氯气的生产原理 上课用

氯气的生产原理教学设计(第一课时)一、【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。

2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。

3、掌握氯气的工业制法。

4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。

体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用。

二、【教学重点】氯气的生产原理和工业制法。

三、【教学难点】饱和食盐水的电解反应。

四、【课前准备】教师：①自制多媒体课件。

②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。

②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。

试纸放在试管口，观察现象。

(4)关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，观察现象。

【交流讨论】【小组汇报实验现象，得出实验结论】(1)两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反应。

(2)“噗”的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体一一氢气。

(3)有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。

(4)铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。

氢氧化钠。

分析电解饱和食盐水的原理【多媒体展示】电解饱和食盐水的过程。

【分析】为什么会出现这些实验现象呢？这是因为NaCI是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，微弱电离，因此在溶液里存在着Na、H、Cl、OH四种离子。

当接通电源后，带负电的0H—和CI—向阳极(与直流电源的正极相连的电极)移动，带正电的H向阴极(与直流电源的负极相连的电极)移动。

在这样的电解条件下，哪种阴离子容易失去电子？哪种阳离子容易得到电子？并发生怎样的反应？在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H和OH —, H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区里0H —的【观看】电解饱和食盐水演示实验及其该实验中微粒变化动画。

氯气的生产原理
氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、医药、农药、
塑料、橡胶等行业。

氯气的生产原理主要是通过电解食盐溶液或者
氢氯酸溶液来实现的。

首先，让我们来了解一下氯气的电解制备原理。

在电解食盐溶
液的过程中，首先需要将食盐溶解在水中，形成食盐水溶液。

然后
将这个食盐水溶液注入电解槽中，电解槽由阳极和阴极组成。

在通
电的情况下，氯离子在阳极处失去电子，生成氯气，而钠离子在阴
极处得到电子，生成氢气。

这样就实现了氯气的制备。

其次，氢氯酸溶液的电解制备原理也是一种常见的氯气生产方法。

氢氯酸溶液是一种无色透明的液体，它可以通过电解的方式来
制备氯气。

在电解氢氯酸溶液的过程中，氢氯酸分解成氯气和水，
这个过程也是通过阳极和阴极来实现的。

氯气在阳极处生成，而氢
气在阴极处生成。

无论是电解食盐溶液还是氢氯酸溶液，都可以通过电解的方式
来制备氯气。

这种方法具有生产成本低、操作简单、效率高的特点，因此在工业生产中得到了广泛应用。

总的来说，氯气的生产原理主要是通过电解食盐溶液或者氢氯酸溶液来实现的。

这两种方法都是通过电解的方式来分解原料，从而制备氯气。

这种生产方法不仅生产成本低，而且操作简单，效率高，因此在工业生产中得到了广泛应用。

希望通过本文的介绍，能够对氯气的生产原理有一个更加清晰的了解。

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物一、氯气的生产原理（一）教学目的了解氯气的工业制法，正确理解工业上饱和食盐水的净化措施，了解氯气的用途。

教学重难点电解饱和食盐水的原理和实验、氯气的工业制法。

教具准备电解饱和食盐水的装置教学过程导入新课学生看书P33图2－1及相关内容。

【提问】 1、每一立方千米的海水中含有氯化钠4×107t。

人类是如何从海水中提取氯化钠的呢？【展示】从海水中获得氯化钠的资料：海水晒盐图片、现代海水晒盐的录像。

【提问】2、氯气是重要的化工原料，人类如何利用从海水中提取到的氯化钠生产氯气的呢？【板】一、氯气的生产原理：【板】1、电解饱和食盐水法制氯气：图2－2（1）原料：；试纸与指示剂、（2）仪器装置：电解装置一套[U型管、电极（电极材料：阳极——石墨棒，阴极——铁棒）、导线、导管、烧杯]（1）通电前溶液中存在哪些离子？来源是什么？（2）通电前和通电后溶液中离子运动情况有何不同？〔小结〕通电前离子做无规则自由运动；通电时离子定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）。

【学生讨论】离子在两极发生了怎样的变化？（3）电极反应：阴极 H﹢+2e-= H2阳极 2Cl－-2e-=Cl2↑2KI+ Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝，用以检验生成氯气。

〔小结〕由以上实验分析可知，氯化钠溶液通直流电时，在阴、阳两极发生了氧化还原反应，有新物质生成。

（4）电解池：（学生讨论回答）①构成电解池的条件是什么？②电极名称如何？〔小结〕①电解池条件：电源、电极、电解质溶液。

②电极：阳极（与电源正极相连的电极）、阴极（与电源负极相连的电极）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解（化学变化）过程。

【过渡】工业上是怎样利用氯化钠为原料来生产氯气的呢？【板】2、氯气的工业制法：学生看书P39图2－3阳离子交换膜电解槽（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分。