高一化学上册月考检测试题
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高一上册化学月考试卷带答案一、选择题1. 未来人类最理想的燃料是( )A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气2. 常温下,A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8,若混合气体中C、O质量比为1∶8,则A、B两气体的体积比可能为()①3∶4② 2∶1③4∶1④4∶3⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④3. 将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液,溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl5. 在冷的浓硝酸中,下列金属最难溶解的是( )A.银B.镁C.铝D.铜6. 下列实验操作正确的是()7. 控制城市污染源的方法有A.戴上呼吸面具B.把垃圾倒入河水C.开发新能源D.大量使用塑料袋8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子,逐滴加入氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,正确的是( )9. 防治SO 2 污染大气,你认为下列吸收剂合理的是A.水B.汽油C.硫酸钠D.碱液10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ,Ⅱ中加入2 mol NO 2 ,都将发生反应2 NO 2 (g)N 2 O 4 (g),反应达到平衡时,测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%,Ⅱ中NO 2 的转化率为b%,则a、b的关系为()A.a<bB.a>bC.a=bD.无法确定11. 若丙醇中的氧原子为18 O,它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为()A.102B.104C.120D.12212. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( )13. 下列各组离子中能大量共存的是()A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A.各种维生素B.蛋白质C.糖类D.脂肪15. 某有机物分子中有n 个CH 2 ,m 个,a个CH 3 ,其余为OH,则该物质分子中OH 的个数可能为()A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a二、推断题16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
高一上学期第一次月考试卷化学时量:75分钟分值:100分一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中,不正确的是()A.从其阳离子看,属于钾盐B.从其阴离子看,属于硝酸盐C.它属于纯净物中的无机化合物D.因为含有氧元素,故它属于氧化物2.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()A.H2SO4B.HCl C.NaH D.H2O3.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是()A.用激光笔照射,会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4.下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O5.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()A.氢氧化钠溶于水B.将硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化D.蔗糖受热熔化6.下列物质中,能够导电的电解质是()A.Cu B.熔融MgCl2C.酒精D.蔗糖7.下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8.春秋季节常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是()A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体分散系D.大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9.在酸性的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()A.HCO3-、Na+、Ba2+、SO2-4B.OH-、NO-3、Mg2+、Na+C.Al3+、Mg2+、SO2-4、Cl-D.MnO-4、SO2-4、K+、Na+10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A .NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电,不是电解质 C .在NaCl 溶液中,水本身可以电离出大量的离子 D .NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A .将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O +CO 2↑B .向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液:Cu 2++2OH -===Cu (OH )2↓C .将Cu 丝插入AgNO 3溶液中:Cu +Ag +===Cu 2++AgD .向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液:HCO 3-+OH -===H 2O +CO 32- 12.下列变化过程属于氧化反应的是( )A .HCl ―→H 2B .Mg ―→Mg 2+C .Cl -―→AgCl D .CuO ―→Cu13.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中,我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是( ) A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中,分散质粒子直径最小的是( ) A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是( ) A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( ) A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是( ) A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图,下列四个反应中,既属于化合反应,又属于非氧化还原反应的是( )A.①B.②C.③D.④7.常温下,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ) A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸(3CH COOH )的说法错误的是( ) A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药,其主要成分是硝酸钾(3KNO )、木炭(C )和硫黄(S ),爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中,下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的?- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案:B2. 下列关于元素周期表的说法,正确的是:- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加,元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案:D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液?- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案:C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案:碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度,通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度,通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案:原子是化学中最小的单位,由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元,而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成,其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子,求该化合物中碳原子的个数。
- 答案:由分子量为44g/mol可知,该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个,则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量,氧原子的相对原子质量为16,碳原子的相对原子质量为12。
