江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：从实验走进化学 实验化学起步 蓝瓶子实验(2)

电解原理的应用课后练习(2)1．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（）A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移2．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行3．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法不正确的是( )A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接4．下列叙述正确的是（）A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O6．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液7．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－18．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6.8的溶液B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L9．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A．溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C．阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变10． (1)电镀时,镀件与电源的极连接。

气体摩尔体积课后练习(1)1．设NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC．在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA2．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44gB．n（Fe）＞n（S）总质量等于44gC．n（Fe）=n（S）总质量大于 44gD．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同6．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（）A． 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6N AB． 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1N AC． 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD． 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L9．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）参考答案：1．答案： B解析： 2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2N A，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。

电解原理的应用课后练习(1)1．已知金属离子的氧化性：Cu2＋>Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋。

金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂两种金属单质2．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl23．下列过程需要通过电后才可进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④4．写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质（1）NaNO3；（2）HCl ；（3）Cu（NO3）2；（4）NaCl 。

5．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO46．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。

下列有关化学工业原理说法正确的是（）A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中不变，则可选用的电极是（）A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极8．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O29．在粗铜精炼的反应中当阳极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应10．粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。

海水提镁课后练习(1)1．海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产步骤是________________。

2．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式为_____________________________________。

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？______________________________________。

3．从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是______________________________________。

②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是________________________________________________________________________________。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：________。

氧化还原反应课后练习(2)1．黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。

黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。

试填写下列空白：(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为______________，被氧化的物质为__________。

(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。

根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为______________。

(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。

请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。

[实验方案]①________________________________________________________________________；②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K元素；③__________________________________________________________，得到白色沉淀；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。

(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。

试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式____________________________________________________________。

2．在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl-中，氧化1mol As2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A． 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/23．在反应KClO3+6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）A．6∶1 B.1∶6 C.5∶1 D.1∶54．我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

常见物质的检验（焰色反应）1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口以检验NH4＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-D．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液3．下列关于实验的叙述正确的是（）A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气4．下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO42-时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C．检验溶液中是否有NO2—时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D．检验溶液中是否含有CO32-时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋6．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）7．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③8．下列实验方案不可行或结论不正确的是（）①用酸性高酸酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④向同pH、同体积的醋酸溶液和盐酸中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp (AgCl)>K sp(AgI)A．①② B．①③⑤C．②④ D．③④⑤9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①参考答案：1．答案： D解析：2．答案： C解析：加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-、SO32-、H CO3-3．答案： B4．答案： C5．答案： B6．答案： C7．答案： A8．答案： A解析：酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，生成CO、CO2，除杂的同时引入了新的杂质，①错；OH－与Br－一样，均能与Ag＋生成沉淀，不能作出准确的判断，②错。

物质的量的单位——摩尔课后练习(1)1． O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶32．下列有关物质的量的说法,正确的是( )A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、铅笔、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同3．用胆矾配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应该( )A．取29.9 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水后稀释到1 LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中D．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO4·5H2O可知需质量25 g，B项是按CuSO4计算而得。

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10gNH3含有4NA个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－5．现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c (H＋)＞c(OH－)6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 7．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间8．下列物质的摩尔质量最大的是（）A．1gH2 B．11gCO2 C．8gO2 D．4.5gH2O9． N A表示阿伏加德罗常数。

物质的量的单位——摩尔课后练习(2)1．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A．1 mol NH中含有10N A个质子B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－C．78 g Na2O2中含阴离子的数目为2N AD．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为N A2．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)mol D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a3．判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子4．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则ｃg 该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）（）。

Ａ.２２.４ｂｃ／ａＮＡＬB．２２.４ｂｃ／ｃＮＡＬC．２２.４ａｃ／ｂＮＡＬＤ. ２２.４ｂ／ａｃＮＡＬ5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键B．100 mL l mol·L-1 Na溶液中含有0．1以个-C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NAB．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NAD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8． 38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（）A．95 B．47.5g/mol C．80g/mol D．95g/mol 9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N AB．17g甲基（﹣14CH3）中含有的质子数为8N AC．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N AD．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A10． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol·L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A参考答案：1．答案： B2．答案： B3．答案： 1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为N A。

物质的量在化学实验中的应用课后练习(1)1．用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥2．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A．0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.23．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高4．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。

将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？5．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L C．把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD．需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A．5 mol/L B．6 mol/LC．6.25 mol/L D．6.75 mol/L7．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )A．Cl2B．H2C．O2D．CO8．下列说法中正确的是( )A．1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B．从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1C．0℃时, 2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD．CaCl2的摩尔质量是111 g9．某学生配置了100ml 2mol/L的NaCl溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的质量浓度低于2mol/L，那么，在配置过程制下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①托盘天平称量过程制NaCl固体和砝码放反了②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在定容过程制少量蒸馏水洒出容量瓶④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④B．①②④C．③④ D．①②③④10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

蓝瓶子实验1．下列说法错误的是（）A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来2．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A．①②③④ B．①②③ C．②④D．①④3．关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性4．下列实验中，合理的是A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸5．下列操作错误的是（）A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞 B．用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾C．用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D．用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满6．下列有关实验的结论中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

7．向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是____________________；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是______________________；加热所得溶液，现象是______________________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是________________________；静置，现象是______________________。

电解原理课后练习(2)1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O2．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液3．在水中加入等物质的量的Ag+ Pb2+ Na+ SO42- NO3- Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.条件不足，无法判断4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O5．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池,也可能是电解池B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸6．下列各选项中有关叙述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。

C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。

D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。

7．下列有关说法不正确的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应8．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。

