安徽省太和中学2015_2016届高一化学上学期第三次月考试题

安徽省高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素不属于第三周期的是（）A . NaB . MgC . AlD . N2. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：X<Y<Z<WB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<73. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（）A . 质子数为8B . 中子数为8C . 电子数为8D . 质量数为184. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

下列说法错误的是（）A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐5. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . CO2的比例模型：B . N2H4的电子式为：C . NaH中氢离子结构示意图为：D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：7. （2分）下列物质含有离子键的是（）A . NO2B . H2OC . HClD . KCl8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列过程吸收热量的是（）A . 汽油燃烧B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 浓硫酸稀释10. （2分） (2016高一下·宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a11. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。

开放市齐备阳光实验学校高一化学上学期第三次月考试题时间：90分钟一、选择题(每题3分共60分〕1．同温同压下，分别用质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是A. AB. BC. CD. D2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效3．能用离子方程式：H++OH－=H2O来表示的化学反是A. 氢氧化镁和稀盐酸反B. NaHSO4溶液和KOH溶液反C. 二氧化碳通入NaOH溶液中D. 稀硝酸和氨水混合4．以下对过程的评价正确的选项是A. 某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显，该溶液一显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－5．在碱性溶液中可发生如下反：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，那么RO中R的化合价是：〔〕A. ＋3B. ＋4C. ＋5D. ＋66．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋7．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下操作时最正确顺序为①参加足量氯水②参加足量KMnO4溶液③参加少量KSCN溶液A. ①③B. ②③C. ③①D. ①②③8．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N AB. 状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC. 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3N AD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A9．不是Fe(OH)3体和MgCl2溶液共同具备的性质是〔〕A. 都比拟稳，密封静置不产生沉淀B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 参加少量NaOH溶液都可以产生沉淀D. 都有丁达尔效10．以下反的离子方程式正确的选项是( )A. 铁与盐酸：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B. CuO和硝酸：O2- + 2H+ == H2OC. 盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3－== CO2 ↑+ H2OD. Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－== Ba SO4↓ + H2O11．以下物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )A. CO2B. HClC. 蔗糖D. BaCO312．以下化学反既是离子反又是氧化复原反的是〔〕A. 室用氯酸钾固体加热制氧气B. 室用大理石与盐酸制CO2C. 室用锌片和稀硫酸制氢气D. CO2通入澄清石灰水13．在反3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与复原剂的质量比为A. 136: 213B. 213: 136C. 3:8D. 213: 3414．体积、物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，那么甲、乙两烧杯中的反情况可能分别是 ( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 铝过量，乙中碱过量C. 酸过量，乙中铝过量D. 酸过量，乙中碱过量15．以下物质不能通过化合反一步得到的是A. Fe3O4B. FeCl2C. Al〔OH〕3D. Fe〔OH〕316．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一变化后，最终产物是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO317．以下反中，HCl被氧化的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. CuO+2HCl=CuCl2+H2OD. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O18．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )A. NH4＋Fe3+SO42－NO3－B. K＋Na＋CO32－NO3－C. K＋NH4＋OH－SO42－D. Na＋K＋AlO2－Cl－19．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，那么参加铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积〔V〕的关系如下图。

安徽省太和县太和中学2015-2016学年度高一月考卷理科综合本试卷共9页，33题，全卷300分，考试时间120分钟★祝考试顺利★注意事项：1、答卷前，先将自己的姓名，准考号填写在试题卷和答题卡上。

2、选择题选出答案后，用合乎要求的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。

3、非选择题的作答用合乎要求的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56第Ⅰ卷选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2010年8月13日，比利时布鲁塞尔一家医院传出一起感染NDM－1细菌死亡病例。

法新社透露，这名比利时男子是“NDM－1超级细菌”致死第一人。

下列有关“NDM－1超级细菌”的叙述，不正确的是 ( )A.“NDM－1超级细菌”具有与真核细胞相似的细胞膜、细胞质B.从生命系统的结构层次来看，“NDM－1超级细菌”既是细胞层次也是个体层次C.“NDM－1超级细菌”的生命活动离不开细胞D.“NDM－1超级细菌”与人体细胞相比，在结构上的主要区别是没有染色体2．关于生物体内水和无机盐的叙述中，不正确的是( )A．体内参与运输营养物质和代谢废物的水是自由水B．某些无机盐是组成ATP、RNA和纤维素的必需成分C．生物体内无机盐浓度的大小会影响细胞的吸水或失水D．自由水与结合水的比例随生物个体代谢的强弱而变化3.对细胞中某些物质的组成进行分析,可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的辅助手段一般不采用的是:( )A核苷酸 B DNA C RNA D蛋白质4.为获得较纯净的细胞膜，应选取下列哪种细胞做实验（）A.鸡的红细胞B.人的口腔上皮细胞C.青蛙的红细胞D.大肠杆菌5.如图表示四个单体构成的化合物。

开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。

安徽省阜阳市太和县第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是2. 已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是A. NaB. FeC. O2D. H2参考答案：D 略3. 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=。

室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。

下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol?L-l盐酸的AG =12C．M点加入盐酸的体积大于20.0 mLD．M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)参考答案：DA．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。

下列说法不正确的是A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C)B.熔点：CE>DE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D5. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O参考答案：D解析：A、钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子， PH值增大，错误；C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正确。

育繁市保护阳光实验学校高一化学上学期第三次月考〔12月〕试题本试卷分I 卷〔选择题〕和II 卷〔非选择题〕两，总分值100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：3 Na ：23 Fe ：56第I 卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意〕1．化学在生活中有着广泛的用。