因此,(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案:根据该化合物的摩尔质量,可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一年级第一次月考化学试卷时量:60分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:(H:1,O:16,C:12,N:14,S:32,Mg:24, Na:23, Cl-35.5)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每题只有一个正确答案)1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来:①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水,宜采取的操作方法依次是………………………………………………()A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是………………………()①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是……()A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中,正确的是………………………………………………………………()A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42-的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A.标准状况下,1molH2O的体积是22.4LB.任何情况下,气体摩尔体积都是22.4L/molC.00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD.常温常压下,1mol任何气体的体积都是22.4L.6、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是……………………………………()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是………………………………………()A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯2. 在过滤操作中,除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是()A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. 下列实验操作中正确的是()A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A .B .C .D .5. 关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A . ②③④B . ②③C . ①②④D . ①②③④6. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. 下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是()A . ①②③B . ③④C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
高一上学期月考化学试卷一、选择题。
(每小题有一个正确答案)(答案填在表格内)1、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素化合价升高的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是( )A.②③B.①④C.①③D.②④2.下列说法中,正确的是( )A.失去电子是还原剂,具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化3、下列物质中,属于电解质的是A、铜B、食盐水C、石墨D、食盐晶体4、下列物质中,不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸5、下列物质中,属于非电解质的是A、醋酸B、酒精C、食盐D、烧碱6、下列反应中,不属于氧化还原反应的是A、2CO+O2= 2CO2B、CH4+2O2= CO2+2H2OC、2KClO3 = 2KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、在反应C+H2O = CO+H2中,还原剂是A、CB、H2OC、COD、H28下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、HNO3→NO29、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的是A、HCl→Cl2B、H2S→SO2C、Fe2O3→FeD、CaO→Ca(OH)210、下列化学反应离子方程式,不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C、氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D、氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合11、下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-==H2O 表示()A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水12、下列微粒中,不具有还原性的是A、H2B、H+C、Cl2D、Cl-13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式,书写错误的是A、用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++AgC、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓16、下列反应中,HCl做还原剂的是A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OD、NaOH+HCl=NaCl+H2O17、下列反应中,水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2O= CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO318重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 )是一种受热易分解的盐, 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是: ( )A.Cr .NH.H2O B.Cr2O3 NH3 H2O C .Cr2O3 N2 H2O D.CrO3 N2 H2O319下列电离方程式错误的是( )A. Na2CO3=Na2++ CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++ClO3-20、加入HCl溶液后,溶液中哪种离子数目会减少( )A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+21、下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是()A、H2与O2混合点燃B、CO2与NaOH溶液C、铁粉与CuSO4溶液D、C与CO2高温加热22、下列对盐酸的说法正确的是()A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、既有酸性,又有氧化性和还原性23、在 2H2S+SO2==3S+2H2O中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比是()A、1:2B、2:1C、3:1D、3:224、下列离子反应不能发生的是( )A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC.NaCl+KOH=NaOH+KClD.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、某学生用托盘天平称量食盐时,误将食盐放在右盘,而把砝码放在左盘,这样称得食盐为15.5g(1g以下只能用游码)。
高一上册化学第一次月考试卷一、选择题(每题3分,共48分)1. 下列物质的分类正确的是()A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 电解质。
2. 下列实验操作中,正确的是()A. 用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中。
3. 下列关于胶体的说法正确的是()A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体都能产生丁达尔效应。
D. 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质中,所含分子数最多的是()A. 标准状况下22.4L H₂。
B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。
D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
D. 铜与硝酸银溶液反应:Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。
6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中,还原剂失去电子,化合价升高。
D. 某元素在反应中由化合态变为游离态,则该元素一定被还原。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是()A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。
高一年级化学上册月考试题及答案一、选择题〔此题包括16小题,每题3分,共48分。
