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(完整word版)高中化学离子浓度的比较专题

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高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较

高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较

-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-9-
考情分析 解题指导
跟踪训练
命 题 调 研 明析考向
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
考点四
学科素养
-7-
(2)pH等于7型 命 题 调 研 明析考向
酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入
目 录 手求得其他离子相等热关系点。②聚判断焦pH归等纳于7拓时展,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。
专题突破8 溶液中离子浓度的 大小比较专题指导
考情分析 解题指导
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
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命 题 调 研 明析考向
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。 近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答
目 录 题形式出现,主要涉及热强弱点电解聚质焦、弱归电纳解质拓的展电离及电离度、水
①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离
子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住
目 录 两个“微弱”:a.弱电解热质的点电离聚是微焦弱归的;纳b.弱拓根展离子的水解是微弱 的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为
COc(NNTa+E)>NcT(CSH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
CO中N含T有EN哪T些S 粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质

3.3.3 离子浓度大小的比较高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)

3.3.3 离子浓度大小的比较高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)

NaHCO3溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)
K2S溶液
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
8
2.物料守恒 （元素or原子守恒） 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变 成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不变的。
( A)
（4）强碱弱酸盐溶液： —考虑弱酸根离子的水解或分步水解及水的电离
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
2.混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
(1)两种物质混合不反应：
【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制 成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液 的下列判断正确的是( AB )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

离子浓度大小比较教学课件

离子浓度大小比较教学课件
电荷的电解质的溶解度和电离程度，从而影响离子浓度。
05 离子浓度比较的应用
CHAPTER
在化学平衡中的应用
总结词
理解化学平衡的移动
详细描述
离子浓度的大小比较在化学平衡中有 着重要的应用。通过比较不同离子浓 度，可以理解化学平衡的移动，从而 更好地掌握化学反应的原理。
在电化学中的应用
总结词
分析电极反应
总结词
pH值对电解质的电离和存在形式有重要影响，通常随着pH值的改变，离子浓度也会发 生变化。
详细描述
在酸性环境中，一些弱酸根离子如碳酸根、碳酸氢根等会转化为更难电离的形式，导致 相应的离子浓度降低。在碱性环境中，一些弱酸根离子如磷酸根、亚磷酸根等会转化为 更易电离的形式，导致相应的离子浓度增加。此外，pH值的变两种：一种是基于实验测定的方法，即通过实验测定 离子的实际浓度，然后进行比较；另一种是理论计算的方法，即根据化学反应的 原理和相关化学常数进行计算。
在比较离子浓度时，需要注意离子的来源和去路，以及溶液中其他组分对离子浓 度的影响。
离子浓度比较的步骤
比较离子浓度的步骤一般包括：收集 相关信息、列出电荷守恒和物料守恒 的方程式、计算离子的浓度、比较离 子的浓度、得出结论。
丰度，计算离子的浓度。
02 离子浓度比较方法
CHAPTER
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒是指 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数，物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从化学平衡的角度来解释，即在 一定条件下，溶液中的离子会达到平衡状态，平衡状态下离 子的浓度也会保持相对稳定。

有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略教材

有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略教材

有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来高考化学试卷几乎年年涉及。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。

如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。

2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。

在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。

多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。

如在Na 2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。

3．水的电离规律水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-由水电离产生的[H+]＝ [OH-]在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

三、要全面理解三种守恒关系1、电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法

高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法

离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。

弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。

如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。

而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。

但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。

二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。

2、存在的平衡关系及相对强弱。

然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。

如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。

如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。

高中化学溶液中的离子浓度大小比较各种题型总结分析

高中化学溶液中的离子浓度大小比较各种题型总结分析

高中化学溶液中的离子浓度大小比较各种题型总结分析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如: NH3·H2O+OH H2OH++OH NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如: H2CO3H++ H++H2O H++OH H2 CO3溶液中微粒浓度大小关系:c(H2 CO3)＞c(H+)＞c(H CO3-)＞CO32-＞c(OH-)。

2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

例如: CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH- c(CO32-)＞c(HCO3-)Na2CO3溶液中微粒浓度关系: C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)。

二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结(K12教育文档)

高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结(word版可编辑修改)的全部内容。

盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。

一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系:1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液:c（H＋）＝c(OH－)（如NaCl溶液)酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－)（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液)恒温时:c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c(NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+)＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3—）＋c(OH－）3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。

如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0。

1mol/L二、解题方法和步骤1。

判断水解、电离哪个为主。

(1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等.(2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等.（3）盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等.（4）根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c(OH－）时，以HB－的电离为主;当c（H+)＜c（OH－）时,以HB－的水解为主。

离子浓度大小的比较课件


04
CATALOGUE
离子浓度比较的实验操作
实验前的准备
实验器材
烧杯、容量瓶、滴定管、移液管 、电子天平等。
实验试剂
不同浓度的离子溶液，如NaCl、 KCl、CaCl2等。
实验操作步骤
按照实验要求，准备好不同浓度 的离子溶液。
使用容量瓶、滴定管、移液管等 工具，将离子溶液分别倒入相应
的容器中。
02
CATALOGUE
离子浓度比较的方法
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒指的 是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，物料守恒指的是溶液中某一组分的原始浓度应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从溶解平衡的角度理解，即当一 种物质溶解在水中时，它会在水分子和溶解的离子之间达到 平衡。这种平衡受到温度、压力和离子强度等因素的影响。
详细描述
在化学实验中，经常需要比较不同溶液中离 子浓度的差异。例如，在比较两种不同浓度 的盐溶液时，可以通过测量电导率、滴定等 方法来确定离子浓度的大小。此外，还可以 通过离子选择性电极等工具来直接测量溶液 中特定离子的浓度。这些实验结果可以帮助 我们了解溶液的性质和离子之间的相互作用
。
案例二：同种溶液中不同离子浓度的比较
离子浓度的计算公式
C = n/V，其中n为离子的物质的量， V为溶液的体积。
离子浓度的单位
摩尔浓度（M）
摩尔比（mol/L）
以1升溶液中含有1摩尔溶质为标准， 单位为M。
表示溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之 比，单位为mol/L。
质量浓度（g/L）
以每升溶液中含有溶质的质量为标准 ，单位为g/L。

