高一化学下月考试卷(有答案)

高一年级化学月考试卷及答案1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径CDBAB．原子序数dcbaC．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.__O28．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

重庆市朝阳中学高2026届高一下期5月月考化学试题分值：100分 时间：75分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于有机高分子材料B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO 3)C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列化学用语表达正确的是( )A.N 2的电子式：B.异戊烷的结构简式:l 4的空间填充模型:D.Mg 2+ 的结构示意图：3．下列说法正确的是（ ）A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C ．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯中含有碳碳双键4．研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是( )A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO＋N 2该反应为放热反应5. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H 2O(g)Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)。

分析正确的是（ ）A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快B. 保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快高温C. 保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快6．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，1mol Al 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N AB. 60g SiO 2含有的分子总数为N AC.标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N AD. 1mol 甲基含有的电子数为9N A7.已知 X 为一种常见酸的浓溶液。

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。

福建高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学科学的认知不正确的是 A ．化学是一门以实验为基础的自然科学 B ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C ．物质发生化学反应都伴随着能量变化D ．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中2.下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是A ．摩尔质量：g·mol -1B ．密度：g·mL -1C ．气体摩尔体积：LD ．阿伏加德罗常数：mol -13.关于NaOH 溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 A ．两者的分散质都属于碱B ．两者均为有色不透明的分散系C ．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m 之间 D ．一束光线分别通过时，两者都会产生“丁达尔效应”4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 C ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物5.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K 2FeO 4：2Fe(OH)3+3Cl 2+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O 。

对于该反应，下列说法正确的是 A ．该反应是置换反应 B ．钾元素化合价降低 C ．铁元素化合价不变 D ．该反应是氧化还原反应6.下列物质中含有自由移动的Cl －的是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液C ．氯气（Cl 2）D ．NaCl 固体7.下列关于物理量的说法正确的是A ．0.012kg C-12（12C ）所含有的碳原子数目为1molB ．SO 42-的摩尔质量是 98 g·mol -1C ．1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 LD ．阿伏加德罗常数等于6.02×1023 mol －18.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A ．H 2 B ．N 2C ．Cl 2D ．CO 29.下列各物质中所含有的分子数最多的是 A ．标准状况下11.2 L 氯气B ．17g 氨气（NH 3）C ．1.204×1024个H 2O 分子D ．0. 8mol 氧气10.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A ．Na 2CO 3·10H 2O 、 Na 2CO 3 B ．盐酸、液氮 C ．石油、 冰 D ．碘酒、干冰11.现有H 2O 、NH 3、CH 4三种物质，它们分别都含有1mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为 A ．1∶1∶1 B ．6∶4∶3 C ．4∶3∶2 D ．6∶3∶212.下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A ．Ca→CaO→CaCl 2 B ．NaOH→Na 2CO 3→NaCl C ．C→CO 2→Na 2CO 3 D ．O 2→ CuO→Cu(OH)213.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A ．1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应类型是分解反应C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)14.在标准状况下，w L 氮气含有x 个N 2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．wx mol－1B ．22.4xmol－1C ．22.4x/w mol－1D ．22.4xw mol－115.0.2 molNO 和0.2molNO 2相比较，下列说法不正确的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含分子数一定相等 C ．所含氮元素的质量一定相等 D ．所含原子总数之比为2：316.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，18g 水中含有N A 个氢原子 B ．一个水分子的质量是18/N A gC ．标准状况下，11.2L 水所含分子数为0.5 N AD ．含有原子总数为0.1N A 的水的质量为1.8g二、填空题1.（10分）现有下列九种物质：①蔗糖（C 12H 22O 11）、②熔融NaCl 、③NaCl 溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O 2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C 2H 6O ）、⑨H 2SO 4（1）在以上物质中，属于电解质的是 （填写序号）。

