉淀 ②Fe 2＋ Fe 2O 3解析 (1)制取TiCl 4需要在无水无氧的环境中进行 ,实验中用N 2排出装置内的空气 ,枯燥管A 中盛有的试剂是为了除去空气中的O 2和水蒸气。
E 中应盛有浓硫酸 ,防止空气中的水蒸气进入装置 ,使TiCl 4发生水解 ,反响前 ,先组装仪器、检查装置的气密性 ,再装入药品。
反响后 ,应先熄灭酒精灯 ,待装置冷却至室温 ,再停止通入N 2。
D 中的液态混合物为生成的TiCl 4和挥发出的CCl 4 ,由表中信息可知 ,二者互溶但沸点相差较大 ,可采取分馏(或蒸馏)的方法予以别离。
(2)①钛铁矿中含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质 ,用硫酸溶解时 ,溶液中生成Fe 2(SO 4)3 ,那么钛液Ⅰ中含有TiOSO 4、FeSO 4和Fe 2(SO 4)3 ,参加试剂A 后 ,结晶、过滤得到的是FeSO 4·7H 2O ,所以试剂A 是铁粉 ,把Fe 3＋复原为Fe 2＋；由于TiOSO 4容易水解 ,假设温度过高 ,那么会有较多的TiOSO 4水解为H 2TiO 3沉淀 ,过滤后混入FeSO 4·7H 2O 中 ,导致TiO 2产率降低。
②先加KSCN 溶液无现象 ,加H 2O 2后出现红色 ,说明存在Fe 2＋；经加热后Fe 2＋被氧化为Fe 2O 3而使产品发黄。
3．1,2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。
如图为实验室制备1,2二溴乙烷的装置图 ,图中分液漏斗和烧瓶a 中分别装有浓H 2SO 4和无水乙醇 ,d 装置试管中装有液溴。
：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O(1)________________________________________________________________________。
(2)平安瓶b 在实验中有多重作用。
其一可以检查实验进行中d 装置中导管是否发生堵塞 ,请写出发生堵塞时瓶b 中的现象：__________________________________________________；如果实验时d 装置中导管堵塞 ,你认为可能的原因是________________________________________________________________________________________________________；平安瓶b 还可以起到的作用是_________________________________________________________。
(3)容器c 、e 中都盛有NaOH 溶液 ,c 中NaOH 溶液的作用是________________________。
(4)某学生在做此实验时 ,使用一定量的液溴 ,当溴全部褪色时 ,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正确情况下超过许多 ,如果装置的气密性没有问题 ,试分析可能的原因：________________________________________________________________(写出两条即可)。
(5)除去产物中少量未反响的Br 2后 ,还含有的主要杂质为________ ,要进一步提纯 ,以下操作中必需的是________________________________________________________(填字母)。
A ．重结晶B ．过滤C ．萃取D ．蒸馏(6)实验中也可以撤去d 装置中盛冰水的烧杯 ,改为将冷水直接参加到d 装置的试管中 ,那么此时冷水除了能起到冷却1,2二溴乙烷的作用外 ,还可以起到的作用是___________________________________________________________________________________________。
答案 (1)减少副产物乙醚生成 (2)b 中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却 ,产品1,2二溴乙烷在装置d 中凝固 防止倒吸 (3)吸收乙烯气体中含有的CO 2、SO 2等酸性气体 (4)①浓硫酸将局部乙醇氧化；②发生副反响生成乙醚；③乙醇挥发；④乙烯流速过快 ,未完全发生加成反响(写出两条即可) (5)乙醚 D (6)液封Br 2及1,2二溴乙烷解析 (1)该实验需用乙烯作反响物 ,而当温度为140 ℃时乙醇在浓硫酸作用下会生成副产物乙醚 ,所以应迅速将温度升高到170 ℃。
(2)当d 装置中导管发生堵塞时 ,气体流动不畅 ,平安瓶b 中压强增大 ,导致平安瓶b 中长直玻璃管内液柱上升。
由于1,2二溴乙烷的熔点为9.79 ℃ ,如果d 装置烧杯中冰水温度过低 ,1,2二溴乙烷凝固 ,d 装置导管中发生堵塞。
平安瓶b 还可以起到防倒吸的作用。
(3)浓硫酸与乙醇能发生氧化复原反响 ,因而有SO 2、CO 2等酸性气体生成 ,容器c 内NaOH 溶液可将其除去。
(4)实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多 ,可从浓硫酸与局部乙醇发生氧化复原反响、乙烯气流过快难以被液溴全部吸收、加热温度控制不当造成局部乙醇挥发、发生其他副反响等方面分析。
(5)除去产物中少量未反响的Br 2后 ,还含有的主要杂质是乙醚 ,根据表中数据知1,2二溴乙烷的沸点与乙醚的沸点相差较大 ,可用蒸馏的方法进行别离。
(6)直接将冷水参加d 装置的试管中 ,此时冷水会起到液封的作用。
4．(2019·南昌二模)三草酸合铁酸钾晶体{K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O}易溶于水 ,难溶于乙醇 ,可用于摄影和蓝色印刷。
三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水 ,继续升高温度可发生分解反响。
(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后 ,先通一段时间的N 2 ,其目的是___________________________________________________________________________________________________________；结束实验时 ,先熄灭酒精灯再通入N 2至常温。
