高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案

《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘单质的物理性质和化学性质。

2、掌握氯气的制备方法和实验室制取氯气的实验装置。

3、理解氯、溴、碘单质之间的置换反应及规律。

4、认识氯、溴、碘的化合物（如氯化物、溴化物、碘化物）的性质和用途。

二、知识回顾1、元素周期表的相关知识，了解氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构特点。

2、氧化还原反应的基本概念和规律，为理解氯、溴、碘单质的化学性质奠定基础。

三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到一些含有氯、溴、碘元素的物质。

比如，我们在游泳池中闻到的刺鼻气味，可能就是因为加入了含氯的消毒剂；碘酒是常见的消毒药品，其中就含有碘。

那么，氯、溴、碘到底有哪些独特的性质和用途呢？让我们一起来探究吧！四、氯单质（一）物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，能溶于水，易液化。

（二）化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠。

2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。

3、与水反应氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。

4、与碱反应氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，这一反应常用于制取漂白液。

（三）氯气的制备1、工业制法工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠。

2、实验室制法实验室通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气。

五、溴单质（一）物理性质溴是一种深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味。

（二）化学性质溴的化学性质与氯气相似，但相对较不活泼。

六、碘单质（一）物理性质碘是一种紫黑色固体，易升华，有特殊气味。

（二）化学性质碘的氧化性较弱，能与一些金属和非金属反应。

七、氯、溴、碘单质的置换反应将氯水加入到溴化钠溶液中，溶液变成橙黄色，说明氯气能把溴离子置换出来生成溴单质。

同样，将溴水加入到碘化钾溶液中，溶液变成棕黄色，说明溴能把碘离子置换出来生成碘单质。

《氯、溴、碘及其化合物》教案第一课时学习目标：1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2、掌握Cl2的实验室制法；学习重点：氯气的实验室制法，电解饱和食盐水学习难点：电解饱和食盐水【预习案】(阅读书本)海水中的氯化物主要是，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾。

被称为“海洋元素”。

一、电解饱和食盐水(工业制Cl2)反应方程式：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“ ”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

二、实验室制Cl2在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。

化学方程式：。

多余的氯气可用吸收。

【预习自测】1.海水中含量最多的离子是( )A.溴离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2、下列说法正确的是( )A.氯气是一种黄绿色的有毒气体B.氯气可用向下排空气法收集C.氯气不溶于水D.氯气不能与碱发生反应3、关于氯碱工业说法正确的是( )A.氯碱工业的原料是氯气和烧碱B.氯碱工业的主要生成过程是电解饱和食盐水C.氯碱工业的主要产品是纯碱D.氯碱工业消耗的能源主要是热能【问题研究1】电解饱和食盐水(1)通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；(2)取一支小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；(3)关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察现象；根据实验现象推断，电解饱和食盐水：①化学方程式：②与电源正极相连的电极(阳极)上产生气；与电源负极相连的电极(阴极)上产生气。

【问题研究2】实验室制Cl2根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。

⑴实验仪器：a：；b：；⑵各装置所起的作用A：装置；B：装置，利用Cl2密度比空气密度且 (填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。

高中化学—苏教版〔必修1〕第二章-从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、教学目标：[知识与技能]：1、了解海水晒盐的过程2、掌握氯气的工业制法和实验室制法3、掌握电解饱和食盐水的实验的操作。

4、了解阳离子交换膜法电解食盐水。

5、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

6、运用探究活动，在不断发现问题的根底上，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。

[情感态度与价值观]：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、重点、难点：氯气的工业制法和实验室制法三、教学过程：图【交流讨论】【得出实验结论】〔1〕两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反响。

〔2〕“噗〞的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。

〔3〕有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。

〔4〕铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。

小结总结电解原理，指导书写电解方程式书写电解饱和食盐水的化学方程式【知识应用】19世纪初，伏打创造电池后，不少化学家利用它电解食盐水，试图制取氢氧化钠都未获得成功。