山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列递变情况中，正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱2.下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A ．甲烷是一种无色无味的气体 B ．甲烷的密度比空气的密度小C ．甲烷极难溶解于水D ．甲烷性质稳定，不和其它物质反应3.关于919F -微粒叙述正确的是( ) A ．质量数为19，电子数为9 B ．质子数为9，中子数为10 C ．质子数为9，电子数为9D ．中子数为10，电子数为84. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是( ) A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 35.下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．只有②⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥6.100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn 粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ） A ．加入碳酸钠固体 B ．改用18 mol/L 的浓H 2SO 4 C ．滴入少量硫酸铜溶液 D ．加入硫酸钾溶液7.下列反应属于放热反应的是( )A ．液态水气化B ．将胆矾加热变为白色粉末C ．浓硫酸稀释D ．氧化钙溶于水8.在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( ) A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③D ．①②④9.下列各组性质的比较中正确的是（ ） A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10.下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（ ） A ．煤的干馏是加热使煤分解的过程B ．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C ．煤干馏的目的是为了得到煤焦油D ．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化11.下列各对物质中互为同系物的是（ ） A ．CH 3－CH=CH 2和CH 3－CH 2－CH=CH 2 B ．CH 3－CH 3和CH 3－CH=CH 2C ．CH 3－CH 2－CH 3和CH 3－CH=CH 2D ．CH 3－CH 2－CH 2=CH 2和CH 3－CH 2－CH 312.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C ）压强保持不变，该烃可能是（ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 3H 8D ．C 3H 613.将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（ ） A ．只有② B ．只有②④ C ．①②④ D ．①②③④14.若a A n+与b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( ) A ．b+n+2 B ．b+n-2 C ．b-n-2D ．b-n+215.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

化学月考试卷高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据化学计量关系，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 0摩尔3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁5. 根据化学平衡原理，下列条件中，能加快化学反应速率的是：A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 减少催化剂用量D. 减少反应物浓度二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循___________原理。

2. 元素周期表中，第ⅠA族元素的特点是___________。

3. 化学反应中，能量变化通常表现为___________。

4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是___________。

5. 根据酸碱理论，酸是能够___________的物质。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。

2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

3. 请描述什么是电解质，并说明其在溶液中的行为。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率常数k=0.05s^-1，求10秒后A的浓度。

2. 某工厂需要制备1000g纯度为98%的硫酸，若使用的硫酸原料纯度为96%，问需要多少克原料硫酸？五、实验题（10分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液，并说明实验中应注意的事项。

【答案】一、选择题1. C2. A3. C4. C5. B二、填空题1. 能量最低2. 最外层电子数为13. 放热或吸热4. 形成方式和作用力性质5. 给出质子（H+）三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。

3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。

全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页考号：姓名：班级：2023---2024学年第一学期第二次月考试卷高一年级 化学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每空5 分，共50 分）1、下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A 、烧杯 B 、试管 C 、燃烧匙 D 、容量瓶2、硫酸的摩尔质量是( )A ．98B ．98gC ．98molD ．98g/mol4．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（ ）①加足量新制氯水 ②加足量KMnO 4溶液 ③加少量KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．①②③D ．③①3.l 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的铁是指（ ）A 、铁单质B 、硫酸铁C 、四氧化三铁D 、铁元素 B 、4.将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中，能产生铜单质的是（ ） A 、Fe B 、Na C 、H 2 D 、Ag5. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊试剂 6.某无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A .Na +、K +、ClO -、SO 42- B 、Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42- B 、H +、Na +、Cl -、CO 32- D 、Ba 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-7.金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ） A.NaOH B.Na 2O C.Na 2O 2 D.Na 2CO38.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A.相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应9.下列离子方程式中书写正确的是（ ） A.铝与盐酸反应 Al + H + ==Al 3++H 2↑B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓C.铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl ↓ 10、下列说法中，正确的是（ ） A ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子 B ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gC ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、填空题填空题（11-14 每道题20*2）11.CO2的相对分子质量为，CO2的摩尔质量为，4.4g CO2的物质的量是，含有个CO2分子12（2）3.6gH2O的物质的量是，含有H2O 个，有几个氧原子___________。

高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。

聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。