下载文档原格式
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
化学教案－气体摩尔体积一、教学目标1.了解气体摩尔体积的定义和单位。
2.掌握气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
3.学会运用气体摩尔体积进行相关计算。
二、教学重难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念及计算。
2.教学难点：气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾摩尔质量、摩尔浓度的概念。
提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和摩尔浓度，那么气体摩尔体积是什么意思呢？它与我们之前学过的物理量有什么关系呢？2.讲解气体摩尔体积的概念通过PPT展示气体摩尔体积的定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积为22.4L。
强调气体摩尔体积的单位：L/mol。
举例说明：在标准状况下，1摩尔氧气（O2）的体积为22.4L。
3.探讨气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和密度，那么气体摩尔体积与这两个物理量有什么关系呢？通过PPT展示气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系公式：V=nVM=m/M=ρVM。
举例讲解：在标准状况下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，密度为1.429g/L，计算其摩尔体积。
4.气体摩尔体积的计算通过PPT展示气体摩尔体积的计算公式：V=nVM。
讲解计算步骤：确定气体的摩尔数n，然后乘以气体摩尔体积VM，得到气体的体积V。
举例计算：计算标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。
5.气体摩尔体积的应用通过PPT展示气体摩尔体积在实际生活中的应用：如气体压缩、气体分离等。
举例讲解：在气体压缩过程中，如何根据气体摩尔体积计算压缩后的气体体积。
6.课堂小结强调气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
7.课后作业（课后自主完成）1.解释气体摩尔体积的概念。
2.写出气体摩尔体积的计算公式。
3.计算标准状况下，1摩尔氢气（H2）的体积。
4.分析气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
四、教学反思本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算公式及应用，使学生对气体摩尔体积有了更深入的了解。
教学目标概览：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书]第二节气体摩尔体积粒子数??????物质的量?????物质的质量????（边说边写）[讲述]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答]还需知道物质的密度。
???V=m/ρ[讲述]请大家根据已有的知识来填写下表：[投影]表一物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol密度g·cm 3体积cm3Fe1567.8Al1272.7Pb1207 11.3 H2O（液）1181H2SO4981.83表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·L—1体积LH212.0160.0899O2132.001.429CO2144.01。
高中化学-高一气体摩尔体积（第一课时）教案【教学目标】1.了解气体摩尔体积概念及计算方法；2.掌握比容的概念和计算方法；3.能够运用摩尔体积和比容解决实际问题。
【教学重难点】1.气体摩尔体积定义及计算方法；2.气体比容概念及计算方法。
【教学内容】1.气体摩尔体积的定义及计算方法(1)摩尔体积的定义：摩尔体积是指摩尔质量所对应的体积，可用来表示摩尔质量中的“1”所占的空间大小。
(2)计算方法：设气体质量为m，体积为V，相对分子或分子量为M ，温度为T，压强为p，则气体的摩尔体积Vm可表示为：Vm=V/m=M/ρ×RT/p其中，ρ为气体质量密度，教学时可假定为1.2kg/m3。
2.气体比容的概念及计算方法(1)比容的定义：比容是指单位质量的气体所占的体积，可用来表示单位质量中的“1”的空间大小。
(2)计算方法：设气体的质量为1g，体积为V，相对分子或分子量为M，温度为T，压强为p，则气体的比容 v可表示为：v=V/m=RT/pM【教学过程】1.引入通过提问让学生想一想：不同种类的气体在相同条件下，体积是否一定相等？2.讲授根据引入中的问题，告诉学生：不同种类的气体在相同条件下，体积一定不相等。
因此我们需要考虑气体的摩尔体积和比容。
3.实例分析以氧气和氢气为例，分别计算它们的摩尔体积和比容。
(1)氧气：在STP条件下，1mol氧气分子的体积为22.4L。
故氧气的摩尔体积为：Vm=22.4L/32g/mol(2)氢气：在STP条件下，1mol氢气分子的体积为22.4L。
故氢气的摩尔体积为：Vm=22.4L/2g/mol此时可让学生回答问题：从摩尔体积的计算结果来看，氧气和氢气的分子之间是否存在占用空间的现象？答案是存在的。
(3)氧气：在273K、1atm下，1g氧气的体积为0.702L。
v=0.702L/1g=0.702L/g(4)氢气：在273K、1atm下，1g氢气的体积为11.2L。
v=11.2L/1g=11.2L/g此时可让学生再回答问题：从比容的计算结果来看，氧气和氢气的分子之间是否存在占用空间的情况？答案也是存在的。
气体摩尔体积》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》2、年级：高中一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。
通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。
通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。
通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。
2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。
本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。
比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么” 。
因此本课设计从引导学生发现1mol 不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理1．1mol 不同固体和液体的体积状态物质密度/20℃1mol 质量1mol 的体积结论固态Fe 7.86g ·cm －356g 7.12cm 3相同条件下，1mol 固体、液体的体积——差别较大Al 2.70g ·cm －327g 10cm 3液态H 2O 0.998g ·cm －318g 18.0cm 3H 2SO 41.83g ·cm －398g53.6c cm 32．1mol 不同气体的体积状态物质密度/(0℃、101kPa )1mol 质量1mol 的体积结论气态O 21.429g ·L－132.0g 22.39标准状况下，1mol 气体的体积——约为22.4LH 20.0899g ·L －12.016g 22.42CO1.25g ·L－128.01g22.413．1mol 气体在不同状况下的体积0℃101kPa0℃202kPa 20℃101kPa －10℃202kPaH 222.411.224.010.8O 222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.81．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子_______、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均为N A 。
因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的_______和粒子之间的________。
3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体_______________________。
4．气体的体积取决于分子的数目和分子的间距，分子的间距与温度、压强有关：压强一定，升高温度，分子之间的距离_______，气体体积_______；反之，气体体积_______。
化学《气体摩尔体积》教案化学《气体摩尔体积》教案在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
知识目标使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5lO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
第二节 气体摩尔体积
●教学目标
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
●教学重点
气体摩尔体积的概念。
●教学难点
气体摩尔体积的概念。
●教学用具
投影仪。
●课时安排
第一课时：气体摩尔体积的概念。
第二课时：有关气体摩尔体积的计算。
●教学过程
★第一课时
［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023
个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。
那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
［学生］还需知道物质的密度!
［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρ
m
V =］
下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
注：质量与体积栏内的数值由学生填写。
［投影］
温度0°
跟体积的关系。
［学生讨论］
［结论］1. 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。
3.同样是1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。
［指导学生参看课本上1 mol 水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol 同样物质，当状态不同时，其体积的差异］
［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? ［学生活动，回答］
［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。
这也是我们本节课所学的重点。
［板书］一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为V m ，表达式为V m =n
V。
［板书］符号：V m 表达式：V m =
n
V 单位：L ·mol －1
［讲解并板书］
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。
(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C 、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S ·T ·P 表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
［投影练习］判断正误
1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为2
2.4 L 。
(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
(×，不一定)
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［学生思考并回答］
［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。
所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。
所含的分子个数也相等。
这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：
［板书］同温同压下：
2
12121N N n n V V == ［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。
为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L · mol －1。
只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。
［布置作业］略
［板书设计］ 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：V m =
n
V 单位：L ·mol －1
标准状况下的气体摩尔体积：V m =22.4 L ·mol －1
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。
同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。
因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。