根据已有信息进行猜测利用上面对氯气的了解思考并答复：【生成的氢氧化钠与生成的氯气发生反响了】引导学生积极动脑，活泼思维能力。

阳离子交换膜电解槽【引入】为此，要想得到氢氧化钠和氯气，设法把生成的氢氧化钠和氯气分开，不能让它们接触。

【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理【介绍】阳离子交换膜电解槽的简单构造：由阳极〔金属钛网〕、阴极〔碳钢网〕、离子交换膜〔或石棉隔膜〕、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由假设干个单元槽串联或并联组成。

阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。

【问题】〔1〕阳离子交换膜具有怎样的特殊性质〔2〕阳离子交换膜主要起什么作用〔1〕阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na+、H+通过，而Cl—、OH—和气体那么不能通过。

课题：氯、溴、碘及其化合物第一课时：氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。

2.能够说出海水中含量较多的元素。

3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。

【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。

海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。

向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。

:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。

海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。

１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。

《氯、溴、碘及其化合物》教案第一课时氯气的生产原理一、教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。

通过恰当的方法，创设问题情景，让学生在情景中发现并提出问题，是在教学设计时首先应解决好的。

在创设问题情景时，教师应充分利用当地的教学资源和网上素材。

在创设的情景中，学生能提出如下问题:(1)每立方千米的海水中含氯化钠4×107 t，氯气又是重要的化工原料，人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的？(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气，还能得到什么产品？(3)氯气有哪些性质？在氯气生产中应注意哪些问题？(4)氯气是重要的化工原料，人类应用氯气能生产哪些产品？在教学设计中，要注意把转变学生的学习方式放在首位。

充分发挥学生学习的自主性和积极性，要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径，了解氯气的生产原理、性质和应用，培养学生获得知识和解决问题的能力。

培养学生的问题意识，是高中化学教学的重要目标之一。

教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题:(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗？(2)与电源正极相连的电极产生什么气体？与电源负极相连的电极产生什么气体？(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红？能否用化学方程式表示其反应？二、教学设计片断氯气的生产原理第二课时氯气的性质一、教学设计“氯气的性质”的教学设计要充分发挥化学实验在学生学习化学中的作用，认真设计好探究实验。

可以让学生完成书中的实验，也可以增加与之相关的其他实验。

通过对实验现象的观察和分析，让学生总结归纳氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是活泼的非金属，能与金属、水等物质发生反应。

因为氯气有毒，在教学中应避免氯气泄漏而污染环境和影响学生的身体健康。

氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理工业上制取氯气：电解饱和食盐水（1）电解饱和食盐水反应原理：阴极：2H+ + 2e- == H2↑阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑总反应式：2H2O + 2NaCl 电解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.（2）几种实验室制取气体的方法实验室制取氧气实验室制取氢气实验室制取二氧化碳实验室制取氯气1、反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑【注意】◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。

◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。

◆ 3.此反应必须加热。

2、发生装置固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。

组装时必须由下到上，从左到右。

3、收集装置a. 向上排空气法b. 排饱和食盐水法4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。

Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O5、净化装置水蒸气浓硫酸HCl气体饱和食盐水【注意】①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中小结（1）工业制取氯气：电解饱和食盐水 2H2O + 2NaCl 电解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH（2）实验室氯气：1、原料 MnO2(固体)浓盐酸(液体)2、原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑3、装置见上图4、收集方法向上排气法5、尾气吸收 NaOH溶液吸收【巩固练习】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl 的利用率。

1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。

2、过程与法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的法。

3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。

教学过程一、预习氯气为与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。

二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2）．氯元素位于元素期表中第_ 三_期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有__7__ 个电子，容易得到__1__ 个电子形成__8__ 个电子的稳定结构。

氯元素是活泼的非金属元素。

考点/易错点2氯气（1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。

密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻。

（2）．化学性质 1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学程式为：(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄 __________________________________(________色烟)； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐 __________________________________(________色烟) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白 ___________________________________(________色火焰)。

