z气体摩尔体积第一课时

第三章第二节《气体摩尔体积》第一课时——气体摩尔体积的概念
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。

2、了解阿伏加德罗定律及其应用。

3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。

二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。

难点：阿伏加德罗定律。

第一课时
探究问题框架：
1、我们已经知道1mol物质含有6.02×1023个构成它的基本微粒，那么1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？（自主探究）
2、决定物质大小的因素有那些？（阅读自主探究）
3、如何计算在标准状况一定量气体的体积（引导探究）
【随堂练习】
1、在标准状况下，4gH2的体积是L
2、求下列各种气体的相对分子质量，将数值填在方框内。

(1)某气体在标准状况下气体的密度1.25g/L。

(2)常温常压下0.05mol某气体的质量为
3.2g。

3、相同条件下，下列气体中，密度最大的是
A、NH
3 B、HCl C、CO D、SO
2
4、在标准状况下，aL某容器中充满SO
2气体，计算此气体所含的原子总数。

《气体摩尔体积》讲义一、什么是气体摩尔体积在学习化学的过程中，我们常常会遇到“气体摩尔体积”这个概念。

那么，究竟什么是气体摩尔体积呢？气体摩尔体积，简单来说，就是指单位物质的量的气体所占的体积。

通常情况下，我们用“Vm”来表示气体摩尔体积。

在标准状况（0℃、101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。

这里需要注意的是，一定得是理想气体，而且是在标准状况下。

那为什么会有这样一个固定的数值呢？这是因为气体的特点决定的。

气体分子之间的距离相对较大，它们在容器中自由运动，相互之间的作用力很小。

所以，在相同的温度和压强条件下，相同物质的量的气体所占据的空间大小大致相同。

二、影响气体摩尔体积的因素既然知道了气体摩尔体积的概念，接下来我们来探讨一下影响它的因素。

1、温度温度对气体摩尔体积的影响是比较显著的。

当温度升高时，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体的体积也就随之增大。

反之，当温度降低时，气体体积会减小。

2、压强压强也是一个重要的影响因素。

压强增大，气体分子被压缩，分子间的距离变小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。

需要注意的是，只有在温度和压强都确定的情况下，气体摩尔体积才有一个确定的值。

三、气体摩尔体积的计算了解了气体摩尔体积的概念和影响因素，下面我们来学习一下如何进行相关的计算。

假设我们已知某种气体的物质的量为 n，在一定温度和压强下的气体摩尔体积为 Vm，那么该气体的体积 V 就可以通过公式 V ＝ n × Vm 来计算。

例如，如果有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 224 升/摩尔，那么氧气的体积 V ＝ 2 × 224 ＝ 448 升。