每题只有一个正确的选项〕1.根据我国中心气象台报道,近年每到春季,我国沿海一些城市屡次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于以下分散系中的〔〕A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2、以下实验操作中错误的选项是〔〕A.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热3、2molCl2和2molCO2相比拟,以下表达中正确的选项是〔〕A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等4、用NA表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是〔〕液中,含有Cl-个数为1NA5、在物质分类中,前者包括后者的是〔〕A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系6、在某无色透明溶液中,能共存的离子组是〔〕A.Na+、H+、SO42-、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl 、NO3 D.Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是〔〕A.氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH +H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入*银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO28、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL,111.2gB.500mL,117g9、同温同压下,等质量的以下气体所占有的体积的是〔〕A.O2B.CH4C.CO2D.SO210、胶体区别于其它分散系的本质是〔〕A.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、以下各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是〔〕 A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.*、食盐水、烧碱12、以下溶液中Cl-浓度与50mL1mol L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是〔〕 A.150mL1mol L-1的NaCl溶液B.75mL2mol L-1NH4Cl溶液C.150mL0.5mol L-1的BaCl2溶液D.75mL1mol L-1的FeCl3溶液13、以下物质中在熔融状态下不能导电的电解质是〔〕A.NaClB.CaCO3C.NaOH溶液D.蔗糖14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反响方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是〔〕A.既不是氧化剂也不是复原剂B.是氧化剂C.是复原剂D.既是氧化剂又是复原剂15、以下物质中属于氧化物的是〔〕A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO416、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题〔此题包括5小题,每空2分,共52分〕17、〔8分〕以下物质:⑴Na⑵Br2⑶NaOH⑷CO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
高一上学期第一次月考(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计16小题,总分48分)1.(3分)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质2.(3分)2. 下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D.澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.(3分)3. 下列与胶体性质无关..的是()A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗4.(3分)4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.(3分)5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4,关于O4的下列说法,正确的是( )A.一个O4分子由两个O2分子构成 B.O4和O2互为同素异形体C.是一种化合物 D.是一种混合物6.(3分)6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应,符合离子反应CO2-3+2H+=CO2↑+H2O的化学方程式的个数是( ) A.4 B.2 C.3 D.67.(3分)7. 盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥8.(3分)8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误..的有( )①物质失去的电子数越多,其还原性越强②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时,该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.(3分)9. 下列叙述正确的是( )A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应都可以用H++OH -=HO表示2D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.(3分)10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO411.(3分)11. 下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO2-4、CO2-3B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-312.(3分)12.下列离子方程式中正确的是( )A .H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4===BaSO 4↓+H 2OB .Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO -3+OH -===CaCO 3↓+H 2OC .向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液,有白色沉淀生成:Ca 2++2HCO -3+2OH -===CaCO 3↓+2H 2O +CO 2-3D .CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应:H ++OH -===H 2O 13.(3分)13.现有下列三个反应:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I - 杂质,氧化除去I -杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.(3分)14.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3ClO -+ 4OH -===2RO 4n-+3Cl -+5H 2O 。
高一第一次化学月考(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计15小题,总分60分)1.(4分)1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸2.(4分)2.实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为()A.+1B.+3C.+5D.+73.(4分)3.某气体经过检验只含有一种元素,则该气体是( )A.一种单质 B.一种化合物C.单质与化合物的混合物D.可能是一种单质,也可能是单质的混合物4.(4分)4. 下列说法正确的是()A. 红磷转化为白磷,属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同,结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体5.(4分)5.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是( )A.新制氢氧化铜悬浊液 B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液 D.豆浆6.(4分)6.下列物质的分类正确的是( )A.直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.(4分)8. 下面三幅图中,与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.(4分)9. 下列说法正确的是( )A . KNO 3固体不导电,所以KNO 3不是电解质B .铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质C .熔融的MgCl 2能导电,所以MgCl 2是电解质D .NaCl 溶于水,在通电的情况下才能发生电离10.(4分)10.下列电离方程式错误的是( )A .N aHCO 3 === Na ++H ++CO 2-3 B .Na 2SO4 === 2Na ++SO 2-4 C .MgCl 2 === Mg 2++2Cl -D .CH 3COOH CH 3COO - + H +11.(4分)11.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A .二氧化碳B .氯化钠C .硫酸钡D .葡萄糖12.(4分)12.现有一种固体化合物X 不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X 的说法中,正确的是( ) A .X 一定为电解质 B .X 可能为非电解质 C .X 只能是盐类D .X 只能是碱类13.(4分)13.下列物质中导电能力最差的是( )A .碳酸铵溶液B .铁丝C .食盐晶体D .熔融的硫酸钠14.(4分)14. 按照物质分类,HNO 3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.(4分)15.下列物质的转化能实现的是A .242+Ba O H Cl H S Cl B .23+NaOHCONa COC .()2+NaClCu OH NaOHD .()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 (本题共计2小题,总分30分)16.(18分)16.(18分)现有中学化学中常见的八种物质:①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是________,属于非电解质的是________。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分)1. 水的化学名称是:A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中,属于单质的是:A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中,属于卤族元素的是:A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表,原子序数为17的元素是:A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是:A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳(......略去部分选择题......)二、填空题(共10小题,每小题3分,共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中,是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为:1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中,金属是被借氧气氧化,金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中,氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中,同一周期的元素的 __________ 是相同的。