常考点高考题——离子浓度的比较.doc

常考点高考题——离子浓度的比较该题型主要以选择题形式出现，也有部分填空题。

主要是大小比较，也有相等关系。

要注意是一种物质的溶液，还是两种物质反应的溶液；注意溶液的酸碱性；有无守恒关系。

1．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是(CD )A. 150 mL 1 mol / L氯化钠溶液B. 75 mL 2 mol / L氯化铵溶液C. 150 mL 3 mol / L氯化钾溶液D. 75 mL 1 mol / L氯化铝溶液2．在0.1 mol / L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( C ) A．c(Na+) ＝2c(-23CO) B．c(OH－) ＝2 c(H+)C．c(-3HCO)]CO)＋c(-3HCO)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c(-233．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是(AD )A. c(A－)＝c(K＋)B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C. V总≥20 mLD. V总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( C )A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)＝c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系5．在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( A )A.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－）＞c(H＋)C.c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)6．将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(BD )A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－17．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( B )A.c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋) NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B.c(-3C.c(Ba2＋)＞c(-3NO)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)NO)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D.c(-38．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(AD )A.c(HCOO-)＜c(Na+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)C.c(OH-)＞c(HCOO-)D.c(OH-)＜c(HCOO-)9．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(BD )A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）C. c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)10．浓度均为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是( A )A.c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(HCOO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为(AD )A.c(Ac-)＞c(Na+)B.c(HAc)＞c(Ac-)C. 2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)D.c(HAc)＋c(Ac-)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( CD )A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. c(M+)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)13．0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是( B )A. c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)14．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为( B )A.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B15．将100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是( C )A.c(H+)＞c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(-24SO)＞c(Ba2+)SO)B.c(Cl-)＞c(H+)＞c(-24C.c(H+)＞c(-24SO) SO)＞c(Ba2+)＞c(Cl-)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(Ba2+)＞c(-24 16．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( B )A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是(AD )A. c(H+)＞c(OH－}B. c(H+)＜c(OH－)C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol / L18．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中( A )A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是( A )A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A )A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)21．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( D )A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)22．将等体积的0.4 mol／L CH3COONa溶液与0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。

高中化学离子浓度大小的比较优秀课件


C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)
D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
1、两种物质混合不反响：
例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和
CH3COONa配成1 L混合溶液，其中c(CH3COO-) 大
于c(Na+),对该混合溶液以下判断正确的选项是A B
(
)
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
2、两种物质恰好完全反响：
例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( A) ABCD、、、 、cccc((((NNNNaaaa++++))))＞ ＞＞ ＝cccc((((CCCCHHHH3333CCCCOOOOOOOO----))))＞＞＞＞cccc((((HOOH+HH+))-＞-＝))＞＞cc((ccOO((HHHH++--))))
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等
体积混合后呈酸性，那么混合液中微粒浓度关系A正D确的 选项是( ) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 3.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混 合后，溶液的pH＜7，那么溶液中以下微粒的物质的量浓 度的关系正确的D选项是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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．离子浓度大小比较专练1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．在通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)=c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：在氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2O 错误!未找到引用源。

HCl ＋HClO 、H 2O 错误!未找到引用源。

H ＋＋OH －、HClO 错误!未找到引用源。

H ＋＋ClO －。

A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C 中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。

溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl -)+c(ClO -)，但是c(H +)应该大于c(OH -)，故此等式不成立，错误；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H +)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。

答案：D2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：C（Na＋）＝c（NO3－）解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO －)＞c(Na＋)，C错。

D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。

答案：AD3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32－会发生水解，生成HCO3－，所以A错；电荷守恒：C(H＋)+C(Na＋)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－)物料守恒：C(Na＋)=C(HCO3－)＋C(CO32－)+C(H2CO3)两式相减得：C（H＋）+C（H2CO3）=C（CO32－）+C(OH－) 所以B错误。

C中，生成NaAc，Ac－水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

答案：C4．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA 溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

答案：A、C5．（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。

答案：A、C6（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B．V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C．V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D．V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)：若V a>V b，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO －)=0.05V a，n(K＋)= 0.05VV b，则A选项正确；若V a=V b，反应后为CH3COOK 溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若V a<V b，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K ＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

答案：A、C7（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。

答案：D8（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．室温下，向0.01mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＝c (H ＋)B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)C ．Na 2CO 3溶液：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (H 2CO 3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： c (CH 3COO －)＋c (OH －)＜c (CH 3COOH)＋c (H ＋)解析：B项，Na H C O 3溶液中，O H －是由HC答：A,C 【考点分析】①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH 的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系 一、相关知识点梳理:1、电解质的电离强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

多元弱酸如H 2CO 3还要考虑分步电离：H 2CO 3 H +＋HCO 3-；HCO 3- H +＋CO 32-。

２、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离， H 2O H +＋OH -。