再比如，已知某气体的体积为 112 升，在标准状况下，其物质的量n ＝ 112 ÷ 224 ＝ 05 摩尔。

四、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律有着密切的联系。

《【物理教学设计－气体摩尔体积[第一课时]】气体摩尔体积第一课时》摘要：使学生理气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积基础上掌握有关气体摩尔体积计算，．气体摩尔体积l某气体体积即气体摩尔体积单位L／l，常见有二节气体摩尔体积、气体摩尔体积物理教案－气体摩尔体积[课]教学目标知识目标使学生了气体体积与温和压强有密切关系基础上理气体摩尔体积概念使学生理气体摩尔体积特别是标准状况下气体摩尔体积基础上掌握有关气体摩尔体积计算能力目标通气体摩尔体积概念和有关计算教学培养学生分析、推理、归纳、总结能力通有关气体摩尔体积计算教学培养学生计算能力并了学科相关知识系情感目标通节教学激发学生学习兴趣培养学生主动参与识通教学程（设问引导学生科学思维方法教学建议教材分析节教材学习了物质量和摩尔质量概念基础上学习气体摩尔体积概念及有关计算这样编排有利加深理、巩固和运用有关概念特别是深化了对物质量及其单位理节是今学习有关气态反应物和生成物化学方程式计算以及学习化学反应速率和化学平衡重要基础节教材首先了学科系和学生已有知识通计算得出l几种物质体积设问l气态物质体积是不是也不相呢？然介绍气态物质体积与外界温、压强关系计算出标准状况下l气体体积引出气体摩尔体积概念是关气体摩尔体积概念计算教学建议教法建议．认真钻研新教材正确理气体摩尔体积概念原必修39页“标准状况下l任何气体所占体积都约是L这体积叫做气体摩尔体积”认“Ll就是气体摩尔体积”新教材5页气体摩尔体积定义“单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积即VV”由可以看出气体摩尔体积是任温和压强下气体体积与气体物质量比而Ll是特定条件（如0℃0K）下气体摩尔体积当温高0℃压强0Kl任何气体所占体积也可能是L教学要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积Ll关系．节引入方法⑴计算法全班学生分成3组分别计算l固、液态几种物质体积并填表物质粒子数l物质质量（g）0℃密（g3）体积（3）60035678l600377b600307360038(℃)60039883⑵实物展示法有条件学校可分别展示l、l、b、、实物直观得到体积不结论；展示L实物模型这种实物展示方法学生印象深刻感性验得以丰富3列表比较定物质体积主要因素（用“√”表示）物质因素粒子数目粒子平距离粒子身固、液态√√气态√√讲清当粒子数相条件下固、液态体积由粒子定气体体积主要由分子距离定举例50乒乓球和50篮球紧密堆积或隔米摆放前者球定体积者球距离定体积．充分运用多媒体素材展示微观变化活跃课堂气氛激发学生兴趣例如应用微机显示温、压强对气体体积影响；固、液、气态物质粒子距离；l液态水（0℃8L）加热到00℃气化水蒸气体积变化等5．通、设问、讨论突破难讨论题有物质体积取与哪些微观因素？定固、液、气态物质体积主要因素？粒子数定情况下什么气体体积主要取分子距离？什么比较定量气体体积要相温和压强下进行才有义？什么相外界条件下l固、液态物质所具有体积不而l气体物质所具有体积却致相？相条件下相物质量气体所具有体积是否相？什么l液态水变l水蒸气体积由8L变3060L体积扩700倍？6．理标况下气体摩尔体积这特例应强调以下①标准状况②物质量l③任何气体物质④约现访问是国教师吧旗下教案只有合这些条件L才是l任何气体标准状况下体积因非标准状况下或固、液态物质不能使用Ll7．教材5页“相温和压强下相体积任何气体都含有相数目分子”应指出这结论即阿伏加德罗定律学生基础较班级还可简单介绍阿伏加德罗定律几重要推论8．教材53页例题是关气体摩尔体积计算教学应指出密法是计算气体相对分子质量常用方法即ρV如是标准状况下则ρSLl9．V、、、关系可放学习气体摩尔体积计算例题前进行也可放课结进行教学建议关气体摩尔体积．气体摩尔体积l某气体体积即气体摩尔体积单位L／l标准状况下任何气体体积．L即标准状况下气体摩尔体积．L／l．阿伏加德罗定律温压下体积相任何气体都含有相分子数即阿伏加德罗定律由可见气体体积比温压下必等分子数比由可以导出温压下不气体关系（）温压下气体体积比等物质量比（）温容下气体压强比等物质量比（3）温压下气体摩尔质量比等密比（）温压下体积气体质量比等摩尔质量比（5）温压下质量气体体积比等摩尔质量反比外还运用要结合物理物质量气体温其体积与压强成反比；气体体积与热力学温压条件下成正比3．气体摩尔体积常见应用标准状况下l气体．L即可导出其质量便是该气体摩尔质量据可出知化学式气体摩尔质量和相对分子质量也可出L气体质量即气体密反也可由气体密摩尔质量温压下两气体密比叫气体相对密可据以由气体相对密气体摩尔质量如某气体对相对密5则其相对分子质量常见有二节气体摩尔体积、气体摩尔体积l固、液态物质体积l固、液态物质体积不相l气态物质体积标准状况0℃0K标准状况下l任何气体所占体积都约是L单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积V&b现访问是国教师吧旗下教案单位Ll相温和压强下相体积任何气体都含有相数目分子即阿伏加德罗定律应用温压还可推导出现访问是国教师吧旗下教案。

第二节 气体摩尔体积●教学目标1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

●教学重点气体摩尔体积的概念。

●教学难点气体摩尔体积的概念。

●教学用具小黑板。

。

●课时安排第一课时：气体摩尔体积的概念。

第二课时：有关气体摩尔体积的计算。

第三课时：习题课 ●教学过程★第一课时［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。

那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。

若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?［学生］还需知道物质的密度!［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρmV =］下面，我们根据已有的知识，来填写下表。

注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

［小黑板］温度0°跟体积的关系。

［学生讨论］[展示]1摩尔不同物质的体积［结论］1. 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。

2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。

3.同样是1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1 mol 水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol 同样物质，当状态不同时，其体积的差异］［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［设问］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?3.为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同?4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?［学生活动，回答］［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

气体摩尔体积第一课时教学设计以物质的量概念为基础，可以得出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学中有重要应用的概念。

通过“思考与讨论”栏目，分析影响气体体积大小的因素，进一步从定量的角度理解气体体积与微观粒子之间的数量关系。

本节课内容抽象、词汇陌生，需要结合物质的量整体分析，并在实例中体会气体摩尔体积的具体应用。

通过学习，建立起完整的知识体系框架，能够用定量的方式来描述化学物质。

一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解气体摩尔体积的含义，体会从气体定量角度研究化学问题的含义。

（2）通过对影响物质体积大小的主要因素的探究，进一步构建宏观和微观转化的数学模型。

（3）通过了解生产、生活、科研中对气体体积的多种计算方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，初步从实际需求的角度审视化学问题。

2.评价目标（1）通过对影响物质体积大小的主要因素的思考探究，诊断并发展学生的思辨及多视角分析问题的能力。

（2）通过对物质的质量、气体摩尔体积、物质的量、粒子数目之间转化关系的构建，诊断并发展学生从宏观和微观多角度分析问题和构建数学模型的能力。

（3）通过物质的量联系物质的质量和气体体积的计算，诊断学生的变化与平衡思维能力二、学情分析艺术班的学生在高一期间对于基础数学工具的掌握能力还很薄弱，相关化学知识储备不足，，需要消除畏难情绪。

