气体摩尔体积教案-公开课

《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。

（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。

2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。

二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。

第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。

实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。

（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。

（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。

2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。

引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。

第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。

学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。

第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。

第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。

实验结果反馈并讨论。

第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。

五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。

一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。

2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。

因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。

三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。

2. 引导学生进行简单的计算练习。

四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。

3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。

五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。

2. 提示学生注意单位的转换。

六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。

七、作业
1. 完成课后习题。

2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。

气体摩尔体积-教案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《气体摩尔体积》（第一课时）教学设计钢都中学向东曙教材分析：本节教材首先从1 mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积各不相同，提出“这是为什么”。

在分析决定物质体积大小三个因素的基础上，进一步提出“1 mol 气态物质的体积是不是也不相同呢”。

在介绍气体体积与温度、压强等外界条件之间关系后，通过学生对标准状况下1 mol H2、O2、CO2体积的计算，得出结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约 L。

在此基础上引入气体摩尔体积的概念，这是学生继续学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必备知识。

因此教材采用了对比和从具体事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，并使学生明确“ L/mol 是气体摩尔体积的特例”。

从微观上理解“决定固体、液体、气体体积的内在因素”是本节课的难点，“气体摩尔体积的概念”及“标准状况下，气体摩尔体积约为L/mol”是本节课的重点。

教材知识层次分明、结构紧凑、内部逻辑关系严谨，教师在使用教材时要特别给予关注。

学情分析：高一学生对“由质量和密度求体积”、“构成物质的基本粒子是原子、分子、离子”以及“温度、压强对气体体积的影响”等知识基本具备。

但是学生在理解“固态、液态、气态物质粒子间的平均距离”以及“温度、压强对气体体积影响的微观原因”等微观知识上感到困难。

同时高一学生形象思维能力较强，抽象思维能力较弱，这给学生深入理解“在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积大约相同”增加了难度。

学生在学习过程中容易忽视对概念内涵和适用范围的研究，因此教师在教学过程中应当加强引导。

教法分析：本节课采用对比引入，通过比较1 mol 固体、液体、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol 固态、液态体积各不相同，而1 mol 气态物质的体积却大约相同。

2013 年巢湖市化学优质课评选活动学校：巢湖市私立斯辰学校授课教师：李扬授课内容：气体摩尔体积第一课时气体摩尔体积三维目标 知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。

2.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。

3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。

过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。

2.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。

情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积，使学生感到获取新知识的乐趣。

2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。

教学重点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律 教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程：[导入新课]：通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相同，那么1mol 不同物质的体积是否相同呢？[板书] 一、影响物质体积的因素1. 1mol 固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：mV ρ=（1） [思考与交流]通过学习我们知道1mol 不同物质的质量都不相同，那么1mol 不同物质的体积是否相同呢？（2） [投影] 1mol 物质的体积18cm 318.3cm 37.12cm 3 10.0cm 31molFe 1molAl 1molPb 1molH 2SO 4 1molH 2O个不同的气体物质的体积是 相同 的体物质的体积 不相同 。

[想一想]:在相同状况下，为什么1mol 不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？(用乒乓球和篮球的例子进行比较) [投影] 影响物质体积的因素（学生回答教师总结）(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离 [投影]固体、液体与气体分子之间排列的特点。

[板书]二、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。

符号：m V 公式：m VV n= 常用单位有/L mol (或1L mol -⋅)[注意]：1、 条件：标准状况(0℃，101KPa)2、 对象：任何气体（单一气体或混合气体）3、 物质的量：1mol4、 体积：约为22.4L[课堂练习1]（投影）判断下列说法是否正确：(1)气体的摩尔体积为22.4L 。

高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。

二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。

也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。

2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。

三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。

答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。

答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。

五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。

第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。

二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。

07气体摩尔体积第1课时体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是。

在下，1 mo 所占的体积约是22.4 L。

2气体的体积与温度、压强有关。

相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。

3气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。

如03 mo H2与07 mo O2的混合气在标准状况下的体积约为。

41 mo气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝；④气体的质量m＝n·M＝。

探究点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”1标准状况下，1 mo任何气体的体积都约是22.4 L2同温同压下，1 mo含有相同的粒子数任何气体的体积相同3同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数4标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶22．实验探究气体的体积与物质的量的关系1下图为电解水的实验装置。

图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。

2物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mo；产生O2的质量为g，物质的量为mo；二者物质的量之比为。

3实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。

②在同温同压下，1 mo的不同气体，其体积。

[归纳总结]1阿伏加德罗定律：。

2相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；。

《气体摩尔体积》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20 ℃，101 kPa 22.4O20 ℃，101 kPa 22.4CO 0 ℃，101 kPa 22.4H20 ℃，202 kPa 11.2CO20 ℃，202 kPa 11.2N2273 ℃，202 kPa 22.4NH3273 ℃，202 kPa 22.4(1)从上表分析得出结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

学习目标:1、探究影响不同状态物质体积的因素。

2、建立气体摩尔体积的概念认知模型，掌握V、m、 n、Vm之间的换算与计算。

3、定量分析气体体积规律，了解阿伏加德罗定律及应用。

物质质量(g)密度(g/cm 3)体积(cm 3)Fe 567.8Al 27 2.7H 2O 181H 2SO 498 1.83H 228.01 1.25O 232.001.4297.1710.0018.0053.55计算1mol 不同状态的下列物质的体积( 相同条件)结论：相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积 相同条件下，等物质的量气体，所占的体积22.4222.39【学习任务一】探究影响不同状态物质体积的因素为什么?(1)在相同状况下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？（2）影响物质体积大小的因素有哪些？讨论解释分析影响物质体积的有哪些【联系生活】：在做操时，一个班在操场上所占的空间和哪些因素有关：【联系生活】同学们到操场上排队做操，班级占地面积和什么有关？人数、 列队间距、 胖瘦【学习任务一】探究影响不同状态物质体积的因素物质的体积宏观现象微观探析学生占地面积粒子数、粒子间距、粒子大小（物质由分子、离子或原子构成）影响因素影响固态和液态物质体积主要因素是什么？固态结构微粒间距离很小（忽略)液态结构微粒间的距离也很小（忽略)【结论】影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子大小分子直径气体物质分子间的平均距离想一想:对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的大小。

【结论】影响气体物质体积的主要因素：粒子数目和粒子间距粒子数目粒子间距粒子大小}固体、液体体积决定}决定气体体积小结：固态液态气态如何改变粒子之间的距离呢？升高温度或减小压强可以增大粒子间距离。

【问题1】【学习任务二】建立气体摩尔体积的概念认知模型化学家眼中的物质世界--物质聚集状态气体粒子间间距主要由决定。