高一化学上册月考检测试题
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高一上册化学月考试卷带答案一、选择题1. 未来人类最理想的燃料是( )A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气2. 常温下,A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合,气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8,若混合气体中C、O质量比为1∶8,则A、B两气体的体积比可能为()①3∶4② 2∶1③4∶1④4∶3⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④3. 将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液,溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl5. 在冷的浓硝酸中,下列金属最难溶解的是( )A.银B.镁C.铝D.铜6. 下列实验操作正确的是()7. 控制城市污染源的方法有A.戴上呼吸面具B.把垃圾倒入河水C.开发新能源D.大量使用塑料袋8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子,逐滴加入氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,正确的是( )9. 防治SO 2 污染大气,你认为下列吸收剂合理的是A.水B.汽油C.硫酸钠D.碱液10. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ,Ⅱ中加入2 mol NO 2 ,都将发生反应2 NO 2 (g)N 2 O 4 (g),反应达到平衡时,测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%,Ⅱ中NO 2 的转化率为b%,则a、b的关系为()A.a<bB.a>bC.a=bD.无法确定11. 若丙醇中的氧原子为18 O,它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为()A.102B.104C.120D.12212. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是( )13. 下列各组离子中能大量共存的是()A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A.各种维生素B.蛋白质C.糖类D.脂肪15. 某有机物分子中有n 个CH 2 ,m 个,a个CH 3 ,其余为OH,则该物质分子中OH 的个数可能为()A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a二、推断题16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
高一上学期第一次月考试卷化学时量:75分钟分值:100分一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中,不正确的是()A.从其阳离子看,属于钾盐B.从其阴离子看,属于硝酸盐C.它属于纯净物中的无机化合物D.因为含有氧元素,故它属于氧化物2.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()A.H2SO4B.HCl C.NaH D.H2O3.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是()A.用激光笔照射,会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4.下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O5.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()A.氢氧化钠溶于水B.将硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化D.蔗糖受热熔化6.下列物质中,能够导电的电解质是()A.Cu B.熔融MgCl2C.酒精D.蔗糖7.下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8.春秋季节常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是()A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体分散系D.大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9.在酸性的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()A.HCO3-、Na+、Ba2+、SO2-4B.OH-、NO-3、Mg2+、Na+C.Al3+、Mg2+、SO2-4、Cl-D.MnO-4、SO2-4、K+、Na+10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A .NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电,不是电解质 C .在NaCl 溶液中,水本身可以电离出大量的离子 D .NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A .将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O +CO 2↑B .向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液:Cu 2++2OH -===Cu (OH )2↓C .将Cu 丝插入AgNO 3溶液中:Cu +Ag +===Cu 2++AgD .向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液:HCO 3-+OH -===H 2O +CO 32- 12.下列变化过程属于氧化反应的是( )A .HCl ―→H 2B .Mg ―→Mg 2+C .Cl -―→AgCl D .CuO ―→Cu13.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中,我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是( ) A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中,分散质粒子直径最小的是( ) A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是( ) A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( ) A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是( ) A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图,下列四个反应中,既属于化合反应,又属于非氧化还原反应的是( )A.①B.②C.③D.④7.常温下,下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ) A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸(3CH COOH )的说法错误的是( ) A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药,其主要成分是硝酸钾(3KNO )、木炭(C )和硫黄(S ),爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中,下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的?- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案:B2. 下列关于元素周期表的说法,正确的是:- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加,元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案:D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液?- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案:C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案:碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度,通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度,通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案:原子是化学中最小的单位,由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元,而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成,其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子,求该化合物中碳原子的个数。
- 答案:由分子量为44g/mol可知,该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个,则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量,氧原子的相对原子质量为16,碳原子的相对原子质量为12。
因此,(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案:根据该化合物的摩尔质量,可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一年级第一次月考化学试卷时量:60分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:(H:1,O:16,C:12,N:14,S:32,Mg:24, Na:23, Cl-35.5)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每题只有一个正确答案)1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来:①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水,宜采取的操作方法依次是………………………………………………()A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是………………………()①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是……()A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中,正确的是………………………………………………………………()A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42-的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A.标准状况下,1molH2O的体积是22.4LB.任何情况下,气体摩尔体积都是22.4L/molC.00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD.常温常压下,1mol任何气体的体积都是22.4L.6、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是……………………………………()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是………………………………………()A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯2. 在过滤操作中,除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的仪器是()A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. 下列实验操作中正确的是()A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A .B .C .D .5. 关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A . ②③④B . ②③C . ①②④D . ①②③④6. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. 下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是()A . ①②③B . ③④C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