在学习了对于物质性质的分析之后已经具备初步建立抽象概念的能力，但联系宏观和微观视角的思维能力还有待提高，面对复杂情境总额和运用知识的能力还有所欠缺。

三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积概念的建立，探究影响气体体积大小的因素教学难点：物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系的构建四、教学与评价思路①宏观现象：化学科学实际，回顾旧知，科学探究与创新意识，检查预习情况，构建情境，依据1mol物质的质量和密度计算物质体积②微观本质，化学科学思维，证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析，发展认知思路结构化的水平问题解决，化学科学价值，科学态度与社会责任，运用工具解决实际化学知识问题，增强定量分析能力五、教学流程【活动一】探究影响物质体积大小的主要因素上节课布置作业中的一项是填写导学案，现在就来检查一下大家的预习情况。

2020高一化学教案气体摩尔体积（第一课时）_0427文档EDUCATION WORD高一化学教案气体摩尔体积（第一课时）_0427文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。

其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。

本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】教学目标概览：（一）知识目标（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

（二）能力目标（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。

教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:教学过程::[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。

[板书]第二节气体摩尔体积粒子数物质的量物质的质量（边说边写）[讲述]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。

若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？ [学生回答]还需知道物质的密度。

V=m/ρ[讲述]请大家根据已有的知识来填写下表：[投影]表一表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强11千帕下测定）101千帕下测定）[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。

[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。

[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

《气体摩尔体积》讲义一、引入在我们的日常生活和化学研究中，经常会遇到气体的相关问题。

比如，我们知道一定量的气体在不同的条件下（温度、压强等）会表现出不同的性质。

那么，如何定量地描述气体的量与它所占据的体积之间的关系呢？这就引出了我们今天要学习的重要概念——气体摩尔体积。

二、气体摩尔体积的定义气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

用符号 Vm 表示，单位是 L/mol（升每摩尔）。

在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。

这里需要注意的是，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它会随着温度和压强的变化而变化。

三、决定气体摩尔体积大小的因素1、粒子数目气体的物质的量越多，所含粒子数目越多，在相同条件下，气体体积越大。

2、粒子大小由于气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体粒子的大小对气体摩尔体积几乎没有影响。

3、温度和压强温度越高，气体粒子的运动速度越快，粒子间的距离越大，气体体积就越大；压强越大，气体粒子间的距离越小，气体体积就越小。

四、气体摩尔体积的计算1、公式V ＝ n × Vm其中，V 表示气体体积，n 表示气体的物质的量。

2、示例如果我们有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，它的体积是多少？已知在标准状况下，气体摩尔体积 Vm 约为 224 L/mol。

根据公式 V ＝ n × Vm ，可得氧气的体积 V ＝ 2 mol × 224 L/mol ＝448 L五、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2、推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。

（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。

（3）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。

六、气体摩尔体积在化学计算中的应用1、求气体的物质的量已知气体的体积和气体摩尔体积，可以通过公式 n ＝ V ／ Vm 求出气体的物质的量。

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）教案一：气体摩尔体积实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 学习使用实验方法测定气体摩尔体积；3. 培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

教学准备：实验器材：燃气灯、导管、试管、集气瓶、平衡器、空气泵、氢气气瓶、水密封法气体收集装置等；实验材料：氢气、氧气、二氧化碳等气体。

教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。

2. 实验前的准备：a. 准备好实验器材和实验材料；b. 确保实验室环境安全。

3. 实验操作：a. 实验1：测定氢气的摩尔体积i. 取一个已经称好的空气泵瓶，称取一定量的氢气（体积为V）；ii. 将氢气导入水密封法气体收集装置中，收集气体直至水位不再下降；iii. 完成收集后，记录气体温度和大气压力。

b. 实验2：测定氧气的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用氧气代替氢气进行收集。

c. 实验3：测定二氧化碳的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用二氧化碳代替氢气进行收集。

4. 数据处理：a. 计算气体摩尔体积的公式：V/Vmol = V / n；b. 根据实验数据，计算氢气、氧气和二氧化碳的摩尔体积。

5. 总结：a. 提出问题：根据实验结果，你觉得气体摩尔体积和气体分子的性质有关吗？为什么？b. 引导学生思考气体摩尔体积和气体分子的性质之间的关系。

教案二：气体摩尔体积模拟实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 通过模拟实验，学习使用计算方法测定气体摩尔体积；3. 提高学生的实验操作能力和数据处理能力。

教学准备：实验器材：计算机、模拟实验软件等。

教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。

2. 介绍气体摩尔体积的概念和计算方法。

3. 使用模拟实验软件进行实验操作：a. 打开模拟实验软件，选择相应的实验模拟；b. 按照软件提示进行实验操作，并记录实验数据；c. 完成实验后，使用计算方法计算气体摩尔体积。

气体摩尔体积[第一课时]－教学教案知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议教法建议1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

即Vm= V/n 。

”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。

注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol 任何气体所占的体积也可能是22.4L。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。