一次电池课后练习(1)1．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是( )A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液是酸溶液3．碱性——锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－―→MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2放出D．铜片上有H2放出5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．铁钉会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁钉表面有气体逸出6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g7．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。

蓝瓶子实验课后练习(2)1．已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算2．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤3．下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥4．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。

则a、b、c 的大小关系正确的是A．a > b > c B．b > a > c C．c > a > b D．c > b > a5．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢6．下列实验能达到预期目的的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

D．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体7．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小9．某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。

1启东中学2018届高三化学考前复习资料2018.6 【考前复习的几点建议】1．考前复习回归教材，重温复习笔记和错题，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．回顾近年江苏高考试题及省内市模拟试题，注意解题反思与归纳，能全面复习相关内容。

第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 【要点归纳】热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、可燃冰。

典型物质的关注：H 2O 、CH 4、Si 、SiO 2、SO 2、CO 2等。

【经典再现】化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法不合理的是A. 发展风能、太阳能发电B. 推广煤液化、气化技术C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D. 普及汞锌锰干电池的使用二、化学用语2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为27的铝原子：2713AlB.次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······C. O 2－的结构示意图： D. 聚四氟乙烯的结构简式：【要点归纳】重点关注核素符号、电子式、原子(离子)结构示意图、有机物的结构简式、球棍模型、比例模型（考虑原子相对大小和空间构型）及分子式、实验式、结构式、结构简式等的概念辨析。

【经典再现】下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子：Cl 3717B ．Al 3+的结构示意图：C ． NaClO 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：三、元素化合物性质、应用3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H 2SO 4具有氧化性，可用作SO 2的干燥剂 B. H 2O 2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂Na O ClC. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D. FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂【要点归纳】（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂是利用其强氧化性；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。

走进化学科学课后练习(1)1．下列实验中数据的使用规范的是( )A．用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C．用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )3．常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是( )A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液4．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用托盘天平称量药品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5．下列化学方程式正确的是（）A．Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑ B．2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑C．Zn + 2HNO3＝ Zn(NO3)2+ H2↑ D．2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3+ 3H2↑6．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性7．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．H2 B. NH3 C. O2 D. NO8．化学实验成功的关键是（）①严谨的科学态度②合理的实验步骤③正确的操作方法④实验完毕后的洗涤清理工作A．①②③ B.①② C.①③④ D.①②③④9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）。

A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素参考答案：1．答案： D解析：2．答案： B解析：3．答案： D解析：常温下，铁与冷浓HNO3发生“钝化”，铁片质量不会减小；铁与Cu(NO3)2溶液反应时铁片质量增加；铁与Fe(NO3)3溶液反应方程式为：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，所以该反应过程中无气体放出，铁片质量减小，故D项符合题意。

混合物的分离和提纯课后练习(2)1．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（）①硝基苯和水②四氯化碳和苯③苯和环己烷④苯和水A．①④ B.②③ C.①② D.③④2．下列叙述正确的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3．进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒4．要证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行实验（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液5．下列实验操作正确的是（）A．用酒精灯的内焰加热物质B．给试管里的液体，试管口不能对人C．量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次D．称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中6． 16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（）A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．无法计算7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )8．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中9．下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是（）A．测定这两种溶液的pH值B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂10．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取4．0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4．0%的溶液C．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：1．答案： A解析：2．答案： B解析：3．答案： D解析：记忆操作所选用的仪器时，采用“有序记忆法”。

混合物的分离和提纯课后练习(1)1．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是( )①加BaCl2②加NaOH ③加Na2CO3④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④2．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。

将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_______________________________________________________。

(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为______________和______________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？__________________________________________。

3．已知丙酮通常为无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点为55 ℃，要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列选项方法中最合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列说法不正确的是（）A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用萃取的方法提取碘水中的碘D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解7．能用分液漏斗分离的混合物是（）A．苯和蒸馏水 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．液溴和四氯化碳8．下列各组溶液不用其它试剂就可以区别开的是（）A．BaCl2 Na2SO4 CaCl2 NaNO3B．NaOH MgSO4 Na2CO3 Na2SO4C．H2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3D． BaCl2 H2SO4 Na2CO3 HCl9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl溶液10．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．AlCl3溶液参考答案：1．答案： C解析：粗盐的提纯，所加入的试剂先后顺序为：BaCl2应在Na2CO3之前，过滤应在加入稀盐酸之前，稀盐酸应最后加入。

化学实验安全课后练习(2)1．下列各项中对实验事故或者药品的处理方法中正确的是（）A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭2．下列实验能获得成功的是（）①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯A．①② B.④⑥ C.⑤ D.⑥3．为纪念化学科学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”下列不属于化学学科对人类文明贡献的说法是（）A．开发新能源应对能源危机B．开发新材料满足生产生活的需要C．开发新药物增强人体健康D．开发假酒新品种以牟取暴利4．试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是（）A．清洗试管内壁的MnO2--双氧水B．清洗试管内壁的Ag--稀硝酸C．清洗试管内壁的Fe2O3--稀盐酸D．清洗试管内壁的S--热碱液5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（）A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确6．某学生用碱式滴定管量取0.1mol．L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L，取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L，实际取出的体积为（）A．大于8.00m L B．小于8.00m LC．等于8.00m L D．无法确定7．下列操作合理的是（）A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体8．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取氯化钾④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑥探究Ba（OH）2？8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤9．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是（）①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约 1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．A．①②③④⑥⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．①②④⑧⑩10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，乙酸乙酯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和甲苯参考答案：1．答案： D解析：试题分析：含硫酸的废液没有经过处理不能直接倒入水槽，故A错误；钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B错误；浓硫酸沾到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上适量碳酸氢钠溶液，故C错误；酒精着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，故D正确。