(......略去部分填空题......)三、解答题(共3小题,每小题10分,共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属?3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案:一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A(......略去部分选择题答案......)二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数(......略去部分填空题答案......)三、1. 物理性质:具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性;化学性质:能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能,可以形成阳离子的物质;非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷(无锡卷)(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列物质的分类采用树状分类法的是( )A .纯净物可分为单质和化合物B .铝是单质又是导体C .氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D .硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( ) A .NaOH 、苛性钠、碱 B .25C H OH 、酒精、无机物 C .2CO 、干冰、有机物 D .23Na CO 、小苏打、盐 3.下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( ) A .冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B .食盐水、纯碱、干冰 C .液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D .天然气、氢氧化钾、大理石4.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应.下列能产生丁达尔效应的是( ) A .3Fe(OH)胶体 B .4CuSO 溶液 C .KCl 溶液 D .2Ca(OH)溶液 5.下列电离方程式正确的是( )A .NaHSO4(溶液)4Na HSO −=++B .NaHSO4(熔融)4Na HSO −=++C .NaHSO4(熔融)4Na HSO −++D .NaHSO4(溶液)4Na HSO −++6.下列离子方程式书写正确的是( )A .石灰石与醋酸反应:2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B .刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”:322Cu Fe Fe Cu ++++=+C .稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D .()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀:[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7.让天更蓝、山更绿、水更清,化学在行动.废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ,反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+.下列有关该反应的说法错误的是( )A .NaCl 是还原产物B .32NH H O ⋅被氧化C .氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D .氧化性:2NaClO N < 8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A .24H K SO OH ++−−、、、B .224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C .2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D .23Na H Cl CO ++−−、、、9.下列过程对应的离子方程式错误的是( )A .用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液:322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B .向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液:23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C .用铜作电极电解饱和食盐水:2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D .向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10.下列离子方程式正确的是( ) A .氧化铜与稀硫酸反应:222H O H O +−+=B .澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C .大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D .氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A .2243Na K SO CO ++−−、、、B .24Na K SO OH ++−−、、、C .3Na K Cl NO ++−−、、、D .34K Fe MnO I ++−−、、、12.某河道两旁有甲、乙两厂.它们产生的工业废水中,共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子.甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子,其中甲厂的废水明显呈碱性,则下列说法错误的是( )A .甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B .取少量乙厂的废水于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,试管中溶液变红色C .如果将甲厂和乙厂的废水混合,可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D .将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤,过滤后的废水可用来浇灌农田13.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性,能被水体中的2O 氧化.利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示:下列说法错误的是( )A .机理中生成2H 反应的离子方程式为:22Fe 2H Fe H +++=+↑B .Cr 元素参与的反应均存在电子转移C .纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D .铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14.高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能.某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾,下列说法不正确的是( )A .高铁酸钾中铁元素的化合价为6+,具有强氧化性B .由该流程发生的反应可推测:Na2FeO4的氧化性强于NaClOC .由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D .反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中,生成242molFeO −时,转移6mol 电子15.由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,能与水反应生成氢氧化铁和氧气.铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料.工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+(未配平).下列有关说法不正确的是( ) A .K2FeO4中Fe 显6+价 B .24FeO −的氧化性大于ClO −C .上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D .每1molK2FeO4与水反应,产生0.5molO2 16.常温下,向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液,反应原理如图.关于该反应过程的说法正确的是( )A .该反应过程中,M 是3Fe +、M ′是2Fe +B .当有21molO 生成时,转移8mol 电子C .在整个反应过程中,()243Fe SO 做催化剂D .由反应①可知,22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题:本题共4小题,共52分.17.