高一上学期月考化学试卷一、选择题。
(每小题有一个正确答案)(答案填在表格内)1、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素化合价升高的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是( )A.②③B.①④C.①③D.②④2.下列说法中,正确的是( )A.失去电子是还原剂,具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化3、下列物质中,属于电解质的是A、铜B、食盐水C、石墨D、食盐晶体4、下列物质中,不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸5、下列物质中,属于非电解质的是A、醋酸B、酒精C、食盐D、烧碱6、下列反应中,不属于氧化还原反应的是A、2CO+O2= 2CO2B、CH4+2O2= CO2+2H2OC、2KClO3 = 2KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、在反应C+H2O = CO+H2中,还原剂是A、CB、H2OC、COD、H28下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、HNO3→NO29、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的是A、HCl→Cl2B、H2S→SO2C、Fe2O3→FeD、CaO→Ca(OH)210、下列化学反应离子方程式,不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C、氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D、氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合11、下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-==H2O 表示()A、硫酸和氢氧化钡B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水12、下列微粒中,不具有还原性的是A、H2B、H+C、Cl2D、Cl-13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式,书写错误的是A、用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2++AgC、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓16、下列反应中,HCl做还原剂的是A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OD、NaOH+HCl=NaCl+H2O17、下列反应中,水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2O= CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO318重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 )是一种受热易分解的盐, 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是: ( )A.Cr .NH.H2O B.Cr2O3 NH3 H2O C .Cr2O3 N2 H2O D.CrO3 N2 H2O319下列电离方程式错误的是( )A. Na2CO3=Na2++ CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++ClO3-20、加入HCl溶液后,溶液中哪种离子数目会减少( )A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+21、下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是()A、H2与O2混合点燃B、CO2与NaOH溶液C、铁粉与CuSO4溶液D、C与CO2高温加热22、下列对盐酸的说法正确的是()A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、既有酸性,又有氧化性和还原性23、在 2H2S+SO2==3S+2H2O中,被氧化物质与被还原物质的分子数之比是()A、1:2B、2:1C、3:1D、3:224、下列离子反应不能发生的是( )A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC.NaCl+KOH=NaOH+KClD.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、某学生用托盘天平称量食盐时,误将食盐放在右盘,而把砝码放在左盘,这样称得食盐为15.5g(1g以下只能用游码)。
高一上册化学第一次月考试卷一、选择题(每题3分,共48分)1. 下列物质的分类正确的是()A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 电解质。
2. 下列实验操作中,正确的是()A. 用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中。
3. 下列关于胶体的说法正确的是()A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体都能产生丁达尔效应。
D. 胶体不稳定,静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质中,所含分子数最多的是()A. 标准状况下22.4L H₂。
B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。
D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
D. 铜与硝酸银溶液反应:Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。
6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中,还原剂失去电子,化合价升高。
D. 某元素在反应中由化合态变为游离态,则该元素一定被还原。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是()A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。
高一年级化学上册月考试题及答案一、选择题〔此题包括16小题,每题3分,共48分。
每题只有一个正确的选项〕1.根据我国中心气象台报道,近年每到春季,我国沿海一些城市屡次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于以下分散系中的〔〕A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2、以下实验操作中错误的选项是〔〕A.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热3、2molCl2和2molCO2相比拟,以下表达中正确的选项是〔〕A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等4、用NA表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是〔〕液中,含有Cl-个数为1NA5、在物质分类中,前者包括后者的是〔〕A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系6、在某无色透明溶液中,能共存的离子组是〔〕A.Na+、H+、SO42-、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl 、NO3 D.Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是〔〕A.氢氧化钡溶液与硫酸的反响OH +H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入*银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO28、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL,111.2gB.500mL,117g9、同温同压下,等质量的以下气体所占有的体积的是〔〕A.O2B.CH4C.CO2D.SO210、胶体区别于其它分散系的本质是〔〕A.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、以下各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是〔〕 A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.*、食盐水、烧碱12、以下溶液中Cl-浓度与50mL1mol L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是〔〕 A.150mL1mol L-1的NaCl溶液B.75mL2mol L-1NH4Cl溶液C.150mL0.5mol L-1的BaCl2溶液D.75mL1mol L-1的FeCl3溶液13、以下物质中在熔融状态下不能导电的电解质是〔〕A.NaClB.CaCO3C.NaOH溶液D.蔗糖14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反响方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是〔〕A.既不是氧化剂也不是复原剂B.是氧化剂C.是复原剂D.既是氧化剂又是复原剂15、以下物质中属于氧化物的是〔〕A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO416、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是〔〕A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题〔此题包括5小题,每空2分,共52分〕17、〔8分〕以下物质:⑴Na⑵Br2⑶NaOH⑷CO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