第一单元氯溴碘及其化合物1、氯气的生产原理【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。

2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。

3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。

4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。

【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法2、实验室制备氯气的原理【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应2、氯气的发生、收集、净化装置【教学手段】运用课件和演示实验第一课时（氯气的生产原理）【教学过程】［创设情景］请同学们观看关于“浩瀚的大海”、“海水晒盐”等图片。

盐场机械化收盐收获［提出问题］同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。

〖学生活动〗学生观看图片或录像片段或Flash动画，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。

〖教师活动〗教师归纳并展示海水中的资源资料：1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

海水中的主要元素及含量如下表：元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）Cl 19350 Br 67 BaNa 10770 Sr 8 MoMg 1290 B US 885 Li NiCa 400 Rb CoK 380 I Au2、海水中氯化物的含量相当高。

海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。

地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因而溴被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。

课本P40〖调查研究〗查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。

将有关的情况与同学交流讨论。

2、氯化钠用途：医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。

《氯气的生产原理》教案一、教学目标1.知识与技能（1）了解海水晒盐的过程、原理与方法；（2）了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；（3）掌握电解饱和食盐水的实验操作；（4）了解实验室制取氯气的基本原理。

2.过程与方法（1）从丰富多彩的自然资源引出氯化钠及氯气；（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题；（3）通过观察、思考、分析、归纳等方法了解氯气的生产原理及装置的选择依据和使用注意事项。

3.情感态度与价值观（1）创设探究问题的情景，活跃学生思维，激发学习兴趣；（2）使学生认识化学与人类生产、生活的紧密联系；（3）通过学习，认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重难点1.重点：氯气的工业生产原理及实验室制取原理。

2.难点：工业生产氯气的产物分析及记忆。

三、教学方法问题驱动法，实验探究法。

四、教学用品U形管，小试管，石墨电极，直流电源，铁架台，导线，分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，导管若干，集气瓶；饱和食盐水，淀粉碘化钾试纸，酚酞试剂，火柴若干；实物投影仪，多媒体白板。

五、教学内容备主要考虑方便、快捷、操作简便等因素。

那么，实验室是如何制备氯气的呢？这就要从氯气的发现史谈起了。

（学生阅读教材41化学史话）【问题四】根据反应物的状态和反应条件，如何选择实验装置？【投影】【分析】应选择固液加热型发生装置，浓盐酸用分液漏斗添加，加热圆底烧瓶需要垫石棉网。

收集装置中，导管长进短出，氯气有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。

【问题五】收集到的氯气是否纯净干燥？如何干燥？（学生讨论）【启发、分析】发生装置出来的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，水蒸气可以用浓硫酸除去；利用氯化氢易溶于水而氯气微溶于水难溶于饱和食盐水，得出可以用饱和食盐水除氯化氢气体。

【投影】白板组装实验装置【问题六】除杂时有无先后顺序区别？（学生讨论）【分析】先除HCl再除水蒸气。

【小结】六、教学小结与反思本节课内容为第二专题第一课时，主要让学生了解了海水资源的丰富，知道如何利用丰富的海水资源来提取重要的化学物质，学习了工业上通过电解饱和食盐水的方法来生产氯气的原理，以及实验室制取氯气的原理。

氯、溴、碘及其化合物教案(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--新梦想教育个性化辅导授课案教师：王佑辉学生：时间：_2014_年_ _月日段第__ 次课内容（课题）氯、溴、碘及其化合物1、了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。

2、掌握氯水的成分和性质。

3、了解几种重要含氯化合物的性质和用途。

4、掌握氧化还原反应有关的概念。

5、能配平氧化还原反应方程式。

6、会比较物质氧化性或还原性的强弱。

7、掌握溴、碘的物理性质及用途。

教学过程专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1)1、工业制法：氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。

原理：电解饱和食盐水。

装置：阳离子隔膜电解槽。

反应式：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成有氢气生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。

（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。

有碱性物质生成（NaOH）2、实验室制法（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。

（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI + Cl2 = I2 +2KCl ），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）。

例1：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。