(10分)某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体,并对其性质进行探究:【实验制备】(1)将饱和3FeCl 溶液加到沸水中,加热至整个体系呈__________________色为止,即制得3Fe(OH)胶体. (2)小爱同学在制备时,加热时间过久,结果得到红褐色浊液,然后她向其中加入稀盐酸,得到棕黄色溶液,请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________. 【性质探究】(3)小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功,她可以利用__________________________(最简单的方法,请写出方法的名称)进行鉴别.(4)小米同学利用_____________________(填方法名称)方法对3Fe(OH)胶体提纯.(5)小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中(如图),通入直流电一段时间后,观察到与电源____________极(填:“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深,说明________________(请写出分析理由),化学上把这种现象称为_________________________________________________.18.(14分)某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr,为了从中回收贵金属银和一种盐晶体,某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C,设计了如下实验流程:(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________(用化学式作答).(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________,操作b的名称是____________.+价,请写出步骤①的化学反应方程式:_____________________________.(3)已知A的硫酸盐中A元素是2(4)已知D易溶于水,溶液D中的溶质是___________________________(写化学式),写出步骤②的化学反应方程式:___________________________________________________.(5)溶液D的质量____________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量.19.(12分)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质.其中甲是碱,乙、丙是盐,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示.(1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B,其中A不溶于稀硝酸,B可溶于稀硝酸.①甲的化学式为____________,检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________.②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________.(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为____________,该反应的离子方程式为___________________________________________________.(3)取14.9g丁配成溶液,向其中逐渐加入硝酸银溶液,有如图所示的曲线关系,写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________.20.(16分)废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质,工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理,反应机理如图所示.若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅,回答下列问题:已知:①硝化1、硝化2需在不同环境下进行;②氧化性:322NO NO I −−>>;③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前.(1)由图可知,处理4NH +的工艺有____________种,“反硝化”过程中,还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理,发生反应的离子方程式为__________________________.(2)“硝化与反硝化”脱氮工艺中,若外加试剂量不足,会有423NH NO NO +−−、、剩余.已知该过程脱氮率为60%,取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液,测得生成0.0381gI2与4.48mLNO (标准状况,下同),则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅,每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL . (3)折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺.向酸性废水中投入NaClO 溶液时,4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示.实验证明,酸性有助于提高废水脱氮率,其原因是____________.在酸性废水中,投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应:422NH ClO NH Cl H O +−+=+,投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________.某酸性条件下,当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时,脱氮率降低.从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________.2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷(无锡卷)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题:本题共4小题,共52分.17.(10分)(除标明外,每空2分)(1)红褐 (2)332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ (3)丁达尔效应(1分) (4)渗析(1分) (5)负(1分) 氢氧化铁胶体粒子带正电(1分) 电泳 18.(14分)(每空2分)(1)Cr Cu Ag >> (2)漏斗 蒸发结晶 (3)2442Cr H SO CrSO H +=+↑ (4)AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ (5)大于 19.(12分)(每空2分)(1)Ba(OH)2 取少量溶液于试管中,加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ (2)CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ (3)Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20.(16分)(除标明外,每空2分)(1)3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+(3分) (2)3.6 34.16(3)酸性条件下,ClO −可转化为HClO ,氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应:22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+(3分)。
高一必修一月考化学试题及答案化学试题:一、选择题(每题2分,共40分)1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大?A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中,属于离子化合物的是:A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中,属于共价键化合物的是:A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质?A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应:2H2 + O2 → 2H2O 是一种:A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括:A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括:A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种:A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应:2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种:A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加?A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题(每题10分,共60分)1. 什么是化学反应?请举例说明。
2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。
3. 什么是氧化还原反应?举例说明。
4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。
5. 什么是化学平衡?解释平衡常数的概念。
6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。
三、应用题(共40分)1. 已知反应:2H2 + O2 → 2H2O,请回答以下问题:a. 这是一种什么类型的反应?b. 写出反应的化学方程式。
c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时,反应会达到怎样的化学平衡?2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2,已知在某一实验条件下,反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L,[B] = 0.2mol/L,[C] = 0.4mol/L,[D] =0.8mol/L,求该反应的平衡浓度。