高一上学期第一次月考(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计16小题,总分48分)1.(3分)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质2.(3分)2. 下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D.澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.(3分)3. 下列与胶体性质无关..的是()A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗4.(3分)4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.(3分)5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4,关于O4的下列说法,正确的是( )A.一个O4分子由两个O2分子构成 B.O4和O2互为同素异形体C.是一种化合物 D.是一种混合物6.(3分)6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应,符合离子反应CO2-3+2H+=CO2↑+H2O的化学方程式的个数是( ) A.4 B.2 C.3 D.67.(3分)7. 盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥8.(3分)8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误..的有( )①物质失去的电子数越多,其还原性越强②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时,该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.(3分)9. 下列叙述正确的是( )A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应都可以用H++OH -=HO表示2D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.(3分)10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO411.(3分)11. 下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO2-4、CO2-3B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-312.(3分)12.下列离子方程式中正确的是( )A .H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4===BaSO 4↓+H 2OB .Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO -3+OH -===CaCO 3↓+H 2OC .向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液,有白色沉淀生成:Ca 2++2HCO -3+2OH -===CaCO 3↓+2H 2O +CO 2-3D .CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应:H ++OH -===H 2O 13.(3分)13.现有下列三个反应:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I - 杂质,氧化除去I -杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.(3分)14.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3ClO -+ 4OH -===2RO 4n-+3Cl -+5H 2O 。
一选择题(每题只有一个正确答案。
每题2分共50分)
1对危险化学品要在包装上印上警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称
对应正确的是()
A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品
C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品
2.下列实验操作中错误的是()。
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
3.检验某未知溶液中是否含有SO2-4,下列操作最合理的是()
A.先加稀*酸化,再加入Ba(NO3)2溶液
B.加BaCl2溶液即可
C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
4.使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()
A.上层液体从漏斗下口放出
B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D.若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
5.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,
分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2含有的分子数为NA
B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,5.6LCH4含有的分子数为0.25NA
7.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积的是
A.O3B.CH4C.COD.N2
8.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
9.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()
A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3
10.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是()
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
A.①②B.②③C.只有②D.只有③
11、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()
A、1:2
B、2:1
C、2:3
D、3:2
12、在同温同压下,11。
5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为()
A、46
B、28
C、44
D、64
13、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是()
A、溶解加适量BaCL2溶液过滤
B、溶解加适量CaCL2溶液过滤
C、溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤
D、溶解加适量盐酸加热
14、实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()
A、240ml,4.8g
B、250ml,5.0g
C、500ml,10.0g
D、任意规格,4.8g
15在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养
液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者物质的量依次是(单位
为mol)()
A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24
16下列关于物质的量的叙述,错误的是()
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D.1molNe中约含有6.02×1024个电子
17在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,
三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
18已知丙*(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。
要从水与丙*的混合液里将丙*分离出来,下列方法最合理的是()
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
19只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是()
A.KNO3溶液B.稀H2SO4
C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
20下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
21下列措施中不能加快固体物质溶解的是()
A.搅拌B.适当加热C.将块状固体研细D.多加水
22.在进行下列实验时,采取的安全防护措施错误的是()
A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌溶液
B.进行蒸馏操作时,先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石
C.给试管中的液体加热时,先预热,再对准液体中下部加热
D.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌
23下列说法正确的是()
A.摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
B.12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
C.摩尔质量就是相对原子(或分子)质量
D.物质的量越大的物质所含原子数越多
24科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3。
在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是()
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
25下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的任何物质,其物质的量一定相等
B.相同条件下等质量O2与NH3两种气体,其体积之比为32︰17
C.任何条件下,等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等
D.温度和密度相同CO、N2和H2三种气体,其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)>p(H2)
第II卷(非选择题)
26.(每空2分,共30分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)0.2molNH3气体中含的NH3分子数是,其中含氢原子数是,含有电子的物质的量是.
(2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是,全部溶于水,电离产生的OH-的物质的量是mol,通入二氧化碳气体,恰好完全反应,消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是,49gH2SO4中含有mol氧原子,含有氢的质量是。
能与摩尔NaOH恰好完全反应,生成水的质量是克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________
27.(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的
作用分别是____________
28(6分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。