以下对关系正确的选项是〔 〕选项 性质用途A 铁与冷的浓硫酸不反 可用铁制容器贮存浓硫酸B BaSO 4既不溶于水也不溶于酸 可用作检查肠胃的内服造影剂C Na 2O 2能氧化CO 2和水蒸气产生氧气呼吸面具常装有Na 2O 2 D铁比铜金属性强FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板2．蓖麻油是一种重要的植物油，主要用作工程塑料聚酰胺的生产原料，也大量用作润滑油、液压油、电绝缘油、外表活性剂、黏合剂、增塑剂的生产原料，其分子式为C 18H 34O 3，以下有关蓖麻油的说法正确的选项是〔 〕A ．蓖麻油的摩尔质量为298gB ．1mol 蓖麻油中含有17mol H 2分子C ．状况下，1mol 蓖麻油的体积为22.4LD ．蓖麻油中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为18:34:33．向一量的CuSO 4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液直至过量。

右图能近似表示整个反过程中混合溶液的导电性的曲线是〔 〕A ．①B ．②C ．③D ．④4．为除去以下各混合物中的杂质〔括号内为杂质〕，所加试剂和采用的方法均正确的选项是〔 〕选项 需除杂的物质 所加试剂 主要操作 A Na 2CO 3〔NaHCO 3〕 不加任何试剂 加热 B CO 2〔SO 2〕 NaOH 溶液 洗气 C 铜粉〔铁粉〕 稀硝酸 过滤 DNO 〔NO 2〕NaOH 溶液洗气5．配制100mL 0.1mol ∙L -1NaOH 溶液，以下情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是〔 〕A ．容量瓶没有烘干B ．托盘天平的砝码生锈C ．容时加水多后用滴管吸出D ．容时仰视容量瓶的刻度线6．以下有关的操作、现象、结论都正确的选项是〔 〕选项 操作现象解释或结论 A将一小块钠放入CuSO 4溶液中产生气体，且溶液中有沉淀生成金属钠比铜活泼B 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在充满某气体的集气瓶口产生大量白烟 该气体为氨气C 向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液溶液变 稀硫酸能氧化Fe2+导电性0V[Ba(OH)2(aq)] mL①②③④D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫褪去SO2具有漂白性7．以下有关体的说法正确的选项是〔〕A．“血液透析〞利用了体的渗析原理B．在Fe(OH)3体中通直流电源，正极附近颜色加深C．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3体D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3体＞Fe(OH)3悬浊液＞FeCl3溶液8．C、N、S都是重要的非金属元素。

高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。

2.考试时刻6 0分钟，满分100分。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。

）1. 导致下列现象的要紧缘故，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺诈老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消逝B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是要紧的大气污染源之一。

太和中学高一第三次月考化学试卷命题：刘川本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题(16×3=48，仅一个答案符合题意)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A. 蜡炬成灰B. 铁杵成针C.木已成舟D. 滴水成冰3.下列叙述正确的是( )A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质C．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质D．电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质4.下列叙述与胶体的性质无关的是( )A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去3NA个电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA[M（Na2O2）=78g/mol]C．0.1mol·L-1的MgCl2中有NA个Mg2+D．标准状况下，22.4LHCl溶入水中形成盐酸含有NA个HCl分子6.下列各组中的离子，无色且．．．能在酸性．．溶液中大量共存的是( )A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A．NaHCO3→CO2B．Cl－→Cl2C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl28.下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na++ Cu ＝ Cu2+ +2Na+ B．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ +CO2+H2O ＝ CaCO3↓+ 2H+D．将氯气通入足量的溴化亚铁溶液中：Cl2+ 2Fe2+＝2Cl－+ 2Fe3+9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====△6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶610. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。

安徽省高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B . 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C . 加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性D . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 银B . 氯气C . 氯化钠D . 蔗糖溶液3. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应4. （2分）(2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）A . 氨气喷泉实验B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C . 实验室制备CO2待用D . 测定盐酸浓度5. （2分）欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 氢处于第一周期B . 氯处于第ⅦA族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素7. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中8. （2分）使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（）A . B＞0.3AB . B＜0.2AC . 0.2A＜B＜0.3AD . 0.2A≤B≤0.3A9. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等10. （3分） (2016高一上·苏州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC . 标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NAD . 常温常压下，1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA11. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液C . 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液D . 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液12. （2分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质选项a b c dA Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl14. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①②现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC . 1mol氧气的质量为16gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同16. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（）①将海带焙烧成灰（生成KI）②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后，用分液漏斗分液合理的操作顺序是．A . ①②③④⑤B . ②⑤①③④C . ①③⑤②④D . ②①③⑤④17. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+18. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B . 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C . 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D . 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－19. （2分）化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”．下列反应中不存在此类情况的是（）A . 铁片与过量浓硝酸（常温）B . 铜粉与过量浓硝酸（常温）C . 浓盐酸与过量MnO2（共热）D . 浓硫酸与过量铜片（共热）20. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . FeCl2D . CuCl221. （2分） (2017高一上·台州期中) Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A . 3：1B . 2：1C . 15：2D . 1：122. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+23. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列实验现象描述正确的是（）C . CD . D24. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：225. （2分） (2016高二上·河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：1二、综合题 (共3题；共24分)26. （14分） (2017高一上·延安期末) 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．________H++________MnO4﹣+________H2C2O4→________CO2↑+________Mn2++________（2）标出电子转移的方向和数目（3）该反应中的还原剂是________；氧化产物是________．（4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol．27. （4分） (2016高一上·吉安期中) 综合题。