高一化学第一次月考试卷一、选择题(每题3分,共48分)1. 下列物质属于纯净物的是()A. 氯水。
B. 盐酸。
C. 液氯。
D. 漂白粉。
2. 下列关于钠的叙述中,不正确的是()A. 钠燃烧时发出黄色的火焰。
B. 钠燃烧时生成氧化钠。
C. 钠有很强的还原性。
D. 钠原子的最外层只有一个电子。
3. 下列物质中,不能使有色布条褪色的是()A. 氯水。
B. 次氯酸钠溶液。
C. 氯化钙溶液。
D. 漂白粉溶液。
4. 下列关于氯气的说法中,正确的是()A. 氯气是一种无色无味的气体。
B. 氯气可溶于水,1体积水大约能溶解2体积氯气。
C. 氯气具有很强的氧化性,在反应中只能作氧化剂。
D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。
5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 钠与水反应:Na + H_2O = Na^++OH^-+H_2↑B. 氯气与水反应:Cl_2+H_2O = 2H^++Cl^-+ClO^-C. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O6. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()A. NaClB. H_2OC. NaOHD. HCl7. 下列关于氧化还原反应的说法中,正确的是()A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。
B. 在氧化还原反应中,氧化剂失电子,还原剂得电子。
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原。
D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
8. 下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuB. CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2OC. 2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑D. CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑9. 下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是()A. 氧化钠是一种白色固体。
一选择题(每题只有一个正确答案。
每题2分共50分)
1对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称
对应正确的是()
A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品
C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品
2.下列实验操作中错误的是()。
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
3.检验某未知溶液中是否含有SO2-4,下列操作最合理的是()
A.先加稀*酸化,再加入Ba(NO3)2溶液
B.加BaCl2溶液即可
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
4.使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()
A.上层液体从漏斗下口放出
B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D.若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
5.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2含有的分子数为NA
B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,5.6LCH4含有的分子数为0.25NA
7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积的是
A.O3B.CH4C.COD.N2
8.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
9.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3
10.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是()
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
A.①②B.②③C.只有②D.只有③
11、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()
A、1:2
B、2:1
C、2:3
D、3:2
12、在同温同压下,11。
5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为()
A、46
B、28
C、44
D、64
13、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是()
A、溶解加适量BaCL2溶液过滤
B、溶解加适量CaCL2溶液过滤
C、溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤
D、溶解加适量盐酸加热
14、实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()
A、240ml,4.8g
B、250ml,5.0g
C、500ml,10.0g
D、任意规格,4.8g
15在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养
液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者物质的量依次是(单位
为mol)()
A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24
16下列关于物质的量的叙述,错误的是()
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D.1molNe中约含有6.02×1024个电子
17在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,
三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
18已知丙*(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。
要从水与丙*的混合液里将丙*分离出来,下列方法最合理的是()
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
19只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是()
A.KNO3溶液B.稀H2SO4
C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
20下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
21下列措施中不能加快固体物质溶解的是()
A.搅拌B.适当加热C.将块状固体研细D.多加水
22.在进行下列实验时,采取的安全防护措施错误的是()
A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌溶液
B.进行蒸馏操作时,先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石
C.给试管中的液体加热时,先预热,再对准液体中下部加热
D.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌
23下列说法正确的是()
A.摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
B.12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
C.摩尔质量就是相对原子(或分子)质量
D.物质的量越大的物质所含原子数越多
24科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3。
在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是()
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
25下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的任何物质,其物质的量一定相等
B.相同条件下等质量O2与NH3两种气体,其体积之比为32︰17
C.任何条件下,等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等
D.温度和密度相同CO、N2和H2三种气体,其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)>p(H2)
第II卷(非选择题)
26.(每空2分,共30分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)0.2molNH3气体中含的NH3分子数是,其中含氢原子数是,含有电子的物质的量是.
(2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是,全部溶于水,电离产生的OH-的物质的量是mol,通入二氧化碳气体,恰好完全反应,消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是,49gH2SO4中含有mol氧原子,含有氢的质量是。
能与摩尔NaOH恰好完全反应,生成水的质量是克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________
27.(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的
作用分别是____________
28(6分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。